第八章第4讲【2016化学大一轮步步高答案】

1、第4讲难溶电解质的溶解平衡考纲要求1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。2.了解难溶电解质的沉淀转化的本质。考点一沉淀溶解平衡及应用收集：樱满唯1沉淀溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。(2)溶解平衡的建立固体溶质溶液中的溶质v溶解>v沉淀，固体溶解v溶解v沉淀，溶解平衡v溶解<v沉淀，析出晶体(3)溶解平衡的特点(4)影响沉淀溶解平衡的因素内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。外因以AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)H>0为例外界条件移动方向平衡后

2、c(Ag)平衡后c(Cl)Ksp升高温度正向增大增大增大加水稀释正向不变不变不变加入少量AgNO3逆向增大减小不变通入HCl逆向减小增大不变通入H2S正向减小增大不变(5)电解质在水中的溶解度20 时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：2沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成调节pH法如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至78，离子方程式为Fe33NH3·H2O=Fe(OH)33NH。沉淀剂法如用H2S沉淀Cu2，离子方程式为H2SCu2=CuS2H。(2)沉淀的溶解酸溶解法如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为CaCO32H=Ca2H2OCO2。盐溶液溶解法如

3、Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为Mg(OH)22NH=Mg22NH3·H2O。氧化还原溶解法如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。配位溶解法如AgCl溶于氨水，离子方程式为AgCl2NH3·H2O=Ag(NH3)2Cl2H2O。(3)沉淀的转化实质：沉淀溶解平衡的移动(沉淀的溶解度差别越大，越容易转化)。应用：锅炉除垢、矿物转化等。深度思考1下列方程式AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)、AgCl=AgCl、CH3COOHCH3COOH各表示什么意义？答案AgCl的沉淀溶解平衡；AgCl是强电解质，溶于水的AgCl完全电离；CH3COOH的电离平衡。2

4、(1)在实验室中怎样除去NaCl溶液中的BaCl2?(2)怎样除去AgI中的AgCl?答案(1)向溶液中加入过量的Na2CO3溶液充分反应，过滤，向滤液中加适量盐酸。(2)把混合物与饱和KI溶液混合，振荡静置，溶度积大的AgCl就慢慢转化为溶度积小的AgI。题组一沉淀溶解平衡及其影响因素1下列说法正确的是()难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO沉淀完全，溶液中只含Ba2、Na和Cl，不含SOKsp小的物质其溶解能力一定比Ksp大的物质的溶解能

5、力小为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好A BC D答案C解析难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，不同离子溶解(或沉淀)的速率不一定相等，这与其化学计量数有关；难溶电解质是固体，其浓度可视为常数，增加它的量对平衡无影响；生成BaSO4沉淀后的溶液中仍然存在Ba2和SO，因为有BaSO4的沉淀溶解平衡存在；同类型物质的Ksp越小，溶解能力越小，不同类型的物质则不能直接比较；稀H2SO4可以抑制BaSO4的溶解；洗涤沉淀一般23次即可，次数过多会使沉淀溶解。2已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)H<

6、;0，下列有关该平衡体系的说法正确的是()升高温度，平衡逆向移动向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高给溶液加热，溶液的pH升高向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变A BC D答案A解析加入碳酸钠粉末会生成CaCO3，使Ca2浓度减小，错；加入氢氧化钠溶液会使平衡左移，有Ca(OH)2沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度积较大，要除去Ca2，应把Ca2转化为更难溶的CaCO3，错；恒温下Ksp不变，加入CaO后，溶液仍为C

7、a(OH)2的饱和溶液，pH不变，错；加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH降低，错；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，正确；加入NaOH固体平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，错。题组二沉淀溶解平衡在工农业生产中的应用(一)废水处理3水是人类生存和发展的宝贵资源，而水质的污染问题却越来越严重。目前，世界各国已高度重视这个问题，并积极采取措施进行治理。(1)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法都正确的是_(填字母)。选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法BCu2等重金属

