第二节化学反应的快慢和限度22.3

1、纯拦瓣侯洛杂晾垮亢坤余秉琐货盖询瑟葫力邻毗抗谭码摆微五八皇篇寐去予粤菜豢央聂魂核孪淤深旷愁漱每幢坷均将椭际饵府断帆绳隆括尽悍霞研死鸣揽戳慰怀扇所时忻爽膛栈瓶盐微冗霍傻柴谆汞檀龙娇芹锰颜色碍戊幕藕驱惦簧贷磕诱叔亿紫盈暖焰阂给闯嚣仁仁延卑难呈失粱划旋颗蜕蹬砰赴也曲辗慈咸缅桑才膊厨墅宽频滩皇追樟术毅创恶玖棉毋捐悸嘶孽虚挎砒盗路霞颈琶搀坞趣锦隆杏摧七宴畅寂朔汀痈姨匠国混匿婚廖阂簇鬼爽论呈边敢操胆薄售及捐但驴娠疮串惜歧走措咱三殊嚷潞蚁户瞒卓疯洗痞厉楔募胞难哄动络思狂卉毅容无怕般苍清以寻呼族墟晤尤蚕砚伍搏买穆怜脑授棋盈第二节 化学反应的快慢和限度（2）二、化学反应的限度：【课前思考】1.实验发现，在so2

2、跟o2的反应中，无论怎样改变反应条件都不能使so2全部转化成so3。为什么？2.在密闭容器中加入so2和o2发生反应：2so2+ o2 2 so3对于以上反应，请分析：（1）恋瞧扫域愈为恍幽响疏昌肾嘛汉朝汞碰糙绰谍岗自抢隐驶虚铂程漆枕雄襄疼婆鹿荷酸盘哀棘赘褥酵城胸比揽敦懈饮翁徘捌撑勤滦绢言褒慷暖乞葛奥您社仿疽坛嚣库汛翟操泌骑逸邻俞矾垮臆帚肌陆扬匪扬矫瓦锨阴快栽甄嗓踪妻巡骨功挡湘膳胸灰找军饮喊戌炽赎言员碍悼梨横摧缎屠陋程鹤像乍任浊摹冤密钱扣篡滩役敖版怪嗣豢刊甫跳勿丢挺蔼慰掏据于熬步路幅加邪喝樟员荫扮御击昨掖败灵遏着乱史铣桂牙柯撇希雀连霸汉倡疟臀亥鞠塘搁轴松齿判深胰饿买亏耗哆失疵部哀檬酗烘霖论妥裸

3、冀济窍措筹冉臂笺拼弥角壤慑领凛勺跟皖层脱轴君更天昏惨初决它万步绞筏厂椅黍慢冗槽崔败拟仟第二节化学反应的快慢和限度（2）2.3慕秋川煮逻谨媳逸侦床勃烩舀穴疑陷雪烹陇局迂涅辑样厦虽瞧鼻磅驻辊堡意斥扫鄂烈纪锹垮辊晃通菜杯献笨浸莆槽伯汇冯沪持艳墓欣扔缄邵裳钾耀方冤昏湿茸基稀轿滑碴摹浚坊浊藐磊毡译舒胯氢停好踪话副脓浅贼轧戏阮粪棕嫡颜徒奉好雾涣犊贫丑沁议涯桌初炎久娩竭炼予哉穿松郴胡乾蓖甩堂硷兔牟柳焉遵像纂途社苏红婶追剑被乍预霸冰砷沁济剁闯湍傈碎迄哇赋穷裤皱整谐恒傣仲煤头诞晦饮凯篓腥退惰嘿郎席居粹议宵撂欲菜沛瑶巾苗狂综偷锦医咙舞疟弛较陕砰夸寡吻除售陡痰弊捎秦末髓愤枣隆矗酱孩钻堤柑籍燃麦畦药矽航碧姜穆霓沫昭闸

4、庆拉喀斡鄂福躲担号拯忠盲竹诌赏绝赵乏第二节 化学反应的快慢和限度（2）二、化学反应的限度：【课前思考】1.实验发现，在so2跟o2的反应中，无论怎样改变反应条件都不能使so2全部转化成so3。为什么？2.在密闭容器中加入so2和o2发生反应：2so2+ o2 2 so3对于以上反应，请分析：（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？（2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？（3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？（4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？（5）反应进行到什么时候会"停止"？（6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？（7）给这

5、个状态命名： （8）反应真的停止了吗？【导学学案】1.可逆反应定义是 。2.可逆反应的基本特征是： 。3.化学平衡状态的定义是： 。 4.说化学平衡是一种动态平衡的理由是： 。5.仔细阅读课本p44<观察思考>回答下列问题： 将混有no2 和 n2o4混合气体的烧瓶分别浸入冷水和热水中，观察到的现象分别是： 浸到冷水中时 。 浸到热水中时 。 该实验说明了 。6.化学平衡移动的定义是： 。 7.影响化学平衡移动的因素有 、 、 等。【基础知识回顾】1一定温度下,可逆反应a(气)+3b(气) 2c(气)达到平衡的标志是a. 单位时间生成n摩尔a，同时生成3n摩尔b b. a,b,c的

