人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱单元总结课件(共36张PPT)

1、单元总结单元总结单元总结单元总结酸酸和和碱碱酸酸碱碱溶液酸碱度的表示法溶液酸碱度的表示法常见的酸常见的酸酸的化学性质酸的化学性质酸的用途酸的用途常见的碱常见的碱碱的化学性质碱的化学性质碱的用途碱的用途pHpH和溶液酸碱性的关系和溶液酸碱性的关系测定测定pHpH的简便方法：用的简便方法：用pHpH试纸测定试纸测定了解溶液酸碱度的重要意义了解溶液酸碱度的重要意义单元总结酸酸常见的酸常见的酸酸的化学性质酸的化学性质酸的用途酸的用途硫酸硫酸浓硫酸有吸水性和强腐蚀性浓硫酸有吸水性和强腐蚀性盐酸：浓盐酸具有挥发性盐酸：浓盐酸具有挥发性浓硫酸的稀释浓硫酸的稀释与酸碱指示剂作用与酸碱指示剂作用酸酸+ +活泼金

2、属活泼金属盐盐+ +氢气氢气酸酸+ +某些金属氧化物某些金属氧化物盐盐+ +水水酸酸+ +碱碱盐盐+ +水（中和反应）水（中和反应）酸酸+ +某些盐某些盐新酸新酸+ +新盐新盐盐酸：化工产品、金属除锈等盐酸：化工产品、金属除锈等硫酸：化工产品、金属除锈等硫酸：化工产品、金属除锈等单元总结碱碱常见的碱常见的碱碱的化学性质碱的化学性质碱的用途碱的用途氢氧化钙氢氧化钙俗称：熟石灰、消石灰俗称：熟石灰、消石灰氢氧化钠氢氧化钠物理性质：白色粉末状固体，微溶于水等物理性质：白色粉末状固体，微溶于水等与酸碱指示剂作用与酸碱指示剂作用碱碱+ +某些非金属氧化物某些非金属氧化物盐盐+ +水水碱碱+ +酸酸盐盐+

3、 +水（中和反应）水（中和反应）碱碱+ +某些盐某些盐新碱新碱+ +新盐新盐氢氧化钠：作化工原料、作炉具清洁剂等氢氧化钠：作化工原料、作炉具清洁剂等氢氧化钙：用于建筑业、改良酸性土壤等氢氧化钙：用于建筑业、改良酸性土壤等俗称：火碱、烧碱、苛性钠俗称：火碱、烧碱、苛性钠物理性质：白色固体、易潮解、易溶于水等物理性质：白色固体、易潮解、易溶于水等单元总结问题问题1 1 如何判断酸、碱、盐如何判断酸、碱、盐 ？答：答：酸酸碱碱盐盐水溶液中解水溶液中解离出的离子离出的离子H+ 和酸根离子和酸根离子OH- 和金属离子和金属离子（或（或NH4 + ）金属离子（或金属离子（或NH4+）和酸根离子和酸根离子特

4、点特点在水溶液中解离出的在水溶液中解离出的阳离子全部是阳离子全部是H+在水溶液中解离出的在水溶液中解离出的阴离子全部是阴离子全部是OH-在水溶液中解离出的离子，除在水溶液中解离出的离子，除金属离子（或金属离子（或NH4+）和酸根）和酸根离子外，可能含有其他离子离子外，可能含有其他离子举例举例HCl、H2SO4NaOH、Ca(OH)2NaCl、NH4NO3单元总结问题问题2 2 本单元学习的物质中，哪些物质需要密封保存？为什么？本单元学习的物质中，哪些物质需要密封保存？为什么？答：需要密封保存的有浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰、答：需要密封保存的有浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰、石灰

5、水。石灰水。具体原因分析如下：具体原因分析如下：物质物质质量质量溶质的质量分数溶质的质量分数变化类型变化类型原因原因浓盐酸浓盐酸变小变小变小变小物理变化物理变化浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体浓硫酸浓硫酸变大变大变小变小浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气氢氧化钠氢氧化钠（固体）（固体）变大变大化学变化化学变化固体氢氧化钠能够潮解，吸收空气中的水蒸固体氢氧化钠能够潮解，吸收空气中的水蒸气；还会和空气中的二氧化碳反应气；还会和空气中的二氧化碳反应生石灰生石灰变大变大生石灰会和空气中的水蒸气反应，生成熟石生石灰会和空气中的水蒸

