贵州省兴仁市凤凰中学2021-2021学年高二上学期第二次月考试题

1、贵州省兴仁市凤凰中学2021-2021学年高二上学期第二次月考试题总分值：100分测试时间：90分钟第I卷选择题，共48题可能用到的相对原子质量H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 S:32 Zn: 65 Cu: 64一、 选择题：此题共16小题，每题3分，共48分。在每题给出的四个选项中，只 有一个正确选项。第I卷48分一、 选择题每题仅一个正确选项，每题3分，共48分1. 21世纪人类正由 化石能源时代逐步向 多能源时代过渡，以下不属于新能源的是A 电力B 核能C.太阳能D .氢能2、 反响2COg = 2Cs + O2 g的？H为正值，设？H和？S不随温度改变，对于

2、该反 应以下说法正确的选项是B.任何温度下都是非自发变化D.高温下是自发变化202g AH,该反响的能量变化示意图如下图,A. 低温下是自发变化C.任何温度下都是自发变化3大气臭氧层的分解反响是O3g+O以下表达中正确的选项是沁庞.A.该反响的反厘过睡A H=E-E3B. 该反响的 H=E2-E3C. 该反响是吸热反响D. 该反响的活化能为E1-E24以下实验操作中正确的选项是 A .测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2-3次B .用托盘天平称取 3.25gNaCIC.用碱式滴定管量取 12.20mL高锰酸钾溶液D .先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH5. 反响2

3、X g +Y g2Z g,在不同温度T1和T2及压强P1和P2下，产物Z的物质的量 n(Z)与反响时间(t)的关系如下图。那么以下判断正确的选项是A . Ti<T2,Pi<P2B .Ti>T2,Pi>P2C.Ti<T2,Pi>P2D . Ti>T2 ,Pi<P26. 以下电离方程式的书写正确的选项是()A .熔融状态下的 NaHS04 电离：NaHS04=Na* + H + S0B. H2CO3 的电离：H2CO32H + + C02C. NH3 H2O 的电离：NH3 H2ONH4* + OH一D. 水溶液中的 NaHCO3 电离：NaHCO3

4、=Na* + H + + CO32-7. 在25mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为()D. 20mLA .大于 5mLB. 5mLC .小于 5mL&以下关于化学平衡常数的说法不正确的选项是()A .某特定反响的平衡常数仅是温度的函数B .催化剂不能改变平衡常数的大小C. 平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动D. 化学平衡发生移动，平衡常数必发生移动9. 以下关于反响能量的说法正确的选项是()A. Zn (s) + CuSO4 (aq)= ZnSO4 (aq) + Cu (s) H<Q 那么总能量：反响物

5、生成物B. 稀溶液中，强酸和弱碱反响生成1molH2O (l)放出的热量为57.3kJC. 2H2 (g) + O2 (g)= 2H2O (l) AH = - 571.6 kJ mol1，贝V H2的燃烧热为 571.6 kJ mol1D.甲烷的标准燃烧热为890.3kJmd-1，那么甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4 (g) + 2O2 (g)= CO2 (g)+ 2H2O (g)AH = - 890.3kJ mol-110. 以下有关滴定的操作正确的顺序是() 用标准液润洗滴定管往滴定管中注入标准溶液检查滴定管是否漏水滴定洗11. 反响：COCl2(g)CO(g) + Cl2(g) A

6、H> 0,当反响到达平衡时，以下措施：升CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，其中能提温恒容通入惰性气体增加高COCI2转化率的是()A. B. C. D. 12.在一密闭恒容容器中，参加1mol N 2 和 3molH 2 发生反响：N2(g)+3H 2(g) = 2NH 3(g),以下表达中能说明该反响到达平衡状态的是(A. N2、H2的化学反响速率之比为1 : 3B. 混合气体的平均相对分子质量保持不变C. 混合气体的密度保持不变D. 个N三N键断裂的同时，有六个N H键形成13. 将O.1mol/L醋酸溶液加水稀释，以下说法正确的选项是(A .溶液中c(OH-)增大B .溶液中c

7、(OH-)和c(OH-)都减小C.醋酸电离平衡向左移动D .溶液的pH减小14. 以下水溶液一定呈中性的是(由非电解质溶于水得到的溶液等物质的量的强酸与强碱反响得到的溶液c (H +)、c (OH -均为 5.0 >10 - mol L -的溶液将pH = 9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液15.在-50C时，液氨的电离跟水的电离相似，存在平衡:2NH3(|) =NH4+NH 2-, NH4+的平衡浓度为1X10-15mol L-1，以下说法错误的选项是(A .在液氨中参加 NaNH2,可使液氨的离子积变大B .此温度下液氨的离子积K为1 X10-30C.在液氨中参加 NH4CI，液氨

