化学反应与 能量变化ppt课件

1、11高三化学总复习2 热点考向热点考向 1 1燃烧热、中和热、反应热的概念燃烧热、中和热、反应热的概念2 2热化学方程式的书写与正误判断热化学方程式的书写与正误判断3 3盖斯定律及有关反应热的计算盖斯定律及有关反应热的计算, , 复习策略复习策略 1 1运用对比的方法理解运用对比的方法理解“三热三热”概念的区别与联系。概念的区别与联系。2 2把握书写热化学方程式的关键，防止疏漏。把握书写热化学方程式的关键，防止疏漏。 3 3理解盖斯定律的含义以及熟练运用盖斯定律理解盖斯定律的含义以及熟练运用盖斯定律进行有关反应热的计算。进行有关反应热的计算。 考纲导航考纲导航3(1)化学反应中的两大变化：化学

2、反应中的两大变化： 变化和变化和 变化。变化。(2)化学反应中的两大守恒：化学反应中的两大守恒： 守恒和守恒和 守恒。守恒。(3)化学反应中的能量变化形式：化学反应中的能量变化形式： 、光能、电能等。通常主要表现为、光能、电能等。通常主要表现为 的变化。的变化。物质物质能量能量质量质量能量能量热能热能热能热能4化学变化中的物质变化与能量变化化学变化中的物质变化与能量变化 物质变化的实质物质变化的实质: 旧化学键的断裂和新化学键的生成旧化学键的断裂和新化学键的生成 能量变化的实质能量变化的实质: 破坏旧化学键需要吸收能量破坏旧化学键需要吸收能量,形成新化学键需要放出能量形成新化学键需要放出能量,

3、化学反应过成中化学反应过成中,在发在发生物质变化的同时必然伴随着能量变化生物质变化的同时必然伴随着能量变化 反应物总能量反应物总能量生成物总能量生成物总能量放热放热反应反应反应物总能量反应物总能量生成物总能量生成物总能量吸热吸热反应反应反应物总能量反应物总能量生成物总能量生成物总能量反应过程反应过程放热放热能能量量反应物总能量反应物总能量生成物总能量生成物总能量反应过程反应过程吸热吸热能能量量5反应过程中放出热量的反应反应过程中放出热量的反应NaOH + HCl = NaCl + H2O 典型典型放热放热反应反应CaO+H2O=Ca(OH)22Al+6HCl=2AlCl3+3H2 C + O2

4、 CO2点燃点燃 CH4+ 2O2 CO2 + 2H2O点燃点燃物质的燃烧物质的燃烧中和反应中和反应H2 +Cl2 2HCl点燃点燃6 燃烧、中和反应、铝热反应、多数化合反应燃烧、中和反应、铝热反应、多数化合反应 活泼金属与水或酸反应、物质缓慢氧化活泼金属与水或酸反应、物质缓慢氧化等等常见的放热反应常见的放热反应2NO2 N2O4 H 02SO2+O2 2SO3 H 0N2+3H2 2NH3 H 04NH3+5O2=4NO+6H2O H Q227(3) 两个相联系的不同反应比较两个相联系的不同反应比较如如: C(s)+O2(g) = CO2(g)+Q1 C(s)+1/2O2(g) = CO(g

5、)+Q2可以设计成：可以设计成：C(s) CO(g) CO2(g)g(O212)g(O212故故Q1 Q2 (2) 同一反应反应物状态不同时同一反应反应物状态不同时 点燃如：点燃如：S(g)+O2(g) = SO2(g)+Q1点燃点燃S(s)+O2(g) = SO2(g)+Q2 点燃点燃因为固体变气体会吸热，故因为固体变气体会吸热，故: Q1 Q2 28链接高考链接高考-2009-2009年年1、已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（、已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：均为正值）：H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)+Q1 H2(g)+Br

