高中化学 第一章 化学反应与能量章末复习课时练 新人教版选修4

1、第一章 章末测试1下列说法中，正确的是()a在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化b破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应 c生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，h>0dh的大小与热化学方程式的化学计量数无关【答案】c【解析】化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，在化学键断裂和形成中都会有能量的变化，故化学反应的过程中，发生物质变化时，一定有能量的变化，a错误；b项即形成生成物化学键时放出的能量多，应为放热反应，b错误；c项，h生成物的总能量反应物的总能量，h>0时为吸热反应，正确；d项，h与化学方

2、程式中物质的化学计量数成正比，错误。故答案c。2下列关于反应热的说法正确的是()a当h为“”时，表示该反应为吸热反应b等量h2在o2中完全燃烧，生成h2o(g)与生成h2o(1)放出的能量相同c反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关d化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关【答案】d【解析】a. 当h为“”时，表示该反应为放热反应，a错误；b. 等量h2在o2中完全燃烧，生成h2o(g)与生成h2o(1)放出的能量不相同，b错误；c.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量有关，c错误。故答案d。3已知：h2o（g）h2o（l）h1=q1k

3、jmol1（q10）c2h5oh（g）c2h5oh（l）h2=q2kjmol1（q20）c2h5oh（g）+3o2（g）2co2（g）+3h2o（g）h3=q3kjmol1（q30）依据盖斯定律，若使23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为（单位：kj）（ ）a q1+q2+q3 b 0.5（q1+q2+q3）c 0.5q11.5q2+0.5q3 d 1.5q10.5q2+0.5q3【答案】d【解析】 h2o（g）h2o（l）h1=q1kjmol1（q10），c2h5oh（g）c2h5oh（l）h2=q2kjmol1（q20），c2h5oh（g）+3o2（g）2co2（g）+3h2o

4、（g）h3=q3kjmol1（q30），根据盖斯定律可知，×3+得c2h5oh（l）+3o2（g）2co2（g）+3h2o（l）h=（3q1+q2q3）kj/mol，即1mol液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为（3q1q2+q3）kj，则23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为0.5×（3q1q2+q3）kj=（1.5q10.5q2+0.5q3）kj。故答案d。4在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应h2s（g）+ o2(g)=so2(g)+h2o(g) h12h2s(g)+so2(g)= s2(g)+2h2o(g) h2h2s(g)+ 1/2o2

5、(g)=s(g)+h2o(g) h32s(g) =s2(g) h4则h4的正确表达式为ah4=（h1+h2-3h3） bh4= （3h3-h1-h2）ch4=（h1+h2+3h3） dh4=（h1-h2-3h3）【答案】a【解析】根据目标方程式，把方程式3反写，计量数乘以2；把方程2乘以；把方程1乘以；然后三、者相加；即-h3×2+h2×+h1×=（h1+h2-3h3）故答案a。5已知：ch3ch2ch2ch3(g)6.5 o2(g)4co2(g)5h2o(l) h2 878 kj·mol1(ch3)2chch3(g)6.5 o2(g)4co2(g)5h

6、2o(l) h2 869 kj·mol1下列说法正确的是a正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 b正丁烷的稳定性大于异丁烷c异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 d异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多【答案】a【解析】因化学反应中能量守恒，放出的热量=反应物的总能量-生成物的总能量，生成物的总能量的能量相同时，放出的热量越多，反应物的总能量越多，故a正确；物质具有的能量越低越稳定，根据a可知正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子，所以正丁烷的稳定性小于异丁烷，故b错误；因正丁烷的能量比异丁烷的能量高，所以异丁烷转化为正丁烷的过程是一个吸热过程，故c错误；在正丁烷和异丁烷中，均含有碳碳单键和碳

