高三化学-南通市2016届高三下学期第一次调研测试化学试题

1、南通市2016届高三第一次调研测试化 学可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52Fe 56 I 127选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1中华人民共和国大气污染防治法于2016年1月1日起实施。为保护和改善大气环境，下列做法不应该提倡的是A开发生物质能替代化石燃料 B向高空排放金属冶炼产生的粉尘C用催化转化技术处理汽车尾气 D大力推广生产和使用无氟冰箱2下列有关化学用语表示正确的是A质子数和中子数均为6的碳原子： B硫离子的结构示意图：C氢氧化钠的电

2、子式： D2-丙醇的结构简式：3工业上通过反应“SiO2+2CSi+2CO”制取单质硅，下列说法正确的是A自然界中硅元素均以SiO2形式存在 B高纯度晶体Si可用于制造光导纤维C该反应条件下C的还原性比Si强D生成4.48L CO时转移电子数为0.4×6.03×10234下列说法正确的是A因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂B用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应C明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用D铝能置换出氧化铁中的铁，钢铁工业利用铝热反应冶炼铁5常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A澄清透明的无色溶液：K+、NH4+、MnO4、HCO

3、3B0.10 mol·L1 KI溶液：Al3+、Fe3+、Cl、SO42C滴入甲基橙变红色的溶液：Na+、Ca2+、NO3、ClDc(H+)=1×1012 mol·L1的溶液：Mg2+、Cu2+、NO3、SO426下列有关实验原理或实验操作正确的是A用装置甲收集SO2并验证其漂白性B用装置乙验证氯气与水反应有盐酸生成C用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液D用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚，反应后分液7下列指定反应的离子方程式正确的是ACu与FeCl3溶液的反应：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+BNa2SiO3溶液中加入盐酸：Na2SiO3+2H+=H2Si

4、O3+2Na+CAgCl悬浊液中加入KI溶液得到黄色沉淀：Ag+I=AgIDAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3·H2O=AlO2+4NH4+2H2O8下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是9短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有7个电子，Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半，Z最高正价是最低负价绝对值的3倍。下列叙述正确的是AY的离子半径比X的离子半径大B化合物Y2Z中既有离子键、又有共价键CY、W最高价氧化物对应水化物的溶液均能溶解氧化铝D简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、W、X10某浓差电池的原理示意如图所示，

5、该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。下列有关该电池的说法正确的是A电子由X极通过外电路移向Y极B电池工作时，Li+通过离子导体移向b区C负极发生的反应为：2H+2e=H2DY极每生成1 mol Cl2，a区得到2 mol LiCl不定项选择题：本题包括5小题。每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项。只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列说法正确的是A船舶防腐时，船体上加装的阳极锌需定期更换B合成氨反应中使用高效催化剂可提高原料转化率C将右图中

6、的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深D等体积、等浓度NaOH溶液和CH3COOH溶液混合后溶液pH=712物质III(2,3-二氢苯并呋喃)是一种重要的精细化工原料，其合成的部分流程如下：下列叙述正确的是A可用FeCl3溶液鉴别化合物I和IIB物质I在NaOH醇溶液中加热可发生消去反应C物质II中所有原子可能位于同一平面内D物质III与足量H2加成所得产物分子中有2个手性碳原子13下列设计的实验方案能达到实验目的是A检验淀粉是否完全水解：取少量水解液于试管中，加入过量氢氧化钠溶液和新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，看是否有砖红色沉淀生成B提纯混有少量CaCl2的Na

7、Cl固体：将固体配成溶液，加入稍过量Na2CO3溶液至沉淀完全，过滤，再向滤液中加入稍过量盐酸，蒸发结晶C制取少量乙酸乙酯：向试管中加入浓硫酸，再加入无水乙醇，冷却后加入冰醋酸，加热，将生成的蒸气导至盛有氢氧化钠溶液的试管中D验证炭与浓硫酸反应产生的CO2：将炭与浓硫酸反应生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，观察是否有白色沉淀生成14已知：乙二酸（H2C2O4）是二元弱酸。向10 mL 0.1 mol·L1 Na2C2O4溶液中逐滴加入a mL 0.1 mol·L1盐酸(混合前后溶液体积变化可忽略)。下列说法正确的是A当a=5时，c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(

8、HC2O4)+2c(C2O42)B当a=10时，c(Cl)+c(OH)=c(H+)+c(HC2O4)+2c(H2 C2O4)C当a=15时，c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)=0.04 mol·L1D当a=20时，c(Na+)=c(H+)>c(HC2O4)>c(C2O42)15一定温度下，有两个体积均为2 L的恒容密闭容器I和II，向I中加入1 mol CO和2 mol H2，向II中加入2 mol CO和4 mol H2，均发生下列反应并建立平衡：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。测得不同温度下CO平衡转化率如右图所示。下列说法正确的是A该反

9、应的H>0BN点化学平衡常数K=0.59CL、M两点容器内压强：P(M) > 2P(L)D向N点平衡体系中再加入1 mol CH3OH，建立新平衡时被分解的CH3OH物质的量小于0.4 mol非选择题(共80分)16（12分）氧化铁黄（化学式为FeOOH）是一种黄色颜料，工业上用废铁为主要原料生产氧化铁黄的一种工艺流程如下：（1）废铁在反应前常用热的纯碱溶液清洗表面油污，其原理是 (写离子方程式)。（2）氧化过程生成氧化铁黄的化学方程式是 。（3）检验洗涤是否完全的方法是 。（4）色光度是产品质量的指标之一，合格氧化铁黄的色光度值范围为 -0.5 0.5。氧化过程若温度太高，会导致

