全国中考化学化学质量守恒定律的综合中考真题汇总及答案

1、全国中考化学化学质量守恒定律的综合中考真题汇总及答案一、初中化学质量守恒定律1 .用下列装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的是（）【答案】D【解析】试题分析：A、生成物中有气体生成，装置也不是密闭容器，不能验证；B、两种物质不反应，不能验证；C、镁带在空气中燃烧，反应后固体质量会明显增大，因为有氧气参加，另外该装置也不是在密闭容器中进行，不能验证；D、铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，反应物中没有气体参加生成物中也没有气体生成，装置可不密闭，可以验证。故选Do考点：质量守恒定律及其应用2 .神舟七号 太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的 CQ转化为。2,而NiFe2O4的质量和

2、化学性质在化学反应前后都不发生变化。该过程中NiFe2O4是（）A.生成物B.反应物C.催化剂D.氧化剂【答案】C【解析】【分析】在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂。【详解】利用NiFe?。4将航天员呼出的CO2转化为。2 ,而NiFe?。的质量和化学性质在化学反应 前后都不发生变化，则 NiFe2O4为催化剂，故选 C。3. FeQ常用于在接触法制硫酸过程中产生CQ,其化学方程式为：4Fea+11O亘电2X+8SQ,则X的化学式为（）A. FeOB. Fe2O3C. Fe3O4D. FeSQ【答

3、案】B【解析】试题分析：据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、个数不变。反应前有4个铁原子、8个硫原子、22个氧原子；反应后 8个硫原子、16个氧原子；所以一个 X分子中有个铁原子、3个氧原子，X的化学式是Fe2O3考点：质量守恒定律：4.婴儿“尿不湿”最关键的材料是聚丙烯酸钠，其吸水性是棉花或纸张的数十倍。它是由丙烯酸（C3H4O2）与氢氧化钠经过一系列复杂反应制得的。下列有关丙烯酸的说法正确的是（）A.由碳、氢、氧三个元素组成B.碳、氢、氧三种元素的质量比为3： 4： 2C.碳元素的质量分数为 50%D .一个丙烯酸分子由 3个碳原子、4个氢原子和1个氧分子构成【答案】C【解析】【详解】

4、A.元素只讲种类不讲个数；B在丙烯酸中原子个数比为3:4:2,元素质量比还应乘各自的相对原子质量；1乂 1 0。% = 50%C.碳元素的质量分数为3KI" 1.D.一个丙烯酸分子由 3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，分子中不含分子，只含原 子。故选C。5.如图是某反应的微观示意图，有关说法不正确的（）A.反应前后均为混合物B.该反应是化合反应C.可保持物质化学性质的粒子是D.反应前后没有发生变化的粒子是【答案】C【解析】【分析】点燃由反应的微观示意图可知，该反应实质是：2CO O22CO2。【详解】A、由物质的微观构成可知，反应前的物质是由不同种分子构成的，属于混合物，反应后

5、有反应生成的一氧化碳分子和反应过程中过量的氧气分子，为混合物，不符合题意；B、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，不符合题意；C、分子是保持物质化学性质的最小微粒，故可保持物质化学性质的粒子是，符合题意；D、由于原子在化学反应中不能再分，所以反应前后没有发生变化的粒子是碳原子和氧原子，即，不符合题意。故选 Co6.乙酸乙酯(分子结构式如图)是制药工业重要原料，下列有关乙酸乙酯的叙述正确的是( )H OHHI| I iH<-C-O-C-C-HI I IH HH乙皎乙国分子结构式A.乙酸乙酯是由碳、氢、氧三个元素组成的有机化合物B.乙酸乙酯中碳、氧元素的质量比为2： 1C.乙酸乙酯

6、中含有碳、氢、氧原子的个数比为2: 4: 1D.乙酸乙酯分子中质子数一定等于中子数【答案】C【解析】【分析】由分子结构式可知，乙酸乙酯的化学式为C4H8。2。【详解】A.元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，叙述错误；故不符合题意；B.乙酸乙酯中碳、氧元素的质量比为(12X9 : (16X? =3： 22 1,叙述错误；故不符合题意；C.由化学式可知，乙酸乙酯中含有碳、氢、氧原子的个数比为4： 8： 2=2： 4： 1,叙述正确；故符合题意；D.在原子中，质子数不一定等于中子数，所以乙酸乙酯分子中质子数不一定等于中子数，叙述错误；故不符合题意；故选C【点睛】考查同学们结合新信息、灵活运用化学式

