2020年高考化学试题分类汇编——化学反应中的能量变化

1、2020 年高考化学试题分类汇编 化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化 2018 山东卷 10 以下与化学反应能量变化相关的表达正确的选项是A 生成物能量一定低于反应物总能量B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C 英语盖斯定律，可运算某些难以直截了当侧脸房的反应焓变D 同温同压下， H2(g) Cl2(g) 2HCl (g)在光照和点燃条件的 H 不同 解析：生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，假设是吸热反应那么相反，故A 错；反映速率与反应是吸热依旧放热没有必定的联系， 故 B 错；C 是盖斯定律的重要应用， 正确；依照 H =生成物的焓 -反应物的焓可知，焓变与

2、反应条件无关，故 D 错。答案：C2018重庆卷 12H2 g Br2 l 2HBr g ; H 72kJ/mol. 蒸发 1mol Br2l需要吸取 的能量为 30kJ，其它相关数据如下表：那么表中 a 为A 404B260C230D 20012. 答案 D【解析】此题考查盖斯定律的运算。 由得：Br2(l)=Br 2(g) H=+30KJ/mol，那么 H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g) ； H= 102KJ/mol 。436+a-2×369=102；a=200KJ，D项正确。 2018 天津卷 6以下各表述与示意图一致的是A图 表示 25时，用 0.1 mol&#

3、183;L1盐酸滴定 20 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液，溶液的 pH随加入酸体积的变化B图 中曲线表示反应 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；H < 0 正、逆反应的平稳常数K随温度的变化C图 表示 10 mL 0.01 molL·1 KMnO4 酸性溶液与过量的 0.1 mol L·1 H2C2O4 溶液混合 时，n(Mn2+) 随时刻的变化D图 中 a、b 曲线分不表示反应 CH2CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；H< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化解析：酸碱中和在接近终点时， pH 会发生突

4、变，曲线的斜率会专门大，故 A 错；正逆反 应的平稳常数互为倒数关系，故 B 正确；反应是放热反应，且反应生成的 Mn2+对该反应有催 化作用，故反应速率越来越快， C错；反应是放热反应，但图像描述是吸热反应，故 D 错。 答案：B 命题立意：综合考查了有关图像咨询题，有酸碱中和滴定图像、正逆反应的平稳常数图像， 反应速率图像和能量变化图像。 2018 广东理综卷 9在 298K、 100kPa时，： 2 H 2O ( g) O2(g) 2H2(g) H1Cl2(g) H2(g) 2HCl(g) H22Cl 2(g) 2H2O(g) 4HCl(g) O2(g) H3那么 H3 与 H1 和 H

5、 2间的关系正确的选项是A .H3= H1+2 H2B H3= H1+ H2C. H3= H1-2H2D. H3= H1- H2解析：第三个方程式可由第二个方程式乘以 2 与第一个方程式相加，有盖斯定律可知 H3 H1 2 H2 答案： A2018 浙江卷 12. 以下热化学方程式或离子方程式中，正确的选项是： A.甲烷的标准燃烧热为 -890.3kJm·ol-1，那么甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3kJm·ol-1B. 500、 30MPa下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭的容器中

6、充分反应生成 NH3(g)， 放热 19.3kJ，其热化学方程式为：催化剂N2(g) 3H2(g) 500、30MPa 2MH 3(g)H=-38.6kJm·ol-1C. 氯化镁溶液与氨水反应： Mg2 2OHD. 氧化铝溶于 NaOH溶液： Al2O3 2OH 试题解析： 此题考查热化学方程式与离子方程式的书写。Mg(OH )23H2O 2Al(OH)A、标准燃烧热的定义， 1mol 可燃物完全燃烧生成稳固氧化物时方出的热量 (标准指 298K,1atm)。水液态稳固，方程式系数确实是物质催化剂的量，故 A 错。B、依照热化学方程式的含义，与 N2(g) 3H2(g)催化、剂2MH

7、 3(g)对应的热量是 1mol 氮气完全反应时的热量，但次反应为可逆反应故，投入 0.5mol 的氮气，最终 参加反应的氮气一定小于 0.5mol。因此 H 的值大于 38.6。B错。D、氢氧化铝沉淀没有沉淀号。此题答案： C教与学提示： 化学用语的教学是化学学科技术规范，强调准确性，强调正确明白得与应用。专门重视 热化学方程式的系数与反应热的对应关系。重视离子方程式的拆与不拆的咨询题。热化学方 程式的书写咨询题由：集合状态、系数、系数与反应热数值对应、反应热单位、可逆反应的 反应热等内容构成。离子方程式的书写咨询题由：强弱电解质、最简整数比、定组成规律、 离子方程式正误判定、守恒、定量离子