7、氢单键，数目一样多，故d错误故答案a。6下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是() a b c d7 已知下列反应的热化学方程式：6c(s)5h2(g)3n2(g)9o2(g)=2c3h5(ono2)3(l) h12h2(g) o2(g)=2h2o(g) h2 c(s) o2(g)=co2(g) h3则反应4c3h5(ono2)3(l)=12co2(g)10h2o(g) o2(g) 6n2(g)的h为( )a12h35h22h1 b2h15h212h3c12h35h22h1 dh15h212h3【答案】a【解析】已知：6c（s）+5h2（g）+3n2（g）+9o2（g）

8、2c3h5（ono2）3（l）h12h2（g）+o2（g）2h2o（g）h2c（s）+o2（g）co2（g）h3由盖斯定律：5×+12×-2×得：4c3h5（ono2）3（l）12co2（g）+10h2o（g）+o2（g）+6n2（g）h=12h3+5h2-2h1，故a项正确。 故答案a。8已知：2co(g)o2(g)=2co2(g) h566 kj·mol-1na2o2(s)co2(g)=na2co3(s)o2(g) h266 kj·mol-1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )aco的燃烧热为283 kjb右图可表示由co生成c

9、o2的反应过程和能量关系c2na2o2(s)2co2(s)=2na2co3(s)o2(g) h>532kj·mol1dco2(g)与na2o2(s)反应放出532 kj热量时，转移电子数为6.02×1023【答案】c【解析】a.由题意可知co的燃烧热是283kj/mol，错误；b.该图只表示co生成二氧化碳的能量关系，不表示反应历程，错误；c.二氧化碳的固体生成二氧化碳的气体需要吸收热量，所以氢氧化钠与二氧化碳的固体反应放出的热量将小于2×266=532kj，h本身是负值，所以h>532kj·mol1，正确；d.co2(g)与na2o2(s)

10、反应放出532 kj热量时，说明有2mol过氧化钠参加反应，而过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，所以2mol过氧化钠转移的电子数是2×6.02×1023，错误，答案选c。故答案c。9已知298 k、101 kpa时下列反应： 2h2(g)+o2(g) 2h2o(l) h 571.6 kj·mol1c2h4(g)+3o2(g) 2co2(g)+2h2o(l) h 1 411.0 kj·mol1c2h5oh(l)+3o2(g) 2co2(g)+3h2o(l) h 1 366.8 kj·mol1则c2h4(g)+h2o(l) c2h5oh(l)的h 为(

11、 )a44.2 kj·mol1 b44.2 kj·mol1 c330 kj·mol1 d330 kj·mol【答案】a【解析】，整理可得：c2h4(g)+h2o(l) c2h5oh(l)的h=44.2 kj/mol,因此选项是a。故答案a。10. 已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为q1kj,又知胆矾分解的热化学方程式为cuso45h2o(s) = cuso4(s)+5h2o(l) h=+q2 kj·mol-1则q1、q2的关系为（ ） aq1<q2 b q1>q2 c q1=q2 d 无法确

12、定【答案】a【解析】 根据盖斯定律化学反应放出的热量与与体系的开始状态和终了状态有关，而与反应的途径无关，可知：q2-q= q1；所以q1<q2，因此选项是a。故答案a。11.已知常温常压下，p2、p4燃烧的热化学方程式分别为：2p2(g)5o2(g)=p4o10(s) h= 2695.4 kj·mol1 p4(g)5o2(g)=p4o10(s) h= 2925.091 kj·mol1 据此推断，下列说法正确的是 （ ）a由p2制备p4是吸热反应；等质量时，p2的能量比p4的低b由p2制备p4是吸热反应；等质量时，p2的能量比p4的高c由p2制备p4是放热反应；等质量

13、时，p2的能量比p4的低d由p2制备p4是放热反应；等质量时，p2的能量比p4的高【答案】a【解析】两个热化学方程式相减，得到：2p2(g)p4(g) h 229.691 kj·mol1，从而判断出“由p2制备p4是吸热反应”，反应物总能量比产物总能量要低。故答案a。12已知下列反应的热化学方程式为： （1）c(s)o2(g)co2(g) h 1393.5kj/mol （2）ch3cooh（l）2o2（g）2co2(g)2h2o(l) h 2870.3kj/mol（3）h2(g)o2(g)h2o(l) h 3285.8kj/mol 则2c(s)2h2(g)o2(g)ch3cooh(l

