高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为单元测试2 鲁科版选修4

1、第3章 物质在水溶液中的行为(时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括11小题，每小题5分，共55分)如图表示的是某离子x与水反应过程示意图，则离子x可能是()aco bhcocna dnh解析：选d。由图可知，离子x水解显酸性，结合选项可知，x为nh。在室温下，下列叙述正确的是()a将1 ml 1.0×105 mol·l1盐酸稀释到1 000 ml，得ph8的盐酸b将1 ml ph3的一元酸溶液稀释到10 ml，若溶液的ph<4，则此酸为弱酸c用ph1的盐酸分别中和1 ml ph13的naoh溶液和氨水，naoh溶液消耗的盐酸多dph2的盐酸与ph2的醋

2、酸相比较：hclch3cooh解析：选b。酸溶液稀释后仍显酸性，a项错误。弱电解质加水稀释时，促进弱电解质的电离，弱酸稀释10倍时，h大于原溶液的，ph增加幅度小于1，b项正确。等体积等ph的强碱naoh溶液比弱碱氨水提供oh少，消耗盐酸量少，c项错误。盐酸是强酸，醋酸是弱酸，如ph2，则hcl<ch3cooh，d项错误。将agcl分别加入盛有：5 ml水；6 ml 0.5 mol·l1 nacl溶液；10 ml 0.2 mol·l1 cacl2溶液；50 ml 0.1 mol·l1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中ag从大到小的顺序排列正确的是()a b

3、c d解析：选c。在一定温度下，难溶电解质的溶度积常数为一定值。对于氯化银，kspag·cl，四种溶液中cl由大到小的顺序为，所以ag从大到小的顺序刚好相反，为，所以正确答案为c。常温下，下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是()a在1×1012的溶液中：i、cl、hco、nabph1的溶液中：cu2、al3、so、noc能与al反应产生h2的溶液中：na、nh、s2、brd由水电离出的h1012 mol·l1溶液中：na、mg2、cl、s2解析：选b。a项，结合水的离子积常数，可求出h0.1 mol·l1，hco不可能大量存在；c项，与al反应产

4、生h2，可能是酸溶液也可能是碱溶液，h与s2不共存，oh与nh不共存；d项，由水电离出的h1012 mol·l1溶液，其ph2或ph12，前者s2不能大量存在，后者mg2不能大量存在。对于0.1 mol·l1的na2s溶液，下列判断正确的是()a溶液中阴离子浓度的大小顺序：s2>oh>hsbna2s2ohhscnas2hsd向溶液中加入少量naoh固体，能促进水的电离解析：选a。电荷守恒：nah2s2ohhs，物料守恒：na2s2hsh2s，b、c选项均错误；氢氧化钠固体溶于水电离出氢氧根离子抑制水的电离，d选项错误。下列说法不正确的是()a常温下反应2na2s

5、o3(s)o2(g) 2na2so4(s)能自发进行，则h<0bal2(so4)3溶液蒸干所得固体产物为al(oh)3c电解nh4cl和hcl混合溶液在阴极可生成h2d用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：cocaso4caco3so解析：选b。反应2na2so3(s)o2(g)=2na2so4(s)为熵减，而反应能自发进行，故必为放热反应，a项正确；al2(so4)3溶液在加热蒸干过程水解生成的h2so4不能从溶液体系中脱离，故最后蒸干时能得到溶质，b项错误；根据离子的放电顺序可知c项正确；用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢，co与溶液中ca2结合得到caco3沉淀，使caso4的溶解平衡受到破坏，可除去锅

6、炉水垢，d项正确。室温下，在ph2的ch3cooh溶液、ph2的hcl溶液、ph12的氨水、ph12的naoh溶液中，下列说法不正确的是()a水电离的h：b等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成h2的量：>c若将、溶液混合后，ph7，则消耗溶液的体积：>d将四种溶液分别稀释100倍后，溶液的ph：>>>解析：选b。a项，溶液中水电离出的h与oh相同，由于四种溶液对水电离的抑制程度相同，故水电离的h：。b项，因为ch3cooh是弱酸，与盐酸ph相同时，n(ch3cooh)>n(hcl)，故生成h2的量：>。c项，当两种溶液体积相等时，氨水过量，溶液呈碱性

