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文档简介
1、2020 年高考化学试题分类汇编 化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化 2018 山东卷 10 以下与化学反应能量变化相关的表达正确的选项是A 生成物能量一定低于反应物总能量B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C 英语盖斯定律,可运算某些难以直截了当侧脸房的反应焓变D 同温同压下, H2(g) Cl2(g) 2HCl (g)在光照和点燃条件的 H 不同 解析:生成物的总能量低于反应总能量的反应,是放热反应,假设是吸热反应那么相反,故A 错;反映速率与反应是吸热依旧放热没有必定的联系, 故 B 错;C 是盖斯定律的重要应用, 正确;依照 H =生成物的焓 -反应物的焓可知,焓变与
2、反应条件无关,故 D 错。答案:C2018重庆卷 12H2 g Br2 l 2HBr g ; H 72kJ/mol. 蒸发 1mol Br2l需要吸取 的能量为 30kJ,其它相关数据如下表:那么表中 a 为A 404B260C230D 20012. 答案 D【解析】此题考查盖斯定律的运算。 由得:Br2(l)=Br 2(g) H=+30KJ/mol,那么 H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g) ; H= 102KJ/mol 。436+a-2×369=102;a=200KJ,D项正确。 2018 天津卷 6以下各表述与示意图一致的是A图 表示 25时,用 0.1 mol
3、183;L1盐酸滴定 20 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液,溶液的 pH随加入酸体积的变化B图 中曲线表示反应 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g);H < 0 正、逆反应的平稳常数K随温度的变化C图 表示 10 mL 0.01 molL·1 KMnO4 酸性溶液与过量的 0.1 mol L·1 H2C2O4 溶液混合 时,n(Mn2+) 随时刻的变化D图 中 a、b 曲线分不表示反应 CH2CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g);H< 0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化解析:酸碱中和在接近终点时, pH 会发生突
4、变,曲线的斜率会专门大,故 A 错;正逆反 应的平稳常数互为倒数关系,故 B 正确;反应是放热反应,且反应生成的 Mn2+对该反应有催 化作用,故反应速率越来越快, C错;反应是放热反应,但图像描述是吸热反应,故 D 错。 答案:B 命题立意:综合考查了有关图像咨询题,有酸碱中和滴定图像、正逆反应的平稳常数图像, 反应速率图像和能量变化图像。 2018 广东理综卷 9在 298K、 100kPa时,: 2 H 2O ( g) O2(g) 2H2(g) H1Cl2(g) H2(g) 2HCl(g) H22Cl 2(g) 2H2O(g) 4HCl(g) O2(g) H3那么 H3 与 H1 和 H
5、 2间的关系正确的选项是A .H3= H1+2 H2B H3= H1+ H2C. H3= H1-2H2D. H3= H1- H2解析:第三个方程式可由第二个方程式乘以 2 与第一个方程式相加,有盖斯定律可知 H3 H1 2 H2 答案: A2018 浙江卷 12. 以下热化学方程式或离子方程式中,正确的选项是: A.甲烷的标准燃烧热为 -890.3kJm·ol-1,那么甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3kJm·ol-1B. 500、 30MPa下,将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭的容器中
6、充分反应生成 NH3(g), 放热 19.3kJ,其热化学方程式为:催化剂N2(g) 3H2(g) 500、30MPa 2MH 3(g)H=-38.6kJm·ol-1C. 氯化镁溶液与氨水反应: Mg2 2OHD. 氧化铝溶于 NaOH溶液: Al2O3 2OH 试题解析: 此题考查热化学方程式与离子方程式的书写。Mg(OH )23H2O 2Al(OH)A、标准燃烧热的定义, 1mol 可燃物完全燃烧生成稳固氧化物时方出的热量 (标准指 298K,1atm)。水液态稳固,方程式系数确实是物质催化剂的量,故 A 错。B、依照热化学方程式的含义,与 N2(g) 3H2(g)催化、剂2MH
