安徽省合肥市高三化学上学期第一次月考试题

1、20172018学年第一学期高三年级第一次段考化学试卷（考试时间：90分钟 试卷分值：100分）第卷可能用到的相对原子质量：h 1 ;na 23 ; o 16；n 14；s 32；cl 35.5；mn 55；fe 56一选择题（每小题只有一个选项符合题意；每小题3分，共48分）1.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）a油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收b小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症c向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应d中医古籍肘后备急方中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”启发了屠呦呦采用乙醚低温提取青蒿素，该提取过程属于物理

2、变化 2.设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）a. 在标准状况下，20 g hf所占的体积约为22.4lb7.8g na2s和na2o2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 nac0.5 mol no2气体降温后颜色变浅，其所含的分子数仍然为0.5 nad2.0g h218o与d2o的混合物中所含中子数为na3.下列表达方式正确的是（）a b质子数为17、中子数为20的氯原子：cl chclo的结构式：hocldnh4cl的电子式：4.下列判断合理的是（ ）硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐na2o和na2o2均能与h2o反应

3、生成naoh，故二者都是碱性氧化物根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应稀释浓h2so4时，将水慢慢倒入浓h2so4中，并不断搅拌（）a只有b只有c只有d只有5.关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（）a装置可用于分离c2h5oh和h2o的混合物b装置可用于收集h2、nh3、co、cl2、hcl、no2等气体c装置中x若为ccl4，可用于吸收nh3或hcl，并防止倒吸d装置可用于干燥、收集h2并吸收多余的h26.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）a 无色透明溶液中：ca2+、h+、cl-、fe2

4、+b 能与金属铝反应发出氢气的溶液：k+、no3-、cl-、fe3+c由水电离出的c（h+）=1.0×10-12mol / l的溶液：na+、cu2+、hco3-、no3-dkw/c（h+）=0.1mol / l的溶液中：na+、k+、co32-、no3-7.常温下，下列四种酸溶液，能跟铝片反应放出h2且反应速率最快的是（ ）a. 20ml 18.4mol/l的硫酸溶液 b. 10ml 3mol/l的硫酸溶液c. 20ml 5mol/l的盐酸溶液 d. 30ml 4mol/l的硝酸溶液8.合成药物异搏定路线中某一步骤如下图所示，下列说法正确的是（）a物质x的分子式为c8h10o2 b

5、物质y可以发生水解、加成和氧化反应c物质z中所有原子有可能在同一平面内d物质x的同分异构体中含苯环且能水解的共有6种 9. 短周期主族元素x、y、z、w在元素周期表中的相对位置如图所示。已知y、w的原子序数之和是z的3倍。下列说法正确的是（ ）yzxwa. x的最高价氧化物可以直接和水化合生成相应的水合物b. z、w均可与mg形成离子化合物c. 原子半径的大小顺序：r (z)r (y)r (x)d. w的单质具有漂白性，能使干燥的有色布条褪色10.下列反应的离子方程式正确的是（ ）a. 亚磷酸是一种二元酸，在其中加入过量的烧碱溶液：h3po3+3oh-=po33-+3h2ob. 已知：酸的强弱

6、：h2co3hclohco3- ,则2clo- + co2(少量) + h2o co32- + 2hcloc. ba(oh)2溶液中加入足量的nh4hco3溶液: ba2+ + 2oh- + 2hco3- = baco3+co32- + 2h2o d. 将少量so2通入ca（clo）2溶液中：so2+h2o+ca2+2clocaso3+2hclo11.如图所示,某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中x为离子交换膜。下列有关说法正确的是 () a. 乙装置中,x是阴离子交换膜b. 乙装置中铁电极为阳极,电极反应式为fe-2e-fe2

7、+c. 通入氧气的一极为正极,发生的电极反应为o2-4e-+2h2o4oh-d. 反应一段时间后,丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变12.我国科学家构建了一种双室微生物燃料电池，以苯酚（c6h6o）为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐。下列说法正确的是（ ） aa为正极b左池电极反应式为c6h6o+11h2o+28e-6co2+28h+c若右池产生0.672l气体（标况下），则转移电子0.15mold左池消耗的苯酚与右池消耗的no3-的物质的量之比为5:2813.下列实验中，对应的实验现象和实验结论都正确且具有因果关系的是()选项实验方法或操作实验现象实验结论a将小块na放入cu

