初中化学(人教版)酸碱盐综合复习

1、起程教育专注、专心 提分系列课程（一对一） 2课时 起程教育.化学酸碱盐综合复习一、概念：1、 酸的组成氢离子酸根离子2、 碱的组成金属离子（或铵根）氢氧根离子3、 盐的组成金属离子（或铵根）酸根离子4、 复分解反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB5、 稀释浓硫酸的方法一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。6、 中和反应酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。（负价）负一价：氟、氯、溴、碘

2、；负二价：氧和硫。 （可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。 （原子团的化合价 负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）； 负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）； 负三价：磷酸根（PO4）； 正一价：铵根（NH4）。三、熟记下列反应方程式： （一）酸的性质（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 （2）酸 碱 盐 水。 （3）酸 某些金属氧化物 盐 水。（4）酸 活泼金属 盐 氢气。（5）酸 盐 新盐 新酸。1、 锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 有

3、气泡产生，锌粒逐渐减少。2、 锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 3、 铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 有气泡产生，铁逐渐减少，4、 铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 溶液变成浅绿色。5、 铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，6、 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色7、 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，8、 氧化铜跟稀硫酸反应：Cu

4、O + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 （2）碱 多数非金属氧化物 盐 水 （3）碱 酸 盐 水（4）碱某些盐 另一种盐 另一种碱1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 使澄清石灰水变浑浊5、 氢氧化钠跟稀硫酸反

5、应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O7、 生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2（三）盐的性质：（1）盐 某些金属另一种盐 另一种金属。 （2）盐 某些酸 另一种盐 另一种酸。 （3）盐 某些碱 另一种盐 另一种碱 （4）盐 某些盐 另一种盐 另一种盐1、 硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色2、 碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2有气泡产生固体逐渐减少3、 碳酸氢钠跟

6、盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2有气泡产生固体逐渐减少4、 石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2有气泡产生固体逐渐减少5、 硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl +HNO3 有白色沉淀产生6、 氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 有白色沉淀产生7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3 有白色沉淀产生8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3有白色沉淀

7、产生9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4有白色沉淀产生四、金属活动性顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au五、溶解性表：（1） 大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。）（2） 碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。（3） 盐的溶解性：钾、钠、铵、硝四盐溶。氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。钾钠铵盐硝酸（盐）溶，

8、盐酸盐不溶银亚汞。硫酸盐不溶钡和铅，碳酸盐只溶钾钠铵。六、反应条件：1、 复分解反应的条件生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成2、 金属跟酸反应的条件（1） 在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。（2） 浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。（3） 铁发生置换反应时，生成2价的铁的化合物。3、 金属跟盐反应的条件（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。（2）反应物中的盐要可溶。（3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。4、 盐跟盐反应的条件反应物都要可溶，生成物要有沉淀。5、 盐跟碱反应的条件反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。七、熟记常见物

9、质的俗称和化学式： 生石灰 CaO 熟石灰Ca(OH)2 石灰石、大理石 CaCO3 食盐NaCl 火碱、烧碱、苛性钠 NaOH 纯碱、苏打Na2CO3 小苏打 NaHCO3 铁锈、赤铁矿Fe2O3 醋酸（乙酸）CH3COOH 干冰CO2 金刚石、石墨 C 冰 H2O 天然气（甲烷）CH4 酒精（乙醇） C2H5OH 八、熟记常见物质的颜色： 红色的固体Cu、Fe2O3 、P（红磷） 黑色的固体C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固体KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等 暗紫色的固体KMnO4 黄色的固体 S 蓝色的固体CuSO4·

10、;5H2O 蓝色絮状沉淀Cu（OH）2 红褐色絮状沉淀Fe（OH）3 常见不溶于酸的白色沉淀BaSO4、AgCl 溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀 溶于酸但不产生气体的白色沉淀Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀 蓝色的溶液 CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2溶液 浅绿色的溶液FeSO4、FeCl2等含Fe2溶液 黄色的溶液FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3溶液九、物质的检验和鉴别：1、 检验稀盐酸（或Cl）取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

11、2、 检验稀硫酸（或SO42）取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。3、 检验CO32取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。4、 检验NH4取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。5、 鉴别稀盐酸和稀硫酸分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。6、 鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有