8、离子加硫化物沉降化学法C含纯碱的废水加石灰水反应化学法(2)下图是某市污水处理的工艺流程示意图：下列物质中不可以作为混凝剂(沉降剂)使用的是_(填字母)。A偏铝酸钠 B氧化铝C碱式氯化铝 D氯化铁混凝剂除去悬浮物质的过程是_(填字母)。A物理变化 B化学变化C既有物理变化又有化学变化答案(1)BC(2)BC解析(1)工业废水中的废酸可加生石灰中和，属于化学变化；CuS、HgS、Ag2S均难溶，所以加硫化物如Na2S可沉淀Cu2等重金属离子，消除污染；纯碱可加入石灰水生成CaCO3沉淀而除去。(2)偏铝酸钠、碱式氯化铝、氯化铁水解生成胶体，除去悬浮物，而Al2O3难溶于水，不能产生胶体，不能作混

9、凝剂。在除去悬浮物的过程中既有物理变化又有化学变化。(二)制备物质4(2014·河北高三普通高等学校招生5月适应性考试)氢氧化镁常用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂。(1)氢氧化镁为白色晶体，难溶于水，易溶于稀酸和铵盐溶液，为治疗胃酸过多的药物。写出氢氧化镁溶于铵盐溶液发生反应的离子方程式_。(2)氢氧化镁在350 时开始分解，500 时分解完全。请分析氢氧化镁可用于阻燃剂的原因是(至少写两点)_。 (3)某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。已知EDTA只能与溶液中的Fe2反应生成易溶于水的物质，不与Mg(OH

10、)2反应。虽然Fe(OH)2难溶于水，但步骤中随着EDTA的加入，最终能够将Fe(OH)2除去并获得纯度高的Mg(OH)2。请从沉淀溶解平衡的角度加以解释_。答案(1)Mg(OH)2(s)2NH(aq)=Mg2(aq)2NH3·H2O(aq)(2)氢氧化镁在350 以上分解过程中要吸热，抑制可燃物温度的上升，降低燃烧速度；氢氧化镁分解过程中产生的水汽稀释了可燃性气体及氧气，可阻止燃烧(3)Fe(OH)2悬浊液中存在如下平衡：Fe(OH)2Fe22OH，当不断滴入EDTA时，EDTA将结合Fe2促使平衡向右移动而使Fe(OH)2不断溶解考点二溶度积常数及应用1溶度积和离子积以AmBn(

11、s)mAn(aq)nBm(aq)为例：溶度积离子积概念沉淀溶解的平衡常数溶液中有关离子浓度幂的乘积符号KspQc表达式Ksp(AmBn)cm(An)·cn(Bm)，式中的浓度都是平衡浓度Qc(AmBn)cm(An)·cn(Bm)，式中的浓度是任意浓度应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解Qc>Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出QcKsp：溶液饱和，处于平衡状态Qc<Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出2.Ksp的影响因素(1)内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。(2)外因浓度：加水稀释，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温

12、度，平衡向溶解方向移动，Ksp增大。其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。深度思考1判断正误，正确的划“”，错误的划“×”(1)Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度()(2)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×105mol·L1时，沉淀已经完全()(3)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀()(4)常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小()(5)溶度

13、积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大()(6)常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变()答案(1)×(2)(3)(4)×(5)×(6)解析(1)溶度积大的难溶电解质的溶解度不一定大，只有组成相似的难溶电解质才有可比性。2已知25 时BaSO4饱和溶液中存在BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，Ksp1.102 5×1010，向c(SO)为1.05×105 mol·L1的BaSO4溶液中加入BaSO4固体，SO的浓度怎样变化？试通过计算说明。答案根据溶度积的定义可知BaSO4饱和溶液

14、中c(SO) mol·L11.05×105 mol·L1，说明该溶液是饱和BaSO4溶液，因此再加入BaSO4固体，溶液仍处于饱和状态，c(SO)不变。1溶解平衡一般是吸热的，温度升高平衡右移，Ksp增大，但Ca(OH)2相反。2对于沉淀溶解平衡：AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq)，Kspcm(An)·cn(Bm)，对于相同类型的物质，Ksp的大小反映了难溶电解质在溶液中溶解能力的大小，也反映了该物质在溶液中沉淀的难易。与平衡常数一样，Ksp与温度有关。不过温度改变不大时，Ksp变化也不大，常温下的计算可不考虑温度的影响。题组一沉淀溶解平衡曲线1

