高中化学 第二单元 化学与资源开发利用 课题2 海水的综合利用练习无答案新人教版选修2

1、第二节 海水的综合利用可能性用到的相对原子质量：h 1；c 12； o 16 ；al 27；s 32；fe 56 ；cu 64；1、 选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1、 下列方法中，不能实现海水淡化的是（ ）a、 蒸馏法 b、电渗析法 c、过滤法 d、离子交换法2、检验某地天然水是否为硬水，最灵敏的试剂是（ ）。ana2co3溶液 b肥皂水 c石灰水 dagno3溶液3、最近科学研究表明，用氯气杀灭自来水中的病菌并非优良的方法，氯胺（nh2cl）在中性或酸性条件下是一种更好的强消毒剂。氯胺的消毒原理之一是（ ）。anh2cl +hclnh3cl2 b

2、nh2cl +h2o nh3hclocnh2clnh2cl dnh2cl hclo nh2clo+hcl4、下列变化不属于化学变化的是（ ）。a煤的干馏 b石油的分馏 c催化裂化 d裂解5、下列各组物质，不需要经过化学变化就能够从海水中获得的是（ ）a、 氯、溴、碘 b、钠、镁、铝 c、烧碱、氢气 d、食盐、淡水6、 nacl是从海水中提取出来的一种重要物质，除了作调味品以外，它还是一种重要的化工原料。下列产品或物质能以nacl为主要原料制取的是（ ）金属钠； 氯气； 烧碱； 盐酸； 纯碱a、 只有 b、只有 c、只有 d、全部7、 下列与海水有关的技术中，不属于海水化学资源利用的是（ ）a、

3、 海水提重水 b、海水晒盐 c、海水提溴 d、海水发电8、生命起源于海洋。科学家认为，由于海洋中al3+的浓度极低，所以al元素未成为人体内的必需元素，相反它对人体有害。下列有关铝的说法中不正确的是（ ）a、 家庭吵宜用铝锅长期盛放菜、汤等食品 b、明矾kal（so4）2·12h2o含结晶水，是混合物c、al既能与盐酸反应，又能与naoh溶液反应 d、铝热反应是放热反应9、从海水中提取金属镁的生产步骤有以下几步，其正确的排列是（ ）。浓缩结晶 加熟石灰 加盐酸 过滤 熔融电解 a b c d10某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使氯气被

4、完全吸收，制得有较强的杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分的判断正确的是（ ）。aa为正极，b为负极；naclo和naclba为负极，b为正极；naclo和naclca为阳极，b为阴极；hclo和naclda为阴极，b为阳极；hclo和nacl11为了减少大气污染，许多城市推广清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一是压缩天然气，另一类是液化石油气。这两类燃料的主要成分是（ ）。a碳水化合物 b碳氢化合物 c氢气 d醇类12、从海水中提取的溴占世界产溴量的1/3。已知溴水量橙色，将so2气体通入溴水时，可以观察到溴水褪色。则下列有关叙述中正确的是（ ）a

5、、 so2使溴水褪色，显示了so2的漂白性b、 so2使溴水褪色，显示了so2的还原性c、 从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取 d、so2是形成酸雨的唯一原因13、赤铜矿的主要成分是cu2o，辉铜矿的主要成分是cu2s，将赤铜矿与辉铜矿按一定比例混合加热可制得铜： 2cu2o+cu2s=6cu+so2。对于该反应，下列说法中正确的是（ ）a、 该反应中的氧化剂只有cu2o b、氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：1c、cu既是氧化产物又是还原产物 d、cu2s在反应中既是氧化剂又是还原剂14、近年来，我国部分地区陆续发现了“毒油”，所谓“毒油”是指混有汽油的食用油，不宜食用。下列有关说法

6、中正确的是（ ）。a汽油是纯净物，有固定的沸点 b汽油只能是石油分馏得到c可用静置后看其是否分层来判断食用油中是否混有汽油d汽油是含碳原子数为511的多种烃的混合物15、clo2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得clo2：2kclo3 + h2c2o4 + h2so4 2clo2 + k2so4 + 2co2 + 2h2o ,下列说法正确的是（）。 akclo3在反应中得到电子 bclo2是氧化产物 ch2c2o4在反应中被还原 d1 molkclo3参加反应有2mol电子转移题号123456789101112131415答案二、（本题共6小题，共43分）16

7、、（4分）铁酸钠(na2feo4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾还强，本身在反应中被还原为fe3离子。铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是 ，写出反应的化学方程式 。17、（8分）某河道两旁有甲、乙两个化工厂。它们排放的澄清工业废水中，共含有na+、ag+、fe3+、c1-、oh- 、no3- 六种离子。（1）经测定甲厂的废水明显呈酸性，故乙厂废水中所含的三种离子应该是 。 。（2）如果要回收废水中的金属银，可以在废水中加入过量的一种常见金属，反应后的溶液中只含一种金属阳离子，过滤所得固体的成分是 ，要进一步分离出银，方法是 。（3）将甲厂和乙厂的废水按

8、适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出生成红褐色沉淀的离子方程式是： 。18（15分）氯碱厂电解饱和食盐水制取naoh的工艺流程示意图如下：依照图示，完成下列填空： 在电解过程中，与电源正极相联的电极上所发生反应的化学方程式为_ ，与电源负极相连的电极附近，溶液ph值_（选填：不变，升高或下降）。 工业食盐含ca2 、mg2等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为_ 。如果粗盐中so42 含量较高，必须添加钡试剂除去so42，该钡试剂可以是_ _ _ _。aba (oh)2 bba (no3 )2 cbacl2 为有效除去ca2 、mg2 、 so42，加入试剂的合理顺序为_（选

9、填a、b、c）。a先加naoh，后加 na2co3，再加钡试剂。b先加naoh，后加钡试剂，再加na2co3。c先加钡试剂，后加naoh，再加na2co3。 脱盐工序中利用naoh和nacl在溶解度上的差异，通过_冷却、_（填写操作名称）除去nacl。 在离子交换膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止cl2与 naoh反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，cl2与 naoh充分接触，产物仅是naclo和h2，相应的化学方程式为_ 。 22（16分）我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：ph6.58.5ca2、mg2总浓度0.0045mol·l1细菌总数100个·m

10、l1以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：源水曝气池一级沉降池二级沉降池过滤池自来水通入气体a通入co2加入石灰加入沉淀剂源水中含ca2、mg2、hco3、cl等，加入石灰后ca(oh)2生成，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式 。凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程 (填写编号)。只是物理过程 只是化学过程 是物理和化学过程feso4·7h2o是常用的凝聚剂，它在水中最终生成 沉淀。通入co2的目的是 和 。气体a的作用是 ，这种作用是基于气体a和水反应的产物具有 性。下列物质中， 可以作为气体a的代用品（填写编号）。ca(clo)2 nh3(液) k2feo4 so2三、计算题（12分）取某城市用煤样品2.1g，完全燃烧后产生的so2通往足量氯水中，再加入25.00ml浓度为0.05mol·l1bacl2溶液，取过滤后的滤液用0.04mol·l1的na2so4溶液滴定，