7、的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能 力。7 .把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（）物质abcd反应前的质量（g）8.43.24.02.8反应后的质量（g）X1.68.82.8A.反应中a和b的质量比为2： 18 . d 一定是催化剂C.上表中X= 3.2D.该反应是分解反应【答案】A【解析】【详解】A、X= 8.4+3.2+4.0 1.6 8.8=5.2,反应中 a和 b 的质量比为：（8.4 5.2） : （3.2 1.6） =2: 1,该选项说法正确；B、d反应前后质量不变，可能是催化剂，

8、也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，该 选项说法不正确；G X= 5.2,该选项说法不正确；D、反应后a、b质量减小，都是反应物，c质量增大，是生成物，该反应是化合反应，该选项说法不正确。故选：Ao8.甲烷在一定量的氧气中燃烧.测得反应前后各物质的质量如下:物质甲烷氧气水二氧化碳X反应前质量/g3.211.2000反应后质量/g007.24.4待测下列判断不正确的是A. X不是该反应的催化剂B.反应后X的质量为2.8g9 . X中两种元素的质量比为1:2D.反应中甲烷与氧气的化学计量数之比为4: 7【答案】C【解析】A、X的质量在反应后增加，故X为生成物，不是该反应的催化剂，故错误；B、参

9、加反应的甲烷和氧气的质量为3.2g+11.2g=14.4g,生成物的质量为7.2g+4.4g+a=14.4g,故 a=2.8g;故错误；C、3.2g甲烷中氢元素的质量为：3.2g 2 X 100%=0.8g则碳元素的质量为：3.2g-160.8g=2.4g; 7.2g水中氢元素的质量为： 7.2g看X 100%=0.8g故X中不含有氢元素，4.4g 二氧化碳中碳元素的质量为： 4.4g >i| x 100%=1.2g故X中应含有2.4g-1.2g=1.2g碳元素， 又因为X的质量为2.8g,故X中应含有1.6g氧元素，X中两种元素的质量比为1.2g: 1.6g=3: 4;故 C正确；D、

10、由C中计算可知，X中应含有1.6g氧元素，X中两种元素的质量比为1.2g: 1.6g=3: 4,则推测X为CO,故化学方程式为：4CH4+7O2巨快8H2O+2CC2+2CO;故 反应中甲烷与氧气的化学计量数之比为4: 7,故D错误。9.在化学反应2A+B2=2AB中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将 6g A和8g B2充分反 应，则生成AB的质量是民的质量gA. 12gB. 11gC. 9gD. 14g【答案】A【解析】【详解】由两者反应时的质量关系可知，两者反应的质量比是1:1,则可判断6g A和8g B2充分反应时B2会剩余2g,根据质量守恒定律可知生成的AB会是12g。故选Ao1

11、0.某反应前后分子变化的微观示意图如下（图中“和“C穿别代表不同元素的原子），下列说法不正确的是（）CXDA.该反应前后涉及到三种物质C.反应后分子数增多【答案】BB.反应后分子种类没有改变D.该反应属于分解反应由化学反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒个数关系是:A、由图示可知，该反应前后涉及到三种物质，故 A正确；B、由微粒的变化可知，反应后分子种类发生了改变，故B不正确；C、由微粒的变化可知，该反应后分子数增多，故C正确；D、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故 D正确。故选Bo化学变化中分子的种类一定改变，数目可变可不变。11. 一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测

12、得反应前后各物质的质量如图所示:卜列说法正确的是（）A. x的值为36B.该反应属于化合反应C. W由碳、氢两种元素组成D. W中碳、氢元素质量比为 1 : 3A、根据质量守恒定律可知，x=100-52-3=45,故A错误；B、反应后 W质量是0,是反应物，氧气质量分数减小，是反应物，二氧化碳和水的质量分数增大，都是生成物，该反应的反应物是两种物质，生成物是两种物质，不属于化合反应，故B错误；C、反应后二氧化碳和水的质量分数都增大，说明W和氧气反应生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳和水中的碳元素、氢元素来自于 W,因此 W中含有碳 元素、氢元素， W中氧元素质量分数为：12

