山西省某知名学校高二化学上学期第一次月考9月试题

1、山西省应县第一中学校2018-2019学年高二化学上学期第一次月考（9月）试题一、选择题（每题只有1个选项符合题意，每小题2分，共48分。）1下列反应属于吸热反应的是 （ ）a. koh +hf = kf + h2o b. co + o2 = co2 c . cao + h2o = ca(oh)2 d. nh4cl + naoh = nh3 + h2o +nacl2. 已知：298k时，2so2(g) + o2(g) 2so3(g)；h = q1 kj/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molso2和1molo2，达到平衡时放出热量q2kj，则下列关系式正确的是（ ）aq1q2 bq1q

2、2 cq1q2 d无法比较3某温度下， 22（正反应放热）已达平衡，保持其它条件不变，只改变其中一个条件，v(正)、v(逆)的变化如图所示。下列判断正确的是 （ ）a、图可能是由于加压、使容器体积减小引起的b、图可能是升高温度引起的c、图可能是加压、缩小容器体积引起的d、图是只减少了so3的浓度引起的4已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkj，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）a2c2h2(g) + 5o2(g) = 4co2(g) + 2h2o(l) h = 4b kj/molbc2h2(g) + 5/2o2(g) = 2co2(g) + h2o(

3、l) h = +2b kj/molc2c2h2(g) + 5o2(g) = 4co2(g) + 2h2o(l) h = 2b kj/mold2c2h2(g) + 5o2(g) = 4co2(g) + 2h2o(l) h =+ b kj/mol5根据以下3个热化学方程式： 2h2s(g)+3o2(g)2so2(g)+2h2o(l) hq1 kj/mol2h2s(g)+o2(g)2s (s)+2h2o(l) hq2 kj/mol2h2s(g)+o2(g)2s (s)+2h2o(g) hq3 kj/mol.判断q1、q2、q3三者关系正确的是( )a q1>q2>q3 b q1>q

4、3>q2 c q3>q2>q1 d q2>q1>q3 6. 已知：（1）zn（s）+o2（g） = zno(s) h= -348.3 kj·mol-1， （2）2ag(s)+ o2（g）= ag2o(s) h= -31.0 kj·mol-1，则zn（s）+ ag2o(s) = zno(s)+ 2ag(s)的h等于（ ）a-379.3 kj·mol-1    b-317.3 kj·mol-1     c-332.8 kj·mol-1  d

5、317.3 kj·mol-17、 恒温恒容容器中n2 + 3 h22nh3 ，h0。已达化学平衡状态。只改变一个下列条件，平衡向逆反应方向移动的是（ ）a加少量n2 b加少量nh3 c升温 d加压8在恒温恒容密闭容器中，加入3mol a和1mol b，一定条件下发生反应3a（g）b（g） 2c（g）d（g），达平衡时，测得c的浓度为w mol/l，若保持容器的容积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，c的浓度仍然为w mol/l的是（ ）a.6mol a2mol b b.2mol c2mol dc.1.5mol a0.5mol b1mol c0.5mol dd.3mol

6、a1mol b2mol c2mol d9、 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：h(aq)oh(aq)h2o(l) h57.3kj/mol，向1l 1mol·l1的下列溶液中分别加入1l1mol·l1的naoh溶液：稀醋酸；稀硫酸；稀盐酸，完全反应的热效应h1、h2、h3的关系正确的是（ ） ah1h2h3 bh1h3h2 c.h1h3 = h2 d.h1h2=h310. 恒温恒容时，n2o4 2no2已达平衡状态。现做如下改变： 加入一定量的no2；加入一定量的n2o4，二者均再达平衡状态后， no2和n2o4的物质的量之比值，应（ ）a、中增大中减小 b、中减小中增

