2022届高三大一轮复习无机化学推断题专题练_3元素周期表（律）与无机转化流程题

1、高考复习资料2022届高三大一轮复习无机化学推断题专题练_3元素周期表（律）与无机转化流程题一、单选题（本大题共15小题，共45分）1. x、y、z、w是原子序数依次增大的短周期主族元素，这些元素形成的常见二元化合物或单质存在如图所示的转化关系(部分反应物或生成物已省略)，其中只有乙为单质，丁为淡黄色固体，己为红棕色气体，则下列说法正确的是(   )a. 简单离子半径大小：w>y>z>xb. 丁中阴阳离子个数比为1：2c. 最简单气态氢化物的热稳定性：y>zd. w的最高价氧化物对应的水化物能促进水的电离2. 短周期元素w、x、y、z、q的原子序数依

2、次增大，c、d、e、f、h是由这些元素组成的二元化合物，自然界中硬度最大的单质和a都由x组成，b由w、y、q三种元素组成，d能使品红溶液褪色，e是液体，上述物质的转化关系如图所示(个别产物略去)。下列说法错误的是a. 二元化合物沸点：e>d>cb. 简单氢化物的稳定性：q>y>xc. 元素的非金属性：y>x>wd. 原子半径的大小：z>q>y3. x、y、z、w为原子序数依次增大的短周期主族元素。x分别与y、z、w结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。上述物质有如图转化关系：下列说法错误的是(

3、     )a. 离子的还原性：w-> x-b. 相同条件下，甲、乙、丙中沸点最高的是乙c. y的最高价氧化物对应水化物为强酸d. 甲与丁在一定条件下能反应生成无毒害气体4. 短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素z的单质，通常为黄绿色气体，q具有漂白性， r为一元强酸，t通常是固态单质。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(     )a. 原子半径的大小w>x>yb. 元素的非金属性z>x>yc. x的氢化物常温常压下为液态d.

4、y的最高价氧化物的水化物为弱酸5. 短周期元素w、x、y、z、q的原子序数依次增大，c、d、e、f、h是由这些元素组成的二元化合物，自然界中硬度最大的单质和a都由x组成，b由w、y、q三种元素组成，0.05mol/lb溶液的ph为1，d能使品红溶液褪色，e是液体，f的焰色反应为黄色，上述物质的转化关系如图所示(个别产物略去)，下列说法错误的是a.  二元化合物沸点：e>db.  简单氢化物的稳定性：q>y>xc.  元素的非金属性：y>xd.  原子半径的大小：z>q>y6. x、y、z、w为原子序数递增的四种短周期元

5、素，在同周期元素中，w的原子半径最大；z的原子序数等于x、y原子序数之和，a、b、c分别为x、y、z形成的二元化合物，d、m分别为y、z元素形成的单质，相互转化关系如图。下列说法正确的是a. 原子半径：w>z>y>xb. 非金属性：y>z>xc. z元素的最简单氢化物的沸点比a低d. 工业上可用电解熔融的w元素的氯化物制备w单质7. x、y、z、w为短周期主族元素，原子序数依次增加，g为温室气体，h为淡黄色固体，w原子在所在周期中半径最小。下列叙述正确的是a. 为置换反应b. x的氧化物有剧毒c. w单质能与y的简单氢化物反应d. y、w的简单氢化物均为酸8. 短

6、周期元素 w、x、y、z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如图所示，其中 a、b、 d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是 z的单质，该单质能与沸水反应，且该单质可制造照明弹，f为固体单质。下列有关说法正确的是()a. b是一种温室气体b. 元素的非金属性：w>xc. 最高价氧化物对应水化物的碱性：y<zd. x和y两种元素组成的化合物都是碱性氧化物9. 短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素w、x、y、z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。常温下，0.1mol·l-1t溶液与0

7、.1mol·l-1u溶液的ph均为1。下列说法不正确的是(   )a. y、w的最高价氧化物对应的水化物均为强酸b. 元素的非金属性：z>y>x，原子半径：x<z<yc. p和v恰好反应后的固体产物溶于水后，其溶液中水的电离程度增大d. v的电子式可表示为10. 短周期元素r、x、y、z的原子序数依次增大，x原子和y原子的最外层电子数之和等于z原子最外层电子数，且y的单质为生活中常见金属。r、x、y组成一种化合物m，m具有如图所示转化关系。已知气体b是正四面体结构且无色无味，2molm完全反应生成1mol固体e、9mol液体d、6mol气体