7、，若要混合溶液ph7，则消耗溶液的体积：>。d项，稀释相同倍数时，强酸、强碱的ph改变量大，故稀释100倍后，溶液的ph：>>>。下列各项中操作或现象能达到预期实验目的的是()选项操作或现象实验目的a向alcl3溶液中加入过量的naoh溶液，过滤，洗涤，干燥，加热灼烧制取al2o3b用饱和的na2co3溶液可以将baso4转化为baco3证明ksp(baso4)>ksp(baco3)c在氯化氢气氛中加热蒸发mgcl2溶液制取无水mgcl2d取一张ph试纸，先用蒸馏水润湿，再用玻璃棒蘸取0.1 mol·l1氨水，点在ph试纸上，显色后跟标准比色卡比较测0.

8、1 mol·l1氨水的ph解析：选c。a项最终得不到al2o3，错误；b项ksp(baso4)比ksp(baco3)小，错误；d项测溶液ph时，ph试纸不能先用蒸馏水润湿。下列判断正确的是()a升高温度，al2(so4)3溶液的ph增大b在na2co3溶液中：ohhhco2h2co3c室温下，cuso4溶液ph<7，因为向纯水中加入cuso4会抑制水的电离d向nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至中性：so>nh>na>oh解析：选b。升高温度，al3水解程度增大，溶液酸性增强，溶液的ph应变小，a错误。na2co3溶液中存在电荷守恒：nah=hco2cooh

9、，物料守恒：na2co2hco2h2co3，将两式相减得到该式，b正确；向纯水加入cuso4，cu2水解会促进水的电离使溶液呈酸性，c错误；假设向nh4hso4溶液中加入相等物质的量naoh时，正好得到(nh4)2so4和na2so4组成的混合溶液，此时sona，且由于nh水解使溶液呈酸性，要使溶液呈中性，则需要再滴加少量naoh溶液，所以此时溶液中应是na最大，d错误。下列说法正确的是()a图a表示ph相同的盐酸和醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化b图a表示物质的量浓度相同的盐酸和醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化c图b中，t 时饱和溶液的质量分数为m%d图b中，若保持温度不变，可以通过增加溶质

10、的方法使溶液从a点变为b点解析：选a。醋酸为弱酸，在稀释时，电离平衡右移，离子浓度减小较缓慢，a项正确；浓度相同的醋酸和盐酸其导电能力不一样，b项错误；溶解度是指一定温度下100 g水中所能溶解的溶质的质量，c项错误；溶解度只与温度有关，d项错误。向20 ml naoh溶液中逐滴加入0.1 mol·l1的醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列判断中，正确的是()a在m点，两者恰好反应完全b滴定前，酸中h等于碱中ohcnaoh溶液的物质的量浓度为0.1 mol·l1d在n点，ch3coo>na>h>ch3cooh解析：选c。ch3cooh是弱电解质，当ph7时，c

11、h3cooh是过量的，a错；由图可以看出naoh溶液的ph13，oh0.1 mol·l1，而ch3cooh是弱电解质，部分电离，h<0.1 mol·l1，b错，c正确；由图像可知，在n点时，ph<7，即醋酸的电离大于醋酸钠的水解，则ch3coo>na>h>oh，但是由于加入的ch3cooh较多，故ch3cooh>h，d错。二、非选择题(共45分)12(14分)(1)水的电离平衡曲线如图所示，若a点表示25 时水的电离达平衡时的离子浓度，b点表示100 时水的电离达到平衡时的离子浓度。100 时1 mol·l1的naoh溶液中，由

