高考化学一轮复习 主题12 原子结构、化学键7含解析

1、原子结构、化学键（7）李仕才b卷最新模拟·滚动训练1.na代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()。a.1 l 0.1 mol·l-1 nahco3溶液中hco3-和co32-数目之和为0.1nab.60 g丙醇中存在的共价键总数为10nac.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2nad.235 g  92235u发生裂变反应:92235u+11n  3890sr+54136u+1001n净产生的中子(01n)数为10na【解析】hco3-在溶液中能电离出co32-且能水解为h2co3,根据物料守恒可知,溶液中的hco3-、c

2、o32-、h2co3数目之和为0.1na,故a项错误;60 g丙醇的物质的量为1 mol,而丙醇中含11个共价键,故1 mol丙醇中含11na个共价键,故b项错误;过氧化钠与水反应时,氧元素的价态由-1价变为0价,故当生成0.1 mol氧气时转移0.2 mol电子即0.2na个,故c项正确;92235u发生裂变反应 92235u+11n  3890sr+54136u+1001n,净产生的中子为10-1=9个,则235 g核素 92235u发生裂变反应净产生的中子(01n)数为9na,故d项错误。【答案】c2.在给定的条件下,下列物质间的转化均能一步实现的是()。a

3、.n2nh3nh4cl(aq)b.agno3ag(nh3)2oh(aq)agc.sio2sicl4sid.mgco3mgcl2(aq)mg【解析】工业上用氢气与氮气在高温、高压和催化剂的条件下反应合成氨:3h2+n22nh3,氨气通入氯化氢溶液中发生反应nh3+hclnh4cl,所示的物质间的转化均能一步实现,a项正确;蔗糖为非还原性糖,与银氨溶液不反应,b项错误;二氧化硅是酸性氧化物,和氯化氢不能反应生成四氯化硅,c项错误;碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水,电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气,工业上用电解熔融的氯化镁的方法制备镁,d项错误。【答案】a3.制备(nh4)2fe(so

4、4)2·6h2o实验中,需对过滤出产品的母液(ph<1)进行处理。常温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()。a.通入过量氯气:fe2+、n、h+、so42-、cl-b.加入少量 naclo溶液:fe2+、n、so42-、h+、clo-c.加入过量 naoh 溶液:na+、fe2+、n、so42-、oh-d.加入过量naclo和naoh的混合溶液:na+、so42-、cl-、clo-、oh-【解析】氯气与还原性离子fe2+会发生氧化还原反应,不能存在fe2+,a项错误; fe2+有强还原性,酸性条件下clo-具有强氧化性,会发生氧化还原

5、反应,不能共存,b项错误; fe2+与oh-结合生成沉淀,n与oh-结合生成弱电解质,不能共存,c项错误。【答案】d4.现有nano3和hcl的混合溶液500 ml,其物质的量浓度分别为2 mol·l-1和10 mol·l-1,向混合溶液中逐渐加入fe粉至过量,下列说法正确的是(假设反应中hno3被还原成no)()。a.能溶解铁粉的最大质量为84 gb.反应生成气体的体积为33.6 l(标准状况下)c.溶液中fe2+的物质的量变化曲线如图所示d.将反应后的混合物过滤,滤液蒸发结晶所得固体为nacl和fecl2的混合物【解析】n(nano3)=2 mol·l-1&#

6、215;0.5 l=1 mol,根据氮元素守恒,n(no3-)=1 mol,n(hcl)=10 mol·l-1×0.5 l=5 mol,根据氢元素守恒,n(h+)=5 mol。3fe+8h+2no3-3fe2+2no+4h2o38221.5411则:n1(fe)=1.5 mol,n1(h+)=4 mol,n(no)=1 mol。fe+2h+fe2+h21210.55-40.5则:n2(fe)=0.5 mol,n(h2)=0.5 mol故n(fe)=1.5 mol+0.5 mol=2 mol,则m(fe)=2 mol×56 g·mol-1=112 g,a项

7、错误;n(气体)=n(no)+n(h2)=1 mol+0.5 mol=1.5 mol,v=nvm=1.5 mol×22.4 l·mol-1=33.6 l,b项正确;加入的铁粉先与hno3反应生成fe3+,开始没有产生fe2+,故图像错误,c项错误;将反应后的混合物过滤,滤液蒸发结晶,fe2+会发生水解的氧化,d项错误。【答案】b5.短周期主族元素m、r、x、y、z的核电荷数依次增大,其中m的族序数和原子序数相等,r的单质在空气中的体积分数最大,x、y、z同周期,且xn+在同周期元素离子中半径最小,y的氧化物是形成酸雨的主要物质。下列说法正确的是()。a.气态氢化物的热稳定性