15、在t 时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t 时AgCl的Ksp4×1010，下列说法不正确的是()A在t 时，AgBr的Ksp为4.9×1013B在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点C图中a点对应的是AgBr 的不饱和溶液D在t 时，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数K816答案B解析根据图中c点的c(Ag)和c(Br)可得该温度下AgBr的Ksp为4.9×1013，A正确；在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag)减小，故B错；在a点时QcKsp，故为A

16、gBr的不饱和溶液，C正确；选项D中Kc(Cl)/c(Br)Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，代入数据得K816，D正确。2已知25 时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L1 Na2SO4溶液，下列叙述正确的是()A溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO)比原来的大B溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2)、c(SO)都变小C溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c(Ca2)、c(SO)都变小D溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO)比原来的大答案D解析由图像可知Ksp(CaSO4)

17、9.0×106，当加入400 mL 0.01 mol·L1 Na2SO4溶液时，此时c(Ca2)6×104 mol·L1，c(SO)8.6×103mol·L1，Qc5.16×106<Ksp(CaSO4)，所以溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO)比原来大。题组二Ksp及其应用3已知25 时，FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×1018、1.3×1036。常温时下列有关说法正确的是()A除去工业废水中的Cu2可以选用FeS作沉淀剂B将足量CuSO4溶解在0.1 mol·L1

18、H2S溶液中，Cu2的最大浓度为1.3×1035 mol·L1C因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4H2S=CuSH2SO4不能发生D向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体，溶液的酸性增强答案A解析由于Ksp(CuS)Ksp(FeS)，所以FeS(s)Cu2(aq)=CuS(s)Fe2(aq)，A项正确；B项，Cu2的最大浓度应为 mol·L1，错误；C项，CuS不溶于H2SO4，该反应能发生，错误；D项，2H2SSO2=3S2H2O，酸性应减弱，错误。4根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：(1)已知25 时，KspMg(OH)25.6×

19、1012；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：pH8.08.09.69.6颜色黄色绿色蓝色25 时，在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为_。(2)向50 mL 0.018 mol·L1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp1.0×1010，忽略溶液的体积变化，请计算：完全沉淀后，溶液中c(Ag)_。完全沉淀后，溶液的pH_。如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL 0.001 mol·L1的盐酸，是否有白色沉淀生成？_(填“是”或“否”)。(3)在某温度下，K

20、sp(FeS)6.25×1018，FeS饱和溶液中c(H)与c(S2)之间存在关系：c2(H)·c(S2)1.0×1022，为了使溶液里c(Fe2) 达到1 mol·L1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H)约为_。答案(1)蓝色(2)1.0×107 mol·L12否(3)4×103 mol·L1解析(1)设Mg(OH)2饱和溶液中c(OH)为x mol·L1，则0.5x35.6×1012，x1×104，c(H)1×1010 mol·L1，pH10

21、，溶液为蓝色。(2)反应前，n(Ag)n(Ag)0.018 mol·L1×0.05 L0.9×103 mol，n(Cl)0.020 mol·L1×0.05 L1×103 mol；反应后剩余的Cl为0.1×103 mol，则混合溶液中，c(Cl)1.0×103 mol·L1，c(Ag)Ksp(AgCl)/c(Cl)1.0×107 mol·L1。H没有参与反应，完全沉淀后，c(H)0.010 mol·L1，pH2。因为加入的盐酸中c(Cl)和反应后所得溶液中的c(Cl)相同，c(

22、Cl)没有改变，c(Ag)变小，所以Qcc(Ag)·c(Cl)Ksp(AgCl)，没有沉淀产生。(3)根据Ksp(FeS)得：c(S2)6.25×1018mol·L1，根据c2(H)·c(S2)1.0×1022得：c(H) 4×103 mol·L1。沉淀溶解平衡图像题的解题策略1沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液。2从图像中找到数据，根据Ksp公式计算得出Ksp的值。3比较溶液的Qc与Ksp的大小，判断溶液中有无沉淀

23、析出。4涉及Qc的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合溶液的体积。探究高考明确考向全国卷、高考题调研1(2014·新课标全国卷，11)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如下图所示。下列说法错误的是()A溴酸银的溶解是放热过程B温度升高时溴酸银溶解速度加快C60 时溴酸银的Ksp约等于6×104D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯答案A解析A项，由题图可知，随着温度升高，溴酸银的溶解度逐渐增大，因此AgBrO3的溶解是吸热过程；B项，由图像曲线可知，温度升高斜率增大，因此AgBrO3的溶解速度加

