小专题(离子共存及离子方程式

1、学习好资料 欢迎下载小专题(离子共存及离子方程式、电离平衡及盐类水解)1. (2007 年江苏 )向存在大量 Na+、 Cl 离于组是 2AK、Br、CO32 CNH 4、Fe3、SO42离子共存及离子方程式的溶液中通入足量的 NH 3 后，该溶液中还可能大量存在的2(2007 北京卷 )在由水电离产生的 子组是 K 、 Cl、 NO3、S2 Na、Ca2、Cl、 HCO3 3BAl 3 D Ag 、 H浓度为、H、MnO4Cu2 、 NO 313 11×10 13mol ·L 1的溶液中， 一定能大量共存的离K 、K、Fe2Ba2I、SO42Cl 、NO 3Na、Cl、N

2、O3、SO42A BCD3能正确表示下列反应的离子方程式是A 醋酸钠的水解反应CH3COO+H3O+CH3COOH+ H 2OB碳酸氢钙与过量的 NaOH 溶液反应 Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+ 2H2O+ CO32 C苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O+ CO2+ H2OC6H5OH+CO 32D 稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H+2NO33Fe3+2NO+4 H2O4( 2007 四川卷)下列反应的离子方程式书写正确的是A 浓烧减溶液中加入铝片： Al + 2OH AlO 2+H2 电解 B 以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl+2H2O2OH +H2+Cl 22+ + 3+C硫

3、酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2+H2O2 +2H+2Fe3+2H2OD 硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H+SO42 +Ba2+2OH BaSO4 +2H2O5 (2007 年江苏下列离子方程式书写正确的是A 过量的 SO2 通入 NaOH 溶液中： SO2+2OH =SO32+H2OBFe(NO3)3 溶液中加入过量的 HI 溶液： 2Fe3+2I=2Fe2+I2C NaNO 2溶液中加入酸性 KMnO 4溶液： 2MnO4+5NO2+6H=2Mn2+5NO3+3H2OD NaHCO 3溶液中加入过量的 Ba(OH) 2溶液： 2HCO3+Ba2+2OH=BaCO3+2H2O

4、+CO32 6下列反应的离子方程式错误的是2+ +2A NH 4HSO 4溶液中加入过量 Ba(OH) 2溶液： Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O + 3+B氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H +=Fe3+3H2O+2 C足量的 CO2 通入饱和碳酸钠溶液中： CO2+2Na+CO32+H2O=2NaHCO 3 D 将少量硝酸银溶液滴入氨水中： Ag2NH 3·H2O=Ag(NH 3)22H2O电离平衡及盐类水解1能证明 CH3COOH 为弱电解质的实验是 分别测定浓度均为 0.1mol·L1的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液的

5、pH； 分别向浓度均为 11mol·L 1 的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液中投入大小外观基本相同的Zn 粒； 测定一定浓度的 CH 3COONa 溶液的 pH； 将 1.0mol·L1的 HCl 溶液和 1.0mol ·L 1的 CH 3COOH 溶学习好资料 欢迎下载液分别稀释 100 倍，并分别测定两种溶液稀释前后的 pH； 将等浓度盐酸和醋酸分别滴加 到等浓度的 Na2CO3 溶液中。A 除外均可以B只有和C全部 D只有和2将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果。用数轴表示的下列化学 知识中不正确的是A常温条件下，酚酞的变色范围

6、：B分散系的分类：DCO2 与 NaOH 溶液反应的产物C AlCl 3 和 NaOH 溶液反应后铝元素的存在形式：3. （2007福建卷）室温时下列混合溶液的 pH一定小于 7的是 A 、 pH=3 的盐酸和 pH 11的氨水等体积混合 B、pH=3 的盐酸和 pH11的氢氧化钡等体积混合 C 、 pH=3 的醋酸和 pH11的氢氧化钡等体积混合 D、pH=3 的硫酸和 pH11的氨水等体积混合4 0.1mol/LNaHCO 3 的溶液的 pH 最接近于A 5.6B7.0C8.4D 13.05（2007 天津卷）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol L

