安徽省某知名中学高二化学上学期入学考试试题2

1、2017级高二年级第一学期入学考试化学考试可能用到的相对原子质量：h 1 o 16 na 23 mg 24 al 27 s 32 cl 35.5 mn 55 cu 64一、单选题（本大题共18小题，共54分）1、化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） a开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源可以减少霾的产生 b铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝c还原铁粉可用作食品包装袋内的除氧剂 d从诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始得金”可知金的化学性质稳定，可用物理方法得到2、设 na 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）a64g so2 和 16g o2 充分反应，

2、生成 so3 的分子数为 nab氢氧燃料电池正极消耗 22.4l 气体时，负极消耗的气体分子数目为 2nac27g 铝中加入足量 1mol/l 的 naoh 溶液，转移电子数是 3nad2.4g 镁在空气中完全燃烧生成 mgo 和 mg3n2，转移电子数在 0.2na 至 0.3na 之间3、下列关于化学用语的表示正确的是(     )a羧基的电子式：b乙醇的分子式：c2h5ohc四氯化碳的比例模型:d.质子数为35、中子数为45的溴原子：4、掺氮石墨是单层烯中部分碳原子被氮原替代所得新型物质（如图）优异特性，下列说法正确是（ ）a.石墨烯属于有机化合物

3、b.石墨烯与掺氮石墨烯互为同系物c.掺氮石墨烯中所含元素位于同一周期d.掺氮石墨烯中只含极性键5、下列说法不正确的是(     )a. 构成单质的分子内不一定存在共价键b. hf的热稳定性很好,是因为hf分子间存在氢键c.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物d.nacl晶体熔化,需要破坏离子键6、 下列实验与对应示意图的关系正确的是（ ）abcd向溶液中逐滴滴加盐酸至过量向溶液中逐滴滴加氨水至过量向明矾溶液中逐滴滴加溶液至过量向澄清石灰水中缓缓通入至过量7、类推法在化学学习中经常采用,下列类推的结论正确的是（ ）a. 由cl2+2kbr2

4、kcl+br2所以f2也能与kbr溶液反应置换出br2b. 常温下，由cu+4hno3（浓）cu(no3)2+2no2+2h2o，所以fe也能与浓硝酸反应产生no2c. 由cu+cl2cucl2 所以cu+i2cui2d. 由钠保存在煤油中，所以钾也可以保存在煤油中8、青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有（不考虑立体异构）（ ）a. 6种b. 7种c. 8种d. 9种9、短周期主族元素w、x、y、z的原子序数依次增大，w的简单氢化物可用作制冷剂，y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。x和z同主族，

5、由x、y和z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（ ）a. 简单氢化物的热稳定性：w<xb. 简单离子半径：y<x<zc. 上述刺激性气体为h2s气体d. 简单氢化物的沸点：z<x 10、乙醇分子中各化学键如图所示下列关于乙醇在不同的反应中断裂化学键的说法错误的是（ ）a. 与金属钠反应时，键断裂b. 在加热和cu催化下与反应时，键、断裂c. 与浓硫酸共热发生消去反应时，键断裂d. 与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键断裂11、对于可逆反应，下列叙述正确的是（ ）a. 和化学反应速率关系是b. 达到化学平衡时

6、，c. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大d. 若单位时间内生成xmolno的同时，消耗，则反应达到平衡状态12、固体nh5属离子化合物,它与水反应的方程式为:nh5+h2o=nh3.h2o+h2,它也能跟乙醇、乙酸、盐酸等发生类似的反应,并都产生氢气.下列有关nh5叙述正确的是( )a.1mol nh5中含有3na个n-h键b.nh5中n元素的化合价为-5价c.1mol nh5与水反应时,转移电子为nad.与乙酸反应时,nh5被还原13、可逆反应：2no22no+o2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成n mol o2的同时生成2n

7、mol no2，单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no用no2、no、o2、的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态，混合气体的颜色不再改变的状态，混合气体的密度不再改变的状态，混合气体的压强不再改变的状态，混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态a. b. c. d.全部14、某单烯烃与氢气的加成产物为(ch3)2chch2ch3，下列相关说法正确的是( )a该产物的名称是1，1二甲基丙烷b原单烯烃只可能有3种不同结构c1 mol加成产物燃烧消耗6.5 mol氧气d原烯烃与分子式是c3h6的烃一定互为同系物15、工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如下:

8、下列说法正确的是()a.海水需要浓缩，是因为海水中的br2含量较低b.热空气的作用是将多余的cl2吹出c. 反应釜2中发生的反应是5br-+3h2o=3br2+6oh-d. 吸收塔中发生的反应是3br2+3=5br-+3co216、电化学气敏传感器可用于监测环境中nh3的含量,其工作原理如图所示,nh3被氧化为常见无毒物质。下列说法错误的是( )a溶液中k+向电极b移动b氨气在电极a上发生氧化反应c反应消耗的nh3与o2的物质的量之比为4:3d正极的电极反应式为:o2+4e-+2h2o=4oh-，故反应一段时间后，电解液的ph升高17、利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是（ ）选

9、项实验结论a稀硫酸cuso4溶液h2s酸性强于h2so4b浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性c稀盐酸溶液与可溶性钡盐均可生成白色沉淀d浓硝酸溶液酸性：硝酸碳酸硅酸18将 38.4g 铜与适量浓硝酸恰好反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在 naoh 溶液中得到 nano3和 nano2 的混合溶液，反应过程及有关数据如下图所示：下列有关判断正确的是（ ）a若浓硝酸体积为 200ml，则其物质的量浓度为 11mol/l bno、no2、n2o4 和 naoh 溶液反应时， no2、n2o4 仅作还原剂c生成 0.2 mol nano3 和 0.8 mol nano2 d硝酸在反应中仅体现氧

