高考化学一轮训练学题6含解析新人教版

1、人教化学2019高考一轮训练学题（6）李仕才一、选择题1、短周期主族元素x、y、z、w原子序数依次增大，只有y、z处于同一周期且相邻，z是地壳中含量最多的元素，w是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 （ ）a原子半径: r(x) < r(y) < r(z) < r(w)bw的最高价氧化物的水化物是一种弱碱cy的单质的氧化性比z的强dx、y、z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物【参考答案】d2、关于下图所示各装置的叙述中，正确的是()a装置为原电池，总反应是：cu2fe3=cu22fe2b装置中，铁做负极，电极反应式为：fe3e=fe2c装置通电一段时间后石墨电极

2、附近溶液红褐色加深d若用装置精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为cuso4溶液解析：装置为原电池，铁作负极，铜作正极，负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应式为：fe2e=fe2，正极上铁离子得电子生成亚铁离子，电极反应式为：2fe32e=2fe2，电池总反应为：fe2fe3=3fe2，a、b错误；氢氧化铁胶粒带正电荷，该装置是电解池，电解池工作时，带正电荷的氢氧化铁胶粒向阴极移动，所以石墨电极附近溶液红褐色加深，c正确；根据电流方向知，a是正极，b是负极，则c是阳极，d是阴极，电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，d错误。答案：c3、lioh是制备锂离子电池的材料，可由电解法制备。工

3、业上利用如图装置电解制备lioh，两电极区电解液分别为lioh和licl溶液，则下列说法中正确的是()ab极区电解液为lioh溶液b电极每产生22.4 l气体，电路中转移2 mol ec电解过程中li迁移入b电极区、oh迁移入a电极区d电解池中总反应方程式为：2hclh2cl2解析：电解制备lioh，两电极区电解液分别为lioh和licl溶液，由图可知，右侧生成氢气，则b中氢离子放电，可知b为阴极，a为阳极，在b中生成lioh，则b极区电解液为lioh溶液，a正确；a极区电解液为licl溶液，氯离子放电生成氯气，则阳极反应式为2cl2e=cl2，电极每产生标况下22.4 l气体，电路中转移的电

4、子才是2 mol，b错误；li向阴极移动，即由a经过阳离子交换膜向b移动，oh向阳极移动，但是阳离子交换膜不允许氢氧根离子通过进入a电极区，c错误；电解池的阳极上是氯离子失电子，阴极上是氢离子得电子，电解的总反应方程式为：2h2o2liclh2cl22lioh，d错误。答案：a4、0.1 mol·l1alcl3溶液，温度从20 升高到50 ，浓度增幅最大的离子是()aclbal3ch doh解析：升高温度有利于al3水解，溶液的酸性增强，c(h)增大。答案：c5、在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否则会引起安全事故。下列实验操作过程不是基于上

5、述原因的是()a钠与水反应时，只能取黄豆粒大小的钠投入盛水的烧杯中反应b在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯c在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷却后再洗涤d用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯解析：a项是因为钠与水反应剧烈容易造成爆炸。答案：a6下列物质分类正确的是()a苯和溴苯均为芳香烃b酚醛树脂和聚乙烯均为体型高分子材料c葡萄糖和麦芽糖均为还原性糖d油脂和淀粉均为天然高分子化合物解析：溴苯的组成元素除了c、h之外，还有br，故溴苯不属于芳香烃，a错误；聚乙烯为线型高分子材料，b错误；还原性糖包括

6、葡萄糖、果糖、半乳糖、乳糖、麦芽糖等，非还原性糖有蔗糖、淀粉、纤维素等，但它们都可以通过水解生成相应的还原性单糖，c正确；油脂不属于天然高分子化合物，d错误。答案：c二、非选择题1、t °c时，向10 l恒容密闭容器中充入2 mol乙苯(g)和2 mol cl2(g)发生反应：h0，乙苯(或cl2)、 ­氯乙基苯(或hcl)的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图所示：(1)02 min内，以hcl表示的该反应速率v(hcl)_。(2)6 min时，改变的外界条件为_，该条件下的平衡常数k_。(3)10 min时，保持其他条件不变，再向容器中充入1 mol乙苯、1 m

7、ol cl2、1 mol ­氯乙基苯和1 mol hcl，则此时该反应v正_(填“”“”或“” )v逆；若12 min时反应再次达到平衡，则在012 min内，cl2的转化率_。(计算结果保留三位有效数字)答案(1)0.05 mol·l1·min 1(2)升高温度81(3)>86.7%解析(1)t 时，向10 l恒容密闭容器中充入2 mol乙苯(g)和2 mol cl2(g)发生反应，2 min时氯化氢的浓度是0.1 mol·l1，则用氯化氢表示的反应速率是0.1 mol·l1÷2 min0.05 mol·l1

8、3;min1。(2)制备­氯乙基苯的正反应为吸热反应，反应前后气体的体积不变，6 min时，乙苯、cl2的浓度在减小，而­氯乙基苯和hcl的浓度在增加，反应向正反应方向移动，只能是升高温度；该温度下达到平衡，依据题干条件可知，c(hcl)0.18 mol·l1，n(hcl)1.8 mol， 起始/mol 2 2 0 0转化/mol 1.8 1.8 1.8 1.8平衡/mol 0.2 0.2 1.8 1.8反应前后体积不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，则平衡常数为k81。(3)10 min时，乙苯、cl2、­氯乙基苯和 hcl的物质的量浓度分别为0

9、.02 mol·l1、0.02 mol·l1、0.18 mol·l1、0.18 mol·l1，保持其他条件不变，再向容器中充入1 mol 乙苯、1 mol cl2、1 mol ­氯乙基苯和1 mol hcl，此时乙苯、cl2、­氯乙基苯和hcl的物质的量浓度分别为0.12 mol·l1、0.12 mol·l1、0.28 mol·l1、0.28 mol·l1，5.481，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率；设转化的乙苯物质的量浓度为x mol·l1，则 起始/mol·l1 0.3 0.3 0.1 0.1转化/mol·l1 x x x x 平衡/mol·l1 0.3x 0.3x 0.1x 0.1x 平衡常数为k81，得x0.26，所以氯气的转化率是×100%86.7%。2、(1)从左到右依次填写每步反应所属的反应类型(只填字母)；a.取代反应，b.加成反应，c.消去反应，d.加聚反应。_；_；_；_；_；_。(2)写出、三步反应的化学方程式：_；_；_。答案：(1)abcbcb 6edbc3191f2351dd815ff33d4435f3756edbc