6、气反应，生成熟石灰，熟石灰会继续和二氧化碳反应灰，熟石灰会继续和二氧化碳反应石灰水石灰水变小变小变小变小石灰水会和二氧化碳反应生成沉淀石灰水会和二氧化碳反应生成沉淀单元总结问题问题3 3 酸和碱的主要化学性质及相关的用途有哪些？酸和碱的主要化学性质及相关的用途有哪些？答：答：酸和碱的化学性质酸和碱的化学性质典型反应的化学方程式典型反应的化学方程式用途举例用途举例都能与酸碱指示剂反应都能与酸碱指示剂反应用酸碱指示剂检验溶液的酸用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性碱性酸与活泼金属反应酸与活泼金属反应H2SO4+Zn=ZnSO4+H22HCl+Fe=FeCl2+H2实验室制取氢气实验室制取氢气酸与金属氧化物

7、反应酸与金属氧化物反应6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OH2SO4+CuO=CuSO4+H2O除铁锈，除金属表面的氧化除铁锈，除金属表面的氧化物物酸与碳酸盐反应酸与碳酸盐反应2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O实验室中用稀盐酸制取二氧实验室中用稀盐酸制取二氧化碳，除水垢化碳，除水垢酸与碱反应酸与碱反应2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O用熟石灰改良酸性土壤、处用熟石灰改良酸性土壤、处理工业废水等理工业废水等碱与非金属氧化物反应碱与非金属氧化物反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O检

8、验检验CO2，吸收，吸收CO2 或或SO2 等等单元总结问题问题4 4 常用的干燥剂有哪些？怎样选择和使用干燥剂？常用的干燥剂有哪些？怎样选择和使用干燥剂？答：（答：（1 1）常用的干燥剂有浓硫酸、固体氢氧化钠、氧化钙、碱石）常用的干燥剂有浓硫酸、固体氢氧化钠、氧化钙、碱石灰（主要成分是氢氧化钠和氧化钙），都可用作气体干燥剂。灰（主要成分是氢氧化钠和氧化钙），都可用作气体干燥剂。（2 2）选用干燥剂的原则：被干燥的物质不能与干燥剂发生反应，）选用干燥剂的原则：被干燥的物质不能与干燥剂发生反应，干燥剂只能吸收物质中的水分。下表是常用的干燥剂及其能干燥的干燥剂只能吸收物质中的水分。下表是常用的干燥

9、剂及其能干燥的气体：气体：干燥剂干燥剂可干燥的气体可干燥的气体不能干燥的气体不能干燥的气体浓硫酸浓硫酸H2、O2、CO2、CO、CH4、N2、HClNH3碱石灰、氧化钙、碱石灰、氧化钙、固体氢氧化钠固体氢氧化钠H2、O2、CO、CH4、N2、NH3CO2、SO2、HCl单元总结注意：浓硫酸、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能作为食品中注意：浓硫酸、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能作为食品中的干燥剂。生石灰腐蚀性相对较弱，常用来干燥食品。的干燥剂。生石灰腐蚀性相对较弱，常用来干燥食品。干燥剂干燥剂可干燥的气体可干燥的气体不能干燥的气体不能干燥的气体浓硫酸浓硫酸H2、O2、CO2、CO、CH4、N2、H

10、ClNH3碱石灰、氧化钙、固碱石灰、氧化钙、固体氢氧化钠体氢氧化钠H2、O2、CO、CH4、N2、NH3CO2、SO2、HCl单元总结答：碱与非金属氧化物反应的规律：碱答：碱与非金属氧化物反应的规律：碱+ +某些非金属氧化物某些非金属氧化物盐盐+ +水水。问题问题5 5 怎样书写碱与非金属氧化物反应的化学方程式？怎样书写碱与非金属氧化物反应的化学方程式？在初中化学中，最为常见的能与碱反应的非金属氧化物有二氧化在初中化学中，最为常见的能与碱反应的非金属氧化物有二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫三种，这些非金属氧化物与碱溶液反应碳、二氧化硫、三氧化硫三种，这些非金属氧化物与碱溶液反应生成的盐中所含的酸根