10、化性二、非选择题（本大题共5小题，共46分）19（8分）a、b、c、d、e是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，a元素的原子核内只有1个质子，b元素的原子半径是其所在主族中最小的，b的最高价氧化物对应水化物的化学式为hbo3；c元素原子的最外层电子数比次外层多4个；c的阴离子与d的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物d2c；c、e同主族（1）d在周期表中的位置_；b的原子结构示意图_；（2）e元素形成最高价氧化物对应的水化物的化学式为_；（3）元素c、d、e形成的原子半径大小关系是_（用元素符号表示）（4）c、d可形成化合物d2c2，d2c2含有的化学键是_；（5）a、c两种元素形成

11、的原子个数之比为1：1的化合物电子式_，（6）b的氢化物与b的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_20（10分）碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。（1）上图为海带制碘的流程图。步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是      （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写）。  a.烧杯    b.坩埚    c.表面皿    d.泥三角    e

12、.酒精灯    f.冷凝管步骤发生反应的离子方程式为      。（2）若步骤采用裂化汽油提取碘，后果是      。（3）溴化碘（ibr）的化学性质类似于卤素单质，如能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的方程式为：ibr+h2o=hbr+hio等，下列有关ibr的叙述中错误的是（   ）。a.固体溴化碘熔沸点较高    b.在许多反应中，溴化碘是强氧化剂c.跟卤素单质相似，跟水反应时，溴化碘既是氧化

13、剂，又是还原剂d.溴化碘跟naoh溶液反应生成nabr、naio和h2o（4）为实现中国消除碘缺乏病的目标。卫生部规定食盐必须加碘盐，其中的碘以碘酸钾（kio3）存在。可以用硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐，下列说法正确的是（    ）。a.碘易溶于有机溶剂，可用酒精萃取碘水中的i2b.检验加碘盐原理：io3+5i+3h2o =3i2+6ohc.在kio3溶液中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色d.向某无色溶液中加入氯水和四氯化碳，振荡，静置，下层呈紫色，说明原溶液中有i21（8分）甲学生用如1图所示装置证明溴和苯的反应是取代反应而不是加成反应，主要实验步骤如下：（1）检查装置

14、的气密性，然后向烧瓶中加入一定量的苯和液溴（2）向锥形瓶中加入适量某液体，小试管中加入ccl4，并将右边的长导管口浸入ccl4液面下（3）将a装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中请填写下列空白：根据课本所学知识：苯是平面型分子（所有原子共平面），甲烷是正四面体型分子，由此推测     中最多_个原子共平面装置b的锥形瓶中小试管内ccl4的作用是_ _；小试管外的液体是_ _反应后，向锥形瓶b中滴加_，现象是_ _，乙同学使用图2装置，a中加入一定量的苯，液溴，铁屑，d中液体仍与图1b中小试管外液体相同，后续操作仍然为，用此装置证明溴和苯的反应是取

15、代反应而不是加成反应，甲认为乙同学的实验不严密，试说明不严密的理由_ _；写出苯与液溴反应的化学方程式_ _22(10 分)将一定量的 so2 和含 0.6mol 氧气的空气(忽略 co2)，放入 0.5 l 恒温恒容的密闭容器内，550时，在催化剂作用下发生反应：2so2(g)o2(g) 2so3(g)，测得 n(o2)随时间的变化如下表：时间/sn(o2)/mol00.610.420.33a4a5a反应达到 5s 后，将容器中的混合气体通入过量的 naoh 溶液，气体体积减少了 22.4l(已折算为标准状况，忽略吸收 o2)；再将剩余气体通入过量焦性没食子酸的碱性溶液吸收 o2，气体的体积

16、又减少了 5.6l(已折算为标准状况)。请回答下列问题：(1)用 so2 表示从 01s 内该反应的平均反应速率为。(2)反应前容器中 so2 的浓度为。(3)混合气体通入过量的 naoh 溶液，发生反应的离子方程式为。(4)4s5s 时，下列说法正确的是(填字母)。aso2 的生成速率等于 o2 的消耗速率 bso2与 o2 的浓度比不变 c混合气体的平均相对分子质量不变 d该反应已停止(5)该反应达到平衡时 so2 的转化率是(用百分数表示)。23（10分）a、b、c、d是四种常见的有机物，其中，a是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25g/l，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志

17、之一；c的分子式为c2h4o2；b和c在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物有特殊的香味；a、b、c、d在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）：根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：（1） c中所含官能团名称_ _（2） 丙烯酸的性质可能有：_加成反应  取代反应 加聚反应 中和反应  氧化反应a.只有  b.只有  c.只有  d.   （3） 写出下列反应方程式：_ _反应类型：_丙烯酸丙烯酸乙酯：_ _反应类型：_（4）聚丙烯酸的结构简式_ _，丙烯中最多有_个原子共

18、面参考答案118 bcdcb cdbcc bcabd dba19【答案】 第三周期第a族；h2so4；d>e>c；离子键、（非极性）共价键；20【答案】（1）bde；mno2+4h+2i-=mn2+i2+2h2o；（2）裂化汽油含烯烃，会和i2反应 （3）ac （4）d21【答案】13 吸收挥发的溴蒸气；冷水硝酸银；有淡黄色沉淀生成a中挥发出来的溴蒸汽遇水可生成hbr,产生与中相同的现象  22【答案】(1) 0.8mol·l-1·s-1（2）2 mol·l-1（3）so2+2oh-=so32- so3+2oh-=so42- （每个方程式1分）