7、大 c、均增大 d、均减小11. 反应2a(g) 2 b(g)+c(g) h0，达平衡时要使v正降低、c(a)增大，应采取的措施是（ ）a加压 b减压 c升温 d降温 12. 有一处于平衡状态的反应：x(g)3y(g) 2z(g)（正反应为放热反应）。为了使平衡向生成z的方向移动，不能实现的是（）a.降温 b.加压c.加催化剂 d.减少z13某温度下将1 mol co和1 mol h2o(g)通入定容容器中反应:co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g)，达到平衡后co2的物质的量为0.6 mol，再通入4 mol h2o(g)达到平衡后co2的物质的量可能是( )a等于0.6 mol

8、 b等于1 mol c大于1 mol d大于0.6 mol，小于1 mol14在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某一物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（ ）a2noo2 2no2 bbr2(g)h2 2hbr cn2o4 2no2 d6no4nh3 5n23h2o 15.1升容器中放入 3 moln2，14molh2合成氨，某条件达到平衡时，h2的平衡浓度可能为（ ）a. 3 mol/l b. 5 mol/l c. 14 mol/l d. 10 mol/l16. 恒容容器中加入amol a使 a(g) b(？)+c(？)达到平衡状态（h0

9、），升高温度，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中正确的是（ ）ab和c可能都是固体 bb和c一定都是气体c若c为固体，则b不一定是气体 db和c可能都是气体17. 密闭容器中：xa(g)+yb（g） zc(g) h<0，达到平衡后a气浓度为0.5mol/l；恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的两倍并再达平衡，测a浓度为0.3 mol/l。下列叙述正确的是（ ）a平衡向右移动 bx+y>z cb的转化率提高 dc的体积分数增加18. 在一定条件下，向5l密闭容器中充入2mol a气体和1mol b气体，发生可逆反应：2a(g)b(g) 2c(g)，达到平衡时容器内b的物质的量

10、浓度为0.1mol/l，则a的转化率为（ ） a67% b50% c25% d5%19.将2 molx和3moly在容器中发生2x(?)3y（气） 3z(?)反应已达平衡状态，若增加压强或降低温度，y的体积分数都减小，则下列说法正确的是（ ）a、可能x、z均是气体，也可能x、z都不是气体。正反应放热 b、可能x是气体，z不是气体，正反应放热c、可能x是气体，z是气体，正反应吸热 d、x、z一定都是气体，正反应放热20.恒温恒容时，体积相同的甲乙两容器，甲中加3moln2，8molh2；乙中加6 moln2, 16molh2都合成氨。平衡后混气中氨的体积分数：甲_乙 a. b. c. d. 无法

11、确定21能够充分说明在恒温下的密闭容器中，反应 2so2 + o2 2so3 已经达到平衡状态的标志是（ ）aso2、o2、so3的物质的量之比为2:1:2 bv正(o2)= 2 v逆(so2)c容器中so2、o2和so3共存 d反应器内压强不再随时间发生变化22在密闭容器中，进行下列反应.2a（）b（）c（） d（）（）（正反应吸收热量）达到平衡后，下列说法中正确的是（ ）a若恒温定容情况下，充入一些稀有气体压强增大，e的物质的量将不变b若恒温定压条件下，加入c（s），则b的转化率将增大c若定容升温，在新平衡体系中气体平均相对分子质量将减小d在温度、压强和容积都相同时，在另一密闭容器中加入2

12、 mol a、1 mol b、1 molc，平衡时两个容器中d和e的浓度分别相等23在某温度下，反应clf(g)+f2(g) clf3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（ ）a温度不变，缩小体积，clf的转化率增大 b温度不变，增大体积，clf3的产率提高c升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 d降低温度，体积不变，f2的转化率降低24恒温恒容容器中发生反应 x a(g) +y b(g ) z d(g )已达化学平衡，测得c (a)=0.5mol/l，容器压强为p1。保持温度不变，将容器体积扩大一倍，再达平衡后测c(a)降为0.25mol/l ，容器压强

