高考化学一轮复习 第2章 元素与物质世界章末综合检测二鲁科版

1、第2章 元素与物质世界章末综合检测(二)(时间：60分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)1(2018·河南豫北质检)分类贯穿在化学学习的始终。下列各组物质的分类正确的是()同位素：1h、2h2、3h同系物：c2h4、c3h8、c4h10酸性氧化物：co2、no2、so3混合物：水玻璃、水银、水煤气电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡abc d解析：选d。2h2是氢元素的单质，错误；c2h4是乙烯，c3h8、c4h10属于烷烃，乙烯与烷烃不是同系物，错误；no2不是酸性氧化物，错误；水银是金属单质(hg)，错误。2下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，

2、且都有明显颜色变化的是()a打开盛装no的集气瓶；冷却no2气体b用冰水共存物冷却so3气体；加热氯化铵晶体c木炭吸附no2气体；将氯气通入品红溶液中d向酚酞溶液中加入na2o；向fecl3溶液中滴加kscn溶液解析：选c。no易被空气中的氧气氧化成二氧化氮，由无色变为红棕色，属于化学变化；冷却二氧化氮气体：2no2(g)n2o4(g)h<0，平衡向右移动，气体颜色变浅，属于化学变化，a项错误。冰水共存物冷却so3气体得到的固态so3是无色晶体；加热氯化铵晶体生成无色气体，均没有明显颜色变化，b项错误。木炭吸附二氧化氮，红棕色变浅或变成无色，属于物理变化；将氯气通入品红溶液中，品红溶液褪

3、色，属于化学变化，c项正确。将氧化钠加入酚酞溶液中，溶液由无色变为红色，属于化学变化；向氯化铁溶液中滴加kscn溶液，溶液变红色，属化学变化，d项错误。3氧化还原反应中，水可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂等。在下列反应中，水的作用与br2so22h2o=h2so42hbr中的不同的是()a2na2o22h2o=4naoho2b4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3ccl2h2ohclhclod2al2naoh6h2o=2naal(oh)43h2解析：选d。反应br2so22h2o=h2so42hbr中，h2o既不是氧化剂也不是还原剂，选项a、b、c的

4、反应中h2o的作用与其相同。选项d的反应2al2naoh6h2o=2naal(oh)43h2中，h2o为氧化剂。4在含有fe3、fe2、al3、nh的稀溶液中加入足量na2o2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是()afe3、al3bal3cfe2、nh dfe3解析：选b。2na2o22h2o=4naoho2，fe2转变为fe3，fe3转变为fe(oh)3沉淀析出，al3转变为al(oh)4，nh转变为nh3气体，nh减少。没有过滤，再加入过量稀盐酸，fe(oh)3沉淀转变为fe3，所以fe2减少，fe3增多，al(oh)4再转变为al3，al3数目几乎不变。

5、5类推是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是()选项已知类推a将fe加入cuso4溶液中：fecu2=cufe2将na加入cuso4溶液中：2nacu2=cu2nab稀硫酸与ba(oh)2溶液反应至中性：2hsoba22oh=baso42h2onahso4溶液与ba(oh)2溶液反应至中性：2hsoba22oh=baso42h2oc氯气与ca(oh)2悬浊液反应：cl2ca(oh)2=ca2clcloh2o氯气与caco3悬浊液反应：cl2caco3=ca2clcloco2d向ca(clo)2溶液中通入少量co2：ca22cloco2h2o=caco32hclo向ca

6、(clo)2溶液中通入少量so2：ca22closo2h2o=caso32hclo解析：选b。a项，na先与h2o反应生成naoh和h2，naoh再与cu2反应，离子方程式为2nacu22h2o=cu(oh)22nah2，错误；c项，hclo的酸性弱于h2co3的，氯气与caco3悬浊液反应的离子方程式应为2cl2h2ocaco3=ca22cl2hcloco2，错误；d项，hclo能将caso3氧化为caso4，错误。6(2018·合肥高三检测)在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液退色，其中发生反应的离子方程式为2mno16h5na2o2=2mn25o28h2o10na。下列判

7、断正确的是()ana2o2既是氧化剂，又是还原剂bo2是还原产物，mn2是氧化产物c通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液d标准状况下，产生224 l o2时反应转移2 mol e解析：选d。本题考查氧化还原反应，意在考查考生对氧化还原反应概念的理解能力。该反应中mno中mn的化合价降低，na2o2中o的化合价升高，因此mno为氧化剂，na2o2为还原剂，a项错误；mn2为还原产物，o2为氧化产物，b项错误；高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化浓盐酸，c项错误；该反应中产生5 mol o2时，转移10 mol e，若产生224 l(标准状况)o2，则转移 2 mol e，d项正确。7将348 g四氧化三铁完