8、c。下列说法错误的是(    )a. 原子半径：y>z>x>rb. 可采用电解熔融e的方式制备y的单质c. x的氢化物沸点一定低于z的氢化物沸点d. m能分别与烧碱溶液、盐酸反应且产生同一种气体11. 短周期主族元素w、x、y、z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数总和等于z的原子序数，由这四种元素组成一种化合物m具有如下性质。下列推断错误的是(  )a. 原子半径：z>x>y>wb. 最高价氧化物对应水化物的酸性：y>xc. 简单阴离子的还原性：z>wd. m中含有离子键和共价键12. a，b是短周

9、期元素m、n组成的常见二元化合物(原子序数m<n)，常温下均为气体。x是一种能被磁铁吸引的金属单质，c、d、e为化合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是 (       )a. 元素的非金属性m<nb. 常温下c的浓溶液能溶解xc. b可通过化合反应生成ad. de的离子方程式为：2x3+x3x2+13. 短周期主族元素x、y、z、w原子序数依次增大，a，b，c，d，e为其中两种元素组成的常见化合物，基态z原子核外有两个未成对电子，a、d均含有10个电子且中心原子的杂化方式相同，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物或生成物省略)

10、，下列说法中不正确的是()a. 简单离子半径：y>z>wb. 若c中混有e可用水洗方法除去c. 每个d分子可以跟周围的4个d分子形成氢键d. b与d反应生成z2时，d作还原剂14. a，b，c，d，e为原子序数依次增大的短周期元素，对应单质为a、b、c、d、e。b、c、d的最外层电子数之和为10，对应的最高价氧化物的水化物分别为m、n、p；q为b和e形成的二元化合物。上述物质发生的转化关系如图所示(部分产物已略去)。下列说法不正确的是  (   )a. 可通过电解熔融状态的q制备b和eb. d可以保存在cs2中c. n可做阻燃剂d. 原子半径：b>

11、;c>d>e>a15. a，b，c，d是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，甲、乙、丙、丁是由这四种元素中的某些元素组成的常见化合物(其中丁是氯碱工业的产物之一)，它们有如图所示转化关系(反应条件略)。下列判断中正确的是(    )a. 原子半径：r(a)<r(b)<r(c)<r(d)b. 甲、乙、丙、丁四种化合物中至少有两种离子化合物c. 反应：甲+丙c单质+丁，属于置换反应d. 元素c是形成化合物数量最多的元素二、推断题（本大题共5小题，共55分）16. 现有h、n、o、na、cl、fe、cu七种常见元素，回答下列问题：(1)fe在

12、周期表中的位置是_。(2)能说明非金属性cl比n强的事实是_(用方程式表示)。(3)al是由上述七种元素中的一种、二种或三种组成，a的摩尔质量为166g·mol-1，其焰色反应呈黄色；b是最常见的液体；c中两元素的质量比为967； d、e属同类物质，e呈红褐色。f、g、h、i为单质，其中f、g是无色气体，h是紫红色固体，i是黄绿色气体；l是常见的强酸。它们有如下图所示的关系(部分反应条件及产物已略去)：c的化学式为_。d的电子式为_。l的稀溶液与h反应的离子方程式为_。反应(a)的化学方程式为_。17. .我国科学家在金刚石压腔实验中创造出了前所未见的化合物x，在超过113gpa的压

13、力下能够保持稳定。x在一定条件下完全分解为a(气体单质)和b，a在标准状况下的密度约为0.18g·l-1；b是短周期中最活泼的金属；y为含有c元素的气态氧化物，能使品红溶液褪色，e为常见无机物，y与e以11发生化合反应生成f，f仅含三种元素，是常用的食品抗氧化剂之一。根据如下转化，回答下列问题： (1)图中c在元素周期表中的位置是_。(2)d的电子式为_，x的化学式为_。(3)ef的化学方程式为_。.某兴趣小组为探究的性质，设计了如下实验： 已知：加热后得到硫酸钠和另一种中学常见物质，加热前后，固体的质量没有变化。取加热后的固体溶于水，滴加盐酸，出现淡黄色沉淀。(1)写出生成淡黄色沉

