高考化学一轮课时达标习题 第2章 化学物质及其变化2含解析

1、第2章化学物质及其变化（2）1下列离子方程式书写正确的是(b)acl2通入水中：cl2h2o=2hclclob双氧水加入稀硫酸和ki溶液：h2o22h2i=i22h2oc用铜作电极电解cuso4溶液：2cu22h2o2cuo24hdna2s2o3溶液中加入稀硫酸：2s2o4h=so3s2h2o2下列解释事实的方程式不正确的是(c)a用浓盐酸检验氨：nh3hcl=nh4clb碳酸钠溶液显碱性：coh2ohcoohc钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：fe3e=fe3d长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：ca(oh)2co2=caco3h2o解析 a项，盐酸具有挥发性，挥发出的hcl与氨气反应

2、生成氯化铵，冒白烟，正确；b项，碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在co的水解平衡：coh2ohcooh，使溶液呈碱性，正确；c项，钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电极反应式为fe2e=fe2，错误；d项，石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，正确。3下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是(b)选项离子或分子加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式anh、fe2、so少量ba(oh)2溶液2nhsoba22oh=baso42nh3·h2obna、oh、cl少量mg(hco3)2溶液mg22hco4oh=2h2omg(oh)22cock、nh3&#

3、183;h2o、co通入少量co22ohco2=coh2odfe2、no、hsonahso4溶液hsoh=so2h2o解析 a项中的各离子能大量共存，但加入少量ba(oh)2溶液时，oh先与fe2反应，故反应的离子方程式为fe2soba22oh=baso4fe(oh)2，a项不正确；b项中的各离子能大量共存，加入少量mg(hco3)2溶液后，oh与mg2及hco都发生了反应，b项正确；c项中的离子和分子也能大量共存，通入少量co2时，co2与nh3·h2o反应，正确的离子方程式为2nh3·h2oco2=2nhcoh2o，c项不正确；d项中的离子不能大量共存，因为hso使溶液

4、呈酸性，酸性条件下，no可将fe2氧化，d项不正确。4下列对应化学反应的离子方程式书写正确的是(c)a用kio3氧化酸性溶液中的ki：5iio3h2o=3i26ohb向nh4hco3溶液中加入过量naoh溶液并加热：nhohnh3h2oc将过量so2通入冷氨水中：so2nh3·h2o=hsonhdba(oh)2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的nahso4溶液，当溶液中的oh恰好反应一半时：ba22oh2hso=baso42h2o5下列离子方程式书写正确的是(c)a等物质的量的ba(oh)2与明矾溶液混合：3ba26oh2al33so=3baso42al(oh)3bfe(oh)3溶于氢

5、碘酸：fe(oh)33h=fe33h2ocho中投入na2o2固体：2ho2o=4oh18o2dcucl2溶液中加入nahs溶液：cu22hs2h2o=cu(oh)22h2s解析 a项，因ba2so=baso4，3ohal3=al(oh)3，所以等物质的量的ba(oh)2与明矾kal(so4)2·12h2o溶液混合：3ba26oh2al33so=3baso42al(oh)3，正确；b项，因生成的fe3能与i发生氧化还原反应：2fe32i=2fe2i2，错误；c项，因氧化物在离子方程式中不能拆开，na2o2应写化学式，且应生成o2，错误；d项，因cu2与hs不会发生双水解，而发生反应：

6、cu2hs=cush，错误。6下列有关离子检验的叙述正确的是(c)选项操作及现象结论a取少量溶液于试管中，滴加bacl2溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解溶液中含有ag或sob取少量溶液于试管中，滴加新制氯水，溶液由无色变为黄色溶液中含有brc取少量溶液于试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，微热，试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝溶液中含有nhd取少量溶液于试管中，滴加新制氯水后再滴加kscn溶液，溶液变红色原溶液中含有fe27水溶液x中只可能溶有k、mg2、al3、alo、sio、so、co、so中的若干种离子(水电离出的h、oh忽略不计)。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是(b)a沉淀

7、甲是硅酸和硅酸镁的混合物bk、alo和sio一定存在于溶液x中c气体甲一定是纯净物dco和so一定不存在于溶液x中解析 加盐酸有气体产生说明溶液中一定含有co、so中的至少一种离子，生成的气体可以是co2或是so2或是二者的混合物，一定不存在和co或so不能大量共存的离子，所以不存在mg2、al3，加盐酸有沉淀，说明一定有sio，硅酸是沉淀，加入过量氨水(提供oh)有沉淀生成，只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在al3，但是原来溶液中的al3一定不能存在，所以该al3是alo和盐酸反应生成的，所以一定存在alo，要保证溶液电中性，只有k这一种阳离子，所以一定存在k。根据上述推断，溶液中一定含

8、有k、alo和sio，b项正确。8(2018·黄冈高三第一次模拟)a、b、c、d四种物质，分别含有下列阴、阳离子：na、ba2、al3、nh、so、hco、no、oh中的各一种。为了判断其各自的组成，进行了如下实验，部分现象如下：常温下用ph计测量发现a、c溶液显碱性，且0.1 mol·l1 c溶液的ph13；a与b、c混合均有白色沉淀产生，且a与b混合还有气体生成；过量的c滴入b、d中，前者产生沉淀，后者产生刺激性气味的气体。请回答下列问题：(1)a为_nahco3_，检验a中阳离子的实验名称是_焰色反应_。(2)a与b反应的离子方程式为_al33hco=al(oh)33