7、 3(g)对应的热量是 1mol 氮气完全反应时的热量,但次反应为可逆反应故,投入 0.5mol 的氮气,最终 参加反应的氮气一定小于 0.5mol。因此 H 的值大于 38.6。B错。D、氢氧化铝沉淀没有沉淀号。此题答案: C教与学提示: 化学用语的教学是化学学科技术规范,强调准确性,强调正确明白得与应用。专门重视 热化学方程式的系数与反应热的对应关系。重视离子方程式的拆与不拆的咨询题。热化学方 程式的书写咨询题由:集合状态、系数、系数与反应热数值对应、反应热单位、可逆反应的 反应热等内容构成。离子方程式的书写咨询题由:强弱电解质、最简整数比、定组成规律、 离子方程式正误判定、守恒、定量离子
8、方程式等内容组成。 2018 上海卷 14以下判定正确的选项是A测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,灼烧至固体发黑,测定值小于理论值B相同条件下, 2mol 氢原子所具有的能量小于 1mol 氢分子所具有的能量C0.1 mol· L-1的碳酸钠溶液的 pH大于 0.1 mol ·L-1的醋酸钠溶液的 pHD1L 1 mol·L-1的碳酸钠溶液吸取 SO2的量大于 1L mol ·L-1硫化钠溶液吸取 SO2的量 答案:C解析:此题考查了实验操作、化学反应中的能量变化、溶液的pH、元素化合物等知识。测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,灼烧至固体发黑,讲明部分硫酸铜分解
9、生成了氧化铜,测 定值大于理论值, A错;氢原子转化为氢分子,形成化学键放出能量,讲明 2mol 氢原子的能 量大于 1molH2, B错;碳酸的酸性弱于醋酸,故此相同浓度的碳酸钠溶液的pH大于醋酸钠溶液, C对; 1L 1mol.L -1的溶液中含有溶质 1mol,前者发生: Na2CO3+SO2+H2O=2NaHS3+OCO2;后 者发生: 2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHS3O+3S;分析可知,专门明显后者大于前者, D错。易错警示:此题解答是的易错点有二:一是对化学键的形成断开和吸热放热的关系不清, 要能够准确明白得断键吸热成键放热;二是忽视亚硫酸的酸性强于氢硫酸,不能准确判定
10、硫 化钠中通入二氧化硫时要生成氢硫酸, 造成氢硫酸和亚硫酸能发生氧化还原反应生成单质硫。 2018 上海卷 17.据报道,在 300、 70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H 2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 以下表达错误的选项是A使用 Cu-Zn-Fe 催化剂可大大提高生产效率B反应需在 300进行可估量该反应是吸热反应C充入大量 CO2气体可提高 H2 的转化率D从平稳混合气体中分离出 CH3CH2OH和 H2O可提高 CO2 和 H2的利用率答案:B 解析:此题考查化学反应速率和化学平稳知识。催化剂能提高化学反应速率,加快反应 进行,也确实是提
11、高了生产效率, A 对;反应需在 300进行是为了获得较快的反应速率,不 能讲明反应是吸热依旧放热, B 错;充入大量 CO2 气体,能使平稳正向移动, 提高 H2的转化率 C 对;从平稳混合物中及时分离出产物,使平稳正向移动,可提高CO2和 H2 的转化率, D对易错警示:利用化学平稳知识判定反应吸热依旧放热时,一定要注意温度的变化使反应 正向移动依旧逆向移动,倘假设给出的知识温度条件那么无法判定。2018 江苏卷 8以下讲法不正确的选项是A铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加B常温下,反应 C s CO2 g 2CO g 不能自发进行,那么该反应的 H>0C一定条件下,使
12、用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平稳转化率D相同条件下,溶液中 Fe3+ 、 Cu2+ 、 Zn2+的氧化性依次减弱【答案】 AC【解析】此题要紧考查的是相关的反应原理。 A 项,铅蓄电池在放电过程中,负极反应为 其质量在增加; B 项,该反应是典型的吸热反应, 在常温下不能自发进行; C项,催化剂能改变反应速率, 不一定加快,同时它不能改变转化率; D 项, 可知 Fe3 的氧化性大于 Cu 2 ,综上分析可知,此题选 AC项。2018 安徽卷 25.14 分X、 Y、Z、W 是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表:元素相关信息XX的基态原子核外 3 个能级上有电子,且每
13、个能级上的电子数相等Y常温常压下, Y 单质是淡黄色固体,常在火山口邻近沉积ZZ和 Y同周期 ,Z的电负性大于 YWW 的一种核素的质量数为 63 ,中子数为 341Y 位于元素周期表第 周期表族, Y和 Z 的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 写化学式。2XY2是一种常用的溶剂, XY2的分子中存在个键。在 HY、HZ两种共价键中,键的极性较强的是 ,键长较长的是 。3W 的基态原子核外电子排布式是。W2Y 在空气中煅烧生成 W2O的化学方程式是 。4处理含 XO、YO2 烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质Y。1 2XO(g)+ O2(g)=XO2(g)H=283.0
