2、3物质的构成

1、 什什 么么 是是 原原 子子 原子内部的奥秘原子内部的奥秘 原原 子子 的的 质质 量量构成物质的微粒（构成物质的微粒（2 2） 原子内原子内部的奥秘部的奥秘2.3 构成物质的微粒（）原子和离子2.3构成物质的微粒（构成物质的微粒（2）原子）原子第二、三课时第二、三课时历史历史1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。2 2、1919世纪初，英国科学家世纪初，英国科学家道尔顿道尔顿提出近代提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。的实心球体。3 3、18971897年，英国科学家年，英国科学

2、家汤姆生汤姆生发现了电子发现了电子。4 4、19111911年，年，卢瑟福卢瑟福提出原子模型：在原子的中提出原子模型：在原子的中心有一个很小的核，它的质量几乎等于原子的心有一个很小的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在核外空间饶着核旋转。全部质量，电子在核外空间饶着核旋转。19111911年卢瑟福年卢瑟福粒子散射实验粒子散射实验 原子的内部是原子的内部是什么样子呢？什么样子呢？卢瑟福原子模型卢瑟福原子模型18971897年汤姆生发现电子年汤姆生发现电子 原子的构成、原子核的构成原子的构成、原子核的构成 原子原子原子核核外电子 质子 中子一、原子核一、原子的构成一、原子的构成原子原子原原

3、子子 核核核外电子核外电子中子中子（中性）（中性）质子质子（1个质子带个质子带1个单位正电荷）个单位正电荷）（不带电）（不带电）（1个电子带个电子带1个单位负电荷）个单位负电荷）（带正电）（带正电）核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数构成原子的粒子的质量构成原子的粒子的质量构成原子的构成原子的粒子粒子电子电子原子核原子核质子质子中子中子质量质量/kg9.1099.109101031311.6731.673101027271.6751.67510102727相对质量相对质量1/18361/18361.0071.0071.0081.008【有关原子核密度的资料【有关原子核密度的资料

4、 】 原子核密度很大，假如在原子核密度很大，假如在1cm1cm3 3的容器里装的容器里装 满原子核，则它的质量相当于满原子核，则它的质量相当于1.21.210108 8 t t， 可以形象地比喻为需要可以形象地比喻为需要30003000万辆载重万辆载重4t4t的的 卡车来运载。卡车来运载。.一、原子的构成一、原子的构成2.2.核电荷数核电荷数= =质子数质子数1.1.原子的质量主要集中在原子核上。原子的质量主要集中在原子核上。3.3.质子数相同的原子为同质子数相同的原子为同“类类”原子原子; ; 质子数和中子数均相同的原子为同质子数和中子数均相同的原子为同“种种”原子原子. . 4.4.并非所

5、有的原子内都有中子（如：氢原子）。并非所有的原子内都有中子（如：氢原子）。原子原子原原 子子 核核核外电子核外电子中子中子（中性）（中性）质子质子（1个质子带个质子带1个单位正电荷）个单位正电荷）（不带电）（不带电）（1个电子带个电子带1个单位负电荷）个单位负电荷）（带正电）（带正电）= =核外电子数。核外电子数。小试牛刀：小试牛刀：原子名原子名称称质子数质子数中子数中子数核外电核外电子数子数核电荷核电荷数数相对原相对原子质量子质量铁原子铁原子 26 56镁原子 12 24钙原子 20 20氧原子 8 16262030264012812122088 填填 空空 题：题： 在在 原原 子子 的的

6、 构构 成成 中，中， 带带 正正 电，电， 带带 负负 电，电， 不不 带带 电，电， 绕绕 着着 做做 高高 速速 运运 动。动。 占占 据据 原原 子子 的的 绝绝 大大 部部 分分 体体 积，积， 集集 中中 原原 子子 的的 主主 要要 质质 量量 。 相相 对对 原原 子子 质质 量量 等等 于于 质质 子子 数数 和和 之之 和和 。 质子质子电子电子中子中子电子电子原子核原子核电子电子原子核原子核中子数中子数课堂练习课堂练习1 下列叙述正确的是下列叙述正确的是( )a 原子核都由质子和中子构成原子核都由质子和中子构成b 在原子中在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定核内的质

7、子数与核外的电子数不一定相等相等c 原子里有相对很大的空间原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作电子在这个空间里作高速运动高速运动d 不同种类的原子不同种类的原子,核内的质子数不同核内的质子数不同,核外电子数核外电子数可以不同可以不同c、课堂练习课堂练习2 组成一切原子必不可少的粒子是组成一切原子必不可少的粒子是( )a 质子质子 b 质子质子 电子电子 c 质子质子 中子中子 电子电子 d 质子质子 中子中子b二二 原子的核外电子的运动锂原子的构成锂原子的构成 +3 321 1 几种原子的质量几种原子的质量几种常几种常见原子见原子实际质量实际质量/kg相对原子质量相对原子质量氢原子氢原子