12、白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。补充下列反应方程式：1、 氢氧化铜跟稀盐酸反应： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失2、 氢氧化铜跟稀硫酸反应： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液3、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 有蓝色沉淀产生4、 氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 +3NaCl 有红褐色沉淀产生判断溶液的酸碱性用指示剂，溶液的酸碱度用pH来表示。0 1 2 3 4 5 6 7

13、8 9 10 11 12 13 14 中性 酸性增强 碱性增强 紫色石蕊 无色酚酞pH<7为酸性 显红色 显无色pH=7为中性 显紫色 显红色pH>7为碱性 显蓝色 显红色干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、） 中性气体（如：H2、O2、N2、CO）不能干燥碱性气体（如：NH3）2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。十、除杂问题的要求(一).加

14、入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。(二).反应后不能带入新的杂质。(三).操作方法简便易行。概括：不减-不增-不繁【培优练习】相对原子质量：H1 O16 S32 Fe56 Mg24 Al27 Zn65 Ca40Ba137Cl35.5一、选择题（每小题2分，共36分）1下列物质的俗称与化学式不相符合的是 （ ）A干冰 CO2 B生石灰 Ca(OH)2 C烧碱 NaOH D食盐 NaCl2下列金属镉（Cd2+）的化合物中，属于碱的是（ ）ACdCO3 BCdCl2 CCd(OH)2 DCdS3下列物质，在空气里敞口放置一段时间后，质量增加的是 ( )A浓盐酸 B蔗糖溶液 C浓硫酸 D浓硝酸4家庭

15、生活中一些常见物质的pH如下：物质食醋牛奶食盐水牙膏肥皂水pH2367789910当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸（具有酸的性质），从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，应在叮咬处涂抹下列物质中的 （ ）A食醋 B牛奶 C食盐水 D牙膏或肥皂水5下列实验操作或记录正确的是 （ ）A稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌B打开装有浓盐酸的试剂瓶，可看到白烟C用托盘天平称取5.4g氯化钠D测溶液PH值时，将待测液倾倒在PH试纸上，将PH试纸颜色与标准比色卡比较即可6氢氧化钴Co(OH)2能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。制备方法为：Co + 2HCl = CoC

16、l2 + H2；CoCl2+2NaOH = Co(OH)2+ 2NaCl 下列判断错误的是 （ ）A为置换反应 B氢氧化钴可以干燥氯化氢气体C为复分解反应 D钴的金属活动性比铜的强 7能在水中大量共存的一组离子是 （ ）ANH4、Na、C1、SO42 BH、Na、NO3、CO32CK、Ba2、OH、SO42DK、Ag、NO3、C18小明设计了趣味实验装置（见右图），其气密性良好。若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体最有可能是 （ ）A氯化钠和水 B氧化铜和水 C二氧化锰和过氧化氢溶液 D铜和稀硫酸9下列物质能够反应，且没有明显现象的是 （ ）A. Na2CO3溶液加入澄清石

17、灰水中 B. Fe2O3加入NaOH溶液中C稀HCl滴入Ba(OH)2溶液中 DCO2通入澄清石灰水中10以下推理正确的是 （ ）A酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性C中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐11下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是 （ ）选项物质所含杂质除去杂质的方法AH2气体HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸BNaCl溶液Na2CO3加入稀硫酸至不再产生气泡CCO气体CO2气体通过灼热的Fe2O3DH2SO

18、4溶液HCl加入AgNO3溶液，过滤12下列物质的转变，不能一步实现的是 （ ）AKCl KNO3 B Fe(NO3)2 AgNO3 CSO3 Na2SO4 DH2Cu13下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是 （ ）AKCl溶液 BK2CO3溶液 C稀盐酸 DNaNO3溶液14在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系，能用下图曲线表示的是 ( )序号甲乙H2SO4溶液NaOH溶液HCl溶液大理石BaCl2溶液Na2SO4溶液H2SO4溶液锌粒ABCD15为探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某小组设计了下列实验，下列说法正确