13、,、 IE ,（52%8%） X狗+ （45%9%） X诲一侈7%3%） =0即W中不含有氧元素，故 C正确；D、W中碳、氢元素质量比=（52%-9%） x 项）*泡=* ： 1 ,故d错误。故选C12.某个化学反应的微观示意图如图。有关说法正确的是（）8 + 一-8°氢原广B氯原子A.该反应为分解反应B.该反应不遵守质量守恒定律C.该反应前后分子种类未发生变化点燃D.该反应的化学方程式为 H2+C22HC1【答案】D【解析】A、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，错误；B、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类及数目不变，该反应遵守质量守恒定律，错误；C由微粒的变化可知,该

14、反应前后分子种类发生了变化，错误；D、该反应是氢气和氯气在点燃的条件下反应生成了氯化氢气体，化学方程式为：H2+Cb£E2HCl,正确。故选 Do13 .某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的组成推断正确的是（）A. 一定含碳、氢、硫元素B. 一定含有碳、氢、氧元素C.只含碳、氢元素D. 一定含碳、氢、氧元素，可能含有硫元素【答案】A【解析】【分析】物质+氧气=二氧化碳+水蒸气+二氧化硫，根据元素守恒，物质中一定含有碳、氢、硫元 素，可能含氧元素，故选 A。14 .工业制钛反应为：TiF4+2H2SO44HF+2X+TiQ, X的化学式

15、为A. H2sB. P4C. SO2D. SO3【答案】D 【解析】 【详解】 加热 由TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO 2可知，反应前后钛原子都是1个，氟原子都是4个，氢原子都是4个，反应前硫原子是 2个，反应后应该是 2个，包含在2X中，反应前氧原子是 8个，反应后应该是 8个，其中6个包含在2X中，X的化学式是SO3。 故选：Do15 .在化学反应 A+B=2C中，已知20gA和足量B充分反应后，生成 30gC。已知B的相对 原子质量为16,则C的相对分子质量是（）A. 20B. 32C. 48D. 96【答案】C 【解析】根据质量守恒定律可知 20gA和B2充分反应生成30g

16、C时参加反应的B2质量应为：30g- 20g=10g;设C的相对分子质量是 x,则 A+B2=2C 32 2x 10g 30g 32 10g 2x 30 gx=48 答案：Co 点睛：依据质量守恒定律可知反应物B2的质量，进而确定了 B2和C的质量关系，然后依据化学反应中物质之间的质量比等于其相对分子质量和的比求解即可。16 .在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过 程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是A. a=56%B. b=6%C. c=17%D. d=8%【答案】A【解析】对比图1、图

17、2和图3得，反应后甲和乙质量减少了，丙质量增加了，丁反应前后质量没有变化，则甲+乙 3丙。A甲由7042,减少了 28,图2应减少14, a= 70%-14% = 56% B、乙由 14% 11%,减少了 3%,图 3 应减少 6%, b=14%6%=8%; C 丙由 6% 40%,增加了 34,图2应增加17, c= 6%+17%=23%; D、对比图1和图3得， 丁反应前后质量分数没有改变，d = 10%。故选A。17 .绿色化学”的特点之一是 零排放”.在一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物.其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现零排放”，该产物化学式是

18、（）A. CH4OB. CH2O2C. QH6。D, C2H4。2【答案】B【解析】【分析】根据“二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物”可判断所生成的有机物中C、。元素的原子个数比应与CO2中C。元素的原子个数相同为 1: 2；根据所生成有机物中 C、。元素 的原子个数比，判断四个选项中符合此特点的化学式即该物质的化学式。【详解】A、根据化学式CH4O,可知该物质中 C、O元素的原子个数比为 1:1,不符合所生成有机 物的特点，不符合题意；B、根据化学式 CH2O2,可知该物质中C、O元素的原子个数比为 1:2,符合所生成有机物 的特点，符合题意；G根据化学式C2H5OH,可知该物质中C、O元素

