必备化学常识总结

1、化学用语1 元素符号前 20 号：氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙 h he li be b c n o f ne na mg al si p s cl ar k ca金属还原性（由高到低）钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金k ca na mg al zn fe sn pb h cu hg ag pt au2.化合价（常见价态）k na ag h+1 价ca mg ba zn +2 价cu+1/+2 价al+3 价si+4 价o-2 价f cl- 1 价p+5 价mn有+2 4 6和 7n有+2 3 4 和 5s逢 双 价+2 4 6fe+2/+3 价c+2/+ 4 价磷酸根-3 价硫酸根

2、 亚硫酸根 碳酸根 锰酸根 -2 价硝酸根 氢氧根 氯酸根 高锰酸根 -1 价no3 oh clo3 mno4 nh4+1 价3 化学方程式和现象1 .mg+o2 2mgo 耀眼的白光.生成白色粉末2 .cu2（oh）2co3必=2cuo+co2+h2o绿色粉末变成黑色.管壁出现水珠生成使澄清石灰水变浑浊的气体.3.c+o2 co2 . 生成使澄清石灰水变浑浊的气体4.s+o2 so2在空气里淡蓝色火焰.在氧气里蓝紫色火焰.生成有刺激性气味的气体5.4p+5o2 2p2o5 . 生成白色固体（ 白烟 ）6.3fe+2o2 fe3o4. 火星四射 （无火焰 ）.生成一种黑色固体注：预先在集气瓶中

3、放少量的水或细砂,防止生成物溅落下来,炸裂瓶底7 .ch4+2o2 co2+2h2o 蓝色火焰8 .c2h5oh+3o2 2 co2+3h2o9.2ch3oh+3o2 2co2+4h2o10.2kclo3=2kcl+3o2 氧气的实验室制法白 +黑 11.2kmno4=k2mno4+mno2+o2 力口热紫黑色 八、12 .zn+h2so4=znso4+h2氢气的实验室制法13 .caco3+2hcl= cacl2+co2 +h25氧化碳的实验室制法煨烧石灰石14 .caco3 cao+ co2r氧化碳的工业制法15 .co2 +h2o=h2co3 紫色石蕊试液变红16 .h2co3 =co2

4、 +h2o红色又变成紫色17 .co2 +ca（oh）2=caco3 +h2o1 清石灰水变浑浊18 .na2co3+2hcl=2nacl+co2 +h2o 灭火器原理19.2co+o2= 2co2 蓝色火焰20.co+cuo =cu+co2 黑色变成红色, 澄清石灰水变浑浊 21.c+2cuo =2 cu+co2 黑色变成红色, 澄清石灰水变浑浊黑 +黑22 .h2+cuo =cu+h2o黑色变成红色，试管口出现水珠23 .c+co2 =2co吸热或灼热的碳层24 .3co+fe2o3= 2fe +3co2 炼铁原理25 .fe +cuso4= feso4+cia表面有一层红色物质湿法炼铜2

5、6 .fe +h2so4= feso4+h缴表面有气泡，溶液由无色变成浅绿色27 .fe2o3+3h2so4= fe2(so4)3+3h2o fe2o3+6hcl= 2fecl3+3h2除铁锈28 .al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o 中和胃酸29.bacl2+h2so4=baso4 +2hcl bacl2+na2so4= baso4 +2nacl30.agno3+hcl=agcl +hcl agno3+nacl=agcl +nano3注：不溶水和稀硝酸白白色沉淀是agcl和baso4 31.cuso4+2naoh=cu(oh)2 +na2so4蓝色沉淀32.fecl3+3naoh

6、=fe(oh)3 +3nacl 红褐色沉淀33.na2co3+ca(oh)2=caco3 +2nao州取 naoh34.2naoh+so2=na2so3+h2o (y-so3) 2naoh+so3=na2so4 +h2o (y-so4)35.so2+h2o=h2so3 so3+h2o=h2so4 co2+h2o=h2co336.k2o+h2o=2koh cao+h2o=ca(oh)2 na2o+h2o=2naoh bao+h2o=ba(oh)235.36 的溶质 : h2so3 h2so4 h2co3 koh ca(oh)2 naoh ba(oh)214 楼 二.定义1 . 化学是一门研究物质

7、的组成.结构 .性质以及变化规律的基础自然科学2 .催化剂：改变化学反应速率，质量和化学性质不变3 .燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光.发热的剧烈氧化反应燃烧条件：可燃物跟氧气接触和温度达到着火点灭火条件：可燃物跟空气隔绝或温度降到着火点以下4 .元素 :具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称.5 .分子 :保持物质化学性质的一种微粒6 .原子 :化学变化中的最小微粒9. 电离 :物质溶于水时,离解成能自由移动的离子的过程. 原因水分子作用10. 酸：(h-x) 碱：(y-oh) 盐:y-x (y-h-x y-oh-x氟化物：(x-o)注: 酸性氧化物一般是非金属氧化物 (c

