高中化学 课时作业27 硝酸 新人教版必修1

1、课时作业27硝酸时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是()a使石蕊试液变红b与铜反应放出no气体，生成cu(no3)2c与na2co3反应放出co2气体，生成nano3d与s单质混合共热时生成h2so4和no2解析：a、c项中hno3均表现出酸性。在b、d项中hno3中氮元素的化合价均降低，表现出氧化性，并且在b项中又有cu(no3)2和水生成，说明此反应中hno3还表现出酸性。答案：b2(双选)下列说法正确的是()afe与稀hno3、稀h2so4反应均有气泡产生，说明fe与两种酸均发生置换反应b过量的铜与浓硝酸反应有一氧

2、化氮生成c浓硝酸中加入过量铁粉并加热，发生离子反应：fe3no6hfe33no23h2od用浓hno3与cu反应制备no2解析：硝酸具有强氧化性，fe与稀hno3发生反应：fe4hno3=fe(no3)3no2h2o，该反应是氧化还原反应，不是置换反应，a错误；铜与浓硝酸反应过程中，随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐减小，稀硝酸与铜反应可生成no，b正确，d正确；铁与浓硝酸反应生成fe3，但过量的铁粉还能与fe3反应生成fe2，c错误。答案：bd3可用下图装置制取(必要时可加热)，净化，收集的气体()a用铜和稀硝酸制一氧化氮b用氯化钠与浓硫酸制氯化氢c用锌和稀硫酸制氢气d用硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢

3、解析：一氧化氮不能用排空气法收集，a项错误；氢气不能用向上排空气法收集，c项错误；硫化氢不能用浓硫酸干燥，d项错误。答案：b414 g铜金合金与足量的某浓度hno3反应，将产生的气体与1.12 l(标准状况)o2混合，通入水中，气体恰好完全被吸收，则合金中铜的质量为()a9.6 gb6.4 gc3.2 g d1.6 g解析：由题意可知，相当于1.12 l o2氧化了铜，由2cuo22cuo可得，n(cu)2n(o2)0.1 mol。答案：b5足量铜与一定浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和no2、n2o4、no的混合气体，这些气体与1.68 l o2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成

4、硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·l1 naoh溶液至cu2恰好完全沉淀，则消耗naoh溶液的体积是()a60 ml b45 mlc30 ml d15 ml答案：a6. (双选)碳跟浓硫酸共热产生的气体x和铜跟浓硝酸反应产生的气体y同时通入盛有足量bacl2溶液的洗气瓶中(如右图装置)，下列说法正确的是()a洗气瓶中产生的沉淀是baco3b从z导管出来的气体中无co2c洗气瓶中产生的沉淀是baso4d在导管口有红棕色气体出现解析：co2、no2、so2气体同时通入溶液中最终生成baso4沉淀，放出no、co2气体，no气体与o2反应变成红棕色no2气体。答案：cd7对下列事实

5、解释错误的是()a向蔗糖中加入浓h2so4后出现发黑现象，说明浓h2so4具有脱水性b浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定c常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应d反应cuso4h2s=cush2so4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸答案：c8把铁与铜的混合物放入稀硝酸中，反应后过滤，把滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的金属盐是()acu(no3)2 bfe(no3)3cfe(no3)2 dfe(no3)2和cu(no3)2解析：fe、cu能与稀hno3反应，反应后有固体剩余，则溶液中有fe(no3)2，无fe(no3)3，因为fe3氧化fe或c

6、u。由于滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，说明该固体只有cu没有fe，所以滤液一定有fe(no3)2，可能有cu(no3)2。答案：c9等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出no物质的量最多的是()afeo bfe2o3cfeso4 dfe3o4解析：feo、feso4及fe3o4(可写成fe2o3·feo)与稀硝酸反应时均为铁元素被氧化，且氧化产物均为fe3，还原产物均为no。等质量的还原剂与稀硝酸反应时转移电子的物质的量越多，放出no的物质的量越多，由feo、feso4及fe3o4的化学式及铁元素的化合价可看出等质量的三种物质参与反应时，feo转移电子的物质的量最多。fe2o3