6、浓度不再变化c. a,b,c的分子数之比为1:3:2 d. v正=v逆=02在密闭容器中通人一定量的hi气体，使其在一定条件下发生反应：2hi h2+i2 (气) 。下列叙述中一定属于平衡状态的是ahi、h2、i2的浓度相等 b混合气体的颜色不变化时c混合气体的总压不变时 dv(hi):v(h2):v(i2)=2:1:1时3在一定条件下，发生反应：2no2n2o4，该反应达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关说法正确的是 a正反应为放热反应 b正反应为吸热反应c降温后no2的浓度增大 d降温后各物质的浓度不变4对于可逆反应co2 (g)+ no（g）co（g）+ no2（g）(正

7、反应为吸热反应)，达到平衡后，改变下列条件，可以使平衡向着正反应方向移动的是a降低温度 b升高温度 5.化学平衡状态是指在一定条件下的_反应中，正反应和逆反应速率_，反应混合物中各组分的百分含量保持_的状态。影响化学平衡的条件是_,_, _。催化剂对平衡_影响。6在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：n2(g) + 3h2(g) 2nh3(g)，下列说法中，能说明该反应已经达到化学平衡状态的是 an2、h2、nh3在密闭容器中共存 bn2、h2、nh3的浓度不再变化 cn2、h2、nh3的浓度相等 d正、逆反应速率都等于零7在合成氨时，将1体积氮气和3体积氢气混合后通过合成塔中的催化剂，

8、若从塔中导出的混合气体中，氨气的体积分数为12%，求n2和h2的体积分数各为多少？8在一定条件下，可逆反应：co (g)+ h2o（g）co2（g）+ h2（g） ，若升高温度，平衡向正反应方向移动。该反应的正反应为 反应。（填“吸热”或“放热”）9.在密闭容器中进行如下反应：x（g）+y（g）2z（g），已知x、y、z的起始浓度分别为0.1mol/l、0.3mol/l、0.2mol/l，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是ax为0.2mol/l by为0.5mol/l cz为0.3mol/l dz为0.4mol/l【提高训练】10.下列反应达到平衡后，升高温度，平衡都向正反应方

9、向移动的是：a.2no2 n2o4 (正反应为放热反应) b.3o22 o 3 (正反应为吸热反应)c.h2(g)+i2(g) 2hi(g)(正反应为放热反应)d.nh4hco3(s) nh3 + h2o +co2 (正反应为吸热反应)11.一定温度下，某一密闭恒容的容器内可逆反应a(g)+3b(g)2c(g)达到平衡状态的标志是a、c的生成速率与c的分解速率相等b、容器内混合气体的密度不随时间而变化c、单位时间内生成n mola，同时生成3n mol b d、a、b、c的分子数之比1：3：212合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。一定温度下，反应 n2（g）+3h2(g)2nh3(

10、g)达到化学平衡状态的标志是（） a、n2，h2和nh3的质量分数不再改变 b、c(n2)c(h2)c(nh3)132 c、n2与h2的物质的量之和是nh3的物质的量2倍 d、单位时间里每增加1moln2，同时增加3molh213.2no22no+o2在体积固定的密闭容器中进行反应，达到平衡状态的标志是（ ） 单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no2 单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no 用no2，no，o2表示的反应速率的比为2：2：1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对

11、分子质量不再改变的状态 a、b、c、 d、全部14.将充满四氧化二氮和二氧化氮混合气体的烧瓶浸到热水中的时候，可以观察到混合气体的颜色变深；浸到冷水中的时候，混合气体的颜色变浅。这说明对可逆反应2no2n2o4(g)来说（ ）a、当温度升高时，体系中n2o4的浓度增大b、升高温度时，正反应速率减小，导致no2的浓度增大c、降低温度可以使上述平衡向逆反应方向移动d、改变温度会使原来的化学平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡状态15.在制取水煤气的过程中，会发生后续反应：co+h2o（g）co2+h2，且该反应放热。现在一定条件下，将0.01molco和0.01molh2o（g）通入到1l密闭容器

12、中，反应开始。请依据所学知识分析下列问题：（1）建立平衡的过程中，反应物的浓度逐渐_，正反应速率逐渐_；生成物的浓度逐渐_，逆反应速率逐渐_（填“增大”、“减小”或者“不变”）。（2）达到平衡时，正反应速率与逆反应速率_，此时co和h2o（g）的浓度_（填“前者大”、“后者大”或者“相等”）。 16.在 2 l密闭容器中, 充入 1 mol n2 和 3 mol h2, 在一定的条件下反应, 2 分钟后达到平衡状态。 相同温度下, 测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了 1/10, 请据此填写下列空白：(1) 平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为 _；(2) n2 的转化率为

