高考化学一轮复习 选训习题4含解析新人教版

1、人教化学2019高考一轮选训习题（4）李仕才一、选择题1、研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，向所得溶液中加bacl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论不正确的是(c)a铜与浓硫酸反应所得白色固体是cuso4b加bacl2溶液后所得白色沉淀是baso4c白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是cuod白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素cu、s解析a项，cu与浓h2so4发生的主要反

2、应为cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o，由于浓h2so4过量且浓硫酸具有吸水性，故所得白色固体为cuso4，正确；b项，加bacl2溶液后有白色沉淀生成，已知硝酸过量，说明该钡盐的沉淀不溶于硝酸，应为baso4，正确；c项，由于浓硫酸过量，黑色固体不可能为cuo，错误；d项，黑色固体溶于浓硝酸，溶液呈蓝色，说明含cu元素，再加入bacl2溶液产生了不溶于硝酸的沉淀baso4，说明原黑色固体中含s元素，该黑色物质含cu、s两种元素，可能为cus，也可能为cu2s，正确。2、设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(c)a100 ml 0.1 mol·l1 na2so4溶

3、液中，粒子总数是0.03nab1 mol al3完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为nac常温常压下，32 g o中所含的电子数目为17nad标准状况下，分子数为na的n2、c2h4的混合气体的质量无法确定3、下列对应化学反应的离子方程式书写正确的是(c)a用kio3氧化酸性溶液中的ki：5iio3h2o=3i26ohb向nh4hco3溶液中加入过量naoh溶液并加热：nhohnh3h2oc将过量so2通入冷氨水中：so2nh3·h2o=hsonhdba(oh)2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的nahso4溶液，当溶液中的oh恰好反应一半时：ba22oh2hso=baso42h2o4

4、、铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是(a)a2fe3fe=3fe2，说明氧化性：fe3>fe2b25 ，ph0的溶液中，al3、nh、no、fe2可以大量共存c5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 mold硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：fe22h2o24h=fe34h2o解析 ph0的溶液呈强酸性，fe2、no、h不能大量共存，b项错误；c项，5.6 g铁与足量的氯气反应失去0.3 mol 电子，错误；d项，电荷和电子得失不守恒，错误。5、下列有关物质结构和化学用语的说法正确的是 (b)a78 g na2o2晶体中所含阴、阳离子个数为4nab

5、1个乙醇分子中存在8对共用电子对cnaoh和na2o中所含的化学键类型完全相同dpcl3和bcl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构6、人工光合作用能够借助太阳能，用co2和h2o制备化学原料。如图是通过人工光合作用制备hcooh的原理示意图，下列说法不正确的是(c)a该过程是将太阳能转化为化学能的过程b催化剂a表面发生氧化反应，有o2产生c催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强d催化剂b表面的反应是co22h2e=hcooh解析 电池总反应式为2co22h2o2hcooho2。负极：2h2o4e=o24h，正极：co22h2e=hcooh。a项，能量转换过程是太阳能先转化为电能，

6、再转化为化学能，正确；c项，催化剂a附近生成h，酸性增强，催化剂b附近消耗h，酸性减弱，错误。7、为了进一步研究硫酸铜的量对zn与h2so4反应产生氢气的速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量zn粒的反应器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。实验混合溶液abcdef4 mol/l h2so4/ml30v1v2v3v4v5饱和cuso4溶液/ml00.52.55v620h2o/mlv7v8v9v10100下列说法不正确的是(d)av130bv610cv917.5d加入cuso4溶液后，反应速率加快，主要原因是cuso4水解使溶液的酸性

7、增强8、下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是(c)a饱和亚硫酸溶液的ph小于饱和碳酸溶液的phb亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能c同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强d将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊解析 饱和亚硫酸溶液的ph小于饱和碳酸溶液的ph，但二者的浓度不一定是相等的，所以不能说明二者的酸性强弱，a项不正确；亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明亚硫酸具有还原性，不能说明二者的酸性强弱，b项不正确；同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强，说明hco的水解程度强于hso的水解程度，根据越弱越水