14、淀的离子方程式_。(2)设计实验证明分解后产物中的硫酸钠_。18. 短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物(两种元素组成的化合物)，n是元素z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，1l0.1moll-1r溶液中电离出h+的物质的量为0.1mol，s通常是难溶于水的淡黄色单质。上述物质的转化关系如下图所示。 回答下列问题：(1)四种元素的原子半径大小顺序是_(用元素符号表示)。(2)w元素有3种核素，其中质量数最大的核素的符号是_；y元素原子的原子结构示意图是_。(3)写出反应的化学方程式_。(4)相同温度和浓度下，r、p的水溶液酸性强弱顺序

15、是_(用化学式表示)；m、p的热稳定强弱顺序是_(用化学式表示)。(5)在溶液中，物质q与p反应生成淡黄色沉淀，写出反应的化学方程式_。19. a、b、c、d、e为元素周期表中原子序数依次递增的短周期主族元素，x、y、z分别为b、c、e对应的单质，甲、乙、丙、丁为其中部分元素组成的化合物，其中c、d同主族，甲是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，甲可用于检验z气体是否泄露。上述物质间的转化关系如图所示：(1)b、c、d、e四种元素形成的简单离子中，离子半径由小到大的顺序是_(用化学用语表示)。(2)下列事实能说明d元素的非金属性小于e的是_。a.对应氢化物的还原性：d>eb.d和e两元

16、素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高c.单质的沸点：d>e(3)已知元素ts位于第七周期，与e同族，写出其中子数为176的核素符号_，预测ts及其化合物最不可能具有的性质是_。a.单质易溶于某些溶剂  b.单质是有色固体c.氢化物很稳定        d.简单阴离子可与ag+形成难溶物(4)a、b两种元素可组成一种离子化合物ba5，该化合物的电子式为_。(5)由a、b、d三种元素组成离子化合物w，已知：1molw能与足量氢氧化钠溶液共热，生成22.4l气体(标准状况)；w能与盐酸反应产生一种臭鸡蛋气味的气

17、体。则w是_，写出的离子方程式_。20. x、y、z、w为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中z为金属元素，其单质在空气中点燃，发出耀眼的白光，x、w为同一主族元素。x、z、w形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为x、y、z、w的单质，丁是化合物，其转化关系如图所示。请回答下列问题： (1)x与丙反应生成w和丁的化学方程式为_。(2)甲的结构式为_；x、y与z形成的化合物zxy3中存在的化学键类型为_。(3)已知：x元素可形成多种同素异形体，固体x1、x2是其中最常见的2种，已知x1的燃烧热h=-393.5kj·mol-1，x2的燃烧热h=-395.0kj

18、83;mol-1，气体丁的燃烧热h=-283.0kj·mol-1，则x1与x2相比，_(填“x1”或“x2”)更稳定；1molx2变为丁的反应热h=_。(4)x、y、w对应的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_(用氢化物的化学式表示，下同)；沸点由高到低的顺序为_，其原因_。(5)请写出一个能证明x与w的最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱的离子方程式_。参考答案和题目解析1.【参考答案】b【题目解析】【分析】本题考查物质结构和元素周期律，难度中等，推断物质、元素组成为解答关键，掌握常见元素化合物性质及元素周期律内容即可解答，侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。【解答】 x

19、、y、z、w 是原子序数依次增大的短周期主族元素，这些元素形成的常见二元化合物或单质存在如图所示的转化关系(部分反应物或生成物已省略)，其中只有乙为单质，丁为淡黄色固体，则丁为na2o2，己是红棕色气体，则己为no2，结合图示可知，丙与乙(单质)反应生成己(no2)，则丙为no，乙为o2；甲与乙反应生成no，甲可为nh3，结合原子序数大小可知，x为h，y为n，z为o，w为na，丁(na2o2)与戊反应生成乙(o2)，戊由h、n、o、na元素组成，则戊为h2o，以此解答。 a.电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径大小：y>z&g

20、t;w>x，故a错误； b.丁为na2o2，na2o2属于离子化合物，阴离子为o22-，阴阳离子个数比为1：2，故b正确； c.非金属性n<o，则简单氢化物的稳定性：y<z，故c错误； d.na的最高价氧化物对应的水化物为naoh，naoh电离出的氢氧根离子抑制了水的电离，故d错误。  2.【参考答案】b【题目解析】【分析】本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，b、d、e为推断的突破口，题目难度中等。【解答】短周期元素w、x、y、z、q的原子序数依次增