6、2(g) 2HBr(g)+Q2有关上述反应的叙述正确的是（有关上述反应的叙述正确的是（ ）AQlQ2 B生成物总能量均高于反应物总能量生成物总能量均高于反应物总能量C生成生成1 mol HCl气体时放出气体时放出Q1热量热量 D1 mol HBr(g)具有的能量大于具有的能量大于1mol HBr(l)具有的能量具有的能量AD292 、下列叙述正确的是（、下列叙述正确的是（ ）A.化学反应一定伴随热量的变化化学反应一定伴随热量的变化B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热C.若若H0H0H0，则反应物的能量高于生成物的能量，则反应物的能量高于生成物

7、的能量3 3、已知：、已知：H + H HH + H H2 2；H=H=436KJ/molKJ/mol，则，则下列下列叙述正确的是（叙述正确的是（ ） AH原子的原子的能量高于能量高于H H2 2的能量的能量 B.B.H原子的原子的能量低于能量低于H H2 2的能量的能量 D. D. H原子比原子比H H2 2分子稳定分子稳定 D.HD.H2 2分子比分子比H原子原子稳定稳定CAD30 重要的反应热重要的反应热在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。，这时的反应热叫中和热。1.概念：概念：条件：条件：反应物：反应物：生成物及

8、物质的量：生成物及物质的量：放出的热量：放出的热量：稀溶液稀溶液酸与碱（中学阶段只讨论强酸与强酸中和）酸与碱（中学阶段只讨论强酸与强酸中和）生成生成1mol1mol的的H H2 2O OH573kJmol。2.注意：注意：如果浓度偏大，则溶液中阴、阳离子间的相互牵制作用就大，表观电离度就会减小，这样酸碱中如果浓度偏大，则溶液中阴、阳离子间的相互牵制作用就大，表观电离度就会减小，这样酸碱中和时产生的热量势必要用去一部分来补偿未电离分子的离解热，造成较大误差和时产生的热量势必要用去一部分来补偿未电离分子的离解热，造成较大误差(偏低偏低)。若用弱酸代替强酸，或用弱若用弱酸代替强酸，或用弱 碱代替强碱

9、，因中和过程中弱电解质电离吸热，会使测得中和热碱代替强碱，因中和过程中弱电解质电离吸热，会使测得中和热的数值偏低。的数值偏低。313.中和热的测定(1)装置如图 6171 所示(2)注意事项 碎 泡 沫 塑 料 ( 或 纸 条 ) 及 泡 沫 塑 料 板 的 作 用 是_。为保证酸、碱完全中和，常使_稍稍过量。实验中若使用弱酸或弱碱，会使测得数值 _。保温、隔热、减小实验过程中热量的损失保温、隔热、减小实验过程中热量的损失碱碱偏低偏低32【典例探究典例探究】用用50 mL 0.50 molL1的盐酸与的盐酸与50 mL 0.55 molL1的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定

10、的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？ (填填“能能”或或“不能不能”)，其原因是，其原因是 。(3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 molL1 的原因是的原因是 。实验中若改用实验中若改用60 mL 0.5 molL1的盐酸与的盐酸与50 mL 0.55 molL1的氢氧化钠溶液进行的氢氧化钠溶

11、液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填填“相等相等”或或“不相等不相等”)，若实验，若实验操作均正确，则所求中和热操作均正确，则所求中和热 (填填“相等相等”或或“不相等不相等”)；不相等不相等相等相等减少热量损失减少热量损失 铁会和盐酸反应；铁导热性好，热量损失较大铁会和盐酸反应；铁导热性好，热量损失较大不能不能为了确保盐酸完全被中和为了确保盐酸完全被中和33(4)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时，放出时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热量，则上述反应的热化学方程式为：的

12、热化学方程式为： 。NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1（5） 用两个大、小烧杯组装量热器时，用两个大、小烧杯组装量热器时， 纸板孔偏大、搅拌不均匀都可导致测定纸板孔偏大、搅拌不均匀都可导致测定 结果结果 。要一次性、迅速地将要一次性、迅速地将NaOH溶液倒入盐酸中，溶液倒入盐酸中，立即用硬纸板或泡沫塑料板盖好。立即用硬纸板或泡沫塑料板盖好。若实验时若实验时动作较慢，会造成动作较慢，会造成 的损失。引起测定的损失。引起测定结果结果 。右图仪器保温性能差，这是结果偏低的主要右图仪器保温性能差，这是结果偏低的主要 原因，用原因，用 做实验更能接近理