7、NaHC 2O4溶液中滴加 0.01 molL NaOH 溶液，随着 NaOH 溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是AV（NaOH）= 0 时， c（ W）= 1 ×102 molLBV（NaOH） 10 mL 时，不可能存在 c（ Na） = 2 c（C2O24 ）+ c（HC2O4 ）CV（NaOH）= 10 mL 时，c（W）= 1 ×107mol LDV（NaOH） 10 mL 时，c（Na） c（C2O42 ） c（ HC 2O 4 ）6（ 2007 山东卷）物质的量浓度相同时，下列既能跟溶液反应、又能跟盐酸反应的溶 液中最大的是 Na2CO3溶液 NH 4

8、HCO 3溶液 NaHCO 3溶液 NaHSO 4溶液7（2007 天津卷） 25 时，水的电离达到平衡： H2OH + OH ；H 0 ，下列叙述正确的是A 向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH ）降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠， c（H ）增大， Kw 不变 C向水中加人少量固体 CH3COONa ，平衡逆向移动， c（ H）降低 D 将水加热， Kw 增大， pH 不变8绿色化学己成为当前化学研究的热点和前沿，旨在从源头上消除污染，实现经济和社会可持 续发展。而常温离子液体（ ionic liquid ）（也有称常温熔融盐 ）以其优异的理化特性最有可能使学习好资料 欢迎下载上述理想

9、变为现实。 1914 年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵（C2H 5NH 3）NO 3离子液体其熔点为 12。已知 C2H5NH 2结合质子的能力比 NH 3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的 是A 离子液体可以作为电池的电解质B硝酸乙基铵水溶液呈碱性 C硝酸乙基铵水解的离子方程式或表示为：C2H5NH 3 +H2OC2H5NH2+H3OD同温度下相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的 pH 值小9(2007 四川卷)在 25时将 pH 11 的 NaOH 后，下列关系式中正确的是Ac (Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+ +Cc (Na ) > c (CH

10、 3COO )>c(OH )>c(H )溶液与 pH 3 的 CH 3COOH 溶掖等体积混合+ 一Bc(H+)=c(CH3COO)+c(OH 一) + + Dc (CH 3COO )>c(Na )>c(H )>c(OH )10（2007 北京卷 ）有 Na2CO3 溶液 CH 3COONa 溶液 NaOH 溶液各 25mL，物质的量1浓度均为 0.1mol ·L 1，下列说法正确的是A3种溶液 pH 的大小顺序是 B若将 3种溶液稀释相同倍数， pH 变化最大的是C 若分别加入 25mL0.1mol ·L 1 盐酸后， pH 最大的是D若 3

11、种溶液的 pH 均为 9，则物质的量浓度的大小顺序是11（2007 山东卷）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确 的是再通入少量氯气， c（H ） 减小 通入少量 2，溶液漂白性增强c（ClO ）加入少量固体，一定有（）（ ）（ ）加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动12 （2007 年江苏下列溶液中各微粒的浓度关系不 正确的是 1 A0.1 mol · L HCOOH 溶液中： c（HCOO ）+c（OH ）=c（H）1B1 L 0l mol·L1CuSO4·（NH4）2SO4·6H2O 的溶液中： c（SO42）c（

12、NH 4）c（Cu 2 ）c（H ）c（OH ）C0.1 mol ·L 1NaHCO 3溶液中： c（Na）+c（H ）+c（H 2CO3）=c（HCO 3）+c（CO32）+c（OH）D 等体积、等物质的量浓度的 NaX 和弱酸 HX 混合后的溶液中： c（Na）c（HX）c（X ）c（H ）（OH ）13下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A 10mL 0.5mol/L CH 3COONa 溶液与 6mL 1mol/L 盐酸混合： c（Cl ）c（Na ）c（H ） c（OH ） 2-B0.1mol/L pH 为 4的 NaHB 溶液中： c（HB）c（H2B）c（B2-

13、） 2-C在 NaHA 溶液中一定有： c（Na）c（H）c（HA ）c（OH）c（A2-）D c（NH 4）相等的 （NH 4）2SO4溶液、 （NH 4）2CO3溶液和 NH4Cl 溶液： c（NH4）2SO4c（NH 4）2CO3c（NH4Cl）14常温下，物质的量浓度均为 0.1mol ·L 1的两溶液 HA 、BOH 。其中 HA 溶液的 pH1 ，BOH 溶液中 c（OH-）/c（H +）1012，则下列有关说法正确的是学习好资料 欢迎下载A HA 溶液中水的电离程度大于 BOH 溶液中水的电离程度B将 HA 、 BOH 溶液稀释相同的倍数， pH 值变化前者大于后者C若