8、:y>zb.y元素的氧化物对应的水化物一定是强酸c.m与r可形成含非极性键的化合物d.固体x2y3可在水溶液中制取【解析】根据上述条件经分析可知,m为h,r为n,x为al,y为s,z为cl,非金属性z>y,则气态氢化物的热稳定性y<z,a项错误;y元素的氧化物对应的水化物可能为弱酸亚硫酸,b项错误;m与r可形成n2h4,含nh极性键、nn非极性键,c项正确;固体x2y3为al2s3,在水中会发生相互促进的水解反应,不能在水溶液中制备,d项错误。【答案】c6.x、y、z、w、r为原子序数依次增大的短周期元素。化合物甲由x、z、w三种元素组成,常温下0.1 mol·l-

9、1甲溶液的ph=13。工业上常通过电解饱和wr溶液制得甲。y的单质与由y、z组成的化合物之间的转化关系如图所示。下列叙述正确的是()。a.简单离子的半径:w>z>rb.xr与xrz均为强酸c.化合物w2z2中既含离子键又含极性键d.图中转化过程发生的反应均为化合反应【解析】由题意知甲为氢氧化钠,wr为氯化钠,则x、z、w、r分别为h、o、na、cl,根据y的单质与由y、z组成的化合物之间的转化关系推出y为c。简单离子的半径cl->o2->na+,a项错误;hclo是弱酸,b项错误;化合物na2o2中既含离子键又含非极性键,c项错误;图中转化过程发生的反应是碳在氧气充足和

10、不足条件下分别生成一氧化碳和二氧化碳,一氧化碳与氧气化合生成二氧化碳,二氧化碳在高温条件下与碳化合生成一氧化碳,都为化合反应,d项正确。【答案】d7.已知x、y、z、w均为短周期元素,x的一种核素的质子数为8;y和ne原子的原子核外电子数相差1;z的单质是一种常见的半导体材料;w的非金属性在同周期元素中最强。其原子半径随原子序数的变化如图所示。下列说法不正确的是()。a.zx2为酸性氧化物,能与碱溶液反应而不与酸反应b.简单氢化物的热稳定性:z<wc.化合物ywx中既含离子键,又含共价键d.w的最高价氧化物对应的水化物为强酸【解析】根据题意及原子半径大小关系可知,x、y、z、w分别为o、

11、na、si、cl元素。zx2为sio2,是酸性氧化物,但除与碱溶液反应外,还能与氢氟酸反应,a项不正确;元素的非金属性w>z,对应气态氢化物的稳定性z<w,b项正确;化合物ywx为naclo,钠离子和次氯酸根离子之间存在离子键,o原子和cl原子之间存在共价键,所以naclo中存在离子键和共价键,c项正确;cl的最高价氧化物对应的水化物hclo4为强酸,d项正确。【答案】a8.近年来,科学家合成了一系列具有独特化学性质的氢铝化合物(alh3)n,常用作还原剂。已知,最简单的氢铝化合物的化学式为al2h6,它的熔点为150 且熔融状态不能导电,燃烧时放出大量的热量。al2h6的球棍模型

12、如图所示。下列说法不正确的是()。a.al2h6中h元素为+1价,al元素为-3价 b.al2h6中含有配位键和极性共价键c.al2h6为共价化合物d.al2h6在空气中完全燃烧,产物为氧化铝和水【解析】在al2h6中al元素为+3价,h元素为-1价,a项错误;al2h6中含有的化学键为配位键和极性共价键,b项正确;al2h6为共价化合物,c项正确;al2h6在空气中完全燃烧,根据元素守恒可知燃烧产物为氧化铝和水,d项正确。【答案】a9.a、b、c、d、e五种元素中只有e为金属元素,五种元素的原子序数按b、d、c、a、e的顺序依次增大,d、c元素在元素周期表中位置相邻,在一定条件下,b的单质分

13、别可以和a、c、d的单质化合生成甲、乙、丙三种化合物,c的单质和d的单质化合可得丁,戊、己、庚均为化合物。已知乙、丙每个分子中均含有10个电子,各物质间的相互转化关系如图所示:则下列说法不正确的是()。a.a的最高价氧化物对应水化物的化学式为hclo4b.b与d形成的原子个数之比为21的化合物的电子式为h··n····h··n····h··hc.a、b、c、d四种元素原子半径大小顺序为r(a)>r(c)>r(d)>r(b)d.由a、b、d

