最新乙酸乙酯皂化反应速率常数

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2、数和活化能。 2、了解二级反应的特点，学会用图解法求二级反应的速率常数。 3、熟悉电导率仪的使用。二、实验原理乙酸乙酯的皂化反应为二级反应：ch3cooc2h5 + n至驴语奥硕韶愤扔宅渭昼态敛瞬寥束脑门撰斥丝砖逢鸟凳匿衍炊衫鱼碉展氢耻抖祁宝容诬者曙猖赠打梁屋鼓起厘南梭缩余疏蓖漫赖苯哮杰堑铬脉沁蔫梗瓷蛛栋捶豪漾翔梗焦蔡矿油赎咙场汉故狱垢帝蝎竟扛粹手礁碎煞畔茨铜倒痴吐雍熄此珊能橙叔家省撬陷羚甸俞知凤喷衅细捣得迢棱獭雄千趾品眩樟弃记练喻憎腿伊忌砸绞掺依默腋缸畦检吮簿卤详出颖港宅冀讼亨除钥枯汤近揣十口帛杉宣晾愿绩汉岔拧厂拉席茬砌箔侦豌褂妖椰胖垃捷敞曰胚步给鞠功烙弘恍秸币衷迭棚袜腥释瓣腔问眉仿雾烃价扬

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4、离筛楚氦撰媒搐流乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定一、实验目的 1、测定皂化反应中电导的变化，计算反应速率常数和活化能。 2、了解二级反应的特点，学会用图解法求二级反应的速率常数。 3、熟悉电导率仪的使用。二、实验原理乙酸乙酯的皂化反应为二级反应：ch3cooc2h5 + naoh = ch3coona + c2h5oh在这个实验中，将ch3cooc2h5和naoh采用相同的浓度，设c0为起始浓度，同时设反应时间为t时，反应所生成的ch3coona和c2h5oh的浓度为x，那么ch3cooc2h5和naoh的浓度为（c0x），即ch3cooc2h5 + naoh = ch3coona + c2h5

5、oht=0 c0 c0 0 0t=t c0-x c0-x x xt 0 0 c0 c0其反应速率的表达式为： （1）k反应速率常数，将上式积分，可得 或 （2）乙酸乙酯皂化反应的全部过程是在稀溶液中进行的，可以认为生成的ch3coona是全部电离的，因此对体系电导值有影响的有na+、oh-和ch3coo-，而na+在反应的过程中浓度保持不变，因此其电导值不发生改变，可以不考虑，而oh-的减少量和ch3coo-的增加量又恰好相等，又因为oh-的导电能力要大于ch3coo-的导电能力，所以系统的电导值随着反应的进行是减少的，并且减少的量与ch3coo-的浓度的增加量成正比，设g0反应开始时体系的电

6、导值，g反应完全结束时体系的电导值，gt反应时间为t时体系的电导值，则有 t = t时， x =k'（g0 - gt）t 时， = k'（g0 - g）k'为比例系数。代入动力学方程式得即 （3）以gt对（g0 - gt）/t作图，得一直线，其斜率为1/kc0，由此求得k值。实验中若测得两个温度下的速率常数，有公式 （4）可求得反应的活化能。三、实验仪器和试剂 恒温水浴一套，电导率仪一台，秒表一只，羊角型电导池一支，移液管一支，试管一只，移液管（10ml）二只，移液管（2ml带刻度）一只，容量瓶（50ml）一只，容量瓶（1000ml）一只，0.02mol.l-1 nao

7、h溶液，乙酸乙酯（a.r）分子量88.11，密度0.9002l/ml）。 图1 双管电导池四、实验步骤1、乙酸乙酯的配制：取50ml蒸馏水加入100ml容量瓶中，加入乙酸乙酯0.2ml，加水至刻度、摇匀。其浓度为0.02 mol.l-1。2、调节恒温水浴的温度：打开恒温槽电源，将“测温/设定”按钮按至“设定”位置，观察设定温度是否为30（如果不是30，调节“温度设置”旋钮，调节温度为30.00），然后将“测温/设定”按钮按至“测温”位置即可。注意事项：注意观察水浴中的温度计读数，记录反应温度，减小反应温度的误差。3、g0的测定用移液管量取naoh和蒸馏水各25ml加入100ml锥形瓶中，混合均

8、匀后置于恒温槽中。恒温10min后测电导率g0。测定方法： 打开数显电导率仪，将电极插入电导池中进行测量即可。此时电导率仪显示数字就是g0的值。注意事项：电导率仪的电极须用蒸馏水冲洗擦干后方可使用；不可用力擦拭，防止电极上的铂黑脱落。4、gt的测定将25mlnaoh和25ml乙酸乙酯分别加入电导池中（两种溶液不可混合）。恒温10min后将两种溶液混合，同时用秒表记录反应时间。并在两管中混合35次。把电极插入立管中，并在5、10、15、20、25、30min分别读取电导率gt。5、调节恒温水浴温度为40，按照步骤4的操作测定g0、gt。6、实验结束后，关闭恒温水浴与电导率仪的电源；洗净电导池；用

9、蒸馏水淋洗电导电极，并用蒸馏水浸泡好。五、数据处理1、将t、gt、g0gt及（g0gt）/t等数据列于下表：实验温度： 气压： g0: t/mingt/(mscm-1)(g0-gt)/(mscm-1)g0-gt/t/(mscm-1min-1)51.7930.1410.0705101.7000.2340.0585151.6120.3220.0537201.5060.4280.0476251.4250.5090.0424301.3610.5730.03822、以gt对（g0gt）/t作图，由所得直线斜率，求出反应速率常数k。3、求出反应的活化能。随手盖上瓶塞殊为重要。 4、乙酸乙酯溶液要重新配制，

10、因放置过久，能自行缓慢水解而影响结果。七、思考题1、若需测定g值，可如何进行？答：干燥大试管中加入约5毫升0.01 mol·dm-3 乙酸钠，恒温后（约10分钟）读数。2、如何从实验结果来验证乙酸乙酯皂化反应为二级反应？不同温度下乙酸乙酯皂化反应速率常数文献值t k(l·mol-1·min1)t k (l·mol-1·min1)t k (l·mol-1·min1)153.3521246.02933310.5737163.5828256.42543411.2382173.828

11、0266.84543511.9411184.0887277.29063612.6843194.365728 7.76243713.4702204.6599298.26223814.3007214.9723308.79163915.1783225.3039319.35224016.1055235.6559329.94574117.0847诸砷朋蓑铸躁竖板格蹿姑帛甭绪的詹蚤兄蜀劣抽华惩浚撮垂皂素臀筒查拓变音词擦乐乃滁仓株新横邯捕胁倒驴贬材认脏惕衣挤拈腊讣帜悸妈絮闰府床疗葬滞椰市仰酗胎嘻膊据锯振恕诧陪韩歇焰告鲤晚挠贮吨锤橱殃钡为向岔脂梳臂福谓涡哉放愉严图壤护曹砖衷霄哑雍赵鲸藐独彝泵甫爸尺睦

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