11、离子往往比非金属氧化物多一个氧原子。生成的盐中所含的酸根离子往往比非金属氧化物多一个氧原子。因此，在初中阶段，可以用因此，在初中阶段，可以用“添氧法添氧法”去确定该类反应所生成的去确定该类反应所生成的盐的化学式。如盐的化学式。如NaOHNaOH与与COCO2 2反应所生成的盐，其化学式是由反应所生成的盐，其化学式是由NaNa与与COCO3 3（COCO2 2增加一个氧原子后变成增加一个氧原子后变成COCO3 32-2-原子团）组成的原子团）组成的NaNa2 2COCO3 3，化学方，化学方程式为程式为COCO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O。单

12、元总结另外，还要注意回忆相关元素（或原子团）的化合价数值，根据化另外，还要注意回忆相关元素（或原子团）的化合价数值，根据化合价正确书写生成的盐的化学式。合价正确书写生成的盐的化学式。单元总结易错盘点：易错盘点：单元总结热点热点1 1 酸和碱的性质酸和碱的性质热点考向考查酸或碱的性质，酸碱中和反应的产物探究。热点考向考查酸或碱的性质，酸碱中和反应的产物探究。典例典例1 1 海南中考海南中考 硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，它们具有相似硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，它们具有相似的化学性质。小华同学在复习有关酸的化学性质时，归纳出以下几的化学性质。小华同学在复习有关酸的化学性质时，归纳出以下几点，但并

13、不完整，请你和他一起完成。点，但并不完整，请你和他一起完成。（1 1）单元总结与某些盐反应与某些盐反应酸的化学性质酸的化学性质化学方程式举例化学方程式举例与酸碱指示剂反应与酸碱指示剂反应与多种活泼金属反应与多种活泼金属反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2与某些金属氧化物反应与某些金属氧化物反应与碱反应与碱反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O（2 2）生活中的食醋含有醋酸，用铁锅炒菜时放点食醋，可补充人体需）生活中的食醋含有醋酸，用铁锅炒菜时放点食醋，可补充人体需要的微量元素要的微量元素铁元素，该反应的原理体现了酸的化学性质铁元素，该反应的原理体现了酸的化学性质_（填序号）。根

14、据酸的化学性质，再举一例食醋在生活中的应用：（填序号）。根据酸的化学性质，再举一例食醋在生活中的应用：_。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O可除去暖水瓶内的水垢可除去暖水瓶内的水垢（3 3）盐酸、硫酸、醋酸具有相似的化学性质是因为它们的水溶液）盐酸、硫酸、醋酸具有相似的化学性质是因为它们的水溶液中都含有中都含有_。单元总结氢离子氢离子( 或或H+) 解析解析 因为盐酸、硫酸、醋酸的水溶液中都含有氢离子，所以具有相似的因为盐酸、硫酸、醋酸的水溶液中都含有氢离子，所以具有相似的化学性质。如：金属氧化物与酸反应生成盐和水，碱与酸反应也生成盐和水

15、。化学性质。如：金属氧化物与酸反应生成盐和水，碱与酸反应也生成盐和水。食醋中含有醋酸，醋酸与铁反应能形成亚铁离子，铁元素是人体必需的微量食醋中含有醋酸，醋酸与铁反应能形成亚铁离子，铁元素是人体必需的微量元素。元素。单元总结典例典例2 2 茂名中考茂名中考 归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图（如图同学对碱的四点化学性质的归纳图（如图10-Z-110-Z-1）完成下列问题。）完成下列问题。（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）（箭头上方的物质是指与碱反应的物质） 。图图10-Z-110-Z-1单元总结（1 1）碱溶液能使无色

16、酚酞溶液变为）碱溶液能使无色酚酞溶液变为_。（2 2）氢氧化钠曝露在空气中变质的化学方程式为）氢氧化钠曝露在空气中变质的化学方程式为_，所以氢氧化钠必须，所以氢氧化钠必须_保存。保存。（3 3）请帮小明补充完整性质）请帮小明补充完整性质3 3箭头上方的反应物质：箭头上方的反应物质：_（填（填“酸酸”“”“碱碱”或或“盐盐”）。）。红色红色2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O密封密封酸酸图图10-Z-110-Z-1单元总结 解析解析 （1 1）碱性溶液能使无色酚酞溶液变为红色。（）碱性溶液能使无色酚酞溶液变为红色。（2 2）二氧化碳和氢）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以氢氧化钠必须