14、) 的反应热h为 （ ）a+488.3 kj/mol b488.3 kj/mol c244.15 kj/mol d+244.15 kj/mol【答案】b【解析】根据盖斯定律，2c(s)2h2(g)o2(g)ch3cooh(l) 的反应热h=（1）×2+（3）×2-（2）=h 1×2+h 3×2-h 2488.3 kj/mol，答案选b。故答案b。13. 已知：胆矾失水的热化学方程式为cuso4·5h2o(s)=cuso4(s)5h2o(l) hq1 kj/mol，室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为cuso4(s)=cu2(aq)so(aq

15、) hq2 kj/mol，胆矾(cuso4·5h2o)溶于水时溶液温度降低。则q1与q2的关系是(q1、q2为正数) （ ） aq1>q2 bq1q2 cq1<q2 d无法确定【答案】a【解析】胆矾溶于水可以看成是两步骤，第一步是失水，吸收热量q，第二步骤是，无水硫酸铜溶于水，是放热的过程，就是说胆矾溶于水具有吸收能量和释放能量。可看成上(1)(2)的叠加，所以它的焓变值为q1+（q2），据题意，胆矾溶于水时温度降低，所以可知胆矾溶于水时一个吸热的过程，因此q1+（q2）大于0，从而可知q1>q2所以答案选a。故答案a。14(3分) 已知: fe2o3(s)+c(s

16、)co2(g)+2fe(s) h=+234.1 kj·mol-1c(s)+o2(g)co2(g) h=-393.5 kj·mol-1则fe(s)与o2反应生成fe2o3的热化学方程式是 【答案】4fe（s）+3o2（g）=2fe2o3（s） h=-1648.7kjmol-1【解析】由盖斯定律（2）×3-（1）×2，得：4fe（s）+3o2（g）=2fe2o3（s） h=（-393.5kjmol-1）×3-（+234.1kjmol-1）×2=-1648.7kjmol-115（8分）以钛酸亚铁（fetio3）为原料制取batio3的过程如

17、下图所示：（1）fetio3与稀硫酸反应，产物有tioso4、h2o和 （填化学式）。（2）已知：tio2(s)h2so4(aq)tioso4(aq)h2o (l) ha kj·mol1h2tio3(s)tio2(s)h2o (l) hb kj·mol1写出tioso4水解生成h2tio3的热化学方程式 。（3）写出tio2生成batio3的化学方程式 。【答案】（1）feso4；（2）tioso4(aq)2h2o (l)h2tio3(s)h2so4(aq) h(a+b) kj·mol1；（3）tio2+ baco3 batio3+co2【解析】（1）根据元素守恒

18、和反应原理可知，fetio3与稀硫酸反应，产物有tioso4、h2o和feso4。（2）首先写出tioso4水解生成h2tio3的化学方程式并注明状态，tioso4(aq)2h2o (l)h2tio3(s)h2so4(aq)，根据盖斯定律可知该反应的hh1h2(a+b) kj·mol1，进而可得热化学方程式。（3）根据化学流程和元素守恒可知tio2与 baco3反应生成batio3+co2，所以化学方程式为：tio2+ baco3 batio3+co2。16甲醇(ch3oh)和二甲醚（ch3och3）被称为21世纪的新型燃料。以ch4和h2o为原料制备甲醇和二甲醚的工业流程如下：根据要求回答下列问题：（1）“反应室1”在一定条件下反应的化学方程式为 。（2）水煤气合成二甲醚的三步反应如下：2h2(g)+co(g)ch3oh(g) h= -90.8kj·mol-12ch3oh(g)ch3och3(g)+h2o(g) h= -23.5kj·mol-1co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g) h= -41.3kj·mol-1完成热化学反应方程式：3h2(g)+3co(g)ch3och3(g)+co2(g)；h= 。【答案】（1）h2och4一定条件co3h2；（2）-246.4kj&#