最新氮的化合物的计算

1、氮的化合物的有关计算例、例、 在一定温度和压强下，装有在一定温度和压强下，装有no和和no2混合气的试管混合气的试管倒立于水中，充分反应后，试管内气体体积缩小为原体积倒立于水中，充分反应后，试管内气体体积缩小为原体积的的3/5，则原混合气中，则原混合气中no和和no2的体积比为（的体积比为（ ）。）。 a. 5:3 b. 2:3 c. 3:2 d. 3:5解：解：3no2+h2o=2hno3+no v 3 2 x x= v(no):v(no2)= : =2:35315352532、将盛有、将盛有n2和和no2混合气体的试管倒立于水混合气体的试管倒立于水中，经过足够时间后，试管内气体体积缩小为中

2、，经过足够时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中原体积的一半，则原混合气体中n2和和no2的体的体积比是积比是_1：3原理：原理：4no + 3o2 + 2h2o = 4hno3 ，余气：，余气：no或或o2例、将例、将40mlno与与_mlo2混合，与水反应无气体剩余；混合，与水反应无气体剩余； 将将40mlno与与20mlo2混合，与水反应后余混合，与水反应后余_气体气体_ml; 将将40mlno与与40mlo2混合，与水反应后余混合，与水反应后余_气体气体_ml; 将将40mlno与与_mlo2混合，与水反应后余混合，与水反应后余气气10ml. 规律规律 v(no)/v

3、(o2)=4:3时，恰好完全反应。时，恰好完全反应。v(no)/v(o2)4:3时，剩余气体为时，剩余气体为no。v(no)/v(o2)4:3时，剩余气体为时，剩余气体为o2。30403或或 例：将盛有例：将盛有12mlno气体的试管倒立于水槽中，缓缓通气体的试管倒立于水槽中，缓缓通 入一定量入一定量o2后，若试管中气体变为后，若试管中气体变为4ml，则通入，则通入o2为多少为多少毫升？（分两种情况讨论）毫升？（分两种情况讨论） 解析：解析：(1)假设假设4 ml为为no，则参加反应，则参加反应no为为8 ml 4no + 3o2 + 2h2o = 4hno3 8 ml 6 ml 通入氧气为通

4、入氧气为6 ml (2)假设假设4 ml为为o2，则通入氧气过量，则通入氧气过量， 4no + 3o2 + 2h2o = 4hno3 12 ml 9 ml 参加反应的氧气为参加反应的氧气为9 ml 通入氧气的体积共通入氧气的体积共13 ml解：最后解：最后 体积气体可能是体积气体可能是o2或或no。若为。若为o2 4no 3o2 a a v(o2)= a+ = 若为若为no 4no 3o2 v(o2)=2a45a43432aa83a832a 盛有盛有a体积体积no的试管倒置在水中，欲使最后气体体积的试管倒置在水中，欲使最后气体体积为为 体积，则通入的体积，则通入的o2体积（同温同压）为（体积（

5、同温同压）为（ ）。）。 2a将将vmlno和和no2的混合气体通过足量的的混合气体通过足量的水，充分反应后，得到一定体积的无色水，充分反应后，得到一定体积的无色气体气体a，将此无色气体，将此无色气体a与等体积的与等体积的o2混混合，充分反应后，再通过足量的水，充合，充分反应后，再通过足量的水，充分反应后还能收集到分反应后还能收集到5ml无色气体（以无色气体（以上气体的体积均在相同条件下测定）。上气体的体积均在相同条件下测定）。试回答：试回答：（1）a是，其体积是是，其体积是ml；（2）计算确定）计算确定v的取值范围。的取值范围。no2020v4:1时，剩余气体为时，剩余气体为no。v(no2

6、)/v(o2)4:1时，剩余气体为时，剩余气体为o2。例：将例：将40mlno2和和_mlo2混合，与水反应无气体混合，与水反应无气体 剩余。剩余。 将将40mlno2与与15mlo2混合，与水反应后余混合，与水反应后余_气体气体_ml; 将将40mlno2与与5mlo2混合，与水反应后余混合，与水反应后余_气体气体_ml; 将将60mlno2和和_mlo2混合，与水反应后余气混合，与水反应后余气10ml。或或练习：将盛有练习：将盛有40 no2 和和 o2的混合气体的量筒倒立于水的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余槽中，充分反应后，还剩余5ml无色气体，则原混合气无色气体，则原混

