内蒙古某知名中学高三化学上学期第一次月考试题

1、前旗一中20182019学年高三第一次月考化学试卷 相对原子质量： h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 s 32 cl 35.5 fe 56 ba 137一、选择题（每小题2分，共40分，每小题均只有一个正确选项）1以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是a四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应b商代后期铸造出工艺精湛的司母戊鼎，该鼎属于铜合金制品c汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土d屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列

2、叙述中不正确的是氧化铁钙钛矿太阳能电池sio2超分子纳米管石墨烯发热服a用作涂料b太阳能转化为电能c有机高分子材料d有电热转化性能3设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是a7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3nab15g甲基（ch3）含有的电子数是9nac1mol c2h5oh和1mol ch3co18oh反应生成的水分子中的中子数为8nad标准状况下，2.24 l ccl4中的原子总数为0.5na4下列有关物质的分类或归纳的说法正确的是a纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质b乙烯、油脂、纤维素、光导纤维都属于高分子化合物cpm 2.5(微粒直径约为2.5×10

3、6 m)分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应d漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物5.拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图，下列对该化合物叙述正确的是a属于芳香烃 b属于卤代烃 c在酸性条件下不水解 d在一定条件下可以发生加成反应6下列实验操作能达到实验目的的是.a. 图甲装置可证明非金属性强弱:s>c>sib. 图乙装置可用于检验有乙烯生成c. 图丙装置可通过蒸干alcl3饱和溶液制备alcl3晶体d. 图丁装置可用来测定中和热7我国古代文明中包含着丰富的化学知识,下列过程中没有发生电子转移的是a铁石制成指南针 b爆竹

4、声中一岁除 c西汉湿法炼铜 d雷雨发庄稼8将标准状况下的a l hcl (g)溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b g·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是 a bc d9常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 aph=l的溶液中：hco、so、k+、cl-b无色透明的溶液中：k+、so-、na+、mnoc遇石蕊变蓝的溶液中：no、na+、alo、k+d含大量no的溶液中：h+、fe2+、cl-、nh10下列指定反应的离子方程式正确的是a将过量so2通入氢氧化钠溶液：2oh-+so2= so32- + h2ob向偏铝酸钠和碳酸钠的混合溶液中滴加少量盐酸：alo+ h+h

5、2o =al(oh)3 c向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：no+3fe2+4h+=3fe3+ no+2h2od向氯化铝溶液中滴加硫化钠溶液：3s2-+2al3+=al2s311洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：naclo+2hcl=nacl+cl2+h2o，生成有毒的氯气。na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a每生成1mol氯气，转移的电子数为2nab1mol nacl含有的电子数为28nac1l 0.2mol/lnaclo溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2nad标准状况下，将22.4lhcl溶解在0.5l水中，形成2mol/l的盐酸12短周期主族元素x、y、z

6、、w、q的原子序数依次增大，x的气态氢化物极易溶于y 的简单氢化物中，常温下，z的单质能溶于w的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是aq 氧化物对应水化物的酸性强于w氧化物对应水化物的酸性b原子半径大小顺序为q>z>w>x>yc元素x与y 组成的化合物均能溶于水d元素x的简单气态氢化物比y的简单气态氢化物稳定性差13已知：2kmno4+16hcl(浓)2kcl+5cl2+2mncl2+8h2o，下列说法正确的是ahcl发生了还原反应 b氧化性：cl2>kmno4c氧化剂与还原剂的物质的量比为1:8d当标准状况下产

7、生22.4l氯气，转移电子数为2na1424 ml 0.05 mol/l 的na2so3溶液，恰好与 20ml 0.02 mol/l的k2cr2o7溶液完全反应，则元素cr在被还原的产物中的化合价是 a+6 b+3 c+2 d015下列装置或操作能达到实验目的的是 16已知微粒还原性强弱顺序：i->fe2+>cl-，则下列离子方程式不符合事实的是a2fe3+2i-2fe2+i2 bcl2+2i-2cl-+i2c2fe2+i22fe3+2i- dfe2+cl22fe3+2cl-17下列实验方案能达到实验目的的是 实验目的实验方案a证明mg(oh)2 沉淀可以转化为fe(oh)3向2m

8、l1mol/lnaoh溶液中先加入3滴1mol/l mgcl2溶液，再加入3滴1mol/lfecl3b比较氯和碳的非金属性强弱将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中c配制100ml1.0mol/lcuso4溶液将25gcuso4·5h2o溶于100ml蒸馏水中d验证氧化性：fe3+>i2将ki和fecl3溶液在试管中混合后，加入ccl4，振荡，静置，观察下层液体是否变成紫色18一定量的铁、铝合金与300ml 2mol/l硝酸完全反应生成3.36lno(标况)和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入1mol/l的naoh溶液，使铝、铁元素完全沉淀下来，则所加naoh溶液的体积是a. 150m

9、l b. 200ml c. 450ml d、无法计算19现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。利用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解na2so4溶液生产naoh溶液和h2so4溶液。下列说法中正确的是a阴极反应式为4oh-4e-=2h2o+o2b从d口出来的是硫酸溶液cb是阳离子交换膜，允许na+通过dna2so4溶液从e口加入20在(nh4)2fe(so4)2溶液中逐滴加入200 ml 1 mol/l的ba(oh)2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是a70 g b66g c.42g d20 g二、非选择题（共60分）21（12分）胶体是一种常见