8、方程式等内容组成。 2018 上海卷 14以下判定正确的选项是A测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值B相同条件下， 2mol 氢原子所具有的能量小于 1mol 氢分子所具有的能量C0.1 mol· L-1的碳酸钠溶液的 pH大于 0.1 mol ·L-1的醋酸钠溶液的 pHD1L 1 mol·L-1的碳酸钠溶液吸取 SO2的量大于 1L mol ·L-1硫化钠溶液吸取 SO2的量 答案：C解析：此题考查了实验操作、化学反应中的能量变化、溶液的pH、元素化合物等知识。测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，讲明部分硫酸铜分解

9、生成了氧化铜，测 定值大于理论值， A错；氢原子转化为氢分子，形成化学键放出能量，讲明 2mol 氢原子的能 量大于 1molH2， B错；碳酸的酸性弱于醋酸，故此相同浓度的碳酸钠溶液的pH大于醋酸钠溶液， C对； 1L 1mol.L -1的溶液中含有溶质 1mol，前者发生： Na2CO3+SO2+H2O=2NaHS3+OCO2；后 者发生： 2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHS3O+3S；分析可知，专门明显后者大于前者， D错。易错警示：此题解答是的易错点有二：一是对化学键的形成断开和吸热放热的关系不清， 要能够准确明白得断键吸热成键放热；二是忽视亚硫酸的酸性强于氢硫酸，不能准确判定

10、硫 化钠中通入二氧化硫时要生成氢硫酸， 造成氢硫酸和亚硫酸能发生氧化还原反应生成单质硫。 2018 上海卷 17.据报道，在 300、 70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H 2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 以下表达错误的选项是A使用 Cu-Zn-Fe 催化剂可大大提高生产效率B反应需在 300进行可估量该反应是吸热反应C充入大量 CO2气体可提高 H2 的转化率D从平稳混合气体中分离出 CH3CH2OH和 H2O可提高 CO2 和 H2的利用率答案：B 解析：此题考查化学反应速率和化学平稳知识。催化剂能提高化学反应速率，加快反应 进行，也确实是提

11、高了生产效率， A 对；反应需在 300进行是为了获得较快的反应速率，不 能讲明反应是吸热依旧放热， B 错；充入大量 CO2 气体，能使平稳正向移动， 提高 H2的转化率 C 对；从平稳混合物中及时分离出产物，使平稳正向移动，可提高CO2和 H2 的转化率， D对易错警示：利用化学平稳知识判定反应吸热依旧放热时，一定要注意温度的变化使反应 正向移动依旧逆向移动，倘假设给出的知识温度条件那么无法判定。2018 江苏卷 8以下讲法不正确的选项是A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B常温下，反应 C s CO2 g 2CO g 不能自发进行，那么该反应的 H>0C一定条件下，使

12、用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平稳转化率D相同条件下，溶液中 Fe3+ 、 Cu2+ 、 Zn2+的氧化性依次减弱【答案】 AC【解析】此题要紧考查的是相关的反应原理。 A 项，铅蓄电池在放电过程中，负极反应为 其质量在增加； B 项，该反应是典型的吸热反应， 在常温下不能自发进行； C项，催化剂能改变反应速率， 不一定加快，同时它不能改变转化率； D 项， 可知 Fe3 的氧化性大于 Cu 2 ，综上分析可知，此题选 AC项。2018 安徽卷 25.14 分X、 Y、Z、W 是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外 3 个能级上有电子，且每

13、个能级上的电子数相等Y常温常压下， Y 单质是淡黄色固体，常在火山口邻近沉积ZZ和 Y同周期 ,Z的电负性大于 YWW 的一种核素的质量数为 63 ，中子数为 341Y 位于元素周期表第 周期表族， Y和 Z 的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 写化学式。2XY2是一种常用的溶剂， XY2的分子中存在个键。在 HY、HZ两种共价键中，键的极性较强的是 ，键长较长的是 。3W 的基态原子核外电子排布式是。W2Y 在空气中煅烧生成 W2O的化学方程式是 。4处理含 XO、YO2 烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。1 2XO(g)+ O2(g)=XO2(g)H=283.0

