高考化学总复习 第四章 非金属及其化合物 课时作业12 硫及其重要化合物 新人教版

1、课时作业12硫及其重要化合物一、选择题1浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是()红热的木炭h2s气体cufeonh3使木材炭化cuso4·5h2o对铁、铝的钝化a bc d以上答案均不正确解析：与木炭、h2s反应及fe、al钝化时浓硫酸只表现氧化性；浓硫酸与nh3反应时只表现酸性；是浓硫酸的脱水性；是浓硫酸的吸水性。和符合题意。答案：a2在含2 mol h2so4的浓h2so4溶液中加入足量的zn粉，使其充分反应，则下列推断中错误的是()放出的气体中除so2外还有h2反应结束时转移电子的总物质的量为4 mol只放出so2气体，其物质的量为1 mol反应结束后加入kno

2、3固体，zn粉继续溶解abcd解析：浓硫酸与zn反应不产生h2，但随着反应进行h2so4浓度逐渐减小，可能会生成h2，对，错；因zn粉足量，反应结束后溶液无h2so4剩余，此时加入kno3固体后，no因缺少必要的条件酸性介质，所以不与zn反应，错；因反应中既有so2气体产生又有h2生成，所以反应结束时转移电子的总物质的量在24 mol之间，错。答案：d3下列说法中正确的是()a浓硫酸滴在润湿的蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，然后褪色，最后变黑，说明浓硫酸具有酸性、氧化性和吸水性b样品无明显现象出现白色沉淀，说明样品中含soc常温下浓硫酸能用铁制容器盛装，说明浓硫酸与fe不反应d样品得到使澄清石灰水

3、变浑浊的气体，说明样品中含so或hso解析：a项中，最后变黑，说明浓硫酸具有脱水性；c项中，常温下fe遇浓硫酸钝化；d项中，样品中也可能含co或hco。答案：b4下列变化的实质相似的是()浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊a只有 b只有c只有 d全部解析：浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分而使其溶液浓度减小，浓盐酸具有挥发性，能挥发导致溶液浓度降低，所以二者

4、原理不同，故不选；二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而体现漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性而体现漂白性，所以二者原理不同，故不选；二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而体现漂白性，二氧化硫能被强氧化剂溴氧化生成硫酸，溴被还原生成hbr，二氧化硫体现还原性，所以二者原理不同，故不选；两者都能和浓硫酸反应，氨气是碱性气体与浓硫酸发生化合反应生成硫酸铵，hi与浓硫酸发生氧化还原反应：h2so42hi=i2so22h2o，变化的实质不同，故不选；常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应，两者都体现了浓硫酸的强氧化性，变化的实质相同，故选；前者是浓硫酸的脱水性，后者是氢氟酸

5、的腐蚀性：4hfsio2=sif42h2o，变化的实质不同，故不选；二氧化碳、二氧化硫都能和澄清石灰水反应生成难溶性钙盐而使澄清石灰水变浑浊，二者原理相同，故选。答案：b5向如图所示的装置中缓慢地通入气体x，若关闭活塞k，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞k，则品红溶液褪色。x和y可能是()选项abcdxso2no2hclcl2y饱和nahco3溶液水na2so3溶液na2so3溶液解析：a项，so2和nahco3反应有co2产生，co2不能使品红溶液褪色，能使澄清石灰水变浑浊；b项，当关闭活塞k时，no2先进入y中与水反应，产生的no不能使澄清石灰水变浑浊；c项，打开k时，hcl

6、直接进入品红溶液中，hcl不能使品红溶液褪色；d项，当关闭k时，cl2进入na2so3溶液中并与其发生反应，生成na2so4和hcl，没有气体进入品红溶液中，品红溶液不褪色且澄清石灰水无变化。答案：a6将so2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是()a试管a中实验可以证明so2具有漂白性b试管b中溶液褪色，说明so2具有强氧化性c试管c中能产生白色沉淀，说明so2具有还原性d试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸解析：so2与kmno4酸性溶液发生氧化还原反应，表现了so2的还原性，故a错误；so2使品红溶液褪色，表现了so2的漂白性，故b错误；so2被溶液中的no和h氧化为so，表