10、的分散系，回答下列问题。胶体是指分散质粒子大小在_nm之间的分散系向fe(oh)3胶体中加入盐酸的现象是 fecl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，其离子方程式为_。高铁酸钾（k2feo4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。fecl3与kclo在强碱性条件下反应可制取k2feo4，反应的离子方程式为_。iii. （1）过氧化氢h2o2（氧的化合价为1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列ad涉及h2o2的反应，填写空白：ana2o2+2hcl=2nacl+h2o2 bag2o+h2o2=2ag+o2+h2oc2h2o2=2h2o+o2 d3h2o2+c

11、r2(so4)3+10koh=2k2cro4+3k2so4+8h2oh2o2既体现氧化性又体现还原性的反应是_（填代号）。在稀硫酸中，kmno4和h2o2能发生氧化还原反应。氧化反应：h2o22e=2h+o2还原反应：mno+5e+8h+=mn2+4h2o写出该氧化还原反应的离子方程式： （2）在k2cr2o7+14hcl=2kcl+3cl2+7h2o+2crcl3的反应中，有0.3 mol电子转移时生成cl2的体积为_l（标准状况）22(12分)工业上以铬铁矿(主要成分为feo和cr2o3，含有al2o3、sio2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为:na2cr2o7·

12、2h2o)，其主要工艺流程如下：查阅相关资料得知:i.常温下，nabio3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下能将cr3+转化为cro42-。回答下列问题:（1）将铬铁矿矿石粉碎的目的是_。（2）操作i、iii、iv用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和_（填仪器名称）。（3）操作ii中加入h2o2的目的_（4）将溶液h经下列操作：蒸发浓缩，_，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠。（5）取一定质量的固体d溶解于200 ml的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0 mol/l的naoh溶液，生成沉淀的物质的量（n）与加入naoh溶液的体积（v）关系如图所示，则稀硫酸的浓度为_，固体d中含fe元素化合物的物质的量为_。23

13、（11分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：k+、nh4+、mg2+、cu2+、ba2+、c1、so42、co32-。将该混合物溶于水后得无色澄清溶液，现分别取3份100ml该溶液进行如下实验：实验序号实验内容实验结果a加agno3溶液有白色沉淀生成b加足量naoh溶液并加热收集到气体112l（已折算成标准状况下的体积）c加足量bac12溶液，将所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为627g，第二次称量读数为233g试回答下列问题：（1）该混合物中一定不存在的离子是 。（2）试写出实验b发生反应的离子方程式 。（3）溶液中一定存

14、在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：阴离子符号物质的量浓度（mol·l1）（4）判断混合物中是否存在k+，如果不存在，请说明理由，如果存在，请求出c（k+）的取值范围？ 。24.（10分）亚氯酸钠(naclo2)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，回答下列问题：实验：制取naclo2晶体按图下装置进行制取。a b c d e已知：naclo2饱和溶液在低于38时析出naclo23h2o，38-60时析出naclo2，高于60时naclo2分解成naclo3和nacl。（1）装置c的作用是_。（2）b中产生的clo2是 （填“氧化产物”或“还原氧化产物”）（3）装置d中反应生成na

15、clo2的化学方程式为_ 。反应后的溶液中阴离子除了clo2、clo3、cl、clo、oh外还可能含有so42，检验so42离子的方法是_。实验：样品杂质分析与纯度测定（4）测定样品中naclo2的纯度。测定时进行如下实验：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的ki晶体，在酸性条件下发生如下反应：clo2+ 4i+4h+ =2h2o+2i2+cl，将所得混合液稀释成100ml待测溶液。取25.00ml待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol·l-1 na2s2o3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为v ml（已知：i2 +2s2o32=2i+s4o62）。确认滴

16、定终点的现象是_。所称取的样品中naclo2的物质的量为_（用含c、v的代数式表示）。25.（15分）以烃a和芳香烃d为原料合成化合物x的路线如图所示：回答下列问题：（1）a的名称是_，f中含有的官能团名称是_。（2）e生成f的反应类型是_。（3）反应de的化学方程式为_。（4）反应fh的化学方程式为_。（5）x的结构简式为_，下列有关x的说法正确的是_(填字母)a能发生水解反应 b能发生银镜反应c不能使溴的四氯化碳溶液褪色 d能与浓硝酸发生取代反应（6）芳香族化合物m是g的同分异构体，m能与nahco3溶液反应产生气体，符合条件的m有_种，其中核磁共振氢谱有6组峰且峰面积之比为1:2:2:2

17、:2:1的是_（填结构简式）高三第一次月考 化学答案 一选择题1-5 acbdd 6-10 aadcb 11-15 bddbc 16-20 cdcca21. （共12分）i . 1-100 （1分） 先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解 （2分）ii. 2fe3cu=2fe2cu2 （2分） 2fe3+ +3 clo-+10 oh- =2feo42-+3cl-+5h2o （2分）iii.（1） c（1分） 5h2o2 + 2mno4 -+ 6h+=2mn2+ 5o2+ 8h2o （2分）（2） 3.36 （2分）22. （每空2分，共12分）（1） 增大反应接触面积，加快反应速率 （2） _漏斗，烧杯

18、_（3） 使fe2 转换为fe3 （4）_冷却结晶_（5） 2.5 mol/l ， 0.1 23. （11分）（1） mg2+ 、cu2+ 、ba2+ （3分）（2） nh4+oh-nh3+h2o   （2分）（3）（每空各1分）so42-0.1co32-0.2（4） 存在，c（k+）0.1 mol/l （2分）24.（10分）实验i （1）_防止d瓶溶液倒吸到b瓶中(或答防止倒吸或安全瓶的作用)（1分）（2） 还原产物 1分）（3）_ 2naoh+2clo2+h2o2=2naclo2+2h2o+o2_（2分）取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加bacl2溶液，若产生白色沉淀，