19、的是（ ）A对比和，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响B对比和，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响C对比和，可研究温度对反应剧烈程度的影响D对比和，可研究温度对反应剧烈程度的影响16某同学用一定量的稀硫酸来做相关实验，实验后，将有关实验数据绘制成如下图象，其中正确的是（）17向氯化铜溶液加入一定量的锌粉充分反应，下列情况中可能出现的是（）溶液中有 ZnCl2、CuCl2，不溶物为Cu 溶液中有 Zn Cl2、CuCl2，不溶物为 Zn溶液只有 ZnCl2，不溶物为Zn 溶液只有 ZnCl2，不溶物为 Zn、CuA   B   C     D

20、18现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右图所示。则X是（ ）A水 B 澄清石灰水C纯碱溶液 D稀盐酸二、简答题（每空2分，共22分）19从Ca、Na、O、H、C、S中选择适当的元素，按要求写出相应一种物质的化学式：（1）能与水反应生成酸的氧化物 。（2）常用来降低土壤酸性的物质 。20黄冲同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时能生产盐，于是他构建了如图所示的知识网络图。借助网络图回答：（1）写出用酸和碱生产硫酸钠的化学方程式： 。（2）如果要把黄冲同学的知识网络图补充完整，那么在“X”处，最应该补充的内

21、容是 。（要求仿照图中写法书写，且不能与图中已有信息重复）Cl-SO42-CO32-NO3-OH-Cd2+溶溶不溶溶不溶21今年春节期间，广西龙江发生镉污染事件，原因是当地的两家工厂违规排放废水。下表列出的是Cd2+和常见阴离子结合后的化合物溶解性情况。（1）已知工厂违规排放的废水呈强酸性，那么，该废水中一定不可能大量存在的阴离子有 （上表中选）。（2）为了降低江水中Cd2+的浓度，环保监测单位可以向江水中投放一定量的 （选填序号）。ACaCO3 BCaCl2 CCa(NO3)2 DCa(OH) 222为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应，王强设计了如图所示的A、B实验，验证CO2与NaO

22、H溶液发生了化学反应。实验现象为：A中试管内液面上升；B中气球胀大。（1）李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是 。（2）杨红通过检验生成物：向B实验后的溶液中加入，观察到 现象，证明CO2与NaOH发生了反应。23实验室有一瓶无色溶液，由碱A和盐B两种化合物的水溶液混合而成；还有一瓶标签破损的未知稀酸溶液。通过实验发现其中气体C能使澄清石灰水变混浊，固体D为NaCl。请回答：（1）将稀酸逐滴滴入A、B混合液中,产生气体与加入稀酸有如右图所示的关系，则化合物B可能是 （写化学式）。 （2）若实验前在混合液中滴入几滴紫色的石蕊试液，那么，当稀酸滴至xmL时，溶液的颜色为 。三、分析探究题（

23、每空2分，共30分）24某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液。实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与。【提出问题】废液中含有什么物质? 【交流表达】（1）小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜。他观察到的现象是 。（2）小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是： 。【作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸。【实验验证】（1）小华测得废液的pH小于7，证明废液中含有硫酸。（2）小明取少量废液，向其中滴加氢氧化钠溶液，也得到了相同的结论。小明的实验现象是 。通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸

24、亚铁、硫酸铜和硫酸。【反思】为了一下子验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，小刚设计了如图实验。则可在烧杯中可加入 溶液（写化学式），观察到的现象是 。25某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液。【实验推断】（1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色。（2）小刚另取样滴加稀盐酸有 产生，

25、小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是 。小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有 产生，设计这一步骤的目的是 ；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。【实验结论】这瓶溶液是 。26如图所示，小娟同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小娟从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。（1）你认为她得出的结

26、论是否正确 ；理由是 。（2）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：实验方法可能观察到的现象结论三、分析计算题（共12分）27（5分）化学兴趣小组的同学取10 g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7 g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如下图所示，试回答下列问题：（1）样品中锌的质量为 g。（2）反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？28（7分）已知某纯碱样品中含有少量氯化钠，为测定样品中纯碱的质量分数，甲、乙两组分别采用不同方法。（1）甲组利用以下装置进行了实验（装置气密性良好）。你认为她们需要测的数据是 （填字母序号）。a固体样品的质量b碱石灰实验前后的质量 c浓硫酸实验前后的质量 d氢氧化钠溶液实验前后的质量 e所用稀硫酸