14、 kJ·mol2Y(g)+ O2(g)=YO2(g)H= 296.0 kJ·mol1此反应的热化学方程式是 。 答案： (1)3 VIA HClO4(2) 2 H-Z H-Y(3) Ar3d104s1 2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2(4) 2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g) H=-270kJ/mol 解析：由表中可知， X为 C Y为 S Z为 Cl W为 Cu 2018 天津卷714分X、Y、Z、L、M 五种元素的原子序数依次增大。 X、Y、Z、L是组 成蛋白质的基础元素， M 是地壳中含量最高的金属元素。回答以下咨询题： L 的元素符号为

15、；M 在元素周期表中的位置为 ；五种元素的原子半径从大到小的顺序是 用元素符号表示 。 Z、 X两元素按原子数目比 l3和 24构成分子 A和B，A的电子式为 _，B的结构 式为。 硒se是人体必需的微量元素，与 L同一主族， Se原子比 L原子多两个电子层，那么 Se的原子序数为 ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为 。该族 2 5 周期元素单质分不与 H2 反应生成 l mol 气态氢化物的反应热如下，表示生成 1 mol 硒化氢反应 热的是 填字母代号。a+99.7 mol L·1 b+29.7 mol L·1 c 20.6 mol L·1 d 241.8

16、kJm·ol1 用 M 单质作阳极，石墨作阴极， NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物 R，R受 热分解生成化合物 Q 。写出阳极生成 R的电极反应式： ；由 R生成 Q 的化学方程式： 。_解析：(1)X、Y、Z、L 是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大，故分不为： H、C、N、 O 元素； M 是地壳中含量最高的元素，为 Al，其在周期表的位置为第 3 周第 A 族；再依照 五种元素在周期表的位置，可知半径由大到小的顺序是： Al> C>N>O>H。(2) N和 H 1：3构成的分子为 NH3，电子式为；2：4构成的分子为 N2H4，其结构式为

17、。(3) Se比 O 多两个电子层，共 4 个电子层， 14 电子层上的电子数分不为： 2、8 、18、6， 故其原子序数为 34；其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似 H2SO4，为 H2SeO4。 非金属性越强，与氢气反应放出的热量越多，故 25周期放出的热量依次是： d、 c、 b、 a， 那么第四周期的 Se 对应的是 b。(4) Al 作阳极失去电子生成 Al3+，Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2，2Al(OH)3 Al2O3+3H2O。答案：(1) O 第三周第 A 族 Al>C>N>O>H(2)(3) 34 H2SeO4 b(4) Al-3

18、e- Al3+ Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O。 命题立意：此题以元素的推断为背景，综合考查了元素符号的书写、元素位置的判定和原子 半径大小的比较；考查了电子式、结构式的书写，元素周期律，和电极反应式、化学方程式 的书写，是典型的学科内综合试题。2018 广东理综卷 3116 分硼酸 H3BO3在食品、医药领域应用广泛。(1) 请完成 B2H6气体与水反应的化学方程式： B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +。(2) 在其他条件相同时，反应 H3BO3 +3CH3OHB(OCH3)3 +3H2O 中，H3BO 3的转化率 在不同温度下随

19、反应时刻 t 的变化见图 12，由此图可得出：温度对应该反应的反应速率和平稳移动的阻碍是 _该反应的 H 0(填<、 =或 >).(3) H3BO 3 溶液中存在如下反应：H3BO 3aq+H2OlB(OH)4-( aq)+H+aq0.70 mol L·-1 H3BO 3 溶液中，上述反应于 298K达到平稳时， c平稳H+=2. 0 × -51m0ol·L-1，c平稳H3BO 3c起始H3BO 3，水的电离可忽略不 计，求此温度下该反应的平稳常数 KH2O的平稳浓度不列入K 的表达式中，运算结果保留 两位有效数字解析： (1)依照元素守恒，产物只能是

20、 H2， 故方程式为 B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2。(2) 由图像可知，温度升高， H3BO3 的转化率增大，故升高温度是平稳正向移动，正反应是吸 热反应， H>O。(3) K= B(OH)4 = 2 10 5 =10H H3BO3 2 10 5 0.7 7 答案：(1) B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2(2) 升高温度，反应速率加快，平稳正向移动H>O10(3) 10 或 1.4372018 福建卷 2315 分J、L、M、R、T 是原子序数依次增大的短周期主族元素， J、R在周期表中的相对位置如右M是地壳中含量最多的金属元1M的离子结构示意图为;