8、全溶解在100 ml 1 mol·l1的硫酸中，然后加入k2cr2o7溶液25 ml，恰好使溶液中的fe2全部转化为fe3，cr2o全部转化为cr3，则k2cr2o7溶液的物质的量浓度是()a005 mol·l1 b01 mol·l1c02 mol·l1 d03 mol·l1解析：选b。可以把fe3o4看作feo·fe2o3，则n(fe3o4)n(feo)n(fe2)，依次可知，在反应中fe2fe3，cr2o2cr3，若设k2cr2o7溶液的物质的量浓度为c，则根据得失电子守恒有×1c×0025 l×6，

9、解得c01 mol·l1。8(2018·河南豫北质检)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()a使甲基橙变红色的溶液：na、nh、no、hcob01 mol·l1 agno3溶液：h、k、so、ic加入铝粉能产生h2的溶液：nh、fe2、so、nodkw/h01 mol·l1的溶液：na、k、sio、al(oh)4解析：选d。使甲基橙变红色的溶液显酸性，hco不能大量存在，a错误。ag与i、so分别反应生成沉淀，不能大量共存，b错误。加入铝粉能产生h2的溶液显强碱性或酸性，nh、fe2不能大量存在于强碱性溶液中；若是酸性溶液，fe2与no不

10、能大量共存，c错误。kw/h01 mol·l1的溶液中oh01 mol·l1，na、k、sio、al(oh)4在强碱溶液中能大量共存，d正确。9现有na2co3、agno3、bacl2、hcl、nh4no3五种无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入任意一种溶液，向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是()a有三支试管中出现沉淀时，则加入的是agno3溶液b如果四支试管中都没有明显现象时，则加入的是nh4no3溶液c若一支试管中产生气泡，两支试管中出现沉淀时，则加入的是hcl溶液d若只有两支试管中出现沉淀时，则加入的是bacl2溶液解析：选c。将五种溶液两

11、两反应可得下表结论：(表示生成沉淀，表示生成气体，表示无明显现象)na2co3agno3bacl2hclnh4no3na2co3agno3bacl2hclnh4no3由上表得出结论：一支试管中产生气泡，两支试管中出现沉淀时，则加入的是na2co3溶液；三支试管中出现沉淀时，则加入的是agno3溶液；若只有两支试管中出现沉淀时，则加入的是bacl2溶液；一支试管中产生气泡，一支试管中出现沉淀时，则加入的是hcl溶液；若四支试管中均无明显现象时，则加入的是nh4no3溶液。二、非选择题(本题包括4小题，共55分)10(13分)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题：(

12、1)铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中正确的是_。a纯铁硬度比生铁高 b纯铁耐腐蚀性强，不易生锈 c不锈钢是铁合金，只含金属元素 d铁在一定条件下，可与水蒸气反应 e铁在冷的浓硫酸中钝化(2)向沸水中逐滴滴加饱和fecl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为_，形成该分散系的分散质的微粒直径范围是_。(3)电子工业需用30%的fecl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出 fecl3溶液与铜反应的离子方程式：_。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得fecl3溶液，现有下列试剂：氯气铁粉浓硝酸浓盐酸烧碱浓氨水，需要用到的一组试剂是_。a b c d(4)高铁酸钠na2

13、feo4 是一种新型净水剂。高铁酸钠主要通过如下反应制取： 2fe(oh)33naclo4naoh=2na2feo43x5h2o。则x的化学式为_。高铁酸钠在水中可以发生如下反应： 4feo10h2o4fe(oh)38oh3o2。由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有_性，而能够除去水中悬浮物是因为_。下列物质能作净水剂的有_。akal(so4)2·12h2o bfe(oh)(so4)ncclo2 d“84”消毒液解析：(1)a纯铁硬度比生铁低，错误；b纯铁耐腐蚀性强，不易生锈，正确；c不锈钢是铁合金，含fe、mn等金属元素，也含有c、si等非金属元素，错误；d铁在一定条件下，可

14、与水蒸气反应产生四氧化三铁和氢气，正确；e铁在室温下遇浓硝酸、浓硫酸，在金属表面会被氧化产生一薄层致密的氧化物保护膜，而阻止了金属的进一步反应，因此fe在冷的浓硫酸中钝化，正确。(2)向沸水中逐滴滴加饱和fecl3溶液，至液体呈透明的红褐色，这时发生fe3的水解反应，产生氢氧化铁胶体和盐酸，该反应的离子方程式为fe33h2ofe(oh)3(胶体)3h；形成的该分散系属于胶体，分散质的微粒直径范围是1100 nm。(3)电子工业需用30%的fecl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，fecl3溶液与铜反应的离子方程式是2fe3cu=2fe2cu2；从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得fecl

15、3溶液，应该首先向溶液中加入过量的fe粉，发生反应得到fecl2溶液，把过量的fe和置换出的cu过滤出去，向滤渣中加入盐酸使fe发生反应得到fecl2溶液，再过滤除去cu，把两次的滤液合并，再向其中通入过量的氯气就得到了fecl3溶液，所以选项a符合题意，而选项b、c、d都会引入杂质离子，不符合题意，错误。(4)根据原子守恒可得x的化学式是nacl；根据方程式可知高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它可以得到电子，具有强氧化性，而能够除去水中悬浮物是因为反应后产生的还原产物fe(oh)3在水中形成胶体，有强的吸附能力，能吸附水中悬浮的杂质使之形成沉淀而除去；akal(so4)2·12h2o电离