12、水电离出的h_ mol·l1，kw(25 )_(填“>”、“<”或“”)kw(100 )。25 时，向水的电离平衡体系中加入少量nh4cl固体，对水的电离平衡的影响是_(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知化学式电离常数(25 )hcnk4.9×1010ch3coohk1.8×105h2co3k14.3×107，k25.6×101125 时，有等浓度的nacn溶液、na2co3溶液、ch3coona溶液，三种溶液的ph由大到小的顺序为_。25 时，等浓度的ch3cooh溶液和

13、naoh溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则na_(填“>”、“<”或“”)ch3coo。向nacn溶液中通入少量co2，所发生反应的化学方程式为_。解析：(1)酸、碱的电离均抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离。(2)k值越大，弱酸的电离程度越大，对应盐类的水解程度越小。溶液显碱性：oh>h，根据电荷守恒可以得出：na>ch3coo。从表格中可看出，酸性h2co3>hcn>hco，所以产物应为hco。答案：(1)1×1012<促进(2)na2co3溶液>nacn溶液>ch3coona溶液>nacnh2oco2=hcnnahc

14、o313(14分)孔雀石主要含cu2(oh)2co3，还含少量铁的化合物和硅的化合物。以孔雀石为原料可制备cucl2·3h2o及纯碱，流程如图所示。已知：溶液a只含cu2、fe2、fe3三种金属离子，且三种离子沉淀时的ph如下表所示。回答下列问题。金属离子fe3fe2cu2ph氢氧化物开始沉淀1.97.04.7氢氧化物完全沉淀3.29.06.7(1)图中“试剂1”为_。(2)加入cuo的作用是调节溶液ph，则ph的范围为_。(3)下列物质可以代替cuo的是_。anh3·h2o bcuco3cnaoh dcu(oh)2(4)由溶液c获得cucl2·3h2o，需要经过

15、_、_、过滤等操作。(5)已知：常温下cu(oh)2的ksp2×1020。计算cu22h2ocu(oh)22h的平衡常数为_。解析：(1)fe2开始沉淀时的ph为7.0，此时cu2已完全沉淀。所以欲除去cu2中混有的fe2时，必须先将其氧化为fe3。为避免引入新杂质，试剂1可以是氯气或h2o2。(2)调节ph的原则是使fe3完全沉淀而cu2不沉淀。(3)nh3·h2o、naoh会引入新的杂质离子。(5)cu22h2ocu(oh)22h的平衡常数k。根据kspcu(oh)2cu2·oh2及常温下kwh·oh得：k5×109。答案：(1)cl2或h

16、2o2(2)3.2ph<4.7(3)bd(4)蒸发浓缩冷却结晶(5)5×109(17分)(2014·黄山一中高二质检)根据化合物：naclnaohhclnh4clch3coonach3coohnh3·h2oh2o，回答下列问题。(1)nh4cl溶液显_性，用离子方程式表示原因：_，其溶液中离子浓度大小顺序为_。(2)常温下，ph11的ch3coona溶液中，由水电离出来的oh_，在ph3的ch3cooh溶液中，由水电离出来的h_。(3)已知纯水中存在平衡：h2oh2oh3oohh>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是_(填字母序号)

17、。a向水中加入nahso4固体b向水中加na2co3固体c加热至100 (其中h1×106 mol·l1)d向水中加入(nh4)2so4固体(4)若将等ph、等体积的naoh和nh3·h2o分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的ph仍相等，则m_n(填“<”、“>”或“”)。(5)除h2o外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按ph由大到小的顺序为_。解析：(1)nh4cl为强酸弱碱盐，由于nh水解，其溶液呈酸性，故其溶液中离子浓度的大小关系为cl>nh>h>oh。(2)ch3coona溶液中由于醋酸根离子的水解促进水的电离，故ph11的ch3coona溶液中，由水电离出来的oh103 mol·l1；在ph3的ch3cooh溶液中水的电离受到抑制，故由水电离出来的h1011 mol·l1。(3)a项使溶液呈酸性但电离平衡向左移动；b项虽使平衡向右移动但溶液呈碱性；c项操作虽使平衡右移但水仍然呈中性；d项中由于nh的水解，促进水的电离而使溶液呈酸性。(4)由于nh3·h2o是弱电解质，