21、大，c、d、e、f、h是由这些元素组成的二元化合物，自然界中硬度最大的单质和a都由x组成，x应为c元素，a为碳，d能使品红溶液褪色，应为so2，e是液体，应为h2o，则b为浓h2so4，可知w为h元素，y为o元素，由转化关系可知c为co2，f为na2o2，g为o2，h为so3，则z为na元素，q为s元素，以此解答该题。a.水分子间含有氢键，沸点较高，常温下为气体的co2、so2的相对分子质量越大，沸点越高，故a正确；b.非金属性o>s>c，即y>q>x，故b错误；c.同周期元素从左到右非金属性增强，h的非金属性较弱，则有o>c>h，故c正确；d.同周期元素从

22、左到右原子半径减小，原子核外电子层数越多，半径越大，则原子半径的大小：z>q>y，即na>s>o，故d正确；故选：b。  3.【参考答案】a【题目解析】【分析】本题考查无机物的推断、元素周期表和元素周期律的综合推断，丁在空气中颜色变化、丙溶液用途是推断突破口，熟练掌握常见10电子微粒，注意识记中学常见特殊置换反应、连续反应、三角转化等。【解答】x、y、z、w为原子序数依次增大的短周期主族元素。x分别与y、z、w结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子，其中丙的水溶液可刻蚀玻璃，则丙为hf.丁为无色气体，遇空气变红棕色，则丁为no；由z的单质+甲丁(no

23、)+乙，可知z的单质为o2、甲为nh3、乙为h2o；由w的单质+乙(h2o)丙(hf)+z的单质(o2)，可知w的单质为f2.可推知x为h元素、y为n元素、z为o元素、w为f元素，a.元素非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则离子还原性：w-<x-，故a错误； b.甲为nh3、乙为h2o、丙为hf，常温下水为液体，而hf、氨气为气体，故水的沸点最高，故b正确；c.y(n)的最高价氧化物对应水化物为硝酸，为强酸，故c正确；    d.甲(nh3)与丁(no)在一定条件下能反应生成无毒害气体n2，故d正确。  4.【参考答案】c【

24、题目解析】【分析】本题考查无机物的推断及原子结构和周期律，为高频考点，把握n为氯气及t为s为推断物质的突破口，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物性质及规律性知识的应用，题目难度不大【解答】短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增加m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素z的单质，通常为黄绿色气体，则n为cl2，z为cl，氯气与p在光照条件下生成r与s，r为一元酸，则r为hcl，t通常是固态单质，p为h2s，氯气与m反应生成hcl与q，q的水溶液具有漂白性，则m为h2o，q为hclo，结合原子序数可知w为h元素，x为o元素，y为s元素，结合元素周期律解答由上述分析可知，w为h，x为

25、o，y为s，z为cl，a.电子层越多，原子半径越大，则原子半径的大小w<x<y，故a错误；b.同主族从上到下非金属性减弱，同周期从左向右非金属性增强，o元素只有负价，则元素的非金属性x>z>y，故b错误；c.x的氢化物为水或过氧化物，常温常压下为液态，故c正确；d.y的最高价氧化物的水化物为硫酸，为强酸，故d错误；故选：c。  5.【参考答案】b【题目解析】【分析】本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，b、d、e为推断的突破口，题目难度不大。【题目解析】自然界中硬度最大的单质

26、为金刚石，x为碳元素，a为碳，根据b由w，y，q三种元素组成为0.05mol/lb溶液的ph值值为1，d能使品红溶液褪色，e是液体，可推出b为硫酸，d是二氧化硫，c为二氧化碳，e为水，f的焰色反应为黄色又可以和二氧化碳反应，则f为过氧化钠，g为氧气，h为三氧化硫。w，x，y，z，q依次为h、c、o、na、s元素。a、b、c、d、e、f、g、h分别为c、h2so4、co2、so2、h2o、na2o2、o2、so3。a.h2o中有氢键，而so2中没有氢键，所以沸点h2o>so2，故a正确；b.非金属性o>s>c，即y>q>x，元素的非金属性越强对应的氢化物的稳定性越稳