21、 元素 T 在周期表中位于第族。表；J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等； 素。2J 和氢组成的化合物分子有 6 个原子，其结构简式为 。3M和 T 形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为 。4L 的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂 H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境， 其化学方程式为 。一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应 H>0并达平稳后，仅改变下表 中反应条件 x，该平稳体系中随 x递增 y递减的是选填序号。选项abcdx温度温度加入 H2 的物质的量加入甲的物质的量y甲的物质的 量平稳

22、常数 K甲的转化率生成物物质的量总 和5由 J、 R形成的液态化合物 JR2 0 2mol在 O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物， 298K 时放出热量 215kJ 。 该反应的热化学方程式为 。解析：(1) J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等 , 能够判定 J 元素为碳元素； M 是地壳中含量最多的金属元素为铝元素； 依照 J、R在周期表中的相对位置能够判定 R为硫元 素，那么 T 为氯元素，处于第三周期第七主族2J 和氢组成含有 6 个原子的分子为乙烯，其结构简式为 CH 2 CH23M和 T形成的化合物为 AlCl 3 ，与水反应 AlCl3 3H2O Al(OH)3

23、3HCl ，其中氯化氢气 体呈雾状 4 氨水与双氧水发生氧化还原反应： 2NH3 H 2O 2H2O2 N2 6H 2O 生成无污染的氮气；甲在固体体积的密闭容器中发生分解反应 H 0 ， H 0讲明正反应为吸热反应，升高温度， 平稳朝着正方向移动，甲物质的量减少；加入H2 的物质的量即增加生成物的浓度，平稳朝逆方向移动，甲的转化率减小 5JR2 为 CS2, 燃烧生成二氧化碳和二氧化硫， 依题意能够专门快的写出反应的热化学方程式13121CS2 O2(g) CO2 (g) SO2(g)H 275KJ mol 15555答案： (1)； A2CH2 CH 23 AlCl3 3H 2O Al(O

24、H)3 3HCl ，42NH3 H2O 2H2O2 N2 6H 2O a 和 c;a 或 c131215 CS2 O2(g) CO2(g) SO2(g)H 275KJ mol 15555 2018 上海卷 25接触法制硫酸工艺中，其主反应在 450并有催化剂存在下进行：2SO2(g) O2(g)2SO3(g) 190KJ1) 该反应所用的催化剂是( 填写化合物名称 ) ，该反应 450时的平稳常数500时的平稳常数 (填大于、小于或等于 ) 。2) 该热化学反应方程式的意义是a v(o2)正 2(v SO3)逆b 容器中气体的平均分子量不随时刻而变化c容器中气体的密度不随时刻而变化 d 容器中

25、气体的分子总数不随时刻而变化 4)在一个固定容积为 5L的密闭容器中充入 0.20 mol SO2和 0.10molSO2，半分钟后达到平 稳，测得容器中含 SO30.18mol ，那么 v(o2)=mol.L-1.min-1：假设连续通入 0.20mol SO2和0.10mol O2，那么平稳移动(填向正反应方向、 向逆反应方向 或不 )，再次达到平稳后， mol<n(SO3)<mol 。答案： 1五氧化二钒 V2O5；大于； 2在 450时， 2molSO2气体和 1molO2气体完全反 应生成 2molSO3气体时放出的热量为 190kJ；3bd；40.036；向正反应方向；

26、 0.36 ；0.40 。解析：此题考查了工业制硫酸、化学平稳常数、热化学方程式、化学平稳状态、有关化 学平稳的运算等知识。 1工业制硫酸时二氧化硫催化氧化使用的催化剂是五氧化二钒；该反 应正向放热，故温度越高化学平稳常数越小； 2热化学方程式表示的是 450时， 2molSO2 气体和 1molO2 气体完全反应生成 2molSO3气体时放出的热量为 190kJ；3依照化学平稳状态 的特点，容器中气体的平均相对分子质量不随时刻变化、分子总数不随时刻变化时，讲明反 应达到平稳状态； 4当达到平稳时，容器中 SO3的物质的量为 0.18mol ，那么 vSO3=0.072mol.L -1.min -1，那么 vO2=0.036mol.L -1.min -1；再连续通入 0.20molSO2 和 0.10mol