8、o 除外 ) 碱性氧化物一般是金属氧化物11. 质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量等于反应后生成的各物质质量总和质量守恒定律中的三个不变:原子的种类,原子的数目,原子的质量12. 溶液 :一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一稳定的混合物性质:均一性.稳定性13. 固体物质溶解度 :在一定温度下,某固态物质在100 克溶剂里达到饱和状态时溶解的克数三.氧气.氢气二氧化碳的性质.制法氧气的性质:物理性质 :比空气略重.不易溶于水.液氧 .固氧淡蓝色化学性质 :氧化性(助燃性).氧气的制法:1. 实验室制法: 2kclo3=2kcl+3o2 2kmno4=k2mno4+mno2+o2(1

9、) .装置 : 酒精灯用外焰加热 试管口略向下倾斜-防止管口有水珠流入管底致使试管破裂 铁夹应夹在距试管口 1/3 处 导管伸入试管内1-2 厘米若加热高锰酸钾试管口应放一团棉花- 防止高锰酸钾粉末冲入导管(2) .步骤 : 连接装置 检查气密性装入药品 固定装置加热-先均匀加热.后对着放固体药品部位加热收集气体a.向上排空气法-氧气比空气重b.排水法-氧气不易溶于水先将导管从水中取出 防止试管内温度降低 .水倒流 .致使试管破裂后熄灭酒精灯2.工业制法: 分离液态空气(物理性质)氢气的性质:物理性质 : 难溶于水 , 比空气轻 . 化学性质: (1)可燃性(2)还原性可燃性:发出淡蓝色火焰(

10、黄色 ), 烧杯内壁出现水珠. 2h2 + o2 2h2o还原性:黑色变成红色, 试管口有水珠生成h2+cuo cu+h2o步骤 : 先通氢气排除试管内的空气,防止混合气体加热爆炸后加热 先均匀加热,后对着放固体部位加先停止加热后停止通氢气氢气的制法1. 实验室制法: zn+h2so4=znso4+h2(1)装置 : 导管伸入试管1 2cm-防止气体难于排出铁夹夹在距试管口 1/3 处充满氢气的集气瓶瓶口向下放置氢气比空气轻,防止氢气逸出长颈漏斗插到液面以下 防止生成气体从长颈漏斗逸出(2)步骤 : 连接装置检查气密性装人药品(先放锌粒,后放硫酸 ) 固定装置收集a 排水法 氢气难溶于水b.

11、向下排空气法氢气比空气轻2.工业制法：(1)天燃气(主要成分ch4) (2)水煤气(co和h2的混合气体)(3)水通电二氧化碳的性质:物理性质 : 比空气重.能溶于水化学性质 : 不能燃烧,也不支持燃烧能跟水反应能跟石灰水反应用途 : 灭火 ; 干冰(固体二氧化碳) 致冷剂 . 人工降雨 18 楼 二氧化碳的制法1. 实验室制法：caco3 + 2hcl=cacl2+h2o+co2(1).装置 .长颈漏斗插到液面以下-防止生成气体从长颈漏斗逸出.导管伸入试管1-2cm-防止难于收集气体.导气管伸到集气瓶底部（2）步骤 : .连接装置 .检查气密性 .装入药品（先放碳酸钙,后放盐酸）. 固定装置

12、 .收集 只能用向上排空气法（co2 比空气重，能溶于水 ）（3）.检验 : 通入澄清石灰水变浑浊co2+ca（oh）2=caco3 +h2o2.工业制法：高温煨烧石灰石 caco3 cao+co2四.有关知识点1. 法国化学家拉瓦锡得出空气是由氧气体积约1/5 和氮气体积约 4/5 组成2 .空气成分按体积分数计算:氮气78%. 氧气 21%.3 .空气中的有害物质分为粉尘和气体（二氧化硫.二氧化碳 .一氧化碳 ）4 .氧气可供给呼吸和支持燃烧氢气做高能燃料，生成水无污染5 .可燃物+o2co2 + h2o则可燃物中一定有c. h元素,可能有。元素6 .纯净 （或液态）的空气. 海水 .河水

