氧化还原反应规律及配平PPT精选文档

1、.1氧化还原反应规律氧化还原反应规律.2 在氧化还原反应中，氧化剂从还原剂中在氧化还原反应中，氧化剂从还原剂中获得电子而被还原生成还原产物；还原剂将获得电子而被还原生成还原产物；还原剂将电子转移给氧化剂而被氧化生成氧化产物。电子转移给氧化剂而被氧化生成氧化产物。氧化剂与还原剂、被氧化与被还原、氧化产氧化剂与还原剂、被氧化与被还原、氧化产物与还原产物物与还原产物都是同一反应中的两个方面，都是同一反应中的两个方面，它们是它们是对立而又互相依存，对立而又互相依存，不能独立存在的不能独立存在的统一体，符合对立统一规律。统一体，符合对立统一规律。氧化还原反应的主线.3氧化还原反应的基本规律及应用氧化还原

2、反应的基本规律及应用1.电子得失守恒规律：电子得失守恒规律：失电子总数失电子总数=得电子总数得电子总数升价总数升价总数=降价总数降价总数 0.2mol的的X2O72离子恰好能使离子恰好能使0.60.6mol的的SO32完全氧化，则还原产物中完全氧化，则还原产物中X的化合价是：的化合价是：解：解：0.22(6-x)0.6（6-4）x=3即即3价价.4例：用例：用0.1mol/L的的Na2SO3溶液溶液30mL，恰好将，恰好将210-3mol的的XO4-离子还原，则离子还原，则X在还原产物中的在还原产物中的化合价是化合价是 ( )A +1 B +2 C +3 D +4D.52.价态决定性质规律价态

3、决定性质规律（高价氧化低价还，中间价（高价氧化低价还，中间价态两边转）态两边转） a、最高价只有氧化性、最高价只有氧化性(HNO3、Fe3+、浓、浓H2SO4等等) b、最低价只有还原性（、最低价只有还原性（S2-、I-等）等） c、 中间价态既有氧化性又有还原性（中间价态既有氧化性又有还原性（Fe2+）.6例：例： 2Na+2H2O=2NaOH+H2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2H2O=2H2+O2 2F2+2H2O=4HF+O2H2O只做氧化剂的是（只做氧化剂的是（ ）；只做还原剂）；只做还原剂的是（的是（ ）；既做氧化剂也做还原剂的）；既做氧化剂也做还原剂的是（是（ ）；既不做

4、氧化剂也不做还原剂）；既不做氧化剂也不做还原剂的是（的是（ ）.7【例例3】下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2OA.83.强者生成弱者规律：氧化性：氧化剂氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物还原性：还原剂还原产物氧化剂氧化剂+还原剂还原剂=还原产物还原产物+氧化产物氧化产物.9（练习）（练习）1 1、已知有如下反应、已知有如下反应2Fe2Fe3+3+ 2I+ 2I = 2Fe

5、= 2Fe2+2+ I+ I2 2 2Fe2Fe2+2+ Br+ Br2 2 = 2Fe = 2Fe2+2+2Br+2BrCl2+2 I- = 2Cl-+2I2 试判断有关氧化性微粒的氧化性强弱顺序。试判断有关氧化性微粒的氧化性强弱顺序。*2、已知、已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为：四种物质的氧化能力为：W2 Z2 X2 Y2，判断下列氧化还原反应能发生的是，判断下列氧化还原反应能发生的是 ( )A2W+Z2 = 2Z+W2 B2Z+X2 = 2X+Z2C2W+Y2 = W2+2Y D2X+Z2 = 2Z+X2.104、不交叉规律：a、同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，、同

6、种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，只只靠拢，不交叉靠拢，不交叉。（。（高价高价+低价低价=中间价中间价）如：如： KClO3+6HCl = KCl+3Cl2+3H2O 产物的判断产物的判断b、同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。、同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。 下列气体不能用浓硫酸干燥的有（下列气体不能用浓硫酸干燥的有（ ） A、H2 B、SO2 C、H2S D、Cl2C.115.强者反应优先规律：强者反应优先规律：即强强反应，氧化性强的氧化剂和还原即强强反应，氧化性强的氧化剂和还原性强的还原剂先反应。性强的还原剂先反应。 当一种氧化剂与当一种氧化剂与多种多种还原剂在一起时，则氧