17、密封保存。（氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以氢氧化钠必须密封保存。（3 3）酸能和）酸能和碱反应生成盐和水。（碱反应生成盐和水。（4 4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有含有OHOH- -。（4 4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有_（填（填化学符号）。化学符号）。OH-单元总结突破策略熟记酸和碱的化学性质及对应典型反应的实验现象突破策略熟记酸和碱的化学性质及对应典型反应的实验现象是解决此类问题的关键，通过下一单元的学习我们会知道，酸是解决此类问题的关键，通过下一单元的学习我们会知道，

18、酸和碱都会与某些盐反应，我们提前用和碱都会与某些盐反应，我们提前用“手模法手模法”形象快速地记形象快速地记忆酸和碱的主要化学性质。忆酸和碱的主要化学性质。图图10-Z-210-Z-2单元总结能力拓展若探究某溶液中是否含有酸，可利用酸的化学性质，能力拓展若探究某溶液中是否含有酸，可利用酸的化学性质，选择能与酸反应且现象明显的物质或方法，如加入石蕊溶液，石选择能与酸反应且现象明显的物质或方法，如加入石蕊溶液，石蕊溶液会变红，或加入活泼金属、碳酸钙，会产生气泡等；但是蕊溶液会变红，或加入活泼金属、碳酸钙，会产生气泡等；但是不能通过检验酸中酸根离子存在的方式检验酸，因为盐溶液中也不能通过检验酸中酸根离

19、子存在的方式检验酸，因为盐溶液中也含有酸根离子。含有酸根离子。单元总结热点热点2 2 溶液的酸碱性与酸碱度（溶液的酸碱性与酸碱度（pHpH）热点考向根据给出物质的热点考向根据给出物质的pH pH 判断溶液的酸碱性及指示剂的变色判断溶液的酸碱性及指示剂的变色情况。情况。单元总结典例典例 泸州中考泸州中考 如图如图10-Z-3 10-Z-3 是某同学对身边的一些物质测出的是某同学对身边的一些物质测出的pH pH 示意图。下列有关说法中正确的是（示意图。下列有关说法中正确的是（ ）A A葡萄汁能使紫色石蕊溶液变蓝葡萄汁能使紫色石蕊溶液变蓝 B B胃酸过多的人不宜多食泡菜胃酸过多的人不宜多食泡菜C C

20、施用草木灰可以降低土壤碱性施用草木灰可以降低土壤碱性 D D鸡蛋清的碱性比牙膏强鸡蛋清的碱性比牙膏强图图10-Z-3 10-Z-3 B单元总结 解析解析 葡萄汁的葡萄汁的pH 为为4，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红；草木灰水的，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红；草木灰水的pH 为为10，溶液显碱性，施用草木灰会增加土壤碱性；鸡蛋清的，溶液显碱性，施用草木灰会增加土壤碱性；鸡蛋清的pH 为为8，牙膏的牙膏的pH 为为9，故鸡蛋清的碱性比牙膏弱。，故鸡蛋清的碱性比牙膏弱。单元总结突破策略溶液的酸碱性、指示剂的变色情况和溶液的突破策略溶液的酸碱性、指示剂的变色情况和溶液的pH pH 三者三者之间的关系如下

21、表所示：之间的关系如下表所示：单元总结能力拓展指示剂可以检测出溶液的酸碱性，而溶液的能力拓展指示剂可以检测出溶液的酸碱性，而溶液的pH pH 不仅不仅可以反映溶液的酸碱性（定性），还能反映酸碱性的强弱程度可以反映溶液的酸碱性（定性），还能反映酸碱性的强弱程度（定量）。溶液酸碱性的改变可通过加入相反酸碱性的溶液来（定量）。溶液酸碱性的改变可通过加入相反酸碱性的溶液来实现，但采用加水的方法只能改变溶液的酸碱度，不能改变溶实现，但采用加水的方法只能改变溶液的酸碱度，不能改变溶液的酸碱性。液的酸碱性。单元总结热点热点2 2 无现象化学反应的探究实验无现象化学反应的探究实验热点考向以实验探究的方式考查某