24、快；C项，由溶解度曲线可知，60 时，AgBrO3的溶解度约为0.6 g，则其物质的量浓度约为0.025 mol·L1，AgBrO3的Kspc(Ag)·c(BrO)0.025×0.0256×104；D项，若KNO3中含有少量AgBrO3，可通过蒸发浓缩得到KNO3的饱和溶液，再冷却结晶获得KNO3晶体，而AgBrO3留在母液中。2(2013·新课标全国卷，13)室温时，M(OH)2(s)M2(aq)2OH(aq)Kspa。c(M2)b mol·L1时，溶液的pH等于()A.lg() B.lg()C14lg() D14lg()答案C解析

25、由Kspc(M2)·c2(OH)得c(OH)() mol·L1，由Kwc(H)·c(OH)得c(H) mol·L1，pHlg14lg()。3(2013·新课标全国卷，11)已知Ksp(AgCl)1.56×1010，Ksp(AgBr)7.7×1013，Ksp(Ag2CrO4)9.0×1012。某溶液中含有Cl、Br和CrO，浓度均为0.010 mol·L1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()ACl、Br、CrO BCrO、Br、ClCB

26、r、Cl、CrO DBr、CrO、Cl答案C解析根据已知的三种阴离子的浓度计算出要产生三种沉淀所需Ag的最小浓度，所需Ag浓度最小的先沉淀。要产生AgCl沉淀，c(Ag) mol·L11.56×108 mol·L1；要产生AgBr沉淀，c(Ag) mol·L17.7×1011 mol·L1；要产生Ag2CrO4沉淀，需c2(Ag)·c(CrO)Ksp(Ag2CrO4)9.0×1012，即c(Ag) mol·L13.0×105 mol·L1；显然沉淀的顺序为Br、Cl、CrO。各省市高考

27、题调研1判断正误，正确的划“”，错误的划“×”(1)Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 mol·L1的Ca(OH)2溶液()(2014·广东理综，9D)(2)溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，所以ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀()(2014·安徽理综，12D)(3)验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2，可将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色()(2014·四川理综，4D)(4)25 时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度()(2

28、014·重庆理综，3D)(5)AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)c(Ag)·c(X)，故K(AgI)K(AgCl)()(2013·重庆理综，2D)(6)CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸()(2013·天津理综，5B)(7)饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变()(2012·重庆理综，10C)(8)在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2)增大()(2012·天津理综，5B)(9)AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同()(2010·天津理综，4C)答案(1

29、)×(2)(3)(4)(5)(6)×(7)(8)×(9)×2(2014·浙江理综，12)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO强。25 时氯气­氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g)Cl2(aq)K1101.2Cl2(aq)H2OHClOHCl K2103.4HClOHClO Ka？其中Cl2(aq)、HClO和ClO分别在三者中所占分数()随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是()ACl2(g)H2O2HClOClK1010.9B在氯处理水体系中，c(HClO)c(ClO)c(H)c(OH)C用氯处理饮用水

30、时，pH7.5时杀菌效果比pH6.5时差D氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好答案C解析A项，取图像上两曲线的一个交点(pH7.5)HClOHClOKa由于c(ClO)c(HClO)，所以Kac(H)107.5将题给的三个方程式相加可得Cl2(g)H2O2HClOClKK1·K2·Ka101.2×103.4×107.51012.1，所以A项错误；B项中，H2OHOHHClOHClOCl2(aq)H2OHClOHCl由质子守恒关系得c(H)c(ClO)c(Cl)c(OH)则c(H)c(OH)c(ClO)c(Cl)又因为c(Cl)>c(HClO)

31、，所以B项中c(HClO)c(ClO)<c(H)c(OH)，该项错误；C项中，pH6.5时c(HClO)>c(ClO)，杀菌效果比pH7.5时要好，该项正确；D项中，夏季温度高，氯气在水中的溶解度比冬季要小，c(HClO)和c(ClO)的浓度比冬季要小，杀菌效果比冬季差，该项错误。3(2013·北京理综，10)实验：0.1 mol·L1AgNO3溶液和0.1 mol·L1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1 mol·L1KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1 mol·L1KI溶液，沉淀