10、产品颜色偏红，可能含有的杂质是 。氧化过程溶液pH对产率、色光度的影响如右图所示，氧化时应控制pH的合理范围是 ，pH过小导致产率较低的可能原因是 。17（15分）小檗碱是中药黄连素中抗菌有效成分，其中间体M的合成路线如下：（1）化合物B中含氧官能团为 和 （填官能团名称）。（2）C D过程发生取代反应同时生成HCl，物质X的结构简式是 。（3）由E M的反应类型是 。（4）写出同时满足下列条件的物质B的一种同分异构体的结构简式： 。I能发生银镜反应；分子中有4种不同化学环境的氢。II不能与FeCl3溶液发生显色反应，但其水解产物之一能发生此反应。（5）已知：写出以乙烯为原料制备： (聚丁二酸

11、乙二酯)的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下： 18（12分）某Cr2O3样品中含有少量Al2O3、MgO等杂质。实验室以此样品为主要原料制取重铭酸钾（K2Cr2O7）的流程如下：已知：2CrO42+2H+Cr2O72+H2O。（1）上述氧化过程中，若将1 mol Cr2O3转化成Na2CrO4，消耗氧气的体积（标准状况）是 。（2）酸化1中为确保溶液中Al3+、AlO2浓度均不超过106 mol·L1，需调节溶液pH值的范围是 。 已知：Al(OH)3(s)H+AlO2+H2O的K=1×1014；KapAl(OH)3= 1×1033（3）酸化

12、2后所得溶液加入KCl发生复分解反应，该反应能发生的原因是 。（4）称取重铬酸钾试样2.40g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾（铬被还原为Cr3+）并放于暗处6 min左右，然后加入适量水和数滴淀粉指示剂，用0.24 mol·L1Na2S2O3标准溶液滴定至终点（发生反应：I2+2S2O32=2I+S4O62，杂质不参与反应），共用去Na2S2O3标准溶液20.00 mL。求所得产品中重铬酸钾的质量分数（写出计算过程）。19（15分）硫酸铜可用作镀铜离子添加剂。实验室在如图所示装置（夹持、加热装置省去未画）内反应生成硫酸铜和少量硫酸铁，再进

13、一步从所得溶液中获得硫酸铜晶体。请回答下列问题：（1）加热三颈烧瓶，将反应温度控制在7080，其原因是 ，发生主要反应的离子方程式是 。（2）盛有NaOH溶液洗气瓶的作用是 ；若反应后生成NaNO2、NaNO3的物质的量之比为31，则发生反应的化学方程式是 。（3）从反应后的混合溶液中获得硫酸铜晶体的操作步骤如下： 向溶液中加入 （填序号）至溶液pH约为4，过滤。aCuObNaOH溶液cNH3·H2O 测量溶液pH的操作是 。 将滤液 ，过滤、用乙醇洗涤、低温干燥，得CuSO4·5H2O晶体。用乙醇代替蒸馏水洗涤晶体的目的是 ，并缩短干燥所需时间。20锌及其化合物用途广泛。

14、火法炼锌以闪锌矿（主要成分是ZnS）为主要原料，涉及的主要反应有：2ZnS(s) + 3O2(g) = 2ZnO(s) + 2SO2(g) H1=930 kJ·mol12C(s) + O2(g) = 2CO(g) H2=221 kJ·mol1 ZnO(s) + CO(g) = Zn(g) + CO2(g) H3=198 kJ·mol1（1）反应ZnS(s) + C(s) + 2O2(g) = Zn(g) + CO2(g) + SO2(g)的H4= kJ·mol1。反应中生成的CO2与NH3混合，在一定条件下反应合成尿素：该反应在一定条件下能自发进行的原因

15、是 ；若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是 。aCO2与H2O(g)浓度相等 b容器中气体的压强不再改变c2v(NH3)正 = v(H2O)逆 d容器中混合气体的密度不再改变（2）硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂。ZnSO4受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图所示。 写出700980时发生反应的化学方程式： ，物质B的化学式是 。 硫酸锌分解生成的SO2经下图中的两个循环可分别得到S和H2SO4。写出循环I中反应2的化学方程式： ；循环II中电解过程阳极反应式是 。21选做题：A物质结构与性质丁二酮肟是检验Ni2+的灵敏试剂。（1）Ni2+基态核外

16、电子排布式为 。丁二酮肟分子中C原子轨道杂类型为 ，1mol丁二酮肟分子所含键的数目为 。（2）Ni能与CO形成四羰基镍Ni(CO)4，四羰基镍熔点19.3，沸点42.1，易溶于有机溶剂。Ni(CO)4固态时属于 晶体(填晶体类型)。与CO互为等电子体的阴离子为 (填化学式)。（3）Ni2+与Mg2+、O2形成晶体的晶胞结构如图所示(Ni2+未画出)，则该晶体的化学式为 。B实验化学 实验室以2一丁醇（）为原料制备2-氯丁烷 （），实验装置如下图所示（夹持、加热装置省去未画）相关数据见下表： 以下是实验步骤： 步骤1：在圆底烧瓶内放入无水ZnC12和12 molL一1浓盐酸，充分溶解、冷却，再加入2