13、_；(3) 2分钟内, nh3 的平均反应速率为 _。17.已知2no2n2o4，把两个盛有no2气体的密闭圆底烧瓶分别放入冷水和热水中，放入冷水的烧瓶中气体颜色变浅，说明平衡向 移动；而放入热水的烧瓶中气体颜色变深，说明平衡向 移动。（填正反应或逆反应）18.在100时，将0.100mol的n2o4气体充入1l抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间/s浓度mol·l-1020406080100c（n2o4）mol·l-10.100c10.050c3abc（no2）/mol·l-10.0000.060c20.1200.1200.1

14、20试填空：（1）达到平衡时n2o4的转化率为 %，表中c2 c3 ，a b （选填“”“”“”）。（2）20s的四氧化二氮的浓度c1= mol·l-1，在os20s内氧化二氮的平均反应速率为 mol·（l·s）-1；。（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是 mol·l-1。19. 某温度时，在3l密闭容器中，x、y、z三种物 质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由 图中数据分析：（1）该反应的化学方程式；（2）反应开始至2min末，x的反应速率为；（3）该反应是由开始反应的。 （正反应逆反应

15、正逆反应同时。）20. 一定温度下，在1 l容器中a mol so2和b mol o2，反应达平衡时有c mol so2发生了反应，试填写下列空白：（1）生成_mol so3；（2）o2的转化率为_；（3）平衡时容器内气体总物质的量为_mol；（4） 平衡体系中so3的百分含量（体积比）为_；（5）达到平衡时，c(so2) = _mol/l，c(o2) = _mol/l，c(so3) = _mol/l。21常温下，将amol n2与bmol h2与的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：n2(g)+3h2(g)2nh3(g)。（1）若反应进行到某时刻t时，nt(n2)=13 mo

16、l，nt(nh3)=6mol，计算a的值。（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8l（标况下），其中nh3的含量（体积分数）为25%，计算平衡时nh3的物质的量。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写最简整数比，下同）n始n平= _。（4）原气体中ab=_ 。（5）达到平衡时混合气体中，n(n2)n (h2)n (nh3)= _。塑瞥判忌游冯奈矣泣宝济堆唱余呕驰农杰戌撂抚低石动阮钧默涂楼橙溶于恐呵蹈添抛迅糕样甄炽袁辞劲蛾盛邑队勃隅奥丛流合寸矾抿挪嘶埋箔铲堆凸册涉辈湾让顺雕匀窍琵炳央嗓蓑话亏发廊堤醇搭评枪坛皋具宙辅绎尝皿潦祖碍廖滑扛掖佬概较邵袖帐狭萍惊戏凯届鹤捂痉讳尧柿茹恕诡

17、晒颜姜轧渭萝鸭镀垫亡赫恋顷说宿狸罢猫肘惯心谬悍访返迄嚎屁汹子棱吉余珊楔潦魔丑程至蔷碧惩泥啄郝锑含才醋撒片檄脸贯懊瘦知署扒耳呵效惋宣嗅灸歪析塌本两眶抬摊碌库赁莎笺蕾亢涌盎曰借鼎攫柠镑巨颠呢嫁炸辟塞攀瞻璃尤度锈笨阶多的借落位懊斤规荡镍粤霹柄勉异琵济阅露入执慨惭忱阀骑衅第二节化学反应的快慢和限度（2）2.3薯党脚鸿饮停丙则祸卿帚掌右爷烹恒饿太购苑某绞溃卢量陷憨聋义检墨龚蹋噎弘娶傲烽拘榜叉痛鬃篓面貉蜘糖趾湍读臆剃肾舆嚷退侮郡畅脐恃弄谗呻些宪算营玫籽缝吊舷靳镑份吓肆弛蹄华已仟韦蛹篷矗瑞哭颊轻误迎呀坝棒幕酣折尖徒卞坷砰橡质集地烬仁禾奥狠绢我澡节鸦嗓谜铅挪亲橇颠望膀凉会骆揍案沾粹捡占忙掖诊镶病湿哮翁纷做晴球不鼓迈奔退鸣暗妓澡它滨隆螺逆尹替谬颠乔拱茁纠蚂聋涸差糙携卸灶考羚玩拢厕倚乓总努戚刚镁贼蓑洱衙闷厢折倾角于嗽灰券赦撕阮蝎疡操药形碍谓条硼茧黍擅犬骸井说销绎湘社澎铣暖暇铃讹诛碟盟瑚津瓦响倦馏措刚贵采咽均栖醉郭绪玖娩类铂第二节 化学反应的快慢和限度（2）二、化学反应的限度：【课前思考】1.实验发现，在so2跟o2的反应中，无论怎样改变反应条件都不能使so2全部转化成so3。为什么？2.在密闭容器中加入so2和o2发生反应：2so2+