22、些无现象的中和反应及热点考向以实验探究的方式考查某些无现象的中和反应及COCO2 2 与与NaOH NaOH 溶液的反应的发生。溶液的反应的发生。单元总结典例典例1 1 绍兴中考绍兴中考 某实验小组的同学向盛有某实验小组的同学向盛有2 mL 2 mL 稀硫酸的试管中稀硫酸的试管中加入加入2 mL 2 mL 氢氧化钠溶液，未观察到明显现象。（提示：碳酸钠与氢氧化钠溶液，未观察到明显现象。（提示：碳酸钠与硫酸反应能生成二氧化碳气体）硫酸反应能生成二氧化碳气体）提出问题两者是否发生了化学反应？提出问题两者是否发生了化学反应？实验探究将盛有上述实验混合液的实验探究将盛有上述实验混合液的试管标为，如图试

23、管标为，如图10-Z-4 10-Z-4 甲。甲。小华：测得实验所用稀硫酸的小华：测得实验所用稀硫酸的pH7pH7pH7。于是得。于是得出结论：出结论：_。两者发生了反应，且氢氧化钠溶液过量两者发生了反应，且氢氧化钠溶液过量图图10-Z-4 10-Z-4 甲甲单元总结小敏：取两支试管，编号为和，分别加入稀硫酸和试管中小敏：取两支试管，编号为和，分别加入稀硫酸和试管中溶液各溶液各2 mL2 mL，逐滴滴加，逐滴滴加NaNa2 2COCO3 3 溶液至过量，实验过程与现象如图溶液至过量，实验过程与现象如图乙，由此他得出了与小华一样的实验结论。乙，由此他得出了与小华一样的实验结论。反思评价小军认为小敏

24、在实验设计中存在不够严密的地方，反思评价小军认为小敏在实验设计中存在不够严密的地方，请帮他指出：请帮他指出：_。图图10-Z-4 10-Z-4 乙乙应取用试管中的全部溶液与应取用试管中的全部溶液与2 mL 稀硫酸做对比实验稀硫酸做对比实验单元总结交流讨论试管溶液中有哪些溶质？同学们分析了两位同学的实交流讨论试管溶液中有哪些溶质？同学们分析了两位同学的实验过程，一致认为没有验过程，一致认为没有H H2 2SOSO4 4，其理由是，其理由是 _。在此基础上，同学们提出了两种推理：在此基础上，同学们提出了两种推理：推理推理1 1：含有：含有NaNa2 2SOSO4 4、NaNa2 2COCO3 3

25、和和NaOHNaOH；推理；推理2 2：含有：含有NaNa2 2SOSO4 4、NaNa2 2COCO3 3。正确的是推理正确的是推理_（填（填“1”1”或或“2”2”）。）。试管中溶液的试管中溶液的pH 大于大于71单元总结 解析解析 因为稀硫酸的因为稀硫酸的pH7pH7pH7，说明稀硫酸已经消，说明稀硫酸已经消失了，故可得出结论：稀硫酸与氢氧化钠发生了反应，且氢氧化钠溶液失了，故可得出结论：稀硫酸与氢氧化钠发生了反应，且氢氧化钠溶液过量；试管和试管中稀硫酸的量应保持一致，故小敏应取试管的过量；试管和试管中稀硫酸的量应保持一致，故小敏应取试管的全部溶液与全部溶液与2 mL 2 mL 稀硫酸做

26、对比实验；试管中加入碳酸钠后没有气泡产稀硫酸做对比实验；试管中加入碳酸钠后没有气泡产生，说明溶液中没有硫酸；因为试管中溶液的生，说明溶液中没有硫酸；因为试管中溶液的pHpH大于大于7 7，说明有氢氧化，说明有氢氧化钠存在，并且不与过量的碳酸钠反应，故试管溶液中的溶质有氢氧化钠存在，并且不与过量的碳酸钠反应，故试管溶液中的溶质有氢氧化钠、碳酸钠及生成的硫酸钠钠、碳酸钠及生成的硫酸钠。单元总结典例典例1 1 在学习碱的性质时，为了验证溶液中的氢氧化钠能与二氧化在学习碱的性质时，为了验证溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应，老师做了下面两个实验。碳反应，老师做了下面两个实验。实验一：如图实验一：如图10-Z-5 10-Z-5 中甲，将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛中甲，将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，观察试管中液面的变化情况。有氢氧化钠溶液的烧杯中，观察试管中液面的变化情况。图图10-Z-5 10-Z-5 甲甲 单元总