27、定，故b 错误；c.同周期随着原子序数的增大，非金属性增强，则c、o的非金属性o>c，故c正确；d.同周期随着原子序数的增大原子半径依次减小，且同主族元素从上至下原子半径依次增大，则原子半径的大小为na>s>o，故d正确。  6.【参考答案】d【题目解析】【分析】本题考查无机物推断、原子结构与元素周期律的应用，为高频考点，推断元素、物质组成为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质及元素周期律内容，试题侧重考查时的分析能力及逻辑推理能力，题目难度中等。【解答】x、y、z、w为原子序数递增的四种短周期元素，在同周期元素的原子中，w的半径最大，结合w在x、y、z之

28、后，可判断w为na，z的原子序数等于x、y原子序数之和，a、b、c分别为x、y、z形成的二元化合物，d、m分别为y、z元素形成的单质，结合转化关系图可知a为nh3，b为no，c为no2，d为n2，m为o2，则x、y、z、w分别为h、n、o、na等元素，以此解答该题。a.原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素从左到右原子半径减小，则应为w>y>z>x，故a错误； b.氧的非金属性比氮强，故b错误； c.水分子常温下呈液态，氨分子常温下呈气态，所以z元素的最简单氢化物的沸点比a高，故c错误； d.钠为活泼金属，用电解熔融氯化钠的方法制备钠，故d正确。 &#

29、160;7.【参考答案】c【题目解析】【分析】本题主要考查元素周期表和元素周期律的推断，注意结合元素化合物的性质和相互转化进行分析解答，题目难度不大。【解答】x、y、z、w为短周期主族元素，原子序数依次增加，g为温室气体，h为淡黄色固体，结合转化图可知x为c，y为o，z为na，g为co2，h为na2o2，j为na2co3，w原子在所在周期中半径最小，则w为cl；据此解答。a.反应为2na2o2+2co2=2na2co3+o2，不属于置换反应，故a错误；b.c的氧化物co有剧毒，co2无毒，故b错误；c.cl2能与水发生反应生成hcl和hclo，故c正确；d.o的简单氢化物是水，不属于酸，故d错

30、误。  8.【参考答案】a【题目解析】【分析】本题是对物质的推导知识以及元素周期律的考查，是中学化学的重要知识，难度中等。关键是依据题设合理的推导元素，侧重知识的综合能力考查。【解答】依据短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增加，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，则a应是过氧化钠；c是z的单质，该单质能与沸水反应，且该单质可制造照明弹，则c是镁单质；f为固体单质，再根据图表关系可得，b是二氧化碳，d是碳酸钠，e是氧气，f是碳单质，g是氧化镁。所以w是碳元素，x是氧元素，y是钠元素，z是镁元素。据此答题。a.b是二氧化碳，是一种温室气体，故 a正确； 

31、               b.同周期从左往右元素的非金属性增大，则元素的非金属性是：x>w，故b错误；c.元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的碱性越强，金属性y>z，则最高价氧化物对应水化物的碱性：y>z，故c错误；     d.x、y两种元素组成的化合物可能是过氧化钠，则过氧化钠不是碱性氧化物，是过氧化物，故d错误。  9.【参考答案】d【题目解析】【分析】本题以元素推断为载体，考查元素周期表和元素周期律知识和元素化合物知识，难度一般，注

32、意基础知识的掌握。【解答】短周期主族元素所形成的气体单质只有h2、n2、o2、f2、cl2，v的水溶液呈碱性，则v为氨气，则q和m分别为氢气和氮气，则x为h元素，y为n元素，氮气和氧气放电条件下生成no，则n为o2，z为o元素，若p为f元素，氢气和氟气反应生成氢氟酸为弱酸，氢氟酸浓度为0.1mol·l-1时溶液的ph小于1，所以p不是f元素而是氯元素，由以上分析和图中的转化关系可知，元素x为h，y为n，z为o，w为cl；几种气体单质：p为cl2，q为h2，m为n2，n为o2；化合物：u为hcl，v为nh3，r为no，s为no2，t为hno3。a.y、w的最高价氧化物对应的水化物分别为