19、的原子个数比为 2: 1,不符合所生成有 机物的特点，不符合题意；D、根据化学式 C2H4O2,可知该物质中 C O元素的原子个数比为 2: 2=1: 1,不符合所生 成有机物的特点，不符合题意。故选Bo18 .在反应3X + 4Y= 2Z中，已知X的相对分子质量是 32, Z的相对分子质量是 102,则Y的相对分子质量为（）A. 172 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】在反应3X+4Y=2Z中，参加反应的 X的质量和丫的质量之和等于生成物Z的质量，Y的相对分子质量为：（102X 2-32X 3） + 4=27。故选D。B. 108C. 70D. 27”分别表示不同元素的原子，下列各项

20、中对19 .如图是某化学反应的微观模型，。"、图示模型理解正确的是（）A.该反应属于分解反应B.反应中共有两种元素参加C.反应物和生成物中只有一种单质D.参加反应的两种物质分子个数之比为2: 3【答案】B【解析】试题分析：A、由图示可知，该反应的反应物是两种、生成物是一种，该反应是化合反应，不属于分解反应，故 A错误；B、由反应中原子的种类可知，该反应中共有两种元素，故B正确；C、单质的分子由一种原子构成，化合物的分子由多种原子构成，由图示可知看出反应物是两种单质，而生成物是一种化合物，故C错误；D、由反应的图示结合质量守恒定律可知，参加反应的两种物质分子个数之比为1: 3,故D错误

21、。故选Bo考点：微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；反应类型的判定20 .在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据 如表：物质甲乙丙丁反应前质量/g181232反应后质量/gX26212下列说法中，不正确的是（）A.反应后物质甲的质量为 13gB.乙是反应物C.反应中乙、丁的质量比为 5： 4D.物质丙可能是该反应的催化剂【答案】B【解析】【分析】反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后乙的质量增加了26g-1g=25克，是生成物；丁的质量减少了32g-12g=20克，是反应物；丙的质量不变，可能做催化剂，根据质量守恒定律可知，甲

22、是反应物，参加反应的甲的质量=25g-20g=5g,所以反应后物质甲的质量 =18g-5g=13g,反应物是甲和丁，生成物是乙，是化合反应.反应中 乙、丁的质量比 25: 20=5: 4。【详解】根据以上分析可知：A、反应后物质甲的质量为 13g,故A正确；B、乙是生成物，故 B错误；G反应中乙、丁的质量比为5 ： 4,故C正确；D、物质丙可能是该反应的催化剂，故D正确。故选B。【点睛】在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变 的物质，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。21 .在一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前

23、后各物质质量如下表，对该反应，下列描述正确的是（）：物质甲乙丙丁反应前物质质量/g25m188反应后物质质里/g9待测384A.待测”数值一定为2gB.该反应中甲和丁为反应物C.乙一定是该反应的催化剂D.反应中甲和丙的质量比为9:38【答案】B【解析】【详解】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了25g-9g=16g,故是反应物，参加反应的质量为16g；同理可以确定丙是生成物，生成的质量38g-18g=20g； 丁是反应物，参加反应的质量为8g-4g=4g;由质量守恒定律，乙的质量应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没 有参加反应。A、乙的质量应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反

24、应，“待测”数值一定为mg,无法确定具体的数值，故选项说法错误。B、该反应中甲和丁为反应物，故选项说法正确。C、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。D、反应中甲和丙的质量比为16g： 20g=4： 5,故选项说法错误。故选：B。22 . 3.0g某物质完全燃烧后生成 4.4gCO2和1.8g水.则对该物质相关判断正确的是 ( )A.该物质只含碳、氢元素B.该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C.该物质由碳、氢、氧元素组成D.该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1 : 1【答案】C12一4.4gCO2中含有碳元素的质量为:4.4g 茶 X 100%=1.2

25、g, 1.8g水中含有氢兀素的质量为:1.8g,100%=0.2g,生成物 4.4g.氧化碳和1.8g水所含碳、氢元素的质量和3g - 1.4g=1.6g,则该物质中一定=1.2g+0.2g=1.4g, 1.4g<3g,该物质中含氧元素的质量为:含有碳、氢、氧三种元素.A、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误. B、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误.G由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法正确.D、根据化合物原子的个数比="日一匕相莉原子质量比则该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为-一二-一

