高考化学一轮复习 专题 元素金属性和非金属性强弱的判断每日一题_第1页
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文档简介

1、元素金属性和非金属性强弱的判断高考频度: 难易程度:依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱,不合理的是a卤素单质cl2、br2、i2的氧化性强弱b气态氢化物nh3、h2o、hf的稳定性c碱金属单质li、na、k与水反应的剧烈程度d1 mol na、mg、al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少【参考答案】d 元素金属性和非金属性强弱的判断一、根据元素在周期表中的位置同周期从左到右,非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱。同主族从上到下,非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强。二、根据原子结构 原子半径(电子层数)越大,最外层电子数越少,金属性就越强,反之则越弱;原子半径越小,最外层电子数

2、越多,非金属性越强,反之则越弱。三、根据实验元素金属性强弱的比较根据金属单质与水(或酸)反应的难易程度:越易反应,则对应金属元素的金属性越强。根据金属单质与盐溶液的置换反应:a置换出b,则a对应的金属性比b对应的金属性强。根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱:单质的还原性越强,对应阳离子的氧化性越弱,元素的金属性越强。根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱:碱性越强,则对应金属元素的金属性越强。根据电化学原理:不同金属形成原电池时,作负极的金属其对应元素的金属性强;在电解池中的惰性电极上,先析出的金属其对应元素的金属性弱。 元素非金属性强弱的比较 根据非金属单质与h2

3、化合的难易程度:越易化合,则其对应元素的非金属性越强。根据形成的氢化物的稳定性或还原性:越稳定或还原性越弱,则其对应元素的非金属性越强。 根据非金属之间的相互置换:a能置换出b,则a对应非金属元素的非金属性强于b对应元素的非金属性。 根据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱:酸性越强,则元素的非金属性越强。 根据非金属单质的氧化物或对应阴离子的还原性强弱:单质的氧化性越强,其对应阴离子的还原性越弱,元素的非金属性越强。1研究表明26al可以衰变为26mg,可以比较这两种元素金属性强弱的方法是a比较这两种元素的单质的密度和熔点b在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨

4、水c将空气中久置的镁带和铝片分别置于热水中,并滴入酚酞溶液d用ph计分别测量相同物质的量浓度的氯化铝溶液和氯化镁溶液的ph2下列实验不能达到实验目的的是选项实验操作实验目的acl2、br2分别与h2反应比较氯、溴的非金属性强弱b向mgcl2、alcl3溶液中分别通入nh3比较镁、铝的金属性强弱c测定相同物质的量浓度的na2co3、na2so4溶液的ph比较c、s的非金属性强弱dfe、cu分别与稀盐酸反应比较fe、cu的金属性强弱1【答案】d 2【答案】b【解析】a项,cl2、br2分别与h2反应,根据反应条件的难易,即可判断出cl、br的非金属性强弱,正确;b项,向mgcl2、alcl3溶液中分别通入nh3,mgcl2与nh3·h2o反应生成mg(oh)2,alcl3与nh3·h2o反应生成al(oh)3,但无法比较二者的金属性强弱,错误;c项,测定相同物质的量浓度的na2co3、na2so4溶液的ph,根据ph可判断出na2co3与na2so4水解程度的大小,即判断出酸性h2co3<h2so4,从而判断出c、s的非金属性强弱,正确;d项,利用fe、cu与稀盐酸反应现象的不同即可判断出fe、cu的金属性强弱,正确。 每日总结是为了更好的进步!_我国经济发展进入新常态,需要转变经济发展方式,改变粗放式增长模式,不断优化经济结构,实

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