14、 kJ·mol2Y(g)+ O2(g)=YO2(g)H= 296.0 kJ·mol1此反应的热化学方程式是 。 答案: (1)3 VIA HClO4(2) 2 H-Z H-Y(3) Ar3d104s1 2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2(4) 2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g) H=-270kJ/mol 解析:由表中可知, X为 C Y为 S Z为 Cl W为 Cu 2018 天津卷714分X、Y、Z、L、M 五种元素的原子序数依次增大。 X、Y、Z、L是组 成蛋白质的基础元素, M 是地壳中含量最高的金属元素。回答以下咨询题: L 的元素符号为
15、;M 在元素周期表中的位置为 ;五种元素的原子半径从大到小的顺序是 用元素符号表示 。 Z、 X两元素按原子数目比 l3和 24构成分子 A和B,A的电子式为 _,B的结构 式为。 硒se是人体必需的微量元素,与 L同一主族, Se原子比 L原子多两个电子层,那么 Se的原子序数为 ,其最高价氧化物对应的水化物化学式为 。该族 2 5 周期元素单质分不与 H2 反应生成 l mol 气态氢化物的反应热如下,表示生成 1 mol 硒化氢反应 热的是 填字母代号。a+99.7 mol L·1 b+29.7 mol L·1 c 20.6 mol L·1 d 241.8
16、kJm·ol1 用 M 单质作阳极,石墨作阴极, NaHCO3溶液作电解液进行电解,生成难溶物 R,R受 热分解生成化合物 Q 。写出阳极生成 R的电极反应式: ;由 R生成 Q 的化学方程式: 。_解析:(1)X、Y、Z、L 是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大,故分不为: H、C、N、 O 元素; M 是地壳中含量最高的元素,为 Al,其在周期表的位置为第 3 周第 A 族;再依照 五种元素在周期表的位置,可知半径由大到小的顺序是: Al> C>N>O>H。(2) N和 H 1:3构成的分子为 NH3,电子式为;2:4构成的分子为 N2H4,其结构式为
17、。(3) Se比 O 多两个电子层,共 4 个电子层, 14 电子层上的电子数分不为: 2、8 、18、6, 故其原子序数为 34;其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似 H2SO4,为 H2SeO4。 非金属性越强,与氢气反应放出的热量越多,故 25周期放出的热量依次是: d、 c、 b、 a, 那么第四周期的 Se 对应的是 b。(4) Al 作阳极失去电子生成 Al3+,Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2,2Al(OH)3 Al2O3+3H2O。答案:(1) O 第三周第 A 族 Al>C>N>O>H(2)(3) 34 H2SeO4 b(4) Al-3
18、e- Al3+ Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O。 命题立意:此题以元素的推断为背景,综合考查了元素符号的书写、元素位置的判定和原子 半径大小的比较;考查了电子式、结构式的书写,元素周期律,和电极反应式、化学方程式 的书写,是典型的学科内综合试题。2018 广东理综卷 3116 分硼酸 H3BO3在食品、医药领域应用广泛。(1) 请完成 B2H6气体与水反应的化学方程式: B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +。(2) 在其他条件相同时,反应 H3BO3 +3CH3OHB(OCH3)3 +3H2O 中,H3BO 3的转化率 在不同温度下随
19、反应时刻 t 的变化见图 12,由此图可得出:温度对应该反应的反应速率和平稳移动的阻碍是 _该反应的 H 0(填<、 =或 >).(3) H3BO 3 溶液中存在如下反应:H3BO 3aq+H2OlB(OH)4-( aq)+H+aq0.70 mol L·-1 H3BO 3 溶液中,上述反应于 298K达到平稳时, c平稳H+=2. 0 × -51m0ol·L-1,c平稳H3BO 3c起始H3BO 3,水的电离可忽略不 计,求此温度下该反应的平稳常数 KH2O的平稳浓度不列入K 的表达式中,运算结果保留 两位有效数字解析: (1)依照元素守恒,产物只能是
20、 H2, 故方程式为 B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2。(2) 由图像可知,温度升高, H3BO3 的转化率增大,故升高温度是平稳正向移动,正反应是吸 热反应, H>O。(3) K= B(OH)4 = 2 10 5 =10H H3BO3 2 10 5 0.7 7 答案:(1) B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2(2) 升高温度,反应速率加快,平稳正向移动H>O10(3) 10 或 1.4372018 福建卷 2315 分J、L、M、R、T 是原子序数依次增大的短周期主族元素, J、R在周期表中的相对位置如右M是地壳中含量最多的金属元1M的离子结构示意图为;
