山西省某知名中学高二化学上学期第一次月考试题无答案2

1、山西省阳高县第一中学2017-2018学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）（考试内容；选四第一.二章。时间90分钟 100分）1 选择题（共16小题，每小题一个选项，共48分）1.下列有关能量的叙述错误的是()。a.化石能源物质内部蕴涵着大量的能量b.绿色植物进行光合作用时,将太阳能转化为化学能“贮存”起来c.吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量,因而没有利用价值d.物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类所利用2.下列说法不正确的是()。a.放热反应不需加热即可发生b.化学反应过程中的能量变化除了热能外,也可以是光能、电能等c.需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应

2、d.化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关3.已知汽车尾气无害化处理反应为2no(g)+2co(g)n2(g)+2co2(g)。下列说法不正确的是a.升高温度可使该反应的逆反应速率降低b.使用高效催化剂可有效提高正反应速率c.反应达到平衡后,no的反应速率保持恒定d.单位时间内消耗co和co2的物质的量相等时,反应达到平衡4.下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是()。a.反应co+no2co2+noh<0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动b.合成nh3的反应,为提高nh3的产率,理论上应采取相对较低温度的措施c.溴水中存在平衡:br2+h2ohbr+hbro,当加入agno3溶液后,

3、溶液颜色变浅d.对2hi(g)h2(g)+h2(g),增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深5.根据以下三个热化学方程式:2h2s(g)+3o2(g)2so2(g)+2h2o(l)h=-q1 kj·mol-1,2h2s(g)+o2(g)2s(s)+2h2o(l)h=-q2 kj·mol-1;2h2s(g)+o2(g)2s(s)+2h2o(g)h=-q3 kj·mol-1。 判断q1、q2、q3三者关系正确的是()。a.q1>q2>q3b.q1>q3>q2 c.q3>q2>q1d.q2>q1>q36.在一定条件

4、下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol so2和1 mol o2，发生反应：2so2(g)o2(g)2so3(g)，达到平衡后改变下述条件，so3气体平衡浓度不改变的是a保持温度和容器体积不变，充入1 mol so3(g)b保持温度和容器内压强不变，充入1 mol so3(g)c保持温度和容器内压强不变，充入1 mol o2(g)d保持温度和容器内压强不变，充入1 mol ar(g)7.在下列各说法中,正确的是()。a.h>0表示放热反应,h<0表示吸热反应b.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,可以是分数c.1 mol h2so4与1 mol ba(oh)2反应生成bas

5、o4沉淀时放出的热叫做中和热d.1 mol h2与0.5 mol o2反应放出的热就是h2的燃烧 8.对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应，可以说明a(g)b(g)c(s)2d(g)在恒温下已达到平衡状态的是()反应容器中压强不随时间而变化a气体和b气体的生成速率相等混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化反应混合气体的密度不随时间而变化abcd9.某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:x(g)+y(g)z(g)+w(s)h>0下列叙述正确的是()。a.加入少量w,逆反应速率增大 b.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡c.升高温度,平衡逆向移动 d.平衡后加入x,上述反应的

6、h增大10.已知hh键能为436 kj·mol-1,hn键能为391 kj·mol-1。根据化学方程式:n2+3h22nh3h=-92.4 kj·mol-1,则nn键的键能约是()。a.431 kj·mol-1b.946 kj·mol-1 c.649 kj·mol-1d.869 kj·mol-111可逆反应aa(g)bb(g)cc(g)dd(g)h，同时符合下列两图中各曲线的规律是()aab>cdt1>t2h>0 bab>cdt1<t2h<0cab<cdt1>t2h>0

7、dab<cdt1<t2h<012一定温度下，将4 mol pcl3和2 mol cl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：pcl3cl2pcl5，各物质均为气态。达平衡后，pcl5为0.8 mol。若此时再移走2 mol pcl3和1 mol cl2，相同温度下达到平衡，pcl5的物质的量为()a0.8 mol b0.4 mol c0.4 mol<x<0.8 mol d<0.4 mol13.已知h2(g)、c2h4(g)和c2h5oh(l)的燃烧热分别是-285.8 kj·mol-1、-1 411.0 kj·mol-1和-1 36

8、6.8 kj·mol-1,则由c2h4(g)和h2o(l)反应生成c2h5oh(l)的h为()。a.-44.2 kj·mol-1b.+44.2 kj·mol-1 c.-330 kj·mol-1 d.+330 kj·mol-114.在一密闭容器中有如下反应:ax(g)+by(g)nw(g)h,某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据,作出了如下曲线图:其中,w(w)表示w在反应混合物中的体积分数,t表示反应时间。当其他条件不变时,下列分析正确的是()。a.图可能是不同压强对反应的影响,且p1>p2,a+b<nb.图可能是不

