辽宁省大连市旅顺口区2021-2021学年高二上学期期中考试

1、辽宁省大连市旅顺口区2021-2021学年高二上学期期中考试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第I卷(选择题共60分)一、选择题：此题共 20小题，每题3分，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合 题目要求的。1 下面是四位同学在学习化学反响的速率和化学平衡 一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的选项是()A 使用催化剂，可加快反响速率，目的是提高生产效率B 使用冰箱保存食物，是利用了化学反响速率理论C.化学反响速率理论是研究怎样提高原料转化率D 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品2、 反响C ( s) +H2O (g) = CO

2、 (g) +H2 (g)在一可变容积的密闭容器中进行，以下 条件的改变对其反响速率几乎无影响的是()增加C的量保持体积不变，充入 N2使体系压强增大 将容器的体积缩小一半 保持压强不变，充入 N2使容器体积变大.A .B .C.D .3、把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反响3X (g) +Y (g)- nZ (g) +2W (g) , 5min 末已生成 0.2molW，假设测知以 Z 表示的平均反响速率为 0.01mol L一1 min",贝U门是( )A . 1B. 4C. 2D. 34、 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可

3、逆反响：A (s) +B (g) - 2C (g),当以下物理量不发生变化时，能说明该反响已到达平衡状态的是()混合气体的密度容器内气体的压强混合气体的总物质的量B物质的量浓度A .B .C.全部D .5、配制以下溶液时常需参加少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是()A . NaAIO2(NaOH)B . SnCb(HCI)C. FeCl3(HCI)D. FeSO4(Fe)6. 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧 (<400 C)以下物质的溶液，可以得到该物质的固体的是()A. AICI 3B. MgSO 4C. Na2SO3D.Ca(HCO 3)27. 在0.1mol/L的CH3COO

4、H溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH宁二CH3COO+H + ,对于该平衡，以下表达正确的选项是()A .加水，平衡向逆反响方向移动B. 滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c(H+ )减少C. 参加少量CH3COONa固体，平衡向正反响方向移动D .参加少量NaOH固体，平衡向正反响方向移动&能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H + )> c(OH)的操作是()A .向水中投入一小块金属钠B.向水中通入二氧化硫气C.将水加热煮沸D .向水中加硫酸钠晶体9. 以下根据反响原理设计的应用，不正确的选项是()A . CO32+H2O HCO3+OH：用热的纯碱溶液清洗油

5、污B . A13+3H2O AI(OH) 3 (胶体)+3H + ：明矶净水C. SnCb+HzO'Sn( OH)CI J +HC配制氯化亚锡溶液时参加氢氧化钠溶液D. TiCl 4+(x+2)H 2O(过量) 一 TiO2xH2Oj +3H:制备 TiO2 纳米粉10. 对于反响CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) AH<0，在其他条件不变的情况下 ()。A .改变压强，平衡不发生移动，反响放出的热量不变B .参加催化剂，改变了反响的途径，反响的AH也随之改变C.假设在原电池中进行，反响放出的热量不变D .升咼温度，反响速率加快，反响放出的热量不变11. C

6、OCl2(g)CO(g) + Cl2(g) AH>0 ,通入惰性气体增加CO浓度减压COCl2转化率的是()A .B.12. 以下各项与化学平衡移动原理无关的是当反响到达平衡时，以下措施：升温恒容 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高C.D .()。A .加催化剂，使 N2和H2在一定的条件下转化为 NH3B .收集氯气用排饱和食盐水的方法C.加压条件下有利于 SO2和O2反响生成SO3D .可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气13常温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是A cFe3 = 0.1 mol L：1 的溶液中：K*、CIO、SO4、SCNB cH + /cOH= 1012

7、 的溶液中：NH；、Al3*、NO3、CC. 由水电离产生的 cOH= 1 X10_13mol/L 的溶液中：Ca2；、K；、C、HCO3D. pH = 1 的溶液中：Fe2；、NO3、SO2、Na；、 + 14. 与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3 NH4 ； NH2 据此判断,以下表达错误的选项是A .一定温度下液氨中 cNH 4+ cNH 2是一个常数B 液氨中含有 NH3、NH4；、NH2一等粒子C.只要不参加其他物质，液氨中cNH 4；= cNH2D .液氨到达电离平衡时 cNH 3= cNH 4；= cNH 215. 以下说法正确的选项是A .电离平衡常数可以表示

8、弱电解质的相对强弱B .电离平衡常数受溶液浓度的影响C. H2CO3的电离常数表达式：K c(H ；) c(CO32)K =c(H2CO3)D .电离常数大的酸溶液中cHj 定比电离常数小的酸中大16. 对于反响:4COg ； 2NO2g= 4CO2g ； N2g H = 1200 kJ mol 1，温度不同 T2>T1 其他条件相同时，以下图像正确的选项是Nd的转化率U反响时间17. 某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示.据图判断正确的选项是寓液谆积a .n为盐酸稀释时 pH的变化曲线B. a点Kw的数值比c点Kw的数值大C. b点溶液的导电