7、合气体中体中no2、o2的体积比为的体积比为a1 : 3 b1 : 1 c7 : 1 d7 : 3 解析：由于题中没有指明解析：由于题中没有指明5 ml是什么，则有两种可能是什么，则有两种可能 (1)当剩余当剩余5 ml为为o2时，设时，设no2为为x4no2 + o2 + 2h2o = 4hno3， x 1./4x 得：得：x + 1/4 + 5 = 40 ml x = 28 mlv(no2) = 28 ml，v(o2) = 12 ml；v(no2)：v(o2) = 7：3 (2)当剩余当剩余5 ml no时，设时，设o2为为 y4no2 + o2 + 2h2o = 4hno3 ； 3no2

8、 + h2o =2hno3 + no 4y y 15 ml 5 ml 4y + y +15 = 40 ml；y = 5 ml v(o2) = 5 ml，v(no2) = 35 ml；v(no2)：v(o2) = 7：12、等体积混合而成的四组气体：、等体积混合而成的四组气体： no2+no no2+o2 no+o2 hcl+n2 将其分别通入体积相同的试管并立将其分别通入体积相同的试管并立即倒立在足量的水中，试管内水面上升即倒立在足量的水中，试管内水面上升占试管的高度由高到低依次是占试管的高度由高到低依次是_在标准状况下，将在标准状况下，将no2、no、o2混合后混合后充满容器，倒置于水中，完

9、全溶解，无气充满容器，倒置于水中，完全溶解，无气体剩余，若产物也不扩散，则所得溶液物体剩余，若产物也不扩散，则所得溶液物质的量浓度的数值范围是（质的量浓度的数值范围是（ ） a、0c1/22.4 b、1/39.2c1/22.4 c、1/39.2c1/28 d、1/28c a，充分反，充分反应后，试管中的气体在同温、同压应后，试管中的气体在同温、同压下的体积为下的体积为_v=(b-a)/3ml余气余气no、“co2+no+na2o2”型型 原理原理 co2+no+na2o2 = na2co3+no2规律规律 co2与与no的混合气体通过足量固体的混合气体通过足量固体na2o2后：后：（1）若）若

10、v(co2) v(no)时，反应后气体的总体积：时，反应后气体的总体积：为原混合气体体积的一半为原混合气体体积的一半（2）若）若v(co2)v(no)，反应后气体，反应后气体缩小的体积就是原来缩小的体积就是原来co2的体积。的体积。 vlno、co2的混合气体通过足量的的混合气体通过足量的na2o2后气体后气体的体积变为的体积变为v/2l，则，则co2和和no的体积比不可能是的体积比不可能是 a、2 1 b、3 2 c、3 4 d、5 4alco2气体通过足量的过氧化钠固体，气体通过足量的过氧化钠固体，所得气体与所得气体与blno气体混合时，可得到气体混合时，可得到cl气体（相同状况），以下表

11、达式中不气体（相同状况），以下表达式中不正确的是（）正确的是（）a、若、若a1/2(a+b) b、若、若ab时，则时，则c1/2(a+b)c、若、若ab时，则时，则c1/2(a+b)d、若、若ab时，则时，则c1/2(a+b)b（6）“no+no2+naoh溶液溶液”型型 原理原理 no+no2+2naoh 2nano2+h2o 2no2+2naoh nano3+nano2+h2o规律规律 当当v(no2)v(no)时，混合气能被时，混合气能被naoh溶溶液完全吸收；当液完全吸收；当v(no2)v(no)时，混合气体中时，混合气体中no过量，被过量，被naoh吸收后，剩余气体为吸收后，剩余气体

12、为no。例例8 根据硝酸尾气处理的反应原理，下列气体中根据硝酸尾气处理的反应原理，下列气体中不可能被过量的不可能被过量的naoh溶液吸收的是溶液吸收的是 ）。）。 a. 1 mol o2和和4 mol no2 b. 1 mol no和和4 mol no2 c. 1 mol o2和和4 mol no d. 4 mol no和和1 mol no2小结：小结：o2与与no或或no2或或no、no2的混的混合气体中，合气体中，若若n(n):n(o)=2:5,则全被则全被水水吸收；吸收；若若n(n):n(o)2:5,则有则有no气体剩余；气体剩余；若若n(n):n(o)2:5,则有则有o2气体。气体。二

