江苏省泰州市姜堰区2016届高三化学下学期期初考试试卷

1、姜堰区20152016学年度第二学期期初考试高 三 化 学 试 题可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Mg-24 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1国务院颁布的“十二五”控制温室气体排放工作方案提出，2015年我国单位国内生产总值CO2排放要比2010年下降17%。下列说法不正确的是 ACO2属于酸性氧化物 BCO2是导致酸雨发生的主要原因C可用Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2 D使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放2下列有关化学用语表示正确的是 A过氧化钙

2、(CaO2)的电子式： B168O2-离子的结构示意图： CH2CO3的电离方程式：H2CO3 2H+CO32- D葡萄糖的结构简式：C6H12O63常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+ 、SO42- 、C1- 、SCN- Bc(Al3+ )=0.5mol·L 的溶液中：Na+、K+、HCO3-、SO42- Cc(OH- )/c(H+)10 的溶液中：SO32-、NH4+、NO3-、K+ D滴加甲基橙试液呈红色的溶液：NH4+、Ba2+ 、Al3+ 、Cl-4下列物质性质与应用对应关系正确的是 A硫酸铜溶于水呈酸性，可用来做杀菌剂

3、B氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏 CMgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐高温坩埚 DFeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板5用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A用图1装置作为制取少量二氧化硫的尾气吸收装置 B用图2装置进行二氧化碳喷泉实验 C用图3装置进行二氧化锰和浓盐酸制取氯气的实验 D用图4装置进行石油的分馏实验6设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A标准状况下，2.24LCl2溶于足量水中转移电子的数目为0.1NA B标准状况下，22.4L苯中含有双键的数目为3NA C常温下，16gO2和O3的混合气体中含有氧原子的数目为NA D25时，pH=1的醋酸

4、溶液中含有H+的数目为0.1NA7下列表示对应化学反应或过程的离子方程式正确的是 A铜片插入硝酸银溶液中：CuAg+ Cu2+ AgB碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca2+2HCO3-2OH-CaCO32H2OCO32- C用稀硝酸除去试管内壁银：Ag+2H+NO3-Ag+NO2+H2O D向氨水中通入过量SO2：SO22NH3H2O2NH4+SO32-H2O8已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如下： 下列说法不正确的 A若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙 B若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质C若A为NaOH溶液，X为短

5、周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀 D若乙为NaHCO3，则丙一定是CO29下列依据相关实验得出的结论正确的是 A向硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀（洗净）放入盐酸中有气泡产 生，说明Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4) B向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻，然后再加入适量银氨溶液进行水浴加热，没有 银镜生成，说明淀粉没有水解 C将二氧化硫气体通入到高锰酸钾酸性溶液中，溶液紫红色褪去，说明二氧化硫有漂白性D向碳酸钠溶液中滴加几滴酚酞试液，然后再加入氯化钡溶液，溶液红色褪去，说明碳 酸钠溶液中存在水解平衡10短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，X

6、与W同主族，Y、Z族序数之和为11，Z原子最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列说法不正确的是 A元素Z、W的简单离子的电子层结构相同 B元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱 CW、Z两种元素形成的化合物中肯定不含共价键 D由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其水溶液可能显碱性不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列说法正确的是 ANaClO溶液中通入少量CO2，ClO水解程度增大，溶液

7、碱性增强 B铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连C常温下，反应4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)4Fe(OH)3(s)能自发进行，则H<0 Dt时，恒容密闭容器中反应：NO2(g)SO2(g) NO(g)SO3(g)， 通入少量O2， 的值及SO2转化率不变12. 咖啡和茶叶中富含漂木酸，它具有抗癌作用,其结构简式如下图。下列有关说法正确的是A每个分子中含有4个手性碳原子 B能与FeCl3溶液发生显色反应 C1mol该有机物只能与1molBr2发生反应 D1mol该有机物最多与8molNaOH反应13某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置 能将H2O和CO2转化为O

