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文档简介

1、 学习盐酸标准溶液的配制和标定方法学习盐酸标准溶液的配制和标定方法 掌握称量、粗配溶液和滴定等操作方法掌握称量、粗配溶液和滴定等操作方法 盐酸溶液间接法配制（盐酸溶液间接法配制（?） 间接法配制步骤间接法配制步骤： （1）粗配溶液）粗配溶液 （2）基准物质标定粗配溶液或用另一已知准确）基准物质标定粗配溶液或用另一已知准确浓度的标准溶液来标定粗配溶液。浓度的标准溶液来标定粗配溶液。 常用于标定常用于标定hcl溶液的基准物质是溶液的基准物质是 和和。 本实验采用无水碳酸钠作基准物质进行标定。本实验采用无水碳酸钠作基准物质进行标定。 滴定滴定na2co3 + 2hcl = 2nacl + co2+h

2、2oph 3.9甲基橙甲基橙由由变为变为称量瓶，酸式滴定管，称量瓶，酸式滴定管，250ml锥形瓶。锥形瓶。 无水碳酸钠，无水碳酸钠，6moll-1 hcl，0.1%的甲基橙。的甲基橙。配制配制0.1moll-1 hcl溶液溶液300ml所需所需 6moll-1hcl的体积的体积后用蒸馏水后用蒸馏水配成配成300ml溶液溶液 贮于试剂瓶中贮于试剂瓶中 贴标签、贴标签、 备用备用准确称取准确称取无水碳酸钠无水碳酸钠三份于锥形瓶中三份于锥形瓶中 用所配制的用所配制的hcl滴定滴定 指示剂由指示剂由变变 记录记录hcl溶液用量溶液用量 计算计算hcl溶液浓度溶液浓度甲基橙颜色变化：黄甲基橙颜色变化：黄

3、橙橙红红碳酸钠质量碳酸钠质量/g hcl终读数终读数hcl初读数初读数用去用去hcl体积体积/ml c(hcl) / (moll-1)4位有效数字 c(hcl) / (moll-1)计算公式：计算公式： 1、0.1moll-1hcl溶液为粗略配制，故量取溶液为粗略配制，故量取 6moll-1hcl溶液不必十分精确；溶液不必十分精确；2、用差减法称量基准物质时要注意操作规范；、用差减法称量基准物质时要注意操作规范；3、仔细观察溶液的颜色变化，准确判断滴定、仔细观察溶液的颜色变化，准确判断滴定 终点；（终点；（接近终点，充分摇瓶，防止终点提前接近终点，充分摇瓶，防止终点提前）4、准确记录和保留实验数据有效数字的位数。、准确记录和保留实验数据有效数字的位数。1、标定、标定0.1moll-1hcl时，称取无水碳酸钠的质量为时，称取无水碳酸钠的质量为0.10.15g，此称量范围的依据是什么？太，此称量范围的依据是什么？太 多或太少有什么缺点多或太少有什么缺点？2、实验所用基准物质未烘干，对标定结果有何影响？、实验所用基准物质未烘干，对标定结果有何影响？4、溶解无水碳酸钠时加去离子水、溶解无水碳酸钠时加去离子水25ml，此体积是否要，此体积是

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