7、化剂先还原剂在一起时，则氧化剂先将还原性强的还原剂氧化，然后再将还原性弱的还原剂将还原性强的还原剂氧化，然后再将还原性弱的还原剂氧化；氧化； 反之，当一种还原剂与反之，当一种还原剂与多种多种氧化剂在一起时，则还氧化剂在一起时，则还原剂先将氧化性强的氧化剂还原，然后再将氧化性弱的原剂先将氧化性强的氧化剂还原，然后再将氧化性弱的氧化剂还原。氧化剂还原。 如如: 将将氯水氯水逐滴加入到逐滴加入到FeBr2溶液中，则氯水先将溶液中，则氯水先将Fe2+氧化，然后再将氧化，然后再将Br 氧化。氧化。.1212【例】 在含有在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和和AgNO3的的溶液中加入适量锌粉，首先置

8、换出的是（溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（ ） AMg BCu CAg DH2C.13氧化还原反应的配平氧化还原反应的配平从特征看：有化合价升降的反应从特征看：有化合价升降的反应从实质看：有电子转移的反应从实质看：有电子转移的反应配平时抓住：失电子总数配平时抓住：失电子总数=得电子总数得电子总数升价总数升价总数=降价总数降价总数.14一般化学方程式的配平步骤 1.标变价标变价 2.列变化列变化 3.定总数定总数 4.配系数配系数 5.细检查细检查.151、标变价、标变价标出有化合价变化的元素的化合价标出有化合价变化的元素的化合价 Zn+ HNO3 Zn(NO3)2+ NO + H2O0 +

9、5 +2 +2.16 列出元素的化合价的变化，即某元素列出元素的化合价的变化，即某元素一个原子化合价升高或降低的绝对值。一个原子化合价升高或降低的绝对值。2、列变化、列变化 Zn+ HNO3 Zn(NO3)2+ NO + H2O0 +5 +2 +2上升上升2下降下降3.173、定总数 求化合价升降的最小公倍数求化合价升降的最小公倍数，使化合价升使化合价升高和降低的总数相等。高和降低的总数相等。 Zn+ HNO3 Zn(NO3)2+ NO + H2O0 +5 +2 +22332.184、配系数、配系数a、先配变价元素、先配变价元素，b、再用观察法配平其它元素原子的系数。再用观察法配平其它元素原子

10、的系数。 Zn+ HNO3 Zn(NO3)2+ NO + H2O0 +5 +2 +223323 3 2 284.195、细检查等号两边各种元素的原子总数等号两边各种元素的原子总数是否相等是否相等。 Zn+ HNO3 Zn(NO3)2+ NO + H2O0 +5 +2 +223323 3 2 28 4.20Cu+ HNO3 Cu(NO3)2+ NO+ H2O+20+5+232284步骤：步骤：3升223降3 1.标变价标变价 2.列变化列变化 3.定总数定总数 4.配系数配系数 5.细检查细检查.21NO3+ Zn+ OH+ H2ONH3+ Zn(OH)42-C例：例：将将NO3+Zn+OH+H

11、2ONH3+Zn(OH)42-配平后配平后,离子方程式中离子方程式中H2O的系数的系数(化学计量数化学计量数)是是 ( ) A.2 B.4 C.6 D.8升2降414746.22练习二用化合价升降法配平下列化学方程式用化合价升降法配平下列化学方程式.23NH3+ O2(纯纯) N2+ H2O 32 22 23 4NH3+3O2(纯纯)=2N2+6H2O -3 0 0 -2.24 Cu+ 2H2SO4(浓浓)= CuSO4+ SO2 +2H2O 0 +6 +2 +4 22 Cu+ H2SO4(浓浓) CuSO4+ SO2 +H2O.25 Cu+ HNO3(浓浓) Cu(NO3)2+ NO2 + H2O Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O21120 +4 +2 +4 .26 P4+ HNO3(浓浓)= H3PO4+ NO2 + H2O P4+20HNO3(浓浓)=4H3PO4+20NO2 +4H2O 0 +5 +5 +454120.27 S+ HNO3(浓浓) H2SO4+ NO2 +H2O 0 +5 +6 +4S+6HNO3(浓浓)=H2SO4+6NO2 +2H2O61