13、为p2。下列判断正确的是（ ）ax + y > z b. d的物质的量分数增大 c. c(d)增大 d. p2 = 0.5 p1二、填空题（共52分）25. （10分）在某固定容积的密闭容器中，存在下列化学平衡.a（） b（）c（），在温度不变的条件下，向容器中再充入一定量的a物质，重新达到平衡时，判断在下列情况下有关物质量的变化趋势（在下列空白中填写“增大”“减小”或“不变”）（1）当a=b+c时，b的物质的量分数_。（2）当ab+c时，a的物质的量分数_。（3）当ab+c时，a的转化率_。 （4）当ab+c时，混合气体的平均相对分子质量 ，混合气体的密度 26、（6分） 3a 3b+

14、c在某一温度时，达到平衡。（1）若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是_热反应；（2）若温度固定，扩大容器的体积，平衡向逆反应方向移动，则a一定呈_态；（3）若a是气态时，加压时，平衡不移动，则b为_态，c为_态。27.（6分） ma(气) + nb(气) pc(气) + qd(气)的 c % 与时间t有如图关系(1)若e、f表示两种温度，则 e_f ( 填 > 、< 或 = )，正反应_ 热 (2)若e、f表示两种压强，则 m + n_p + q ( 填 > 、< 或 = ) 28、（6分） 在体积为2l容器中放入2mola和2molb,一定条件下发生反应：aa

15、(s) + bb (g) dd(g)+ee(g)， 5分钟后达到平衡，平衡时b的转化率为50%，(1)、若从反应开始，甲同学控制恒温恒容，乙同学控制恒温恒压，且b d+e ,则平衡时b的转化率甲 乙 （填“大于”、“小于”或“等于”）(2)、若从反应开始，甲同学控制恒温恒容，乙同学控制恒容绝热，则平衡时b的转化率：甲 乙。 （填“大于”、“小于”或“等于”）（3）若控制恒温恒容，反应达到平衡后，混合气体的密度比反应未达平衡前 （填“增大”、“不变”或“减小”）29（16分）有两个密闭容器a和b。a容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，b容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入1mol

16、n2和3mol h2的混合气体，并使a和b容积相等（如下图所示）。在保持400的条件下使之发生如下反应：n2(g)+ 3h2(g) 2nh3(g) 。（1）达到平衡时所需的时间：a_ b，n2的转化率：a_b（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）（2）都达平衡后，两容器中分别通入1mol氩气，再达平衡后，n2的转化率：a中 b中 （填“增大”、“减小”或“不变”）（3）都达平衡后，向两容器中再通入1moln2和3mol h2 ，再达到平衡后：混合气体的密度:a中 b中 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；混合气体的平均相对分子质量： a中 _ b中 。012330（8分）一定温度下，向

17、如图所示带有可移动活塞的密闭容器中充入2 l so2 和1 l o2 的混合气体，发生如下反应2 so2 (g) + o2 (g) 2 so3 (g) 。（1）若活塞可自由移动，平衡后，活塞停止在“2.1”处，则该反应中so2 的转化率为 。（2）若使活塞固定在“3”处，向容器中充入4l so2和2l o2，反应进行到某一时刻时， so2和o2的转化率之比为 （3）若使活塞固定在“3”处的三个相同容器，开始时，充入容器的起始物质分别是2l so2和1l o2 ；2 l so3 (g) 和 1 l n2 ；1 l so2 、1 l o2 和 1 l so3 (g)。 上述三种投料方式的反应体系均

18、达到平衡后，则三种情况容器中so3 (g)的物质的量浓度大小关系是 （用序号和“<”、“=”、“>”表示）。(4) 向(1)平衡后的容器中充入0.2 mol 的so3，活塞移动后再次达到平衡时，测得此过程中从外界共吸收了1.96 kj 的热量。写出so2 发生氧化反应的热化学方程式： 高二月考一化学答案2018.9一、选择题（共48分）（124题每题2分）15 dadaa 610 b(bc)cdd 1115 dcdbd 1620 dbbdb 2124 daad 二、填空题（共52分）25（每空2分，共10分） 不变；减小；减小;增大；增大26（每小题2分，共6分） （1）吸； （2） 气 （3） 气； 非气27. （每空2分，共6分）(1) e < f ；放 (2) m + n < p + q 28.（每空2分，共6分）小于； 大于，增大29.（16分） （1）小于；