8、1. 6741. 67410102727碳原子碳原子1.9931.99310102626氧原子氧原子2.6572.65710102626铁原子铁原子9.2889.28810102626太小了，记忆、书太小了，记忆、书写、计算都不方便！写、计算都不方便！四、原子的质量四、原子的质量1.实际质量实际质量2.相对质量相对质量相对原子质量相对原子质量以一种碳原子的质量的以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的数作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。值，就是这种原子的相对原子质量。相对原子质量是一个比值，它的相对原子质量是一个比值，它的si单位

9、是单位是“一一”， 符号是符号是“1”（一般省略不写）。（一般省略不写）。相对原子质量相对原子质量质子数质子数+ 中子数。中子数。 1 个个 x原子的实际质量原子的实际质量一个碳一个碳-12原子的实际质量原子的实际质量/12x原子的原子的相对原子质量相对原子质量 =原子的相对原子质量之比等于其实际质量之比。原子的相对原子质量之比等于其实际质量之比。 课堂练课堂练习习4 铝原子的相对原子质量为铝原子的相对原子质量为27,核电荷核电荷数为数为13,则铝原子由则铝原子由( )个质子和个质子和( )个中子构成一个原子核个中子构成一个原子核,核外有核外有( )个电子作高速运动而构成个电子作高速运动而构成

10、.整个整个原子不显电性的原因是原子不显电性的原因是:131413质子和电子所带电量相等质子和电子所带电量相等,电性相反电性相反 2 铁原子的相对原子质量是铁原子的相对原子质量是( ) a 56克克 b 56 c 9.288*10-26 kg d 1/56b一、原子的构成一、原子的构成2.2.核电荷数核电荷数= =质子数质子数1.1.原子的质量主要集中在原子核上。原子的质量主要集中在原子核上。3.3.质子数相同的原子为同质子数相同的原子为同“类类”原子原子; ; 质子数和中子数均相同的原子为同质子数和中子数均相同的原子为同“种种”原子原子. . 4.4.并非所有的原子内都有中子（如：氢原子）。并

11、非所有的原子内都有中子（如：氢原子）。原子原子原原 子子 核核核外电子核外电子中子中子（中性）（中性）质子质子（1个质子带个质子带1个单位正电荷）个单位正电荷）（不带电）（不带电）（1个电子带个电子带1个单位负电荷）个单位负电荷）（带正电）（带正电）= =核外电子数。核外电子数。5、相对原子质量、相对原子质量=质子数质子数+中子数中子数小试牛刀：小试牛刀：原子名原子名称称质子数质子数中子数中子数核外电核外电子数子数核电荷核电荷数数相对原相对原子质量子质量铁原子铁原子 26 56镁原子 12 24钙原子 20 20氧原子 8 162620302640128121220882. 某元素的一个原子的

12、质量为某元素的一个原子的质量为n kg,标准碳原子标准碳原子的质量为的质量为m kg,则该种元素的相对原子质量为则该种元素的相对原子质量为（ ） 1.已知氢原子的质量约为已知氢原子的质量约为1.67410-27kg,碳碳-12原原子的质量子的质量）约为约为1.99310-26kg，则，则相对原子相对原子质量之比是质量之比是（ ）氢原子与碳氢原子与碳-12原子的原子质原子的原子质量之比是（量之比是（ ） ; 1. 1.当原子得失电子后，当原子得失电子后，还显电中性吗？还显电中性吗？2. 2.原子得失电子后，所得到原子得失电子后，所得到的微粒如何称呼？的微粒如何称呼？+112 8 1+112 8质子数核外电子数=质子数核外电子数+172 8 7+172 8 8nana+clcl-质子数核外电子数=质子数核外电子数五、五、 离子的形成离子的形成形成：原子得失电子而形成。形成：原子得失电子而形成。定义：带电荷的原子或原子团。定义：带电荷的原子或原子团。 阳离子：带正电荷的原子或原子团。阳离子：带正电荷的原子或原子团。 （质子数核外电子数质子数核外电子数）阴离子：带负电荷的原子或原子团。阴离子：带负电荷的原子或原子团。 （质子数核外电子数质子数核外电子数）+1328+1328alal3+1628 6+1628 8ss2-分类分类氯化钠由氯化钠由_