8、的离子积不变D .改变温度，液氨中c(NH4+)=c(NH2-)16. 在25C的温度下，取等体积、pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，先分别加水稀释至原来的2倍体积，再分别参加少量锌粉。锌与酸反响生成盐和氢气。以下说法中正确的选项是()A. 醋酸与锌反响放出氢气多B. 盐酸和醋酸分别与锌反响的速率一样大C. 反响过程中时盐酸与锌反响速率大D. 盐酸和醋酸分别与锌反响放出的氢气一样多第II卷非选择题(共52 分)二、填空题：此题共 4小题，共52分17. (6分，每空2分)写出以下反响的热化学方程式。(1) CH4(g)与适量02(g)反响生成22gCO2(g)和 出0(1)，放出445.15 kJ

9、热量，其热化学方程式为(2) 116g的C4Hio(g)完全燃烧放出5 800 kJ的热量，C4Hio(g)的燃烧热的热化学方程式为(3) 0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为 18. (16分，每空2分)常温下，水的离子积 Kw=1.0 X0-14。(1) 常温下pH = 3盐酸与pH = 6的硫酸溶液等体积混合后，pH为(2) 常温下将pH = 9的NaOH溶液与0.005mol L-Ba(0H)2溶液等体积混合后，pH为_(3) 常温下将pH=8的Ba(OH)2溶液稀释1000倍，稀释后溶液中

10、c(Ba2+)与c(OH)之比为(4) 常温下，pH=12的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，(体积变化忽略不计)所得混合液pH=11那么强碱与强酸的体积比是 (5) 如图是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b,试认真分析后填空：曲线a是用溶液滴定 溶液，P点的pH为_，盐酸的物质的量浓度为mol/L。19. (12分，每空2分)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反响如下： CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) AH1 CO2(g) + 3H2(g)- CH3OH(g) + H2O(g) AH2 CO2(g) +

11、 H2(g)=- CO(g) + H2O(g) AH3答复以下问题：(1) AH1 = 129 kJ md 1, AH2= 58 kJ md S 贝V AH3 =kJ mol 1°(2) 写出反响的平衡常数表达式：K=。(3) 下表所列数据是反响在不同温度下的化学平衡常数(K)：温度250 C300 C350 CK2.00.270.012 在一定条件下将 2 mol CO和6 mol H 2充入2 L的密闭容器中发生反响，5 min后测得c(CO) = 0.4 mol L S计算可得此段时间的反响速率(用 出表示)为mol L -1 min 1 ° 假设容器容积不变，那么以

12、下措施可提高反响中CO转化率的是 (填字母)°A. 充入CO使体系总压强增大B. 将CH30H(g)从体系中别离C. 充入He使体系总压强增大D. 使用高效催化剂 保持恒温恒容，增大反响的压强，那么化学平衡 (填正向逆向或不移动，平衡常数K(填变大变小或不变 °20. (18分，每空2分)用中和滴定法测定烧碱纯度，假设烧碱中含有与酸不反响的杂质，试 答复：(1) 将准确称取的4.3 g烧碱样品配成250 mL待测液，需要的仪器除托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还必须用到的仪器是 °(2) 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是，调节起始液面并

13、记录初始读数。(3) 用式滴定管量取10.00 mL待测液于锥形瓶中，并滴入 2-3滴甲基橙。(4) 用0.200 0 mol L1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到，即达至y滴定终点。(5) 以标准的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，判断以下操作使待测液浓度偏小的是()A. 滴定前平视，滴定后俯视B. 用待测液润洗锥形瓶C. 滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁D. 滴定前滴定管尖嘴局部留有气泡，滴定后滴定管尖嘴局部气泡消失(6) 完成以下表格并根据表格中的以下数据计算消耗盐酸体积的平均值：，烧碱的物质的量浓度： ，烧碱的

14、纯度： (以百分数表示，小数点后保存两位)°滴定次数待测体积(mL)标准盐酸体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10【参考答案】一、 选择题：此题共16小题，每题3分，共48分。在每题给出的四个选项中，只 有一个正确选项。12345678ABDABCAD910111213141516ABCBACAD、填空题：此题共 3小题，共52分17. (每空2分，共6分)(1) CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=-890.3 kJ.mol(2) C4Hio(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H 20(1)AH=-2900 kJ.mol-12(3) B4H6(g)+3O2(g)=B2O3(g)+3H2O(l)H=-2165 kJ.mol-118. (每空2分，共16分)(1)