8、so4溶液中钠浮在水面上四处游动，溶液中有红色沉淀生成金属na比cu活泼b在淀粉粉末中加入适量浓硫酸淀粉变黑浓硫酸具有吸水性c将0.1moll1 mgso4溶液滴入naoh溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1moll1cuso4溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀kspcu（oh）2 kspmg（oh）2d将装满氯水的圆底烧瓶倒置在有氯水的水槽中，日光照射烧瓶内有气泡向上逸出日光照射时，溶解的cl2逸出14.已知某h2so4、feso4、fe2(so4)3混合溶液100ml，其中阳离子浓度相等，so42-浓度为6 moll1，此溶液中还可溶解铁粉的质量为（）a112 g b168 g c336g d5

9、6 g15.已知常温下浓度为0.1 mol·l1的下列溶液的ph如下表所示：溶质nafnaclonahco3na2co3ph7.59.78.211.6下列有关说法不正确的是（）aph2的hf溶液与ph12的naoh溶液以体积比11混合，则有：c(f)>c(na+)> c(h+) > c(oh) b加热0.1 mol·l1 naclo溶液测其ph，ph可能大于9.7c0.1 mol·l1 na2co3溶液中，存在关系：c(oh) -2c(h2co3)c(h) +c(hco3-)d电离平衡常数大小关系:k(hf)> k(h2co3 )>

10、k( hco3-)> k(hclo)16.向含na2co3、naalo2的混合溶液中逐滴加入150ml 1moll1 hcl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是（ ） aa曲线表示的离子方程式为：alo2+h+h2oal（oh）3bb和c曲线表示的离子反应是相同的cm点时，溶液中沉淀的质量为3.9gd原混合溶液中的co32与alo2的物质的量之比为1：2第ii卷（非选择题 共52分）二、填空题（包括必考题和选考题两部分.第17题至第19题为必考题,第20题至21题为选考题.）17、亚硫酰氯(俗称氯化亚砜，socl2)是一种液态化合物，沸点77，在农药、

11、制药行业、有机合成等领域用途广泛。实验室合成原理：so2+cl2+scl2=2socl2，部分装置如图所示：请回答下列问题：（1）仪器c的名称是 （2）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热反应的离子方程式为 （3）已知socl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并常有刺激性气味的气体产生。蒸干alcl3溶液不能得到无水alcl3，使socl2与alcl3·6h2o混合加热，可得到无水alcl3，试解释原因： （4)装置e中产生的cl2经过装置d（含两个洗气瓶）后进入三颈烧瓶，按cl2的流向，第一个洗气瓶应放入的试剂是 （5）若反应中消耗cl2的体积为896 ml(己转化为标准状况，so2足量)，

12、最后得到纯净的socl2 4.76 g，则socl2的产率为 （保留三位有效数字）。（6）分离产物后，向获得的soci2中加入足量naoh溶液，振荡、静置得到无色溶液w，检验溶液w中存在cl-的方法是 18、 二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软锰矿主要成分为mno2，还含有si(16.27%)、fe(5.86%)、al(3.42%)、zn(2.68%)和cu(0.86%)等元素的化合物，其处理流程图如下： 、搅拌b化合物al(oh)3fe(oh)2fe(oh)3ksp近似值 10-3510-1610-38（1）硫酸亚铁在酸性条件下将mno2还原为mns

13、o4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为_。（2）“氨水、搅拌”，其中“搅拌”的目的是 ；滤渣a的成分是fe(oh)3、al(oh)3，加入氨水需调节ph至少达到 ，恰好能使fe3+、al3+沉淀完全（通常认为残留在溶液中离子的浓度小于10-5mol·l-1视为完全沉淀）。（3）滤渣b的成分是 （4）mno2也可在mnso4-h2so4-h2o为体系的电解液中电解获得，其阳极电极反应式为 （5）工业上采用间接氧化还原滴定法测定mno2纯度，其操作过程如下：准确称量0.9200g该样品，与足量酸性ki溶液充分反应后，配制成100ml溶液。取其中20.00ml，恰好与25.00ml 0.