7、现了so2的还原性，故c正确；so2与naoh和bacl2混合溶液反应生成baso3，baso3被硝酸氧化为baso4，baso4难溶于稀硝酸，故d错误。答案：c7用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是()a若品红溶液褪色，则说明产物中含有so2b若溴水褪色，则说明so2具有还原性c若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明na2s2o3只作氧化剂d若品红溶液不褪色、na2sio3溶液出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸酸性强解析：由知na2s2o3既作氧化剂又作还原剂，c项错；若品红溶液不褪色，说明此时so2已经反应完全，使na2sio3溶液出现白色浑浊的气体一定为co2，d项

8、正确。答案：c8为探究na2so3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入na2so3溶液，再分别滴加下图所示的试剂：对实验现象的“解释或结论”错误的是()选项实验现象解释或结论aa中溶液褪色还原性：so>ibb中加硫酸后产生淡黄色沉淀so和s2在酸性条件下发生反应cc中滴入酚酞溶液变红，再加bacl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去soh2ohsooh，所以滴入酚酞变红；ba2so=baso3(白)，使水解平衡左移，红色褪去dd中产生白色沉淀na2so3溶液已变质解析：a项，a中反应为i2soh2o=so2h2i，还原性so>i，正确；b项，b中反应为2s2so6h=3

9、s3h2o，正确；d项，即使不变质，在酸性条件下，no也把so氧化成so，生成baso4沉淀。答案：d9已知x为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。a与x反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去。则下列有关说法正确的是()ax使蔗糖变黑的现象主要体现了x的强氧化性b若a为铁，则足量a与x在室温下即可完全反应c若a为碳单质，则将c通入少量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀产生d工业上，b转化为d的反应条件为加热、使用催化剂解析：由题意，x为浓h2so4，d为so3，b为so2，蔗糖变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性；浓硫酸和铁在常温下发生钝化；若a为碳单质，则c为co2，与少量澄清石灰水

10、反应，生成ca(hco3)2，没有沉淀产生；so2so3需要催化剂和加热才能实现。答案：d10已知某溶液中可能含有so、so及其他未知离子，某同学取适量试液加入四支试管中，然后分别进行如下实验并得出相应的结论，其中合理的是()若加入bacl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中一定含有so若加入bacl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀盐酸，沉淀溶解并产生刺激性气味的气体，说明原溶液中一定含有so若先加入盐酸无现象，再加入bacl2溶液得到白色沉淀，说明原溶液中一定有so若做焰色反应实验时，火焰呈黄色，说明溶液中一定有na，但不能确定是否有ka bc d解析：无法

11、排除so的干扰；确定是否存在k要透过蓝色钴玻璃观察。答案：c11so2通入足量的fe(no3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入bacl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是()a上述过程中，最终被还原的是nob从上述反应可以得出结论，氧化性：hno3>fe3>稀硫酸c上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体d假设通入so2完全反应，同温同压下，so2和逸出气体的体积比为11解析：溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，三价铁离子变为亚铁离子，后又被氧化为三价铁离子，所以最终被还原的是no，故a正确；溶液由棕黄色变为浅绿色

12、，说明三价铁的氧化性强于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又变成棕黄色，说明亚铁离子迅速被氧化成铁离子，故硝酸的氧化性强于三价铁，综上所述，氧化性：hno3>fe3>稀硫酸，故b正确；硝酸根离子和二氧化硫被氧化后产生的氢离子构成强氧化性体系，氧化亚铁离子时生成无色的一氧化氮气体，故c正确；上述过程中，最终被还原的是no，故相当于二氧化硫与硝酸根离子之间发生氧化还原反应，3so22no2no，二者之比为32，故d错误。答案：d二、非选择题12某待测溶液中可能含有so、so、co、cl、no、hco、s2等离子，进行下列实验如图所示所加bacl2、h2so4、hno3、ca(oh)2均过

13、量。(1)判断待测溶液中有无so、so，并说明理由_。(2)沉淀b为_。(3)沉淀a可能是_。(4)写出生成沉淀b的离子方程式：_。解析：由沉淀a加稀硝酸得沉淀d，知d一定为baso4，故原溶液中so、so至少有一种或两种都有，气体a应为co2，故原溶液中有co；溶液a与cl2可产生沉淀，则沉淀b一定为s，则原溶液中有s2。答案：(1)so、so至少有一种；因为沉淀d不溶于稀硝酸，一定为baso4，它可能由baso3氧化而来，也可能由ba2与so生成(2)s(3)baso4、baco3(或baso3、baco3或baso4、baso3和baco3)(4)s2cl2=s2cl13研究硫元素及其化