21、 元素 T 在周期表中位于第族。表;J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等; 素。2J 和氢组成的化合物分子有 6 个原子,其结构简式为 。3M和 T 形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾,反应的化学方程式为 。4L 的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂 H2O2 的清除剂,所发生反应的产物不污染环境, 其化学方程式为 。一定条件下,甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应 H>0并达平稳后,仅改变下表 中反应条件 x,该平稳体系中随 x递增 y递减的是选填序号。选项abcdx温度温度加入 H2 的物质的量加入甲的物质的量y甲的物质的 量平稳
22、常数 K甲的转化率生成物物质的量总 和5由 J、 R形成的液态化合物 JR2 0 2mol在 O2中完全燃烧,生成两种气态氧化物, 298K 时放出热量 215kJ 。 该反应的热化学方程式为 。解析:(1) J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等 , 能够判定 J 元素为碳元素; M 是地壳中含量最多的金属元素为铝元素; 依照 J、R在周期表中的相对位置能够判定 R为硫元 素,那么 T 为氯元素,处于第三周期第七主族2J 和氢组成含有 6 个原子的分子为乙烯,其结构简式为 CH 2 CH23M和 T形成的化合物为 AlCl 3 ,与水反应 AlCl3 3H2O Al(OH)3
23、3HCl ,其中氯化氢气 体呈雾状 4 氨水与双氧水发生氧化还原反应: 2NH3 H 2O 2H2O2 N2 6H 2O 生成无污染的氮气;甲在固体体积的密闭容器中发生分解反应 H 0 , H 0讲明正反应为吸热反应,升高温度, 平稳朝着正方向移动,甲物质的量减少;加入H2 的物质的量即增加生成物的浓度,平稳朝逆方向移动,甲的转化率减小 5JR2 为 CS2, 燃烧生成二氧化碳和二氧化硫, 依题意能够专门快的写出反应的热化学方程式13121CS2 O2(g) CO2 (g) SO2(g)H 275KJ mol 15555答案: (1); A2CH2 CH 23 AlCl3 3H 2O Al(O
24、H)3 3HCl ,42NH3 H2O 2H2O2 N2 6H 2O a 和 c;a 或 c131215 CS2 O2(g) CO2(g) SO2(g)H 275KJ mol 15555 2018 上海卷 25接触法制硫酸工艺中,其主反应在 450并有催化剂存在下进行:2SO2(g) O2(g)2SO3(g) 190KJ1) 该反应所用的催化剂是( 填写化合物名称 ) ,该反应 450时的平稳常数500时的平稳常数 (填大于、小于或等于 ) 。2) 该热化学反应方程式的意义是a v(o2)正 2(v SO3)逆b 容器中气体的平均分子量不随时刻而变化c容器中气体的密度不随时刻而变化 d 容器中
25、气体的分子总数不随时刻而变化 4)在一个固定容积为 5L的密闭容器中充入 0.20 mol SO2和 0.10molSO2,半分钟后达到平 稳,测得容器中含 SO30.18mol ,那么 v(o2)=mol.L-1.min-1:假设连续通入 0.20mol SO2和0.10mol O2,那么平稳移动(填向正反应方向、 向逆反应方向 或不 ),再次达到平稳后, mol<n(SO3)<mol 。答案: 1五氧化二钒 V2O5;大于; 2在 450时, 2molSO2气体和 1molO2气体完全反 应生成 2molSO3气体时放出的热量为 190kJ;3bd;40.036;向正反应方向;
26、 0.36 ;0.40 。解析:此题考查了工业制硫酸、化学平稳常数、热化学方程式、化学平稳状态、有关化 学平稳的运算等知识。 1工业制硫酸时二氧化硫催化氧化使用的催化剂是五氧化二钒;该反 应正向放热,故温度越高化学平稳常数越小; 2热化学方程式表示的是 450时, 2molSO2 气体和 1molO2 气体完全反应生成 2molSO3气体时放出的热量为 190kJ;3依照化学平稳状态 的特点,容器中气体的平均相对分子质量不随时刻变化、分子总数不随时刻变化时,讲明反 应达到平稳状态; 4当达到平稳时,容器中 SO3的物质的量为 0.18mol ,那么 vSO3=0.072mol.L -1.min -1,那么 vO2=0.036mol.L -1.min -1;再连续通入 0.20molSO2 和 0.10mol
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