江西省南城县高一化学下学期第一次月考试题无答案

1、20162017年下学期第一次月考试卷高一化学一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，共48分）。1下列说法正确的是（ ）anacl固体中含有共价键 bco2分子中含有离子键c12 6c、13 6c、14 6c是碳的三种核素 d16 8o、17 8o、18 8o含有相同的中子数2已知r2+离子核外有a个电子，b个中子。表示r原子符号正确的是( )a b c d3下列物质的性质比较，正确的是:( ) a酸性：h2so4hclo4hbro4 b碱性：naohkohrboh c非金属性： pscl d气态氢化物稳定性：hfhclh2s4. 短周期的两种元素a和b，它们的离子a和b2具有相

2、同的电子层结构，下列说法中正确的是:( )a.原子序数ab b.电子总数ab c.离子半径ab2 d.原子半径ab5. 下列电子式书写正确的是（ ）a. b. c. d. 6下列说法正确的是:( )ali是最活泼金属，f是最活泼非金属 bmg(oh)2碱性比ca(oh)2强c元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵行dx2+的核外电子数目为18，则x在第四周期第a族7某主族元素r的最高正化合价与最低负化合价代数和为6，下列叙述正确的是：( )ar一定是第viia族元素 br的最高价氧化物为ro3cr的气态氢化物能燃烧 dr的气态氢化物易溶于水显碱性8下列叙述正确的是:( )a

3、非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物b含有共价键的化合物都是共价化合物c凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物d凡是含有离子键的化合物都是离子化合物9.下列物质中，既含离子键又含共价健的是：（ ）ah2o bnaoh cna2s dcacl210.0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12l h2（标准状况），并转变为具有ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是:( )a第三周期第ia族 b第四周期第ia族 c第三周期第a族 d第四周期第a族11. 同周期的三个主族元素x、y、z，它们最高价氧化物对应水化物是hxo4、h2yo4、h3zo4 ，则下列判

4、断正确的是：（ ）a含氧酸的酸性h3zo4h2yo4hxo4 b非金属性x>y>z c元素的负化合价的绝对值按x、y、z的顺序变小d气态氢化物的稳定性按x、y、z的顺序增强12x和y属短周期元素，x原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，y位于x的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是:( )ax可能是第二周期非金属元素 bx可能是第三周期金属元素cy可能与x同主族 dy一定是金属元素13有a、b、c、d四种金属，投入水中只有d反应放出氢气，将a投入c的盐溶液中可置换出金属c，b的最高价氧化物的水化物碱性比a的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的

5、是：（ ）aabcd bdbac cbacd dcabd14已知1-18号元素的离子aw3+、bx+、cy2-、dz-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是：（ ）a质子数：cb b离子的还原性： y2-z- c氢化物的稳定性：h2yhz d原子半径：xw15下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是:( )元素代号lmqrt原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2al2+与r2-的核外电子数相等 bm与t形成的化合物不具有两性c氢化物的稳定性为h2th2r d单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为q

6、l16实际存在的 h+和h2，它们是（   ）。             a氢的五种同位素                         b五种氢元素       c氢

7、的五种核素                           d氢元素的五种不同微粒二、非选择题（共52分）17.（10分）下表是周期表中的一部分，根据ai在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：周期族aaaaaaa01a2degi3bcfh（1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强

8、的单质是 ；（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是 ，酸性最强的酸是 ，呈两性的物质是 ；（3）a分别与d、e、f、g、h形成的化合物中，最稳定的 ；（4）在b、c、d、e、f、g、h中，原子半径最大的是 ,最小的是 。18（10分）a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期元素，已知a、b、e 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，c元素的最外层电子数比次外层电子数少4，d元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）a原子的结构示意图为 ，b原子的电子式为 ， d的氢化物的电子式为 ，e的最高价氧化物的化学式为 。（2）a与e两元素

9、可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程： （3）写出a、b最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式： （4）比较c、d的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）： adcbc19（10分）有a、b、c、d、e五种短周期元素，已知相邻的a、b、c、d四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。e的单质可与酸反应，1mole单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6lh2；e的阳离子与a的阴离子核外电子层结构完全相同。回答下列问题：（1）a与e形成的化合物的化学式是 。b的最高价氧化物化学式为 （2）d的单质与水反应的方程式为： 。（3）向d与e形成的化合物的水溶液中滴

10、入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是 ，有关反应的离子方程式为： ， 。20（12分）已知非金属单质硫（s）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题： （1）装置a的分液漏斗中盛装的试剂是 ，烧瓶中加入的试剂是 。（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用 。（3）装置b中盛放的试剂是 （选填下列所给试剂的代码），ana2s溶液 bna2so3溶液 cna2so4溶液 实验现象为 ，化学反应方程式是 ，该反应属于四种基本反应类型中的 反应。（4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金

11、属性强的原因。 （5）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）。 21（10分）a、b、c、d都是短周期元素，原子半径d>c>a>b，其中a、b处在同一周期，a、c处在同一主族。c原子核内质子数等于a和b的原子核内质子数之和，c原子最外层上的电子数是d原子最外层电子数的4倍。试回答：（1）这四种元素分别是：a_, b_, c_, d_。（2）这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是_。（3）a与b形成的三原子分子的电子式是_。（4）a元素某氧化物与d元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是：_ _。6edbc3191f2351dd815