常见氧化剂和还原剂

1、氧化还原反应一、内容概述本周学习了氧化还原反应，重点介绍了：化学反应的分类，从得氧和失氧观、化合 价升降观、电子转移观分析氧化还原反应，找出氧化还原反应的判断依据和氧化还原的 本质；氧化还原反应有关概念，如氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化产物、还原 产物等；氧化性和还原性强弱的判断方法、常见的氧化剂和还原剂、氧化还原反应的规 律。二、重难点知识剖析（一）化学反应的分类四种基本 类型反应（二）元素的化合价元素的原子相互元素原子的最外电子层结构决定了原子间是按一定数目相互化合, 化合的数目叫这种元素的化合价。1、单质中元素的化合价为 0;2、在化合物中金属元素的化合价全为正值，非金属元素的化合

2、价一般既有负值又有正 值；3、在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为0;如：原子团的化合价：NO3，SO42，SO32，HSO3一（亚硫酸氢根）、CO32，HCO3 一、C1O3 （氯酸根）、NH4+ （镂根）、MnO4 （高镒酸根）、PO43 （磷酸根）。中心元素的化合价：MnO；CrClj+1KC1O+7K益Qjt （重骼酸钾） mo»j4、离子化合物中，元素的化合价与在生成它们的反应中原子得、失电子数目及离子的 电荷数在数值上相等，如 NaCl:离子符号原子得，失电子数富子的电高数元素的化含价Na*失）1*1cr1福）1-1共价化合物中，元素的化合价与在生成它们的反应中共用

3、电子对的偏向、偏离的对 数在数值上相等。如 HCl :共用电子对偏向氯原子，氯元素化合价为-1价；共用电子对偏离氢原子，氢元素化合价为+1价。（三）氧化还原反应的特征与本质1、比较号氧科失氧观化含价升降观电子转移观氧化反应程氧的反应住台价升高的 反固失电子1前电子对隔离）的 反应失氧的反应化台价降低的 反应得电子或电子雨漏向的 反应曩化还原 反应有氧得失的反应_有牝合价升降的反应有电子转移（程失或偏移） 的反应2、氧化反应与还原反应同时发生，既对立又统一，在反应中化合价上升和下降总数相 等，得到电子和失去电子总数相等。3、特征（或判断依据）：元素的化合价是否发生变化。4、本质：有电子转移（得失

4、或偏移）5、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系为置换反应全部属于氧化还原反应， 复分解反应全部属于非氧化还原反应，有单质参 加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。例：有下列反应2比十53 2HqeI。试十为4。口+H©NH4H C03 旦* CO/ +H2O2C0+5亶邑2c5F电口/ 花口堂近2Fe +3CS CH 4 +2Q3= % +2HjOC4H3c星型84且口®Ba（OH）2+OO2=BaC：O3 +H0属于四种基本类型反应中：化合反应的有分解反应的有置换反应的有 复分解反应的有其中和不属于四种基本类型反应的任一种属于氧化还原反应的有属于非氧化

5、还原反应的有（四）氧化还原反应中的有关概念氧化剂：卷电子磁电孑对偏向）的反底物.还原剂：失电子或电子对偏离）的反应物.:氧化性：指得电子的能力性质总化剂有氧化忸 还原性：指失电子的能力或性质.还原外幅还原性. 氧化产物：还原剂发生氧优质应所存到第生成物. 还原产物：氧化制发生还原反应所揖的生成物.联系：氧化剂（具有氧化性）一所含元素化合价降低 一得电子一被还原剂还原一发生还原 反应一得还原产物。还原剂（具有还原性）一所含元素化合价升高 一失电子一被氧化剂氧化一发生氧化 反应一得氧化产物任用子，比宫价升高,被量化氧化剂+还原剂一还原产物+氧化产物4得电子，化合饰降低，褪还原（五）氧化性和还原性强

6、弱的判断方法1、根据金属活动性顺序进行判断K Ca Na Mg Al Zn Fe 5n Fb (H) Gu Hg Ft单质，还原性逐期咸弱"k* 对 nJ mF 闵/zb f，h,而+ f产 喈,离子的敦化性-渐增强*2、根据反应方程式进行判断氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物3、根据被氧化或被还原的程度不同进行判断X _ . A J，-2 r A +L如：2C+Oj=2GO3Cu+-S=G5氢闱住；55Ft + 2HCl=FeC% 十周十 2Fe-b3C1a=2FeCls 氧化性：Cla > HC14、根据反应条件判断2KMnO4+L6HC1 藻）=

7、 2KCl + 2 M必 *JClat+8H2O +4HC1浓）皇IVInC耳H时十ZHQ氧化性：KMiiO4>W0i（六）常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂有： C12、02、S、Fe3+、Cu2+、MnO2、KMnO 4、-2。7、浓 H2SO4、 HNO3 等。常见的还原剂有：K、Na、Mg、Fe、Fe2C、S2，C、H2、SO2等。（七）氧化还原反应的规律1、守恒律化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高 总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。2、价态律元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态， 既有氧化性又

8、有还原性，但主要呈现一种性质。物质若含有多种元素，其性质是这些元 素性质的综合体现。如 HCl,既有氧化性（由氢元素表现出的性质），又有还原性（由 氯元素表现出的性质）。3、强弱律较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。失去nrI1氧化剂 + 还原剂一还原产物+氧化产物（较强氧化剂j f较强还原性）仃地原性、（弱氧化性）I得到政4、转化律氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。5、难易律越易失电子的物质，失后就越难得电子，越易得电子的物质，得后就越难失去电子。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的先发生反应；一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的先发生反应。常见氧化剂和还原剂：常见氧化剂（1）非金属性较强的单质：F2、Cl2、Br2、I2、Q、Q等（2）变价元素中高价态化合物： KCl。、KMnO Fe3忐