14、合物的性质具有重要意义。.利用下图装置模拟工业生产中so2催化氧化的反应并研究so2的性质：(熔点为so2：76.1 ，so3：16.8 ；沸点为so2：10 ，so3：45 )(1)甲同学按、的顺序连接装置，装置的作用是_；装置中溶液逐渐褪色，证明二氧化硫具有_性。(2)乙同学按、的顺序连接装置(装置中充分冷却)，若装置中有40 ml 3.0 mol·l1 naoh溶液，反应后增重5.12 g，则装置中发生反应的化学方程式是_。(3)某同学将足量的so2通入一支装有氯化钡溶液的试管中，未见沉淀生成。向该试管中加入足量_(填字母)，便能产生沉淀。a硫化钠溶液 b氨水c盐酸 d硝酸钾溶

15、液.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：称取铁钉(碳素钢)6 g放入15 ml浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液x并收集到气体y。(4)甲同学认为x中除fe3外还可能含有fe2。若要确认其中的fe2应选用_(选填字母)。akscn溶液和氯水 b氢氧化钠溶液c酸性kmno4溶液 d铁粉和kscn溶液(5)乙同学取784 ml(标准状况)气体y通入足量h2o2水溶液中，然后加入足量bacl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66 g。由此推知气体y中so2的体积百分数为_(保留小数点后一位)。(6)分析上述实验中so2体积分数的结果，丙同学认为气体y中还可能含有h2和co2

16、气体，产生co2的理由是_ (用化学方程式表示)。解析：(1)装置是冷却装置，so3的沸点较低，通过冰水混合物，使so3凝结成固体与so2分离；装置中高锰酸钾溶液会和so2反应逐渐褪色，生成mn2，so2被氧化为h2so4，表现了so2的还原性，反应的离子方程式为5so22h2o2mno=5so2mn24h。(2)装置中40 ml 3 mol·l1 naoh溶液中n(naoh)0.12 mol，溶液增加的质量即为吸收so2的质量，则n(so2)0.08 mol；n(so2)n(naoh)0.080.1223，所以生成产物为na2so3和nahso3，故反应的化学方程式为2so23na

17、oh=na2so3nahso3h2o。(3)a项，加入na2s溶液，so2和na2s反应生成硫单质沉淀，故a正确；b项，在试管里加入氨水后，so2与氨水反应生成(nh4)2so3，(nh4)2so3与bacl2可生成baso3白色沉淀，故b正确；c项，足量的so2通入装有bacl2溶液的试管，再加稀盐酸无沉淀产生，故c错误；d项，足量的so2通入装有bacl2溶液的试管，溶液呈酸性，硝酸钾中的no在酸性条件下有强氧化性，可以将so2氧化成so，再与bacl2产生baso4白色沉淀，故d正确。(4)fe2能使酸化的kmno4溶液褪色，a，b项由于溶液中存在fe3的干扰均不能检验fe2是否存在，d

18、项不能鉴别fe2，故选c。(5)so2具有还原性，通入足量过氧化氢中发生反应：so2h2o2=h2so4，标况下784 ml混合气体的物质的量为n(混合气体)0.035 mol，so2baso41 mol 233 gn 4.66 g则n0.02 mol，故混合气体中so2的体积分数为×100%57.1%。(6)由于碳素钢中含有c，故产生co2的理由是碳和浓硫酸加热反应生成co2和so2，反应的化学方程式为c2h2so4(浓)co22so22h2o。答案：(1)使so3凝结成固体与so2分离还原(2)2so23naoh=na2so3nahso3h2o(3)abd(4)c(5)57.1%(6)c2h2so4(浓)co22so22h2o14so2虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料，某同学在实验室设计如下实验，对so2的部分性质进行了探究。(1)二氧化硫的水溶液so2易溶于水，常温常压下溶解度为140，其中有h2so3生成。向so2的饱和溶液中加入nahso3固体，有气体冒出，原因是_。(结合有关平衡方程式简要说明)欲验证酸性：h2so3>hclo，选用下面的装置，其连接顺序为：a_(按气流方向用大写字母表示即可)。能证明h2so3的酸性强于hclo的实验现象为_。(2)二氧化硫的还原性已知s