16、产生的al3会发生水解反应产生al(oh)3胶体，因此有净水作用，正确；bfe(oh)(so4)n会形成fe(oh)3胶体，因此有净水作用，正确；cclo2 有强氧化性，可以杀菌消毒，危害也小，因此可作净水剂，正确；d“84”消毒液有杀菌消毒作用，但是碱性太强，气味太浓，不适宜水的净化，错误。答案：(1)bde(2)fe33h2ofe(oh)3(胶体)3h1100 nm(3)2fe3cu=2fe2cu2a(4)nacl强氧化生成的fe(oh)3在水中形成胶体能够吸附水中的悬浮杂质abc11(13分)磷的单质和化合物都是重要的化工产品。查阅资料可知：亚磷酸(h3po3)、次磷酸(h3po2)以及

17、它们的盐都有较强的还原性，可用于化学镀银或镀镍。亚磷酸是中强酸，它与足量的naoh溶液反应生成na2hpo3。试回答下列问题：(1)na2hpo3中p的化合价为_。(2)na2hpo3是_(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液的ph_(填“”“”或“”)7。(3)利用次磷酸与硝酸银溶液反应进行化学镀银，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，该反应的化学方程式为_。(4)次磷酸钠(nah2po2)可用于化学镀镍。镀镍溶液中含ni2和h2po，在酸性条件下发生下述反应：(a)_ni2_h2po_=_ni_h2po_(b)6h2po2h=2p4h2po3h2请配平化学方程式(a)；依据化学方程式(b

18、)，反应消耗6 mol h2po时，转移电子的物质的量为_。解析：(1)由化合物中所有元素的化合价代数和为0可知，na2hpo3中p的化合价为3。(2)由h3po3与足量的naoh溶液反应生成na2hpo3可知，na2hpo3为正盐；因亚磷酸为中强酸，na2hpo3溶液中hpo水解使溶液显碱性。(3)利用次磷酸与硝酸银溶液进行化学镀银的反应中，h3po2是还原剂，agno3是氧化剂，根据“氧化剂与还原剂的物质的量之比为41”可写出化学方程式：h3po24agno32h2o=4ag4hno3h3po4。(4)根据化合价的升降可配平(a)的化学方程式。h2po中p为1价，h2po既是氧化剂，也是还

19、原剂，还原产物为p和h2，h2po为氧化产物，6 mol h2po中有4 mol p由1价升高至3价，故反应消耗6 mol h2po时转移电子的物质的量为4 mol×28 mol。答案：(1)3(2)正盐(3)h3po24agno32h2o=4ag4hno3h3po4(4)21h2o212h8 mol12(15分)(2018·威海模拟)已知a、b、c、d、e均为中学化学中常见物质，在一定条件下相互转化关系如图所示(反应条件和部分产物已省略)。已知：a常温下为黄绿色的气体单质。b为一种常见变价金属单质，在冷的浓硫酸中会被钝化。c的水溶液是一种无氧酸，且c的组成中含有与a相同的

20、元素。请回答下列问题：(1)a的化学式为_，构成非金属单质a的元素的最高价氧化物的分子式为_，c的名称为_。(2)a与水反应的化学方程式为_。(3)a与e反应生成d的离子方程式为_。当e溶液中含有少量d时，除去d的离子方程式为_。检验d中阳离子可选用试剂_。(4)在e的水溶液中加入足量氢氧化钠溶液，观察到的现象为_。解析：a常温下为黄绿色的气体单质，则a为cl2，b为一种常见变价金属单质，在冷的浓硫酸中会被钝化，则b为fe，c的水溶液是一种无氧酸，且c的组成中含有与a相同的元素，则c为hcl，结合转化关系可知，d为fecl3，e为fecl2。(1)根据上面分析可知，a的化学式为cl2，构成非金

21、属单质a的元素的最高价氧化物的分子式为cl2o7，c的名称为氯化氢。(2)a为cl2，a与水反应的化学方程式为cl2h2ohclhclo。(3)a与e反应生成d的离子方程式为2fe2cl2=2fe32cl。当fecl2溶液中混有少量fecl3时，可加铁粉除去，反应的离子方程式为2fe3fe=3fe2。(4)e为fecl2，在e的水溶液中加入足量氢氧化钠溶液，得氢氧化亚铁沉淀，观察到的现象为有白色絮状沉淀生成，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。答案：(1)cl2cl2o7氯化氢(2)cl2h2ohclhclo(3)2fe2cl2=2fe32cl2fe3fe=3fe2kscn溶液(4)有白色絮状沉淀生成，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀13(14分)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有nan3、fe2o3、kclo4、nahco3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。(1)nan3是气体发生剂，受热分解产生n2