13、 .雨水 .矿泉水是混合物 ; 冰水混合物是纯净物7 .水污染的来源: 工业三废（废水 .废气 .废渣 ）; 生活污水 ; 农药化肥的流失8 .碳单质有金刚石和石墨. 它们化学性质相同,但物理性质不同.这因为碳原子排列不同.无定形碳:木炭 .焦炭 .活性炭.炭黑木炭.活性炭都有吸附作用.9 .浓 hcl .浓 hno3 是挥发性酸,打开瓶口有白雾生成酸的小液滴10 .在稀释时一定要把浓h2so4 沿着器壁慢慢注入水里,并不断搅拌,使产生的热量迅速扩散切不可把水倒进浓h2so4 20 楼2009-11-29 13:3211 . 氢氧化钠不但能吸收空气里的水分（物理变化） ,而且还能跟空气里的二氧

14、化碳（化学变化）反应,因此氢氧化钠必须密闭保存12 .世界上三大矿物燃料: 煤 .石油.天然气煤-“工业的粮食”石油 -“工业的血液”13 .炼铁原理：在高温条件下,用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来例:fe2o3+3co 2fe+3co2赤铁矿-fe2o3 磁铁矿-fe3o4: 在铁制品表面涂上一种保护14 . 防止铁生锈除保持铁制品表面的洁净干燥外还有三层方法膜在铁制品表面镀上其它金属通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜注:铁生锈实际上是铁.氧气 .和水等物质相互作用,发生一系列复杂的化学反应15 . 饱和溶液变成不饱和溶液: 增加溶剂 . 升高温度不饱和溶液变成饱和溶液:

15、减少 （蒸发 ）溶剂 . 降低温度 . 增加溶质 .16 .大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而升高（ca（oh）2 除外 ）17 . 混合物分离: 过滤和结晶溶解度受温度影响不大的固体物质蒸发溶剂 例:氯化钠溶液溶解度受温度影响较大的固体物质冷却热的饱和溶液（降温结晶） 例 :硝酸钾溶液18 .典型结晶水合物：cuso4-5h2o na2co3 10h2o19 .易风化（化学变化）的物质：na2co3- 10h2o易潮解（物理变化）的物质：naoh和粗盐20 .常见无氧酸: hcl 氢氯酸 俗名盐酸 . 溶质氯化氢h2s 氢硫酸 . 溶质硫化氢21.常见沉淀 :cu（oh）2 fe（oh）

16、3 agcl baso4 caco3 baco3 ag2co3 mg（oh）222 .ph值与酸碱度的关系：ph>7碱性ph=7中性ph<7酸性ph值越小酸t越强ph值越大碱性越强紫色石蕊酸红碱蓝. 无色酚酞酸无碱红23 .我国化学家侯德榜改进了纯碱（na2co3）的生产方法24 . 原子由原子核和核外电子构成；原子核由质子和中子构成25 .原子核所带电量和核外电子的电量相等,但电性相反, 因此原子不显电性26 .分子和原子的区别（化学反应的实质）:在化学反应中分子可以再分,而原子不可再分,仅重新组合27 .分子构成的物质: 共价化合物（非金属 - ）原子构成的物质: 金属: 离子

17、化合物金属（nh4）- 28 . 决定元素化学性质的是最外层电子数决定元素种类的是核电荷数 即核内质子数29 . 氧化还原反应: 得氧氧(被氧化氧化反应)还 (还原剂具有还原性)失氧还 (被还原 还原反应)氧(氧化剂具有氧化剂 )30 . cu(oh)2蓝色沉淀 cuso4白色 cuso4- 5h2o蓝色 胆矶.蓝矶.五水合硫酸铜cuso4溶液蓝色 fecl3溶液黄色 fe(oh)3红褐色沉淀 cu2(oh)2co3绿色kclo3 白色 mno2黑色cuo 黑色 c 黑色kmno4紫黑色22 楼 31. 干冰固体二氧化碳co2 沼气 .天然气主要成分甲烷ch4 )甲醇ch3oh酒精.乙醇一c2

18、h5oh醋酸.乙酸一ch3cooh波尔多液一cuso4和ca(oh)2生石灰 cao 大理石 .石灰石主要成分 caco3 石灰水.熟石灰. 消石灰 ca(oh)2纯碱一na2co3 naoh- 烧碱.火碱苛性钠一naoh co(nh2)2-尿素32.h+:紫色的石蕊试液变红oh-:紫色的石蕊试液变蓝或无色酚mt试液变红cl-:agno3溶液和稀hno3,生成不溶于水也不溶于hno3的白色沉淀so42-:bacl2溶液和稀hno3,生成不溶于水也不溶于hno3的白色沉淀co32-酸(hcl.h2so4.hno3)生成使燃烧的木条熄灭或使澄清石灰水变浑浊的气体nh4+: 纯( naoh .koh) 生成使红