4.2氧化还原反应配平PPT精选文档

1、.1氧化还原反应配平氧化还原反应配平.2练习：练习：1根据根据FeS2O2Fe2O3SO2回答下列问题回答下列问题(1)氧化剂氧化剂_，还原剂，还原剂_，氧化产物，氧化产物_，还原产物还原产物_。(2)元素化合价升高的元素为元素化合价升高的元素为_，元素化合价降低，元素化合价降低的元素为的元素为_。(3)配平后各物质的化学计量数依次为配平后各物质的化学计量数依次为_。O2FeS2Fe2O3、SO2Fe2O3、SO2Fe、SO41128.31.配平方法：（1）：电子守恒电子守恒 氧化剂得电子总数还原剂失电子总数氧化剂得电子总数还原剂失电子总数.4练习：练习：(1) S + HNO3 H2SO4

2、+ NO2 + H2OS + HNO3 H2SO4 + NO2 + H2O0 +5 +6 +4 6 6 2(2) C + HNO3（浓）（浓） H2O + NO2 +CO2 C + HNO3（浓）（浓） H2O + NO2 + CO20 +5 +4 +4 4 2 4 (3)(3)KClOKClO3 3H H2 2C C2 2O O4 4=KHCO=KHCO3 3ClOClO2 2.5(2)原子守恒原子守恒： 某元素的原子的种类及个数在反应前后保持不某元素的原子的种类及个数在反应前后保持不变变此法通常在写完方程式，用来检验方程式是否配平，一此法通常在写完方程式，用来检验方程式是否配平，一般检验反

3、应前后氧或氢元素的数目是否一致般检验反应前后氧或氢元素的数目是否一致.6 (3)电荷守恒电荷守恒： 离子反应中，反应前后离子所带总电荷相离子反应中，反应前后离子所带总电荷相等等 MnO4-HClMn2Cl2H2O2MnO4-16H10Cl2Mn25Cl28H2O.7练习：练习：_Cu _H+ +_NO3- _Cu2+_NO_H2O_Cu _H+ +_NO3- _Cu2+_NO2_H2O3 8 2 3 2 41 4 2 1 2 2.82.9缺项氧化还原反应方程式的配平：缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来，一般为水、酸或碱。方法先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数

4、，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。.10补项原则.11【练习练习4 4】配平下列方程式配平下列方程式 MnO2+ Cl-+ Mn2+ + _Cl2+ H2O _MnO4_H2O2_Mn2_O2_H2O1、2、4H+、1、1、22、5、6H+、2、5、8.123、价态规律、价态规律（1）当元素具有可变化合价时，一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有还原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。如：浓硫酸的如：浓硫酸的S只具有氧化性，只具有氧化性，H2S中的中的S只具有还原性，单质只具有还原性，单质S具有氧化性又具具有氧化性又具有还原性。有还原性。.13.14同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应； 同种元素高价化合物与低价化合物，当有中间价态时才有可能反应，若无中间价态，则不反应。如浓硫酸不能氧化 SO2。同种元素的高价态氧化低价态时可简记为：高到高，低到低，可以归中，不能跨越。.15.16 例题：例题：已知：已知：2Fe3+2I2Fe2+I2 2Fe2+Br2 2Fe3+2Br。 则离子的还原性从强到弱的顺