32、变为黄色。下列分析不正确的是()A浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B滤液b中不含有AgC中颜色变化说明AgCl转化为AgID实验可以证明AgI比AgCl更难溶答案B解析A项，在浊液a中，存在AgCl的沉淀溶解平衡，正确；B项，向滤液b中加入0.1 mol·L1 KI溶液，出现浑浊，说明含有少量Ag，错误；由于AgI比AgCl更难溶解，向有AgCl存在的c中加入0.1 mol·L1KI溶液，能发生沉淀转化反应，生成黄色的AgI，C项和D项都正确。4(2013·江苏，14改编)一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)

33、的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。已知：pMlg c(M)，p(CO)lg c(CO)。下列说法正确的是()AMgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大Ba点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2)c(CO)Cb点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2)<c(CO)Dc点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2)c(CO)答案B解析结合沉淀溶解平衡曲线及溶度积常数进行分析。碳酸盐MCO3的溶度积可表示为Ksp(MCO3)c(M2)·c(CO)，由图像可知，MgCO3、CaCO3、MnCO3的pM为一定值时，其p(CO)逐渐增大，由溶度积表达式可知三种物质的Ksp逐渐减

34、小，A错；a点在MnCO3的沉淀溶解平衡曲线上，为其饱和溶液，结合MnCO3图中曲线可知，c(CO)c(Mn2)，B对；b点在CaCO3的沉淀溶解平衡曲线上，为其饱和溶液，结合CaCO3图中曲线可知，c(CO)c(Ca2)，C错；c点在MgCO3的沉淀溶解平衡曲线的上方，为其不饱和溶液，溶液中c(CO)>c(Mg2)，D错误。5(2009·广东，18改编)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是()A温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小B三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大C283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液

35、D283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液答案B解析温度一定，Ksp(SrSO4)不变，A错误；由题中沉淀溶解平衡曲线可看出，313 K时，c(Sr2)、c(SO)最大，Ksp最大，B正确；a点c(Sr2)小于平衡时c(Sr2)，故未达到饱和，沉淀继续溶解，C不正确；从283 K升温到363 K要析出固体，依然为饱和溶液。6(2010·山东理综，15)某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()AKspFe(OH)3<KspCu(OH)2B加

36、适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点Cc、d两点代表的溶液中c(H)与c(OH)乘积相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和答案B解析根据题意，图中曲线为沉淀溶解平衡曲线，曲线上的所有点对应的溶液都是达到沉淀溶解平衡的溶液，D正确；选取曲线上的b、c两点，当溶液中两种阳离子浓度相同时，Fe(OH)3饱和溶液中的OH浓度小于Cu(OH)2饱和溶液中的OH浓度，所以KspFe(OH)3KspCu(OH)2，A正确；向Fe(OH)3饱和溶液中加入NH4Cl固体，促进了氢氧化铁的溶解，溶液中铁离子浓度增大，B错误；由于一定温度下的水溶液中，水的离子积是一个常数，所以

37、c、d两点代表的溶液中c(H)与c(OH)乘积相等，C正确。7(1)(2012·浙江理综，12D改编)相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1 mol·L1盐酸、0.1 mol·L1氯化镁溶液、0.1 mol·L1硝酸银溶液中，Ag浓度：_。答案>>>(2)2012·浙江理综，26(1)已知：I22S2O=S4O2I相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10202.6×10391.7×1071.3×1012某酸性CuC

38、l2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入_，调至pH4，使溶液中的Fe3转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3)_。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。答案Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3或CuO或CuCO326×109 mol·L1解析Fe(OH)3、Cu(OH)2的Ksp分别为2.6×1039、2.2×1020，则Fe3、Cu2开始产生沉淀时c(OH)分别为2.97×1010 mol·L1、3.53×107 mol&#

39、183;L1。除去酸性CuCl2溶液中的少量FeCl3，可加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3或CuO或CuCO3调节溶液的pH，使Fe3先转化为沉淀析出。pH4时，c(H)104 mol·L1，则c(OH) mol·L11×1010 mol·L1，此时c(Fe3) mol·L12.6×109 mol·L1。82011·福建理综，24(3)已知25 时，KspFe(OH)32.79×1039，该温度下反应Fe(OH)33HFe33H2O的平衡常数K_。答案2.79×103解析根据KspFe