14、两溶液混合时： V(BOH) V(HA) ，则必有混合液中 c(B+)>c(A)D将 HA 、 BOH 混合所得 pH7 的溶液中必有 c(B)c(HA)c(A) 15常温下，将一元酸 HA 的溶液与一元碱 BOH 的溶液等体积混合。若所得溶液显酸性，下列有关判断一定正确的是0 1 2 3 4 nBa(OH) 2/molA 若混合前酸、碱溶液的 PH 之和等于 14，则 HA 是弱酸 B若酸、碱溶液的物质的量浓度相等，则BOH 是弱碱C水的电离程度：混合后溶液 >纯水 >BOH 溶液 D混合后溶液离子浓度关系： c(B +)>c(A -)>c(H -)>c(

15、OH -) 16右图表示在某溶液中滴加 Ba(OH) 2 溶液时，沉淀的物质的量随 Ba(OH) 2 的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是A BCD19已知 Al 和 Ga 是同族元素，且都是两性元素， 并知 Al(OH) 3的碱性比质的量的 Al 和 Ga 溶于 NaOH 溶液中，然后再通入 CO2，则A Ga(OH) 3 先沉淀C Al(OH) 3先沉淀20下列物质中既能跟 H2S 反应，AgNO 3溶液 氯化亚铁溶液A B21今有两种正盐的稀溶液，分别是是Ga(OH) 3 大。若将等物BAl(OH) 3和 Ga(OH) 3同时沉淀D无法判断两种沉淀的先后顺序 又能使溴水褪色的是烧碱溶

16、液K2S 溶液 SO2 CuSO4溶液ABC若若若 酸性 HX < HYab，ab， a>b，Ca mol/LNaX 溶液和Db mol/LNaY 溶液，下列说法不正确的pH(NaX) > pH(NaY) ，则相同浓度时，酸性 HX>HY 并测得 c(X ) c(Y ) c(HY) ，则相同浓度时，酸性 HX >HY 测得 c(X ) c(Y )，则可推出溶液中 c(HX) >c(HY) ，且相同浓度时，选项试剂丙甲离子乙离子A稀盐酸、 BaCl2 溶液SO42SO32BAgNO 3 溶液ClSO42CKSCN 溶液Fe2+Fe3+DNaOH 溶液Al 3+

17、Mg2+HCl 和足量的 NaOH2：1 物质的量之18有一根粗铝含铁和硅两种杂质，取等质量的粗铝分别投入到足量的稀 溶液中， 放出等量的 H2，则该粗铝中， 铁和硅的关系为物质的量之比为 比为 3： 1 质量之比为 2： 1 质量之比为 4：1A MgSO 4B KAl(SO 4)2C Al 2(SO4)3D NaAlO 217在乙离子存在的情况下， 欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子， 下表所加试剂丙能够对 甲离子进行成功检验的是(说明：在实验过程中不允许加热、过滤、等操作)学习好资料 欢迎下载D若两溶液等体积混合， 测得 c(X ) c(Y )c(HX) c(HY) 0.1mol/L

18、，则可推出 ab0.1 mol/L22下列溶液中，有关离子一定能大量共存的是A 能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、 I 、 Cl 、NO 3- 2- 2- B能使甲基橙呈黄色的溶液中： K、SO32-、SO42-、ClO C能使 pH 试纸变红色的溶液中： Mg 2+、 Fe3+、 NO3-、 Ag(NH 3)2+ D 无色溶液中： K 、 Cl、PO43 、SO2423己知 CuS04 溶液分别与 Na2C03 溶液、 Na2S 溶液的反应情况如下：2+ 2(1) CuS04 十 Na2C03 主要 : Cu + C03 + H20 = Cu(OH) 2 十 CO2 2+ 2-次要 : Cu2+ + C032- = CuC03 2+ 2(2) CuS04 + Na2S 主要 : Cu2+ + S2- = CuS 次要 : Cu2+ + S2- + 2H20 = Cu(OH) 2+ H2S 下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是A. CuS <Cu(OH) 2<CuC0 3B. Cu