高2016届化学试题4

1、高2016届高三化学试题【四】可能用到的相对原子质量： Mg:24 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64第卷(选择题共40分)一、选择题(每小题2分，共40分,每小题只有一个选项正确)1下列叙述正确的是( ) A汽油、柴油和植物油都属于烃 B乙醇既能被氧化为乙醛，也能被氧化为乙酸 C苯与溴水在Fe3+催化下发生取代反应生成溴苯D硫酸铜溶液和硫酸铵溶液均可使蛋白质溶液变性2下列说法正确的是( )A共价化合物中可能含有离子键 BCa2+、K+、Cl、S2四种粒子的离子半径依次减小CPo、Po、Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126D第A族元素氧、硫、硒对应的氢化物H2O、H

2、2S、H2Se的稳定性依次减弱3有机物X、Y、M的转化关系为：，下列说法错误的是（ ） A.X可用新制的氢氧化铜检验 B. Y有同分异构体C. M含有两种碳氧共价键 D. Y可发生加成反应4下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 ( )选项目的分离方法原理A分离氢氧化铁胶体和氯离子盐析胶体不能透过半透膜，离子能B分离植物油和水的混合物分液二者互不相溶且密度不同C除去苏打中少量小苏打加热二者的溶解度不同D除去乙醇中的乙酸蒸馏乙醇与乙酸沸点相差较大5已知pH表示溶液中c(H)的负对数，同样也可以定义pOH表示溶液中c(OH)的负对数，即pOH=-lg(OH)，温度T时水的离子积常数用KW

3、表示，则此温度下不能判定溶液呈中性的依据是( ) A =1 BpOH= Cc(H)=10pOH DpH+pOH= 6用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的Na+离子数为0.2NA B50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NAC标准状况下，22.4 L以任意比例混合的氢气和氯气混合气中含有的原子总数为2NAD0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A在pH=1的溶液中：K、Na、SO42、HCO

4、3-B在0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中：Al3、K、NO3-、SO42C在0.1 mol·L1 FeCl3溶液中：K、NH4+、I、SCND在c( H)/c(OH)1012的溶液中：K、Na、ClO、NO3-8. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）ASiO2具有较好的导电性，可用于制造半导体材料BH2O2是一种绿色氧化剂，可氧化酸性高锰酸钾而产生O2C铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸DMg在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作信号弹9AD是含同一元素的四种物质，它们相互之间有如图所示的转化关系，其中A是单质，D是氢氧化物，则A可能是（

5、 ）A B C DO2 222l·Al Mg Fe NaA B C D10. 下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是( ) HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强 常温下氯气是气态而硫是固态 盐酸酸性比氢硫酸强 HCl比H2S稳定 H2S能被Cl2氧化成硫 SCl2分子中氯显1价 氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行 Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA B C D11. 下列实验设计方法正确的是( )A向卤代烃加硝酸酸化的硝酸银来检验其中的卤族素元素B实验用NH4Cl固体受热分解来制备NH3C用盐酸和澄清石灰水来检验某物质是否含有CO32-D可用右图所示的装

6、置和药品来研究反应物浓度对反应速率的影响12下列说法或表达正确的是（ ） 活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同向100 mL0.1 mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05 mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe24Br-3Cl2=2Fe32Br26Cl-斜长石KAlSi3O8的氧化物形式可表示为：K2OAl2O33SiO2酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式：IO35I3H2O=I26OH碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱500、30MPa下，将0.5 mol N2和

7、1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)3H2(g) 催化剂500,30MPa 2NH3(g) H= 38.6 kJ·mol-1A全部 B C D 13阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一。它可由下列方法合成：下列说法正确的是（ ）A邻羟基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面B用酸性KMnO4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应C反应中加入过量的NaHCO3有利提高阿司匹林的产率D与邻羟基苯甲酸互为同分异构体，苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物共有3种14某溶液中可能含有以下6种离子中的几种：NH4

8、+、A13+、Mg2+、CO32、Cl一、SO42，为确认溶液组成，现取100 mL分成三等份溶液进行如下实验：（1）向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀产生；（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反应后，最终得到沉淀0.58 g，同时收集到气体0.03 mol(设气体全部从溶液中逸出)；（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液(盐酸酸化)充分反应后，得到沉淀6.99 g。由此可知，下列关于原溶液组成的正确结论是（ ）A一定存在Cl一 B溶液中含有A13+和NH4+C一定不存在Mg2+，可能存在A13+ D溶液中SO42的浓度是0. 3 mol/L铁钉 0.01mol/LH2SO4