13、、硝酸与金属反应的计算二、硝酸与金属反应的计算电子守恒电子守恒 原子守恒原子守恒 利用离子方程式计算利用离子方程式计算 3cu + 8hno3(稀稀) = 3cu(no3)2 + 2no+ 4h2o cu + 4hno3(浓浓) = cu(no3)2 + 2no2 + 2h2o例例1 1、将、将12.8g12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体完时，共产生气体5.6l5.6l（标准状况）。则所消（标准状况）。则所消耗的硝酸的物质的量是耗的硝酸的物质的量是_，所得气体的，所得气体的平均相对分子质量为平均相对分子质量为_ _ _。 mol例把例把7.2g7

14、.2g铁粉投入铁粉投入40ml40ml某某hnohno3 3溶液中，充分溶液中，充分反应后剩余固体反应后剩余固体1.6g1.6g，产生，产生nono2 2和和nono的混合气体的混合气体0.08mol0.08mol。若不考虑。若不考虑n n2 2oo4 4的存在，则原的存在，则原hnohno3 3溶溶液的物质的量浓度为液的物质的量浓度为 a 3.5mol /l b 4.5mol /l a 3.5mol /l b 4.5mol /l c 7.0mol /l d c 7.0mol /l d9.0mol /l 9.0mol /l 3fe + 8hno3(稀稀) = 3fe(no3)2 + 2no+4

15、h2o 1fe + 4hno3(稀稀) = 1fe(no3)3 + 1no + 2h2o6.38.4mg铜与一定量的浓硝酸反应，铜与一定量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体铜全部作用后，共收集到气体22.4ml (标况标况)，反应中消耗的硝酸，反应中消耗的硝酸的物质的量为（的物质的量为（ ）a. 1.0 10-3mol b. 1.6 10-3molc. 2.2 10-3mol d. 2.4 10-3mol解法一、解法一、 cu+4hno3(浓浓)=cu(no3)2+2no2+2h2o 64mg 44.8ml xmg yml 3cu+8hno3(稀稀)=3cu(no3)2+2no+4h2o

16、 192mg 44.8ml(38.4-x)mg (22.4-y)ml 64:44.8=x:y 192:44.8=(38.4-x):(22.4-y) 从而求得参加反应的硝酸为从而求得参加反应的硝酸为2.210-3mol解得解得 x=28.8 y=20.16解法二、解法二、根据氮元素守恒可得根据氮元素守恒可得n(hno3)= n(cu) 2 + n(气体气体) =(38.410-3) 64 2mol + 1 10-3mol = 2.2 10-3mol7. 含含nghno3的稀的稀hno3溶液，恰好使溶液，恰好使5.6g铁粉完全溶解，若有铁粉完全溶解，若有n/4 g hno3被还原成被还原成no(无

17、其它还原产物无其它还原产物)，则，则n值不可能是值不可能是a. 12.6 b. 16.8 c. 18.9 d.25.2 解法一：解法一： 根据可能发生的两个反应去计算根据可能发生的两个反应去计算 fe+4hno3=fe(no3)3+no+2h2o 3fe+8hno3=3fe(no3)2+2no+4h2o解法二：解法二：根据化合价升降总数相等（即根据化合价升降总数相等（即得失电子守恒）进行计算得失电子守恒）进行计算解法一：解法一： fe+4hno3=fe(no3)3+no+2h2o 1 463 0.1 n1:463=0.1:nn=25.2(g)3fe+8hno3=3fe(no3)2+2no2+4

18、h2o 3 8630.1 n3:863=0.1:nn=16.8(g)解法二解法二:(1)若铁升为若铁升为3价价 0.1 (n/4) 63 3n=25.2(g)(2)若铁升为若铁升为2价价0.12 (n/4) 63 3n=16.8(g)=8.某单质与过量浓硝酸反应，若参加反某单质与过量浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为应的单质与硝酸的物质的量之比为1:4，则该元素在反应中所表现的化合价可能则该元素在反应中所表现的化合价可能是是 ( )a. +1 b. +2 c.+ 3 d. +4 提示：提示：1.浓硝酸可氧化金属单质，也可浓硝酸可氧化金属单质，也可氧化非金属单质氧化非金属单质 2.金属单质被氧化成硝酸盐，非金属单质被氧化成硝酸盐，非金属被氧化成最高价含氧酸金属被氧化成最高价含氧酸解解: (1)若为金属单质，