9、co2_。(3)b与过量的c反应生成的沉淀为_baso4_。(4)经判断no存在于物质_d_(填“a”“b”“c”或“d”)中，为了测定该溶液中no的浓度，进行了以下实验：取20.00 ml该溶液于锥形瓶中，加入过量的25.00 ml 0.900 0 mol·l1的feso4溶液和适量的稀h2so4溶液，并加入3 g nahco3固体，除去空气，反应完全后再加入几滴二苯胺磺酸钠指示剂，用浓度为0.120 0 mol·l1的k2cr2o7溶液滴定至终点，重复三次平均消耗体积为21.25 ml(发生的反应依次为nofe2hnofe3h2o，fe2cr2ohcr3fe3h2o，未

10、配平)。计算该溶液中no的浓度为_0.120_0_mol·l1_(计算结果保留四位有效数字)，如果没有加入nahco3固体，会使测定结果_偏高_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。解析 (4)与no反应消耗的n(fe2)(0.9×25×1036×0.12×21.25×103) mol7.2×103 mol，由关系式no3fe2知，n(no)n(fe2)2.4×103 mol，c(no)0.120 0 mol·l1。9有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的h、oh)：h、nh、

11、k、mg2、cu2、al3、no、co、so，现取三份100 ml溶液进行如下实验：第一份加足量agno3溶液后，有白色沉淀产生。第二份加足量bacl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。第三份逐滴滴加naoh溶液，测得沉淀与naoh溶液的体积关系如图。根据上述实验，回答以下问题。(1)原溶液确定含有mg2、al3、nh，其物质的量之比n(mg2)n(al3)n(nh)_112_。(2)实验过程中所加的naoh物质的量浓度c(naoh)_2_mol·l1。(3)原溶液中no的物质的量为n(no)，则n(no)的取值范围为_n(no)0.01_mol_。解析

12、 本溶液是无色透明的，故cu2一定不存在；第一份加足量agno3溶液后，有白色沉淀产生，推断溶液中一定有co、so两种中的一种。通过图像知含有al3，铝离子和碳酸根离子发生双水解，不能共存，所以推断溶液中一定不含co，一定含有so；第二份加足量bacl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g，推断生成3×102 mol baso4，所以n(so)3×102 mol；第三份逐滴滴加naoh溶液，测得沉淀与naoh溶液的体积关系，通过图像知，在加入过量的氢氧化钠的过程中，一开始就有沉淀生成，说明不含h，沉淀部分溶解，推断一定含有al3；图像中有一段平台，

13、加入oh时无沉淀生成，说明有nh：nhoh=nh3·h2o；最后溶液中仍有沉淀，说明溶液中含mg2，通过此实验无法判断是否含有k。(1)原溶液确定含有mg2、al3、nh，由图像可知，沉淀最大时是氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，且nmg(oh)2nal(oh)30.02 mol，沉淀最小时，为氢氧化镁，故nmg(oh)20.01 mol，故nal(oh)30.02 mol0.01 mol0.01 mol，根据铝原子守恒可知n(al3)nal(oh)30.01 mol，根据al33oh=al(oh)3，需0.03 mol oh；根据镁原子守恒可知原溶液中n(mg2)nmg(oh)20.01 m

14、ol，根据mg22oh=mg(oh)2，需0.02 mol oh；生成沉淀最大量时需0.05 mol oh，由图像可知消耗25 ml naoh，所以c(naoh)n/v2 mol·l1；根据nhoh=nh3·h2o，可得到nh的物质的量为0.01 l×2 mol·l10.02 mol，所以可得到n(mg2)n(al3)n(nh)0.01 mol0.01 mol0.02 mol112。(2)根据(1)的分析知：c(naoh)n/v0.05 mol/0.025 l2 mol/l。(3)根据电荷守恒，阳离子的电荷总数为n(mg2)×2n(al3)&#

15、215;3n(nh)×1n(k)×10.07 moln(k)，阴离子的电荷总数为n(so)×2n(no)×13×102 mol×2n(no)，阳离子的电荷总数等于阴离子所带的电荷总数，0.07 moln(k)3×102 mol×2n(no)，因k不能和中学常见物质反应产生特殊现象，只能用焰色反应进行判断，故该实验无法判断k是否存在，所以n(no)0.01 mol。10溶液a中存在ba2、fe2、al3、fe3、mg2、hco、co、cl、no、so中的五种离子，浓度均为0.1 mol·l1，溶液体积为1

16、l。对溶液a进行以下实验，整个过程如图所示(部分产物省略)，溶液b与溶液a中所含阴离子种类相同。请回答下列问题。(1)溶液a中含有的阴离子是_cl、no、so_。(2)反应的离子方程式是_3fe24hno=3fe3no2h2o_。(3)固体c可能是_abc_(填字母)。amgobmg(oh)clcmgco3dmgcl2理由是_fe33h2ofe(oh)33h，消耗h，平衡正移_(用必要的化学用语及文字表示)。(4)气体甲、气体乙造成的环境问题有_酸雨或光化学烟雾(合理即可)_(写出其中一个即可)。(5)若向原溶液中加入足量的naoh溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的

17、质量为_12_g。解析 结合框图分析，hco和co能与盐酸反应，生成co2气体，但是co2在空气中不能转化为其他气体；fe2、no和h反应生成no气体，no在常温下与空气中的o2反应生成no2气体，符合题目要求，据此判断溶液a中含有fe2、no，因为hco、co均不能与fe2大量共存，所以溶液a中不存在hco和co。因为溶液a和溶液b中所含阴离子种类相同，所以溶液a中必定含有cl。又因为溶液a中含有五种离子，且浓度均为0.1 mol·l1，所以溶液a中含有so，则一定不含ba2。根据电荷守恒知，溶液a中含有的另一种阳离子mg2。(5)若向原溶液中加入足量的naoh溶液，将沉淀过滤、洗