13、论值。做实验更能接近理论值。偏低偏低偏低偏低热量热量保温杯保温杯34重要的反应热重要的反应热1.概念：概念：在在101kPa时，时，1mol物质完全燃烧生成物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热该物质的燃烧热 2.单位：单位：kJ/mol(1)燃烧的物质必须为燃烧的物质必须为:1mol(2)是指物质中下列元素完全转变成对应的物质：是指物质中下列元素完全转变成对应的物质：CCO2，HH2O(l)，SSO2等。等。(3)燃烧热通常由实验测得燃烧热通常由实验测得3.注意：注意：354.表示的意义：表示的意义： 例如例如:C的燃烧热为的燃烧热为3

14、93.5kJmol，表示，表示:在在101kPa时时1molC完全燃烧放出完全燃烧放出393.5kJ的热量。的热量。 燃烧热是以燃烧热是以1mol物质完全燃烧放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式物质完全燃烧放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧时，应以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的系数。例如：物质为标准来配平其余物质的系数。例如：C8H18(g)+25/2O2（g） 8CO2（g）十）十 9H2O(l)；H5518kJmolC8H18的燃烧热为的燃烧热为5518kJmol。36比较项目比较项目燃烧热燃烧热中和热中和热相相同同点点能量变化能量变化H不不同同点

15、点反应物的量反应物的量生成物的量生成物的量反应热的涵义反应热的涵义放热反应放热反应H0单位：单位：kJ/mol1mol(O2量不限）量不限）可能是可能是1mol,也可能是也可能是0.5或或1/3mol等等不限量不限量生成的水为生成的水为1mol1mol物质完全燃烧时放出的物质完全燃烧时放出的热量；不同物质，燃烧热不热量；不同物质，燃烧热不同同生成生成1mol水时放出的热量；不水时放出的热量；不同强酸强碱的中和热大致相同，同强酸强碱的中和热大致相同，均约为：均约为：57.3kJ/mol37表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式。表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式。1.概念：概念：2.意义意义

16、:不仅表示化学反应中的物质变化，还表示化学反应中的能量变化。不仅表示化学反应中的物质变化，还表示化学反应中的能量变化。例：例：2H2（g）+ O2 （g）= 2H2O （l）；）； H 571.6 kJ表示：表示：2mol 气态氢气与气态氢气与1mol气态氧气反应生成气态氧气反应生成2mol液态水，放热液态水，放热571.6 千焦。千焦。热化学方程式的书写及判断热化学方程式的书写及判断383.热化学方程式的书写及正误判断热化学方程式的书写及正误判断 与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外还应与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外还

17、应注意以下四点：注意以下四点：(1)注意注意H的符号和单位：的符号和单位：H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。若为放热反应，若为放热反应，H为为“”；若为吸热反应，；若为吸热反应，H为为“”。H的单位一般为的单位一般为kJmol1。(2)注意反应条件注意反应条件:反应热反应热H与测定条件与测定条件(温度、压强等温度、压强等)有关。因此书写热化学方程式时应注明有关。因此书写热化学方程式时应注明H的测定条件。绝大的测定条件。绝大多数多数H是在是在25 、101kPa下测定的，可不注明温度和压强。下测定的，可不注明温度和压强。(3)注

18、意物质的聚集状态注意物质的聚集状态:反应物和产物的聚集状态不同，反应物和产物的聚集状态不同，反应热反应热H不同。因此，必须不同。因此，必须注明物质的聚集状态。这是因为：注明物质的聚集状态。这是因为：39(4)注意热化学方程式的化学计量数注意热化学方程式的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与分数。且化学计量数必须与H相对应，如果化学计量数加倍，则相对应，如果化学计量数加倍，则H也要加倍。也要加倍。(5)热化学方程式中的反应热是表示反应物完全反应时的热量变化。热化学方程式中的反应热是表示反应物完全反应时的热量变化。