33、hno3、hclo4，均为强酸，故a正确；b.x为h，y为n，z为o，根据元素在周期表中位置判断，氮氧同周期，同周期从左向右非金属性增强，所以氧元素非金属性比氮元素强，元素的非金属性：z>y>x，电子层数最多，原子半径最大，氮氧原子电子层数相同，氧原子核电荷数多，原子半径最小，故原子半径顺序为：x<z<y，故b正确；c. 氯气和氨气恰好完全反应会产生氯化铵固体和氮气，氯化铵溶于水，由于铵根离子水解，从而促进水的电离，故c正确；d.v为nh3，电子式可表示为，故d错误。故选d。  10.【参考答案】c【题目解析】【分析】本题考查元素推断、元素周期律，难

34、度较大，解题关键是根据提供信息，准确推断相关元素。【解答】气体b是正四面体结构且无色无味，则b是ch4，结合框图中物质转化关系可知，m与水反应生成沉淀a和ch4，c为co2，d为h2o，则m必含c、h元素，由于2molm完全反应生成1mol固体e、9mol液体d、6mol气体c，再结合m与水反应生成沉淀a和ch4，y为高温金属元素，则m为al(ch3)3。2al(ch3)3+12o2al2o3+6co2+9h2o，由元素的原子序数依次增大知，r为氢元素，x为碳元素，y为铝元素，碳原子、铝原子最外层电子数之和为7，则z为氯元素。a.al、cl、c、h的原子半径依次减小，故a正确；b.可采用电解熔

35、融al2o3的方式制备al的单质，故b正确；c.碳的氢化物属于烃，在常温下可能是固体、液体，而hcl在常温下为气体，故c错误；d.m分别与naoh溶液、hcl溶液反应，可认为m先与水反应，al(ch3)3+3h2o=al(oh)3+3ch4，生成的al(oh)3再与naoh溶液、盐酸反应，总反应的化学方程式分别为al(ch3)3+naoh+h2o=naalo2+3ch4，al(ch3)3+3hcl=alcl3+3ch4，两个反应均生成气体ch4，故d正确。故选c。  11.【参考答案】c【题目解析】【分析】本题考查位置、结构与性质关系的应用，为高频考点，侧重考查学生的分析能

36、力，题目难度中等，根据m的性质正确推断物质的组成为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系。【解答】m溶液中滴入氯化铁溶液变红，说明溶液中含有scn-，加入naoh溶液后加热，生成的气体能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中含有nh4+，则m为nh4scn，w、x、y、z的原子序数依次增大，则w为h，x为c，y为n，z为s元素，以此来解答，a.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径x>y，原子半径大小为z>x>y>w，a正确；b.非金属性：c<n，则最高价氧化物对应水化物的酸性：y>x，b正确；c.非金属性越强，对应阴离子的还原性越

37、弱，则简单阴离子的还原性：w>z，c错误；d.m为nh4scn，含离子键、共价键，d正确。  12.【参考答案】b【题目解析】【分析】本题考查无机物的推断，为高频考点，把握al与酸碱的反应、图中转化关系为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识及规律性知识的应用，题目难度一般。【题目解析】x是一种能被磁铁吸引的金属单质，x为铁，a，b是短周期元素m、n组成的常见二元化合物(原子序数m<n)，常温下均为气体，a能与水反应生成气体b以及c，a为no2，b为no，c为hno3，m为n元素，n为o元素。a.根据元素周期律可知，o和非金属性大于n，故a正确

38、；b.铁在浓硝酸中钝化，常温下铁不溶解在浓硝酸中，故b错误；c.no与o2发生化合反应生成no2，故c正确；d.d溶液中的fe3+与fe反应，离子方程式为：fe+2fe3+=3fe2+，故d正确。故选b。  13.【参考答案】d【题目解析】【试题题目解析】【分析】本题考查元素周期表和周期律的推断，题目难度中等，推断物质、元素组成为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力。【解答】x、y、z、w为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，a、b、c、d、e为上述四种元素中的两种元素组成的常见化合物，基态z原子核外有两个未成对电子，z可能

39、为c或o，结合转化关系图，z形成z2单质，则z为o；a、d均含有10个电子且中心原子的杂化方式相同，b与d反应产生氧气，则d为h2o，b为na2o2；a与氧气产生c，c与氧气产生e，e又能与水反应产生c，符合条件的物质为a为nh3、c为no，e为no2，则x、y、z、w分别为：h、n、o、na。a.核外电子排布相同，核电荷数越多离子半径越小，y、z、w的简单离子分别为：n3-、o2-、na+核外电子排布相同，核电荷数n<o<na，则简单离子半径为n3->o2->na+，故a正确；b.no中混有no2，二氧化氮易与水反应产生no，no不溶于水且不与水反应，因此可用水除去n

