初三酸碱盐知识归纳

1、学习必备精品知识点九年级科学第一章知识归纳一、概念 ：1、 酸的组成氢离子酸根离子2、 碱的组成金属离子氢氧根离子3、 盐的组成金属离子酸根离子4、 复分解反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 AB+CD=AD+CB5、 稀释浓硫酸的方法一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。6、 中和反应酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。（可变正价） ：一二铜汞，二三铁，二

2、四碳，四六硫。（原子团的化合价负一价：氢氧根（OH ），硝酸根（ NO3），氯酸根（ ClO 3），高锰酸根（ MnO 4）；负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（ CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（ MnO 4）；负三价：磷酸根（PO4）；正一价：铵根（NH 4）。三、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。（ 2）酸碱盐水。（ 3）酸 某些金属氧化物 盐 水。（ 4）酸 活泼金属 盐 氢气。（ 5）酸盐新盐新酸。1、 锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 有气泡产生，锌粒逐渐减少。2、 锌跟稀硫酸反应：Zn +

3、 H 2SO4 = ZnSO 4 + H 2 3、 铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 有气泡产生，铁逐渐减少，4、 铁跟稀硫酸反应：Fe + H 2SO4 =FeSO4 + H 2 溶液变成浅绿色。5、 铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl = 2FeCl 3 + 3H2O红色铁锈逐渐消失，6、 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H 2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H 2O溶液变成黄色7、 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl 2 +H 2O黑色氧化铜逐渐消失，8、 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2 SO4 = CuSO4 + H

4、 2O溶液变成蓝色。（二）碱的性质： （ 1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。（ 2）碱 多数非金属氧化物 盐 水（ 3）碱酸盐水（4）碱某些盐 另一种盐 另一种碱1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na 2CO3 + H 2O2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO 2= Na 2SO3+ H2O学习必备精品知识点3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO 3 = Na 2SO4 + H2O4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO3+ H 2O 使澄清石灰水变浑浊5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH

5、 + H 2SO4 = Na 2SO4 + 2H 2O6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O7、 生石灰跟水反应：CaO + H 2O =Ca(OH) 2（三）盐的性质： （ 1）盐 某些金属另一种盐 另一种金属。（ 2）盐 某些酸 另一种盐 另一种酸。（ 3）盐 某些碱 另一种盐 另一种碱（ 4）盐 某些盐 另一种盐 另一种盐1、 硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = ZnSO 4 +Fe 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色2、 碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H 2O +CO 2有气泡产生固体逐渐减少3、 碳酸

6、氢钠跟盐酸反应：NaHCO 3 + HCl = NaCl +H 2O + CO 2有气泡产生固体逐渐减少4、 石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 +H 2O +CO 2 有气泡产生固体逐渐减少5、 硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO 3 + HCl = AgCl +HNO 3有白色沉淀产生6、 氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl 2 + H 2SO4 = BaSO4 + 2HCl有白色沉淀产生7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH) 2 + Na 2CO3 = 2N aOH + CaCO 3有白色沉淀产生8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO 3 + NaCl = A

7、gCl + NaNO 3 有白色沉淀产生9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na 2SO4 = 2NaCl + BaSO 4 有白色沉淀产生四、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn FeSnPb (H) Cu HgAg Pt Au五、溶解性表：（ 1）大多数酸可溶（ HCl 、 HNO 3、 H2CO3 有挥发性、浓H2SO4 有吸水性。）（ 2）碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。（ 3） 盐的溶解性：钾、钠、铵、硝四盐溶。氯化物除 AgCl 不溶外，其余全溶。硫酸盐除 BaSO4 不溶， Ag 2SO4、CaSO4 微溶外，其余全溶。碳酸盐除钾、

8、钠、铵盐全溶、MgCO 3 微外，其余全不溶。六、反应条件：1、 复分解反应的条件生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成2、 金属跟酸反应的条件（ 1） 在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。（ 2） 浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。（ 3） 铁发生置换反应时，生成 2 价的铁的化合物。3、 金属跟盐反应的条件（ 1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。（ 2）反应物中的盐要可溶。（ 3） K 、Ca 、 Na 、 Ba 等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。4、 盐跟盐反应的条件反应物都要可溶 ，生成物要有 沉淀 。5、 盐跟碱反应的条件反应物都要可溶 ，生成物

9、要有 沉淀或气体 。七、熟记常见物质的俗称和化学式：生石灰CaO熟石灰Ca(OH) 2学习必备精品知识点石灰石、大理石CaCO3食盐 NaCl火碱、烧碱、苛性钠NaOH纯碱、苏打 Na2CO3小苏打 NaHCO 3铁锈、赤铁矿 Fe2O3赤铁矿 Fe3O4金刚石、石墨 C干冰 CO2冰 H 2O天然气（甲烷）CH 4酒精（乙醇） C2H 5OH醋酸（乙酸） CH 3COOH八、熟记常见物质的颜色：红色的固体Cu、 Fe2 O3 、 P（红磷）黑色的固体C、 CuO 、Fe3O4、 FeO、 MnO 2白色的固体KClO 3、 P2O5、 P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜） 、 KCl 、 N

10、aCl 等暗紫色的固体 KMnO 4黄色的固体S蓝色的固体 CuSO4· 5H2 O蓝色絮状沉淀Cu（ OH） 2红褐色絮状沉淀 Fe（ OH）3常见不溶于酸的白色沉淀BaSO4、AgCl溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀BaCO 3、CaCO3 等不溶性碳酸盐的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀 Mg（ OH） 2、 Al （ OH ） 3 等不溶性碱的沉淀蓝色的溶液 CuSO4、 CuCl 2、Cu （NO3 ）2 等含 Cu2溶液浅绿色的溶液FeSO4、 FeCl2 等含 Fe2溶液黄色的溶液 FeCl3、 Fe2（ SO4 ）3、 Fe（ NO3） 3 等含 Fe3

11、 溶液九、物质的检验和鉴别：1、 检验稀盐酸（或 Cl ）取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO 3 溶液和稀 HNO 3 ，有白色沉淀产生。2、 检验稀硫酸（或 SO42 ）取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl 2 溶液和稀 HNO 3 ，有白色沉淀产生。3、 检验 CO32 取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀 HCl ，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。4、 检验 NH 4 取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量 NaOH 溶液并加热， 有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。5、 鉴别稀盐酸和稀硫酸分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴 BaCl 2溶液，有

12、白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。6、 鉴别 Ca（ OH） 2 和 NaOH 溶液分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入 CO2 气体（或各滴入几滴 Na2CO3 溶液），有白色沉淀产生的原溶液是 Ca（ OH） 2，无现象产生的原溶液是 NaOH 。补充下列反应方程式：1、 氢氧化铜跟稀盐酸反应：2、 氢氧化铜跟稀硫酸反应：3、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：4、 氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2OCu(OH) 2 + H 2 SO4 = CuSO4 + 2H 2O2NaOH + CuSO 4 = Na 2SO4 + Cu(OH)3NaOH + FeCl 3 = Fe(OH) 3+3NaCl蓝色沉淀消失变成蓝色溶液2 有蓝色沉淀产生有红褐色沉淀产生判断溶液的酸碱性用指示剂，溶液的酸碱度用pH来表示。01234567891011121314中性 酸性增强碱性增强学习必备精品知识点紫色石蕊无色酚酞pH<7 为酸性显红色显无色pH=7 为中性显紫色显红色pH>7 为碱性显蓝色显红色干燥剂的选择：1、浓硫酸可干