9、同压强对反应的影响,且p1>p2,n<a+bc.图可能是在同温同压下不同催化剂对反应的影响,且使用的催化剂效果好d.图可能是不同温度对反应的影响,且t1>t2,h<015.在一密闭容器中,等物质的量的a和b发生反应:a(g)+2b(g)2c(g),反应达平衡时,若混合气体中a和b的物质的量之和与c的物质的量相等,则这时a的转化率为()。a.40% b.50% c.60% d.70%16.体积相同的甲乙两个容器,分别都充有等物质的量的so2和o2,在相同温度下发生反应2so2(g)+o2(g)2so3(g),并达到平衡,这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若

10、甲容器中so2的转化率为p%,则乙容器的so2的转化率()。a.等于p% b.大于p% c.小于p% d.无法判断二.非选择题（共52分）17.(12分)已知可逆反应co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g),(1)写出该反应的化学平衡常数表达式:k=。 (2)830 k时,若起始时:c(co)=2 mol·l-1,c(h2o)=3 mol·l-1,平衡时co的转化率为60%,水蒸气的转化率为;k值为。 (3)830 k时,若只将起始时c(h2o)改为6 mol·l-1,则水蒸气的转化率为。 (4)若830 k时,起始浓度c(c

11、o)=a mol·l-1,c(h2o)=b mol·l-1,h2的平衡浓度为c(h2)=c mol·l-1,则:a、b、c之间的关系式是;  当a=b时,a=c。18.(8分)已知h2(g)+o2(g)h2o(g),反应过程中能量变化如下图所示: 请回答下列问题:(1)图中a、b分别代表什么意义?a,b。 (2)该反应是反应(填“吸热”或“放热”),h(填“<0”或“>0”)。 19.（12分）一密闭容器中发生如下反应n2(g)+3h2(g)2nh3(g)(放热)。某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如下图,回答下列问

12、题:(1)处于平衡状态的时间段是。 (2)t1、t3、t4时刻体系分别是什么条件发生了变化?。 (3)下列时间段中,氨的百分含量最高的是()。a.t0t1 b.t2t3 c.t3t4 d.t5t620(10分)已知：将煤转化为水煤气的主要化学反应为c(s)h2o(g)co(g)h2(g)；c(s)、co(s)和h2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：c(s)o2(g)=co2(g)h393.5kj·mol1co(g)1/2o2(g)=co2(g)h283.0kj·mol1h2(g)1/2o2(g)=h2o(g)h242.0kj·mol1 请回答

13、：(1)根据以上信息，写出c(s)与水蒸气反应的热化学方程式：_。(2)比较反应热数据可知，1mol co(g)和1molh2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol c(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出如图所示的循环图，并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。请分析：甲、乙两同学观点正确的是_(填“甲”或“乙”)；判断的理由是_。(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点_。21(10分)一定条件下，可逆反应a2(g)b2(g)2c(g)达到平衡状态

14、后，测得c(a2)0.5 mol/l，c(b2)0.1 mol/l，c(c)1.6 mol/l。a2、b2、c的起始浓度分别为a mol/l，b mol/l，c mol/l。(1)a，b应满足的关系式为_。(2)若反应从正反应方向开始进行，当c_时，a有最大值，其值为_。(3)若反应从逆反应方向开始进行，当b_时，a有最小值，其值为_高二化学第一次月考答题卡班级- 姓名-1. 选择题（共16小题，每小题一个选项，共48分）2.题号12345678910111213141516答案2. 非选择题（共52分）17.(12分)(1)写出该反应的化学平衡常数表达式:k= 。(2)水蒸气的转化率为 ;k

15、值为 。 (3)830 k时,若只将起始时c(h2o)改为6 mol·l-1,则水蒸气的转化率为 。 (4)a、b、c之间的关系式是 ; 当a=b时,a= c。18.(8分)(1)图中a、b分别代表什么意义?a , b 。 (2)该反应是 反应(填“吸热”或“放热”),h (填“<0”或“>0”)。 19.（12分）(1)处于平衡状态的时间段是 。(2)t1、t3、t4时刻体系分别是什么条件发生了变化? _ (3)氨的百分含量最高的是( )。20(10分)(1)_(2)请分析：甲、乙两同学观点正确的是_(填“甲”或“乙”)；判断的理由是_。(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点_。21(10分)(1)a，b应满足的关系式为_。(2)若反应从正反应方向开始进行，