湖北省天门、仙桃、潜江中学2012届高三化学上学期期末考试试题新人教版

1、湖北省天门、仙桃、潜江2011-2012学年度第一学期高三期末考试理综化学试题7中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据的利用情况，其中正确的是A利用焓变的数据或熵变的数据一定能单独判断反应是否能自发进行B利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小C利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性D利用溶液的pH与7的大小关系，判断pH=6.8的溶液一定显酸性8下列说法正确的是AH2O+ H2O H3O+OH-属于水解反应高温B沉淀的转化实质上是沉淀溶解平衡的移动C由反应SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2可知：H2SiO3的酸性强于H2CO3D若NA为阿伏加德罗常数，则标

2、准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NA9下列各组离子或分子一定能在溶液中常量共存的是 AK+、NH4+、SO32、HClOBNa+、CO32、SO42、AlO2 CAl3+、Ba2+、NH3·H2O、ClDFe3+、Fe2+、SCN、Cl10分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是A根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类11已知25时有关弱酸的

3、电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）1.8×l0-54.9×l0-10K1 = 4.3×l0-7 K2 = 5.6×l0-11现维持25，下列有关说法正确的是ANaHCO3溶液中：c(OH)c(H+) c(H2CO3)c(CO32)1 / 9Ba mol·L1 HCN溶液与b mol·L1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na)c(CN)，则a一定小于bC冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaHCO3）pH（NaCN

4、）pH（CH3COONa）12根据下图，判断下列说法中错误的是 A石墨电极为正极，Ag电极为负极B负极电极反应式：Fe3+ + eFe2+ C盐桥中阴离子移向AgNO3溶液盐桥FeCl3溶液A电流表Ag石墨AgNO3溶液eD总反应为：Fe3+ + AgFe2+ + Ag+ （12题图） （13题图）13在实验室里可按上图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体可用水吸收，则R是AHCl BCl2 CNO2 DNH327（17分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。催化剂（1）利用反应6NO2+8NH3 7N2+12H2O可以处理NO2。当转移1.2mol电子时，生成的N2

5、在标准状况下是 L。（2）已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-196.6kJ·mol-12NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H=-113.0kJ·mol-1则反应NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的H= kJ·mol-1。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。a. 体系压强保持不变b. 混合气体颜色保持不变c. SO3和NO的体积比保持不变d. 每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2 测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=

6、 。（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示。该反应H 0（填“”或“”）。实际生产条件控制在250oC、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是 。（4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图2所示的装置。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O。请回答：通入O2的电极名称是 ，B电极的名称是 。通入CH3OH的电极的电极反应式是 ，A电极的电极反应式为 。 图1 图2ABEFCDFH2O28（11分）A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且

7、物质A由12种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题：（1）若常温下A为有色气体若F是一种金属单质，请写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式： 。若C为直线型分子，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的结构式为： 。（2）若A为淡黄色固体，且物质A和D的式量相等,请用离子方程式表示物质F的水溶液呈酸性的原因： 。（3）若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一不含金属元素的盐溶液，请写出A与H2O 反应的化学方程式： 。29（12分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相

8、同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。（1）某同学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是 和 （填化学式）。（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生混合物沉淀，向该沉淀中滴入稀盐酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则：X为 （填序号）。ASO32- BSO42- CCH3COO- DSiO32- A中的化学键类型为 。将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后

9、，最终所得沉淀的质量为 （精确到0.1g）。利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论 。30（18分）黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要成分为FeS2）进行如下实验探究。【实验一】：测定硫元素的含量I将m1g该黄铁矿样品放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体。写出石英管中发生反应的化学方程式为： 。反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：乙瓶中的溶液滤液滤渣m2 g固体H2O2溶液过量BaCl2溶液

10、洗涤、烘干、称量问题讨论：（1）I中，甲中所盛试剂是 。乙瓶内发生反应的离子方程式有 、 。（2）中，所加H2O2溶液需足量的理由是 。（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为 。【实验二】：设计以下实验方案测定铁元素的含量问题讨论：（4）中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；若将稀释液久置后再用酸性KMnO4滴定，则所测得的铁元素的含量 。（5）中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有 。（6）某同学一共进行了三次滴定实验，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液体积/mL26.4225.0524.95根据所

11、给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c 。（提示：5Fe2+MnO4-+8H+Mn2+5Fe3+4H2O）化 学 部 分7.C 8.B 9.B 10.A 11.A 12.B 13.D27（17分）（1）7.84（2分）（2）-41.8（2分） b（2分） 2.67或（2分）（3）（1分） 在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，若再增大压强，CO的转化率提高不大，且生产成本增加，得不偿失。（2分）（4）正（1分） 阳（1分） CH3OH+8OH-+6e-CO32-+6H2O（2分） Ag+ e-Ag（2分）28（11分）（1）Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O（3分） OCO（2分）（2）Al3+3H2OAl(OH)3+3H+（3分）（3）Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3（3分）29（12分）（1）Na2CO3 和 Ba(OH)2 （各2分，共4分）（2） B（2分） 离子键和共价键（2分） 6.1g（2分） 分别取少量D、E溶液于试管中，分别滴加过量的Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀的溶液含有Mg2+，先产生白色沉淀，后沉淀又溶解的溶液含有Al3+ （2分）（其它合理答案也可）高温30（18分）4FeS2+11O2