40、o中混有的no2，故b正确；c.每个h2o分子中的氧原子可以与其他两个h2o中的氢原子形成氢键，每个h2o中的氢原子可以与另一个h2o分子中的氧形成氢键，因此每个h2o周围可以形成4个氢键，故c正确；d.na2o2与h2o反应产生o2，反应中过氧化钠既作氧化剂也做还原剂，水中各元素的化合价没有变化，故d错误；故选d。  14.【参考答案】b【题目解析】【分析】本题主要考查原子结构与元素周期律的关系，另外也考查钠元素及其化合物的性质，难度中等，主要考查学生的分析能力。【解答】电解q的水溶液生成3种产物中有2种单质，q为氯化钠、m为氢氧化钠、a为氢气、e为氯气，c单质与氢氧化钠

41、溶液生成氢气，c为金属铝；a为h元素、b为na元素、c为al元素，b、c、d的最外层电子数之和为10，d为s元素，e为cl元素。经分析可知a，b，c，d，e分别为h、na、al、s、cl。a. 可通过电解熔融状态的氯化钠制备钠单质和氯气，故a正确；b. 单质硫易溶于cs2，故b错误；c.氢氧化铝不支持燃烧，同时分解吸收热量，产生的氧化铝和水，氧化铝熔点高，可以做阻燃剂，故c正确；d.电子层越多，半径越大；电子层相同，同一周期从左到右原子半径逐渐减小，原子半径：na>al>s>cl>h，故d正确。故选b。  15.【参考答案】b【题目解析】【分析】本题

42、考查原子无机物的推断，侧重考查结构与元素周期律的关系，题目难度不大，根据常见元素及其化合物性质推断物质名称为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。【解答】根据丁是氯碱工业的产物之一且丁为化合物，故丁为naoh、d为na、甲为h2o、a为h2、c为o2、丙为na2o2、b为li，故a，b，c，d分别为h、li、o、na据此分析即可。a.原子半径：r(h)<r(o)<r(li)<r(na)，故a错误；b.naoh、na2o2、lioh等都是离子化合物，故b正确；c.甲和丙都是化合物，甲+丙c单质+丁不属于置换反应，故c错

43、误；d.c元素为o，c元素是形成化合物最多的元素，故d错误。  16.【参考答案】(1)第四周期viii族   (2)3cl2+2nh3 =n2+6hcl(或3cl2+8nh3 =n2+6nh4cl)(3)cu3n   3cu+8h+2no3-=3cu2+2no+4h2o4na2feo4 +10h2o=4fe(oh)3+8naoh+3o2【题目解析】【分析】本题考查无机物的推断、元素周期律、常用化学用语等，物质的颜色是推断突破口，关键是结合物质性质与组成、转化关系推断，熟练掌握元素化合物知识，难

44、度较大。【解答】(1)fe是26号元素，处于位于周期表第四周期viii族，故参考答案为：第四周期viii族；(2)氯气与氨气反应生成氮气与hcl或nh4cl能说明非金属性cl比n强，反应方程式为：3cl2+2nh3=n2+6hcl (或3cl2+8nh3=n2+6nh4cl)，故参考答案为：3cl2+2nh3=n2+6hcl (或3cl2+8nh3=n2+6nh4cl)；(3)al是由h、n、o、na、cl、fe、cu七种元素中的一种、二种或三种组成，h是紫红色固体单质，则h为cu，i是黄绿色气体，则i为cl2，b是最常见的液体，则b为h2o.无色气体单质f、g在放电条件下

45、生成j，j能与f反应生成k，k与b反应生成l是常见的强酸，可推知g为n2、f为o2、j为no、k为no2、l为hno3.c中两元素的质量比为96：7=192：14，分解得到n2与cu，可推知c为cu3n.a的焰色反应呈黄色，则a中含有na元素，a与水反应得到o2、d与红褐色的e，且d、e属同类物质，可推知e为fe(oh)3、d为naoh，a具有强氧化性，而fe(oh)3、naoh与cl2反应得到a，a的摩尔质量为166gmol-1，故a为na2feo4。c的化学式为：cu3n，故参考答案为：cu3n；d为naoh，d的电子式为：，故参考答案为：；l的稀溶液与h反应的离子方程式为：3cu+8h+