8、解可知，亚硫酸的酸性强于碳酸，c项正确；由于二氧化硫也能使澄清的石灰水变浑浊，所以将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊不能说明有co2产生，因此不能确定二者的酸性强弱，d项不正确。9、下列说法错误的是 (d)石油分馏产品乙烯ch2brch2bra石油主要是由烃组成的混合物b主要发生物理变化c包括裂化、裂解等过程d是加成反应，产物名称是二溴乙烷10、下列仪器：普通漏斗、容量瓶、蒸馏烧瓶、天平、分液漏斗、滴定管、燃烧匙，常用于物质分离的是(c)abcd解析 普通漏斗：用来过滤分离固液混合物。蒸馏烧瓶：用于液体蒸馏，分离沸点相差较大的液态混合物。分液漏斗：萃取分离互不

9、相溶的液态混合物。11、(2018·重庆巴蜀中学高三上开学考)下图表示在催化剂作用下将x和y合成具有生物活性的物质z，w是中间产物(r1、r2均为烃基)。则下列有关叙述一定正确的是(d)a反应属于加成反应b1 mol z完全加成需要3 mol h2cx与w属于同系物dx、y、z、w都能与naoh溶液反应解析 xyw中没有c=c或c=o生成cc、co键的变化，则反应为取代反应，a项错误；1 mol苯环与3 mol氢气发生加成反应，1 mol c=c与1 mol氢气发生加成反应，但烃基不一定为饱和烃基，则1 mol z至少需要4 mol氢气发生加成反应，b项错误；x与w的结构不同，不是同

10、系物，c项错误；x含有酚羟基，w含有酚羟基和酯基，y、z含有酯基，都能与naoh反应，d项正确。二、非选择题软锰矿的主要成分为mno2，还含有fe2o3、mgo、al2o3、cao、sio2等杂质，工业上用软锰矿制取mnso4·h2o的流程如下：已知：部分金属阳离子完全沉淀时的ph如下表：金属阳离子fe3al3mn2mg2完全沉淀时的ph3.25.210.412.4温度高于27 时，mnso4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低。(1)“浸出”过程中mno2转化为mn2的离子方程式为_mno2so2=somn2_。(2)第1步除杂中加入h2o2的目的是_将fe2氧化为fe3_。(3)第

11、1步除杂中形成滤渣1的主要成分为_al(oh)3、fe(oh)3_(填化学式)，调ph至56所加的试剂，可选择_ab_(填字母)。acaobmgocal2o3d氨水(4)第2步除杂，主要是将ca2、mg2转化为相应的氟化物沉淀除去，写出mnf2除去mg2的离子反应方程式：_mnf2mg2mn2mgf2_，该反应的平衡常数数值为_7.2×107_。(已知：mnf2的ksp5.3×103；caf2的ksp1.5×1010；mgf2的ksp7.4×1011)(5)采用“趁热过滤”操作的原因是_减少mnso4·h2o在水中的溶解，得到更多的产品_。(6

12、)取少量mnso4·h2o溶于水，配成溶液，测其ph发现该溶液显酸性，原因是_mn22h2omn(oh)22h_(用离子方程式表示)，该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为_c(so)>c(mn2)>c(h)>c(oh)_。解析 (1)“浸出”过程中mno2与so2发生氧化还原反应，离子方程式为mno2so2=somn2。(2)第1步除杂中加入h2o2的目的是将溶液中的fe2氧化为fe3，以便于形成fe(oh)3沉淀，过滤将沉淀除去。(3)第1步除杂时调整溶液的ph在56，可以使溶液中的al3、fe3分别形成al(oh)3、fe(oh)3沉淀，所以形成滤渣1的主要成

13、分为al(oh)3、fe(oh)3；在调ph至56时，为了不引入新的杂质离子，所加的试剂应该可以与酸发生反应，可选择含有ca2、mg2的化合物cao、mgo，a、b项正确。(4)第2步除杂，主要是将ca2、mg2转化为相应的氟化物沉淀除去，mnf2除去mg2的离子反应方程式是mnf2mg2mn2mgf2；该反应的平衡常数k7.2×107。(5)由已知温度高于27 时，mnso4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低，故采用“趁热过滤”操作可以减少mnso4·h2o在水中的溶解，得到更多的产品。(6)mnso4是强酸弱碱盐，mn2发生水解反应：mn22h2omn(oh)22h，消耗水电离产生的oh，破坏了水的电离平衡，最终达到平衡时，c(h)>c(oh)。根据物料守恒可得c(so)c(mn2)cmn(oh)2，所以c(so)>c(mn2)，mn2水解使溶液显酸性，所以c(h)>c(oh)。盐水解的程度是微弱的，溶液中主要以盐电离产生的离子形式存在，所以c(mn2)>c(h)，故该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为c(so)>c