26、二1: 2,故选项说法错误.故选C.23.已知两种物质发生化学反应的微观示意图如图(一种小球代表一种原子，原子间的短线代表原子的结合工下列说法正确的是A.图本中共有3种分子B.说明化学反应中原子不可分C.该图示不符合质量守恒定律D.该反应属于置换反应【答案】B【解析】【分析】【详解】A、图示中的四种分子构成各不相同，故为不同种物质的分子，即共有4种分子，错误；B、从图示可以看出，反应前后原子的种类和个数都没有发生变化，故能说明化学反应中原子是不可分的，正确；G从图示可以看出，反应前后原子的种类、数目不变，故符合质量守恒定律，错误；D、从图示可以看出，该反应的两种生成物都是化合物，故不属于置换反

27、应，错误。故选B24.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间 后，测得各物质的质量如表：物质abcd反应前的质量/g6.414.03.21.0反应一段时间后的质量/g10.07.2x1.0下列有关说法正确的是（）A. a和b是反应物B. x=3.2C.该反应属于分解反应D. d 一定是催化剂【答案】C【解析】反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物。增多的质量是生成的质量，减少的质量是参加反应的质量。a质量增多，是生成物，生成的质量为：10.0g-6.4g=3.6g, b质量减少，是反应物，参加反应的质量为：14.0g-7.2g=6.8g, d

28、的质量不变，可能作催化剂，6.8g> 3.6g,根据质量守恒定律，c是生成物，生成的质量为：6.8g-3.6g=3.2g,该反应是：b=a+c。A. b是反应物，错误；B. x=3.2+3.2=6.4,错误；C.该反应属 于分解反应，正确；D. d可能是催化剂，错误。故选Q点睛：首先根据反应前后的差量判断出物质是反应物还是生成物，然后根据质量守恒定 律，确定出待测质量的物质是反应物还是生成物，问题即可迎刃而解。25.甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是O氢原子+ 8f既8十、p多碳原子用Z 丙A.丙的相对分子质量为 32gC.发生反应的甲和乙的质量比为2

29、2:3【答案】C【解析】T 氧原子B.生成的丙和丁的分子个数比为2: 1D.反应前后分子种类不变【详解】A.由题中信息可知，丙的化学式为CH3OH,丙的相对分子质量为 12+4+16=32；相对分子质量单位为“ 1”，不是“ g” ；B.据质量守恒定律可知反应前后原子的种类个数不变，生成的丙和丁的分子个数比为1：1；C.根据质量守恒定律可知，发生反应的甲和乙的质量比为44: （3X? =22:3D.由图可知反应前后分子种类改变，原子的种类不变。选 C26.下列化学用语与含义相符的是（）A. AlO-氧化铝B. 2N- - 2个氮元素C. H+- - 1个氢离子D, C12- - 2个氯原子【答

30、案】C【解析】【详解】A.化合物中各元素化合价的代数和为零，氧化铝的化学式为A12O3,此选项错误；B.由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2N表示2个氮原子，此选项错误；C.由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数， 数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时，1要省他H+表示一个氢离子，此选项正确；D.由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前 加上相应的数字，二个氯原子表示为2Cl, C2可表示一个氯分子，此选项错误。故选：Co27.下图为某化学反应的微观模拟示意图，下

31、列说法中，不正确的是七TOT®"00注：。一氢原子一氧第子 软碳原子A.该反应不属于置换反应B.图示中x的数值为3C.反应前后氢元素的化合价发生了改变D.反应中甲、丙两物质的质量比为2:7【答案】D【解析】【分析】【详解】CH4+H2O=CO+3 d由图，结合质量守恒定律，该反应的方程式为A、置换反应为一种单质和一种化合物生成另一种单质和化合物的反应，而该反应为2种化合物生成一种单质和一种化合物的反应，不属于置换，正确；B、由质量守恒定律可得，x=3,正确；G元素在化合物中化合价不为0,在单质时为0,因此氢元素的化合价一定改变，正确;D、反应中甲、丙两物质的质量比=16:28=4:7,因此错误。28.甲分子与乙分子反应生成丙分子的示意图如下：十