8、2和燃料（C3H8O）。下列说法正 确的是 A该装置将化学能转化为光能和电能 B该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移+ C每生成1molO2，有44gCO2被还原 Da电极的反应为：3CO2+18H+18e- =C3H8O+5H2O14常温下，用 0.1mol·L HCl溶液滴定10.0mL浓度为 0.1mol·L1NaCO 溶液，所得滴定曲线如右图所示。 下列说法正确的是 A当V0时：c(H+)c(H2CO3)c(HCO3)c(OH) B当V5时：c(Na+ )c(HCO3)c(CO32 )c(Cl ) C当Va时：c(Na +)c(Cl )c(H+ )c(OH ) D

9、当V10时：c(H+ )c(H2CO3)c(OH )c(CO32 )15向甲、乙两个容积均为1L的恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的SO2和O2发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H=197.74kJ·mol-1。其中甲充入2molSO2、1molO2，乙充入1molSO2、0.5molO2，一段时间后达到平衡时，测得两容器中c(SO2)mol·L-1随时间t（min）的变化关系如下图所示。下列说法正确的是 A压强：p(甲)2p(乙) B热量：Q(甲)2Q(乙) C乙中前5min内的反应速率v(O2)=0.10mol·L-1·min-

10、1 D保持其他条件不变，若起始时向乙中充入0.4mol SO2、0.2molO2、0.4molSO3，则此时v(正)v(逆)非选择题（共80分）16（12分）草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)可用于制镍催化剂，某小组用废镍催化剂(成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的部分实验流程如下:已知：Ksp(CaF2)=1.46×1010，Ksp(CaCO3)=2.34×109。 相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。 （1） “粉碎”的目的是 。 （2）保持其他条件相同，

11、在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化 如右下图。“酸浸”的适宜温度与时间分别为 （填字母）。 a.30、30min b.90、150min c.70、120min d.90、120min （3）将“沉镍”工序得到的混合物过滤，所得固体用 75%乙醇溶液洗涤、110 下烘干，得草酸镍晶体。 用75%乙醇溶液洗涤的目的是 。 （4）在除铁和铝工序中，应先加入H2O2氧化，再加氢氧化镍调节pH值的范围为 。第2步中加入适量NH4F溶液的作用是 。 （5）将得到的草酸镍晶体在真空中加热至320分解可重新制得单质镍催化剂，写出该 制备过程的化学方程式 。17（15分）酒石酸托特罗定主

12、要用于由膀胱过动症引起的尿频、尿急和急迫性尿失禁等症状。工业合成该药物的中间体（F）的路线如下： 回答下列问题： （1）D分子中的含氧官能团名称为 ；BC包含两步反应，反应类型分别为 、 。（2）A的结构简式为 。 （3）写出苯甲醛与银氨溶液反应的化学方程式 。 （4）B的一种同分异构体满足下列条件： 能使溴的CCl4溶液褪色； 能与FeCl3溶液发生显色反应； 分子中有4种不同化学环境的氢。 写出该同分异构体的结构简式 。（任写一种） （5）已知呋喃丙胺（CH=CHCON(CH3)2 ）是一种高效麻醉剂，写出以 、CH3CHO、NH(CH3)2为原料制备呋喃丙胺的合成路线流程图（无机 试剂自

13、选）。合成路线流程图示例如下： 。18（12分）矿物透闪石是制作玉器的一种原料，其化学式可用CaxMgySi8O22(OH)m表示。（1）CaxMgySi8O22(OH)m改写成氧化物的形式为 。 （2）化学式中x、y、m的代数关系式为 。 （3）为确定CaxMgySi8O22(OH)m的组成，进行如下实验： 准确称取8.10g样品粉末，加入足量稀盐酸充分溶解， 过滤，将沉淀灼烧得固体4.80g。 另准确称取16.20克样品粉末在空气中灼烧，样品减少的质量随灼烧时间的变化如图所示。根据以上实验数据计算样品的化学式（写出计算过程）。 19（15分）磺酰氯（SO2Cl2）用于有机合成、医药、染料、

