高考化学总复习 第四章 非金属及其化合物 443 考点三 硝酸学后即练 新人教版

1、4-4-3 考点三 硝酸138.4 g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4 l(标准状况)，反应消耗的硝酸可能是()a1.0 molb1.6 molc2.2 mol d2.4 mol解析：浓硝酸适量，在反应过程中变稀，实际上发生了两个反应：cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o,3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o，反应消耗的hno3包括起酸性作用和起氧化性作用的两部分，前者反应后以cu(no3)2形式存在，后者被还原后生成no2、no气体，从两个方程式看出：cu2hno3(酸)cu(no3)2，hno3(氧化剂)no2(或no)，所以反

2、应消耗的hno3的物质的量为：×21.2 mol1 mol2.2 mol。答案：c2将mg、cu组成的m g混合物投入适量稀hno3中恰好完全反应，固体完全溶解时收集到的还原产物no气体为0.896 l(标准状况)，向反应后的溶液中加入2 mol/l naoh溶液60 ml时金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为()a(m2.28) g b(m2.04) gc(m3.32) g d(m4.34) g解析：利用守恒法解答当金属离子恰好沉淀时，m(沉淀)m(金属)m(oh)，守恒的巧妙之处在于，n(oh)n(金属失去的电子)n(no得到的电子)3×0.896 l/22.4 l

3、·mol10.12 mol，m(沉淀)m(金属)m(oh)m g0.12 mol×17 g·mol1(m2.04) g，b正确。答案：b3某稀溶液中含有4 mol kno3和2.5 mol h2so4，向其中加入1.5 mol fe，充分反应(已知no被还原为no)。下列说法正确的是()a反应后生成no的体积为28 lb所得溶液中c(fe2)c(fe3)11c所得溶液中c(no)2.75 mol·l1d所得溶液中的溶质只有feso4解析：a项，未指明标准状况，无法计算no的体积；c项，未指明溶液的体积，无法计算浓度；d项，k不会参与反应，因而溶质必定有k

4、2so4；b项，首先考虑酸性条件fe被氧化为fe3，进行过程计算，h不足，按h完全反应计算消耗fe和no的物质的量：feno4h=fe3no2h2o 1.25 mol 1.25 mol 5 mol 1.25 mol剩余的fe再被fe3氧化fe2fe3=3fe2 0.25 mol 0.5 mol 0.75 mol则剩余n(fe3)1.25 mol0.5 mol0.75 mol则反应后溶液中n(fe2)n(fe3)0.75 mol，故b正确。答案：b4取铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生0.896 l no2气体和0.672 l n2o4气体(气体体积都已折算到标准状况)，在反应

5、后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为3.7 g。则合金中铜与镁的物质的量之比等于()a11b21c23 d32解析：生成no2和n2o4转移电子的物质的量为n(e)n(no2)n(n2o4)×20.1 mol。则有n(cu)n(mg)0.05 mol,64 g/mol×n(cu)24 g/mol×n(mg)3.7 g1.7 g，解得：n(cu)0.02 mol、n(mg)0.03 mol，故n(cu)n(mg)23，c项正确。答案：c5铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和no2、n2o4、no的混合气体，这些气体与5.6 l o2(标准状况)混合后通入

6、水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为()a16 g b32 gc64 g d无法计算解析：该题氮元素变化为硝酸氮的氧化物硝酸，所以题目中的反应可以看成是铜与氧气的反应，其中硝酸为“催化剂”，所以铜的物质的量为2×0.5 mol，即32 g。答案：b6有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中h2so4和hno3的物质的量浓度分别是4 mol/l和2 mol/l，取10 ml此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下气体的体积为(设反应中hno3被还原成no)()a0.448 lb0.672 lc0.896 ld0.224 l解析：硫酸是二元强酸，硝酸是一元强

7、酸，因此根据酸的浓度可知，10 ml混合酸中含有氢离子的物质的量0.01 l×2×4 mol/l0.01 l×2 mol/l0.1 mol，硝酸根离子的物质的量0.01 l×2 mol/l0.02 mol。反应中铁过量，则反应的离子方程式为3fe2no8h=3fe22no4h2o，如果氢离子过量则继续发生反应fe2h=fe2h2。3fe2no8h=3fe22no4h2o 0.02 mol0.08 mol0.02 mol因此反应后剩余氢离子的物质的量0.1 mol0.08 mol0.02 mol。所以继续发生下面的反应：fe2h=fe2h20.02 mol

8、0.01 mol则最终生成的气体的物质的量为n(no)n(h2)0.02 mol0.01 mol0.03 mol，在标准状况下的体积为v(no)v(h2)0.03 mol×22.4 l/mol0.672 l。答案：b75.6 g fe全部溶于一定浓度、200 ml的hno3溶液中，得到标准状况下的气体2.24 l，测得反应后溶液中no的浓度为1.25 mol·l1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断错误的是()a反应后溶液中铁元素以fe3、fe2形式存在b反应后的溶液最多还能溶解2.8 g fec2.24 l气体可能是no、no2的混合气体d原hno3溶液的浓度

9、为1.75 mol·l1解析：n(fe)0.1 mol，n(no)0.2 l×1.25 mol·l10.25 mol，所以n(fex)n(no)12.5，则溶液中的fe以fe3和fe2的形式存在，a正确；设溶液中含fe(no3)3 x mol，则有3x(0.1x)×20.25，解得x0.05，结合2fe3fe=3fe2，则还能溶解fe：56 g·mol1×0.05 mol×1.4 g，b错误；fe与hno3反应时失去电子：0.05 mol×3(0.10.05) mol×20.25 mol，结合电子得失守恒和生成n(nox)0.1 mol，则2.24 l气体为no和no2组成的混合气体，c正确；n(hno3)0.25 mol0.1 mol0.35 mol，所以c(hno3)1.75 mol·l1，d正确。答案：b6edbc3191f2351dd815ff33d4435f3756edbc3191f