40、(OH)3c(Fe3)·c3(OH)，而该反应的平衡常数K的表达式为Kc(Fe3)/c3(H)，又由于25 时水的离子积为Kw1×1014，从而推得KKspFe(OH)3/(Kw)3，即K2.79×1039/(1×1014)32.79×103。9(2011·浙江理综，13)海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：模拟海水中的离子浓度/mol·L1NaMg2Ca2ClHCO0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×105 mol·L1

41、，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。Ksp(CaCO3)4.96×109Ksp(MgCO3)6.82×106KspCa(OH)24.68×106KspMg(OH)25.61×1012下列说法正确的是()A沉淀物X为CaCO3B滤液M中存在Mg2，不存在Ca2C滤液N中存在Mg2、Ca2D步骤中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物答案A解析由于HCOOHCa2=CaCO3H2O反应存在，且Ksp(CaCO3)4.96×109，又可求得c(CO)·c(Ca2)1.0×

42、;103×1.1×102>Ksp(CaCO3)，因此X为CaCO3，A正确；Ca2反应完后剩余浓度大于1.0×105 mol·L1，则滤液M中存在Mg2、Ca2，B不正确；pH11.0时可求得c(OH)103 mol·L1，KspMg(OH)25.61×1012，c(Mg2) mol·L1<1.0×105 mol·L1，因此N中只存在Ca2不存在Mg2，C不正确；加入4.2 g NaOH固体时沉淀物应是Mg(OH)2，D错误。练出高分1下列说法不正确的是()AKsp只与难溶电解质的性质和温度有

43、关B由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuSC其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D两种难溶电解质作比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小答案D解析Ksp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故A、C正确；由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS，B正确；同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr、AgI)，Ksp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶电解质(如Ag2SO4和AgI)，Ksp小的溶解度不一定小，需要进行换算，故D错误。2纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解。为得到纯净的氯化钠

44、，有人设计这样一个实验：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl固体。对此有下列说法，其中正确的是()A食盐颗粒大一些有利于提纯B设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水C设计实验的根据是NaCl的溶解平衡D在整个过程中，NaCl的物质的量浓度会变大答案C解析纯NaCl饱和溶液已不再溶解NaCl，但对于MgCl2而言，并未达到饱和。溶液中存在溶解平衡：NaCl(s)Na(aq)Cl(aq)，当MgCl2被溶解时，c(Cl)增大，平衡左移，还可得到比原来更多的NaCl。325 时，PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度曲线如图。在制备PbCl2的实验中，洗涤Pb

45、Cl2固体最好选用()A蒸馏水B1.00 mol·L1盐酸C5.00 mol·L1盐酸D10.00 mol·L1盐酸答案B解析观察题图知，PbCl2固体在浓度为1.00 mol·L1的盐酸中溶解度最小。4已知：pAglgc(Ag)，Ksp(AgCl)1×1012。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol·L1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)()A原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol

46、3;L1B图中x点的坐标为(100,6)C图中x点表示溶液中Ag被恰好完全沉淀D把0.1 mol·L1的NaCl换成0.1 mol·L1 NaI则图像在终点后变为虚线部分答案B解析A项，加入NaCl之前，pAg0，所以c(AgNO3)1 mol·L1，错误；B项，由于c(Ag)106 mol·L1，所以Ag沉淀完全，n(NaCl)n(AgNO3)0.01 L×1 mol·L10.01 mol，所以V(NaCl)100 mL，B正确，C错误；若把NaCl换成NaI，由于Ksp(AgI)更小，所以c(Ag)更小，pAg更大，D错误。5在溶

47、液中有浓度均为0.01 mol·L1的Fe3、Cr3、Zn2、Mg2等离子，已知：KspFe(OH)32.6×1039；KspCr(OH)37.0×1031；KspZn(OH)21.0×1017；KspMg(OH)21.8×1011。当氢氧化物开始沉淀时，下列离子中所需pH最小的是()AFe3 BCr3 CZn2 DMg2答案A解析当Fe3开始沉淀时，所需OH的浓度为 mol·L16.4×1013 mol·L1。同理求得，当Cr3、Zn2、Mg2开始沉淀时，所需OH的浓度分别为 mol·L14.1