14、0800mol·l-1 na2s2o3溶液反应（i2+2s2o32-=2i-+s4o62-）。计算可得该样品纯度为 19、氯化钴(cocl2)工业上用作油漆干燥剂、氨气吸收剂、中性染料、干燥指示剂、陶瓷着色剂、饲料添加剂等。回答下列问题：（1）钴元素的常见化合价与铁元素相同。往cocl2溶液中加入naoh溶液产生粉红色沉淀，露置于空气中一段时间后，沉淀变为棕褐色。写出沉淀由粉红色变为棕褐色反应的化学方程式为_。（2）将cocl2溶于浓盐酸中能形成cocl42-，溶液中存在平衡： co(h2o)62+4cl-cocl42-+6h2ot1时，将0.025mol cocl2·6h

15、2o溶于50ml 12mol/l浓盐酸中，再加水稀释至100 ml。溶液中与温度t的关系如右图所示。 tl 时，取10ml上述溶液稀释至l00ml，稀释后的溶液中c(cl-)_0.6mol·l-1（填“>”“=”或“<”）。 由图可知，上述反应的h_0（填“>”“=”或“<”）。 根据a点数据，计算出t1时上述反应的平衡常数为_（保留两位有效数字）。（3）采用右图所示装置（ti-ru电极为惰性电极）电解cocl2溶液制取钴。co能与强酸反应产生h2，电解过程中，cocl2溶液的ph通常控制在3.94.2。 co沉积在_（填“ti-ru”或“ti”）电极上。若用

16、coso4溶液代替cocl2溶液，会使产率降低。其原因是_。 20【化学选修3物质结构与性质】（14分）当前材料科学的发展方兴未艾。b、n、ti、fe都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。（1） 基态fe2的电子排布式为_（2）bf3分子空间结构为_；在nh3中n原子的杂化方式为_。（3）科学家目前合成了n4分子，结合等电子体相关内容判断该分子中nn键的键角为_。（4）纳米tio2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下图所示。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是_ （6）铁和氨气在640可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如右上图所示。若该晶体的密度是 g&#

17、183;cm3，则两个最近的fe原子间的距离为_cm。（阿伏加德罗常数用na表示）21【化学选修5有机化学基础】（14分）肉桂醛f ()在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：已知：两个醛分子在naoh溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛： + 请回答：（1）d的名称为 。 （2）反应中属于加成反应的是（填序号）。 （3）写出反应的化学方程式： 。 （4）在实验室里鉴定分子中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为agcl白色沉淀来进行的，其正确的操作步骤是 （请按实验步骤操作的先后次序填写序号）。 a滴加agno3溶液

18、b加naoh溶液 c加热 d用稀硝酸酸化（5）e的同分异构体有多种，其中之一甲属于酯类。甲可由h（已知h的相对分子量为32）和芳香酸g制得，则甲的结构共有 种。（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以乙烯为原料制备ch3chchcho的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图例如下：合肥六中20172018学年第一学期高三年级第一次段考化学试卷 参考答案选择题答案15ddcdc 610dbdbc 1116cdcadd17、 (13分，除标注外每空2分)（1） 球形冷凝管（2） 4h+2cl-(浓)+mno2=mn2+cl2+2h2o（3） socl2与水反应，一方面消耗水，另一方面生成酸抑制alcl3的水解（4）饱和食盐水 （5）0.500或50.0% （6）取少量w溶液于试管中，加入过量硝酸钡溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，则说明有cl-（3分）18、(13分，除标注外每空2分)（1）mno22feso42h2so4mnso4fe2(so4)32h2o（2）加快反应速率，充分氧化过量的fe2+ 4 （3）cus、zns（4）mn2+-2e-+2h2o=mno2+4h+（5）94.6%（3分）19、(13分，除标注外每空2分)（1）4co(oh)2+o2+2h2o=4co(oh)3（2） 7.7×10-