7、与稀硝酸反应时无no气体放出。答案：a10向100 ml 12 mol·l1浓hno3中加入足量的cu片，充分反应后，被还原的hno3的物质的量()a等于0.3 molb等于0.6 molc小于0.6 mold介于0.3 mol与0.6 mol之间答案：d11在4 mol/l的硫酸和2 mol/l的硝酸混合溶液10 ml中，加入0.96 g铜粉，充分反应后最多可收集到标准状况下的气体的体积为()a89.6 ml b112 mlc168 ml d224 ml解析：混合溶液中n(h2so4)4 mol/l×0.01 l0.04 mol，n(hno3)2 mol/l×0

8、.01 l0.02 mol，所以n(h)0.04 mol×20.02 mol0.1 mol，n(no)0.02 mol，而n(cu)0.015 mol。根据cu和稀硝酸反应的离子方程式3cu2no8h=3cu22no4h2o,0.96 g cu即0.015 mol cu完全反应需n(h)0.04 mol，n(no)0.01 mol，而此时溶液中有0.1 mol h(足量)，0.02 mol no(足量)，因此用cu的物质的量进行计算。3cu2no3 mol 2×22.4 l0015 mol v(no)所以v(no)0.224 l224 ml。答案：d12下列在酸性溶液中能大

9、量共存的离子组是()afe2、no、na、clbk、cl、so、al3cs2、na、nh、no dso、k、no、cl解析：a中no在酸性条件下与fe2因发生氧化还原反应而不能大量共存；c中s2在酸性条件下不能大量共存同时与no反应也不能大量共存；d中so与h反应生成so2气体也不能大量共存，同时h、so、no发生氧化还原反应，故选b。答案：b二、非选择题(共52分)13(13分)(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取no的离子方程式为_。(2) no是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的no气体发生装置，如图甲所示。实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在

10、使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是_(填选项编号)。a铁 b铝c铂 d玻璃打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是_(填化学方程式)。(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是no，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取no。反应开始后，可以在u形管右端观察到无色的no气体。长玻璃管的作用是_。让反应停止的操作方法及原因是_。(4)以下收集no气体的装置，合理的是_(填选项代号)。解析：(1)离子方程式的书写，要注意电荷守恒；(2)包裹铜粒的丝状材料不能与稀硝酸反应，所以a、b项不行；红棕色的气体是no2，原

11、因是生成的no与空气中的氧气反应；(3)该实验装置是防止产生的气体与空气接触，长玻璃管的作用是接收被气体压出u形管的稀硝酸，防止稀硝酸溢出；关闭活塞，产生的气体使稀硝酸液面下降，从而铜丝与稀硝酸分开，反应停止；(4)不能用排空气法收集no，因为no与空气中的氧气反应，只能用排水法，c和d装置符合题意，e装置是洗气装置。答案：(1)3cu8h2no=3cu24h2o2no(2)c、d2noo2=2no2(3)接收被气体压出u形管的液体，防止稀硝酸溢出关闭u形管右端导气管上的活塞；反应产生的气体将u形管右端管内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止(4)c、d14(13分)x、y、d、e

12、、f都是中学化学中的常见物质，已知y是单质，x是化合物，溶液e中滴入kscn溶液呈红色。这些物质间的相互关系如框图所示，根据框图及提示的信息回答下列问题：(1)y和x的浓溶液反应的条件是_，若无该条件，反应将很难进行，其原因是_。(2)写出fgx的离子方程式：_。(3)l转化为i的化学方程式是_。(4)在试管中制备l，为了能观察到l的颜色，需要进行特殊的操作，该特殊的操作是_。(5)将cu放入0.1 mol·l1fe(no3)3溶液中，反应一段时间后取出铜片，溶液中c(fe3)c(fe2)23，则cu2与fe3的物质的量之比为_。解析：溶液e中滴入kscn溶液呈红色，说明e中含有铁离