48、5;1010 mol·L1; mol·L13.2×108 mol·L1； mol·L14.2×105 mol·L1。显然，开始沉淀时，Fe3所需OH的浓度最小，pH最小。6实验：0.1 mol·L1MgCl2溶液和0.2 mol·L1NaOH溶液等体积混合得到浊液a，取少量浊液a过滤得到滤液b和白色沉淀c；向浊液a中滴加0.1 mol·L1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀。下列分析不正确的是()A滤液b的pH7B中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3C实验可以证明Fe(OH)3的溶解度比

49、Mg(OH)2的小D浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)答案A解析根据题意，发生的反应为Mg22OH=Mg(OH)23Mg(OH)2(s)2Fe3(aq)=3Mg2(aq)2Fe(OH)3(s)由于存在Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，所以滤液b的pH应大于7，A项错误。7(2015·河北衡水中学模拟)已知某温度下，Ksp(AgCl)1.8×1010，Ksp(Ag2CrO4)1.9×1012，当溶液中离子浓度小于105mol·L1时，沉淀就达完全。下列叙述正确的是()A饱和AgCl溶液与饱和Ag2Cr

50、O4溶液相比，前者的c(Ag)大B向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小C向0.000 8 mol·L1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002 mol·L1AgNO3溶液，则CrO完全沉淀D将0.001 mol·L1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L1的KCl和0.001 mol·L1的K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀答案D解析A选项，饱和AgCl溶液中c(Ag)c(Cl)，依据Ksp(AgCl)c(Ag)·c(Cl)c2(Ag)1.8×1010可知c(Ag)×105mol·

51、L1，同理Ag2CrO4溶液中c(Ag)2c(CrO)，Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)·c(CrO)c3(Ag)1.9×1012可知c(Ag)×104mol·L1，错误；C选项，依据CrO2Ag=Ag2CrO4，溶液中c(Ag)2×104mol·L1，依据Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)·c(CrO)1.9×1012，可知溶液中c(CrO)4.75×105mol·L1>105mol·L1，错误；D选项，AgCl开始沉淀时c(Cl)mol·L11.8×

52、107mol·L1；Ag2CrO4开始沉淀时c(CrO)mol·L11.9×106mol·L1，正确。 8粗制的CuSO4·5H2O晶体中含有Fe2。提纯时，为了除去Fe2，常加入少量H2O2，然后再加入少量碱至溶液pH4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。下列说法不正确的是()A溶解CuSO4·5H2O晶体时要加入少量稀H2SO4B加入H2O2，将Fe2氧化，2Fe2H2O22H=2Fe32H2OC由于CuSO4的催化作用，会使部分H2O2分解而损失D调溶液 pH4的依据是Cu(OH)2比Fe(OH)3更难溶答案D解析A项，加

53、入少量稀H2SO4可抑制Cu2的水解，正确；B、C项均正确；D项，调溶液pH4的依据是此时Fe3已完全沉淀，而Cu2还未沉淀，即Fe(OH)3比Cu(OH)2更难溶。9已知25时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.6×1012，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH13.0，则下列说法不正确的是()A所得溶液中c(H)1.0×1013 mol·L1B所得溶液中由水电离产生的c(OH)1×1013 mol·L1C所加烧碱溶液的pH13.0D所得溶液中c(Mg2)5.6×1010 mol·L1答

54、案C解析pH13的溶液中，c(H)1.0×1013 mol·L1，A正确；溶液中c(OH)101 mol·L1，NaOH抑制水的电离，水电离产生的c(OH)c(H)1×1013 mol·L1，B正确；因为向MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH13.0，所以所加NaOH溶液的pH13.0，C错误；溶液中的c(Mg2)5.6×1012÷0.125.6×1010 mol·L1，D正确。10已知25 时，难溶化合物的饱和溶液中存在着溶解平衡，例如：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，Ag2CrO4(s)2Ag(aq)CrO(aq)，且Ksp(AgCl)1.8×1010，Ksp(Ag2CrO4)1.9×1012。(1)若把足量的AgCl分别放入100 mL蒸馏水，100 mL 0.1 mol·L1 NaCl溶液，100 mL 0.1 mol·L1 AlCl3溶液，1