14、农药等，也用作表面活性剂，熔点54.1，沸点69.1，遇水发生剧烈水解。某学习小组用如下装置制备磺酰氯。（已知：SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) DH<0） （1）若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2， 反应的化学方程式为 。 （2）仪器B的作用是 。烧杯中 盛放的溶液为 。 （3）检验装置气密性的方法为 。向装 置A中通入SO2 和Cl2 后很快有液态物质 生成。制备过程中需采用冰水浴，从化学 反应原理角度分析可能原因为 。 （4）向分离提纯后的SO2Cl2中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液W。经分析 SO2Cl2 与H2O反应属于非氧化还原反应，无色溶液W中的阴离

15、子除含少量OH外，还含有其它两种阴离子，请设计方案检验溶液W中这两种阴离子 。20（14分）二氧化硫的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将二氧化硫进行转化 利用有多种方法。 （1）已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=196.6kJ·mol1CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) H=+178.5kJ·mol1CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g) H=+401.9kJ·mol1 则“钙基固硫”的热化学方程式为： 2CaCO(s)+2SO(g)+O(g)2CaSO(s)+2CO(g) H= kJ·mol1（2）可利用海水对含S

16、O 的烟气进行脱硫，已知海水呈弱碱性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl、SO24 、Br、HCO3等离子。其工艺流程如下图所示： 向曝气池中通入空气的目的是 。 通入空气后曝气池中的海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是 。 aCl- bSO42- cBr- dHCO3-（3）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH， 同时得到H2SO4，其原理如题20图1所示。（电极材料为石墨） b极的电极反应式为 。 电解过程中a极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因 。（4）氧化锌吸收法。配制ZnO悬浊液，在吸收塔中封闭循环脱硫，发生的主

17、要反应为ZnO(s)SO2(g)=ZnSO3(s)，测得pH、吸收效率随时间t的变化如题20图2所示 pH-t曲线中cd段发生的主要反应的化学方程式为 。 为提高SO2的吸收效率，可采取的措施为 。（任写一条）21（12分）硫酸铜可以用作媒染剂、杀虫剂、杀菌剂和防腐剂。 （1）Cu2+的基态电子排布式为 。 （2）与H2O互为等电子体的一种阳离子为 （填化学式）。经测定，硫酸铜溶液中存在H5O2离子（结构如下），则在该离子中存在的作用力类型有 。 a配位键 b极性键 c非极性键 d离子键 e金属键 f氢键 g范德华力 h键 i键 （3）1mol水合铜离子（Cu(H2O)42+ ）中含有键数目为

18、 。韩国首尔大学科 学家将水置于一个足够强的电场中，在20时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”。请 从结构角度解释生成暖冰的原因 。 （4）下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，则该氧化物的化学式为 。高三化学期初综合练习参考答案和评分建议单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意1B 2A 3D 4C 5A 6C 7B 8D 9D 10C不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，

19、该小题就得0分。11C 12AB 13B 14CD 15AD16（12分）（1）增大接触面积，加快反应速率；提高镍的浸出率（2分）（2） c（2分）（3）洗去(NH4)2SO4杂质、便于烘干、减少草酸镍晶体损失（2分）320（4）5.0pH6.7（2分） 除去杂质Ca2+或CaSO4（2分）（5）NiC2O4·2H2O = Ni+2CO2+2H2O （2分）17（15分）（1）羧基（1分）、醚键（1分） 加成（1分）、取代（酯化）（1分）（2）（2分）（3）（2分）（4） （合理答案均可）（5分）（2分）（5）18（12分）（1）2xCaO·2yMgO·16SiO2· mH2O （2分） （2） 2x2ym12 （2分）（3） n(SiO2) 4.8g÷60g·mol10.08 mol 摩尔质量M8.10g÷(0.08 mol÷8) 810 g·mol1 （2分） n(H2O) 0.36g÷18g·mol10.02 mol m0.02 mol×2÷(16.20g÷810 g·mol1) 2 （2分） 根据电荷守恒：2x2y4×822×22 得：xy7 40 x24 y28×816×22