13、子。e与氢氧化钠溶液反应生成i和k，l可以转化为i，则i是氢氧化铁，l是氢氧化亚铁，k是钠盐，h中含有亚铁离子。x的溶液均与y单质反应生成铁离子和亚铁离子，说明y是金属铁，x是硝酸，所以d是水，e是硝酸铁，f是no2，g是no，j是氧气，h是硝酸亚铁。(1)由于常温下铁遇浓硝酸钝化，因此铁与浓硝酸反应时需要加热。(2)no2溶于水生成硝酸和no，反应的离子方程式为3no2h2o=2h2nono。(3)氢氧化亚铁易被氧化生成氢氧化铁，反应的化学方程式为4fe(oh)22h2oo2=4fe(oh)3。(4)由于氢氧化亚铁易被氧化，因此制备氢氧化亚铁时需要防止被氧化，则正确的操作可以是用长胶头滴管吸

14、取feso4溶液缓缓插入盛有稀naoh溶液的试管中，胶头滴管口位于溶液中，慢慢挤出feso4溶液。(5)设溶液中铁离子与亚铁离子的物质的量分别是2 mol、3 mol，则根据离子方程式cu2fe3=2fe2cu2可知消耗铜的物质的量是1.5 mol，产生的铜离子也是1.5 mol，所以cu2与fe3的物质的量之比为1.5234。答案：(1)加热fe遇浓硝酸表面被钝化，生成致密的氧化膜(2)3no2h2o=2h2nono(3)4fe(oh)22h2oo2=4fe(oh)3(4)用长胶头滴管吸取feso4溶液缓缓插入盛有稀naoh溶液的试管中，胶头滴管口位于溶液中，慢慢挤出feso4溶液(其他合理

15、答案也可)(5)3415(13分)将32.64 g铜与140 ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的no和no2混合气体在标准状况下的体积为11.2 l。请回答：(1)no的体积为_l，no2的体积为_l。(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入v ml a mol/l的naoh溶液，恰好使溶液中的cu2全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_mol/l。(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在naoh溶液中全部转化为nano3，至少需要30%的双氧水_g。解析：(1)设混合气体中no的物质的量为x，no2物质的量为y。可得：xy0.5 mol(根据气体的总体积为11.2 l)。3xy0.51 m

16、ol×2(根据“得失电子数相等”，左边为n得电子数，右边为cu失电子数)解方程组得：x0.26 mol，y0.24 mol所以no的体积为0.26 mol×22.4 l/mol5.824 l；no2的体积为11.2 l5.824 l5.376 l。(2)根据质量守恒定律进行考虑。hno3在反应中要么变成气体，要么以no的形式留在溶液中。容易算出变成气体的hno3的物质的量为0.5 mol；加入naoh溶液至正好使溶液中cu2全部转化为沉淀，则溶液中只有nano3，其物质的量为103av mol，也就是以no形式留在溶液中的hno3的物质的量为103av mol。所以，hno

17、3的浓度为 mol/l。(3)no，no2变成nano3需要失去电子总数等于cu与hno3反应时失去电子总数：0.51 mol×21.02 mol。需要用做氧化剂的h2o2的物质的量为：0.51 mol。也就是需要30% h2o2溶液的质量为：57.8 g。答案：(1)5.8245.376(2)(3)57.816(13分)为了测定某铜银合金的成分，将30 g合金溶于80 ml 13.5 mol/l的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到6.72 l(标准状况下)气体，并测得溶液中c(h)1 mol/l，设反应后溶液体积仍为80 ml。计算：(1)被还原的硝酸的物质的量；(2)合金中银的质量分数。解析：浓hno3与合金反应后c(h)1 mol/l。说明硝酸过量且浓hno3变成了稀hno3，因此产生的气体是no和no2的混合气体。根据n守恒知：被还原的hno3的物质的量等于no和no2的物质的量之和，可首先计算出参加反应的hno3，扣除被还原的hno3即可求出与ag、cu2形成盐的no的