9、饱和食盐水ba15. 右图是研究铁钉腐蚀的装置图，下列说法不正确的是A.铁钉在两处的腐蚀速率：a < bB. a、b两处铁钉中碳均正极C. a、b两处铁钉中的铁均失电子被氧化 D. a、b两处的正极反应式均为O2+4e-+4H+ =2H2O16. 有一块铁的“氧化物”样品，用140mL 5.0mol·L 盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品可能的化学式为（ ）AFe2O3     BFe3O4    CFe4O5  

10、;  DFe5O717. 下列说法中正确的是（） 钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2 常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸 盐酸既有氧化性又有还原性 Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备 SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性A B C D18下列离子方程式表达正确的是( ) A过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2B用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl+2H2O=Cl2+H2+2OHC在明矾溶液中滴加过量氨水：Al3+3OH=Al(OH)3D向小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2O1

11、9Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用广泛的金属材料之一，下列说法正确的是（ ） A氢化物稳定性：Z>W B原子半径的大小顺序：rX>rW>rQ>rYC元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物 DX、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应20将11.2gFe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到40gFe (NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，将该固体在密闭容器中高温加热，得到红褐色的Fe2O3和

12、气体B，A、B气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的体积为 （ ） A2240mL B4480mL C3360mL D1120mL高2016届高三化学试题【四】班级 姓名 题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第卷非选择题(共60分)二、非选择题 (本题包括4个小题，共60分)ABCDEFFFF21（12分）X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与Y的质子数相等，Z的电子层数是X的电子层数的2倍。A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D、E是两种酸，

13、F是一种单质，反应均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示。回答下列问题：（1）A的电子式为_。（2）A和E反应生成G，C与G中都含有_（填化学键的类型）。 （3）反应中如果转移的电子为3 mol，则被氧化的A为_mol。（4）科学家发明了使ZX3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂作电极，加入碱性电解质溶液，往一极通入空气，另一电极通入ZX3并使之转化为无污染的气体，试写出负极的电极反应式：_。（5）由Z、X两元素形成的含10个电子的阳离子可和XSO4形成一种盐A，若往A的溶液中缓缓滴入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，则溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为：_。22（16分）CoCl2·

14、;6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：已知：浸出液含有阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；部分阳离子沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8CoCl2·6H2O熔点为86，加热至110120时，失去结晶水生成CoCl2。写出浸出过程中Co2O3发生反应

15、的离子方程式_。写出加适量NaClO3发生反应的主要离子方程式_。 “加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀为 。“操作1”中包含3个基本实验操作，依次是_ ,_ _和过滤。萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是 ；其使用的最佳pH范围是_(填选项序号)。 A2.02.5 B3.03.5 C4.04.5 D5.05.5为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100，其原因可能是 （答一条即可）。

16、已知某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li导电固体为电解质。充电时，Li还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6（C6）中（如右图所示）。若该电池的总反应为LiCoO2C6 CoO2LiC6，则电池放电时的正极反应式为： 。23（16分）氨既是实验室中常用试剂，也是工业上重要原料。 某学习小组欲制备少量的氨水。供选用的试剂有：NH4Cl (NH4)2CO3 。提供的装置如下，请回答下列问题：装置A试管内发生反应的化学方程为 ； 从提供的仪器中选择并组装一套本实验的合理、简洁装置，按气流方向连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）a ； 氨在氧气中燃烧，生成水和一种单质。 已知： N2(g

17、)+3H2(g)2NH3(g) H= -92.4kJ·mol-12H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) H= -572kJ·mol-1写出氨在氧气中燃烧生成液态水和气态单质的热化学方程式： ；已知在一定条件下，将1molN2和3molH2混合于一个10L的密闭容器中发生的反应为N2+3H22NH3，5min后达到平衡，平衡时氨的体积分数为25%。该反应的平衡常数表达式K = ；从反应开始到平衡时，N2的反应速率(N2)= _； 工业上以氨气、空气为主要原料制取硝酸。在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H0。该反应的反应速率()随时间(

18、)变化的关系如图所示。若时刻只改变一个条件，下列说法正确的是(填选项序号) 。A在时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态B在时，采取的措施可以是升高温度C在时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态D在时，容器内的体积分数是整个过程中的最大值为检验氨气与酸反应得到的某种常见氮肥的成分，某同学进行了以下实验：加热氮肥样品产生气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分可能是_(填选项序号)； ANH4Cl B(NH4)2CO3 CNH4HCO3 DNH4NO3 硝酸厂常用Na2CO3溶液吸收处理尾气NO2生成CO2。若9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式是： 。24【化学选修3 物质结构与性质】（16分）已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A原子，C原子的L能层中，都有两个未成对的电子，C、D同主族。 E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：基态D原子中，电子占据的最高能层符号 ，该能层具有的原子轨道数为 ；