46、2no3-=3cu2+2no+4h2o，故参考答案为：3cu+8h+2no3-=3cu2+2no+4h2o；反应(a)的化学方程式为：4na2feo4+10h2o=4fe(oh)3+8naoh+3o2，故参考答案为：4na2feo4+10h2o=4fe(oh)3+8naoh+3o2。  17.【参考答案】、(1)第3周期via族(2)；na2he(3)na2so3+so2=na2s2o5、(1)2s2-+so32-+6h+=3s+3h2o(2)取加热后的固体溶于水，滴加过量盐酸，取上层清液，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀。说明有硫酸钠生成。【题目解析】【分析】本题考查元素推断

47、、元素周期律，难度中等，解题关键是根据提供信息，准确推断相关元素。【解答】b是短周期中最活泼的金属，故 b是na元素， x在一定条件下完全分解为a(气体)和b，a的密度约为0.18gl-1，故a是he，x为na2he，y为含有c元素的气态氧化物，能使品红溶液褪色，所以y是二氧化硫， c是硫元素， d是硫化钠， e是na2so3，f是na2s2o5。(1)由分析可知，c是硫元素，在元素周期表中的位置是第3周期via族。(2)由分析可知，d是硫化钠，电子式为。b是短周期中最活泼的金属，故b是na元素，x在一定条件下完全分解为a(气体)和b，a的密度约为0.18gl-1，相对分子质量为0.18

48、15;22.4=4，故 a是he， x为na2he;(3)e是na2so3，f是na2s2o3，y是二氧化硫所以ef的化学方程式为na2so3+so2=na2s2o5。、(1)根据提供实验现象，可推知生成淡黄色沉淀时发生反应：2s2-+so32-+6h+=3s+3h2o。(2)证明分解后产物中的硫酸钠的实验操作为：取加热后的固体溶于水，滴加过量盐酸，取上层清液，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀。说明有硫酸钠生成。  18.【参考答案】(1)s>cl>o>h(2)13h ；(3)cl2+h2o=hcl+hclo(4)hcl>h2s；h2o>

49、h2s(5)hclo+h2s=s+hcl+h2o【题目解析】【分析】本题考查元素推断、元素周期律，难度中等，解题关键是根据提供信息，推知推断各位元素及相关物质。【解答】短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增加m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素z的单质，通常为黄绿色气体，则n为cl2，z为cl。结合溶液中电离出h+的物质的量为0.1mol，r为强酸，根据s通常是难溶于水的淡黄色单质，则s为单质硫。故m为h2o，q为hclo，p为h2s。四种元素w为h，x为o，y为s，z为cl。(1)根据原子半径变化规律，四种元素的原子半径大小顺序是s>cl>o>h。(2)h的核

50、素中，质量数最大的是13h 。s的原子结构示意图为。(3)反应为氯气和水的反应，化学方程式_为：cl2+h2o=hcl+hclo。(4)hcl为强酸，h2s为弱酸，故相同温度和浓度下，hcl的水溶液酸性强。非金属性o>s，故热稳定性：h2o>h2s。(5)hclo和h2s反应生成淡黄色沉淀，h2s被氧化为s，则hclo被还原为hcl，配平化学方程式为：hclo+h2s=s+hcl+h2o。  19.【参考答案】(1)o2-<n3-<cl-<s2-;(2)ab；：c；(4)；(5)nh4hs；【题目解析】【分析】本题考查元素周期律元素周

51、期表推断，找到解题突破口是关键，本题突破口是“甲是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体”难度不大。【解答】甲是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，甲是nh3，甲可用于检验z气体是否泄露，则z是cl2，e元素为cl，根据框图 nh3和cl2反应生成的x是n2和乙是hcl(nh4cl)，则b元素为n，nh3和y生成丁，n2和y也生成丁，则y为o2，c元素为o，c、d同主族则d为s，甲是nh3，甲是a、b、c、d、e中部分元素组成的化合物，所以a元素为h，由此作答。(1)b、c、d、e四种元素形成的简单离子分别为为n3-、o2-、s2-、cl-，根据电子层多微粒半径大，电子层数相同时，原子序数越大半径越小，所以四种元素离子