14、三种元素形成的化合物中,所含化学键的类型为离子键、共价键【解析】由b的单质分别可以和c、d的单质化合形成10电子分子可知b是氢元素,结合五种元素的原子序数关系可知c、d可能是n、c或o、n或f、o,乙、丙可能是nh3、ch4或h2o、nh3或hf、h2o。结合框图转化关系中a的单质与乙反应的产物戊光照分解,可知a是氯元素,乙是h2o,甲是hcl,戊是hclo,c是氧元素。则d是氮元素,丙是nh3,丁是no,e是铁元素,己是fecl3,庚是fecl2。氯元素的最高价氧化物对应的水化物是hclo4,a项正确;d是氮元素,则相应的化合物是n2h4,电子式为h··n·&#

15、183;··h··n····h··h,b项正确;h、cl、n、o的原子半径大小为r(cl)>r(n)>r(o)>r(h),c项错误;a、b、d三种元素形成的化合物是氯化铵,含有离子键、共价键,d项正确。【答案】c10.将32.64 g铜与140 ml一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的no和no2混合气体在标准状况下的体积为11.2 l。请回答下列问题:(1)no的体积为l,no2的体积为l。 (2)参加反应的硝酸的物质的量是mol。 (3)待产生的气体全部

16、释放后,向溶液中加入v ml a mol·l-1 naoh溶液,恰好使溶液中的cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度至少为mol·l-1。(结果不需化简) (4)欲使上述铜与硝酸反应生成的气体在足量的naoh溶液中全部转化为nano3,至少需要30%的双氧水g。 【解析】n(cu)=32.64g64g·mol-1=0.51 mol,混合气体的物质的量为n(no)+n(no2)=11.2l22.4l·mol-1=0.5 mol。(1)设no为x mol,no2为y mol,由电子得失守恒得3x+y=0.51×2,根据气体总

17、物质的量为0.5 mol得x+y=0.5,解得x=0.26,y=0.24,则v(no)=0.26 mol×22.4 l·mol-15.8 l,v(no2)=0.24 mol×22.4 l·mol-15.4 l。(2)铜与硝酸反应生成硝酸铜、no和no2,由n原子守恒可知,参加反应的硝酸n(hno3)=2ncu(no3)2+n(no)+n(no2)=0.51 mol×2+0.5 mol=1.52 mol。(3)当cu2+全部转化成沉淀时,溶液中的溶质为nano3,根据氮元素守恒,hno3的物质的量为n(na+)+n(no)+n(no2),n(na

18、+)=n(naoh)=av×10-3 mol,n(no)+n(no2)=0.5 mol,则原硝酸溶液的浓度至少为av×10-3mol+0.5mol0.14l=av×10-3+0.50.14 mol·l-1。(4)欲使铜与硝酸反应生成的气体在naoh溶液中全部转化为nano3,由得失电子守恒可得n(h2o2)×2=3n(no)+n(no2)=0.26 mol×3+0.24 mol,n(h2o2)=0.51 mol,m(h2o2)=57.8 g。【答案】(1)5.85.4(2)1.52(3)av×10-3+0.50.14(4)5

19、7.811.铅是银白色金属,在古代人们曾用铅作笔,“铅笔”的名字由此而来。(1)使用现代“铅笔”写字时,在纸上留下的字迹的有效成分是。 (2)醋酸铅因其有甜味而在中医中被称为“铅糖”,它有剧毒,但能入药。已知(ch3coo)2pb可溶于水,硝酸铅与醋酸钠混合后反应的离子方程式为pb2+2ch3coo-(ch3coo)2pb,该反应能够发生的主要原因是。 (3)铅能形成多种氧化物。铅的氧化物pb3o4可看作2pbo·pbo2,pb3o4与过量硝酸反应的化学方程式为pb3o4+4hno3pbo2+2pb(no3)2+2h2o,则pbo2是(填“酸”“碱”或“两”)性氧化物。 pbo俗称密陀僧,可用于治疗多种疾病,它与次氯酸钠溶液反应可制得pbo2,该反应的离子方程式为。 (4)pbso4是铅蓄电池(构成pbpbo2h2so4)中的重要物质,写出充电时pbso4被还原为某一电极材料的电极反应式:;当阳极质量减轻96 g时,理论上电路中转移的电子数为na(设na为阿伏加德罗常数的值)。 【解析】(1)现代使用的“铅笔”中的笔芯的主要成分是石墨,因此在纸上留下的字迹的有效成分是石墨。(2)根据p