9、性比 c点溶液的导电性强D. b点酸的总浓度大于 a点酸的总浓度18. 稀氨水中存在着以下平衡：NH3 H20 NH4+0H-,假设要使平衡向逆反响方向移动，同时使c(OH-)增大，应参加的物质或采取的措施是()NH4CI固体，加热，硫酸，水， NaOH固体，参加少量 MgSO4固体A、B、C、D、19. 常温下，在两份相同的 Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图。以下分析不正确的选项是()漬入溶液的休积A . b点，水电离产生的 c(H+)< 10 7 mol/LB .代表滴加H2SO4溶液的变化曲线C.

10、 a、d两点对应的溶液均显中性D. c点，两溶液中含有相同量的OH20. 甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如下图，三个容器最初的容积相等，温度相同，反响中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反响到达平衡。以下说 法正确的选项是()。A .平衡时各容器内 c(N02)的大小顺序为乙 甲丙B 平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同C.平衡时N2O4的百分含量：乙 甲=丙D .平衡时混合物的平均相对分子质量：甲乙丙第n卷(非选择题 共40分)二、非选择题：21. (1)以下物质中，属于弱电解质的是(填序号，下同)，属于非电解质硫酸氢钠固体 冰醋酸蔗糖氯化氢气体 硫酸钡氨气

11、次氯酸钠(2 )写出以下物质在水中的电离方程式：醋酸： 。次氯酸钠：。(3) 甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol?L-1、0.1 mol?L-1，贝U c(OH)甲：c(OH)乙 10(填大于等于或小于)。(4) 现有常温条件下甲、 乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol?L-1的NaOH溶液，乙为0.1 mol?L-1的HCI溶液，丙为0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH)的大小关系为。22. I.反响：aA(g) + bB(g)右二cC(g) AH v 0在2L恒容容器中进行。改变其他反响条件，在第一、第二和第三阶段体系中各物质的物质的量随时间

12、变化的曲线如下图：答复以下问题:(1 )反响的化学方程式中，a : b : c = 。(2) 由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是，采取的措施(3) 比拟第二阶段反响温度(T2)和第三阶段反响温度(T3)的上下：T2T3(填、或二)，判断的理由是。(4) 第三阶段平衡常数 K3的计算式 。n.禾U用图中的信息，按图装置链接的A、B瓶中已充有N02气体。(5 ) B瓶中的气体颜色比A瓶中的是(填深或钱)，其原因。23甲、乙两同学用一种标准盐酸去测定同一种未知浓度的NaOH溶液的浓度，但操作不同;甲把一定体积的 NaOH溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定管进行滴定；乙把一定体积 的标准盐酸放

13、入锥形瓶，把未知液NaOH溶液放入滴定管进行滴定。(1) 甲同学使用的是 滴定管，乙同学使用的是 滴定管。(2) 甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，乙同学的滴定管在用蒸馏水洗净后也没有用待测 NaOH溶液润洗，其余操作均正确，这样甲同学测定结果 (偏大、偏小、无影响，下同)，乙同学测定结果 。(3) 乙同学选择酚酞作指示剂进行试验，如何来判断滴定终点：(4)甲同学根据三次实验分别记录有关数据如下:滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积(mL )滴定前刻度滴定后刻度溶液体/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.

14、3028.74第三次25.000.2226.3126.0924.水在25 C和95C时，其电离平衡曲线如右图所示:(1 )那么25C时水的电离平衡曲线应为 (填“A或“B，请说明理由(2) 95C时，假设10体积pHi= a的某强酸溶液与1体积pH2= b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，那么混合前，该强酸的pHi与强碱的pH2之间应满足的关系是 。pH(3) 25C时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 4的H2SO4溶液混合，假设所得混合溶液的=10,那么NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 。(4) 曲线B对应温度下，pH = 2的某HA溶液和pH = 10的NaOH溶液等体积混合后

15、，混合溶液的pH = 5。请分析其原因： 。【参考答案】、选择题12345678910CBACDBDBCA11121314151617181920DABDABCBDC、非选择题21. (8 分)(1)笑1分1分(2)CH3COOH -' CH3COO + H+(1 分)NaCIO CIO+Na+ (1 分)(3)小于2分4丙甲=乙2分22.14 分I.(1)1 : 3 :2 1分2正反响方向2分移走生成物C 2分(3)2分此反响为放热反响，降低温度，平衡向正反响方向移动2分0. LrdUL?4加HLx 工和 2分H. 5浅1分2NO2 N2O4 H v 0, A瓶加热，平衡左移颜色加深，B瓶降低温度，平衡右移颜色变浅2分23. ( 8 分)1酸式1分碱式1分 2偏大