南京大学强化班模拟试题

1、南京大学强化班模拟试题一、选择题( 2×10，不定项选择，有一个或两个答案) 1随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确 的是 A绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染 B将煤气化或液化，获得清洁燃料C推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱DPM2.5 是指大气中直径接近于 2.5 ×106m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形 成混合物具有丁达尔效应2当前世界上的核电站用的核燃料主要有A氘 B 铀 C 钚 D 镭3电导仪测得液态 BrF3 具有微弱的导电性，表示BrF3(液态)中的阴、阳离子 Xn-和 Yn+存在， X

2、n- 和 Yn+也存在于 BrF2SbF6、KBrF4、(BrF2)SnF6等化合物中。则 Xn-和 Yn+的化学式分别为n- - n+ 3+AXn-=F-，Yn+=Br3+CXn-=F-，Yn+=BrF2+n- - n+ +BXn-=BrF4-，Yn+=BrF2+D Xn-=BrF4- ， Yn+=Br 3+D H2B4 O5AH2BO4B H3BO3C HBO210n (Si 6O17) n D(Si 6O19 )14n n4硼的含氧酸的分子式不可能是2n 2n A(Si 2O5) nB (SiO 3) nC6痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3 显现法就是其中的一

3、种；人的手上有汗渍，接触过白纸后，手指纹就留在纸上。如果将溶液小心地涂到纸上，溶液中的溶质就跟汗渍中 的物质作用，生成物质，物质在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增 多，由棕色变成黑色的指纹线。则的化学式是 ( )A. AgNO3 NaBrAgBrB. AgNO3 NaClAgClC. AgCl AgNO3NaClD. AgNO3 NaI AgI7石油中常因有少量硫醇而产生难闻的气味。硫醇是 SH 与链烃基相连的含硫有机物，其性质与醇类 有相似之处。但是，由于 SH 的存在，也导致硫醇有一些醇类所没有的化学性质，例如硫醇能跟NaOH溶液反应生成盐，硫醇在空气中能被氧化等等

4、。根据信息判断下列有关硫醇性质的比较正确的是A沸点： C2H5SH>C3H7SHB酸性： C2H5SH<C2H5OHC水溶性：C2H5SH<C2H5OHD 还原性： C2H5SH>C2H5OH8硫钠原电池具有输出功率较高，循环寿命长等优点。其工作原理可表示为： 2Na+xS Na2Sx。但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷，科学家研究发现，采用多硫化合物(如右图)作为电极反应降解性。下材料，可有效地降低电池的工作温度，且原材料价廉、低毒，具有生物 列关于此种多硫化合物的叙述正确的是 ( )A.这是一种新型无机非金属材料B.此化合物可能发生加成反应C.原电池的负极反应将是

5、单体转化为D. 当电路中转移 0.02mol 电子时，将消耗原电池的正极反应材料 1.48g9. 北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60形成的石墨夹层离子化合物。将石墨置于熔融的钾或气态的钾中， 石墨吸收钾而形成称为钾石墨的物质， 其组成可以是 C8K、C12K、C24K、C36K、 C48K、 C60K等等。在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质图一 表示钾 图时还会收回。下列分析中正确的是A题干中所举出的 6 种钾石墨，属于同素异形体B若某钾石墨的原子分布如图一所示，则它所表示的是C24KC若某钾石墨的原子分布如图二所示，则它所表示

6、的是C12KD另有一种灰色的钾石墨 C32K，其中 K 的分布也类似图中的中心 六边形，则最近两个 K原子之间的距离为石墨键长的 4 3 倍 10. 下列解释不科学的是A“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与 CaC03长期作用生成了可溶性 Ca（HC03） 2的缘故B长期盛放 NaOH溶液的试剂瓶不易打开， 是因为 NaOH与瓶中的 CO2 反应导致瓶内气体减少形成 “负压”的缘故C 严格地讲， “通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收D“雨后彩虹”与“海市蜃楼”都是自然界的光学现象，也与胶体的知识有关、常识（ 8 分）1日常生活中，用于保护钢铁制品（如

7、自来水管）所使用的“银粉”实际上是金属 的粉末；家用热水瓶内胆壁上的金属是 ；温度计中填充的金属是 ；玻璃刀刀头是用 制成的。 2组成和结构相似的物质随着分子量的增大，熔、沸点升高，如N2 的分子量是 28，O2 的分子量是32，所以 O2的沸点（ 183）比 N2 的沸点（ 196）高。按此推测， NO的分子量是 30，它的沸 点位于 N2和 O2 之间，这一推测分是否正确，为什么？3（ 1）把一个“熟”水果和几个“生”水果一起放在一个塑料袋内，扎紧袋口，“生”水果很快变“熟”了。若在水果贮藏室内，放几块被高锰酸钾溶液浸透过的“砖块”（即使有“熟”水果），“生”水果可保存较长的时间，为什么？

8、（2）写出一个以水或水气为催化剂的化学反应方程式及相应的实验现象。三、无机推断（ 12 分）白磷与 NaOH反应产物中 A 与 B的物质的量之比为 13，其它相关物质的转化见下图（ D中含磷量 大于 E）。1）试写出下列物质的分子式：A B C D E F G H2）已知 D分子中共有 10 个原子，且其分子中氧原子均以同种方式成键，试写出 D分子的结构式 3）实际在白磷和 NaOH制 B 时，加入少量 H可使产物更纯，这是因为： 四、实验分析( 8 分)将锌粒投入 CuSO4 溶液后，常常可以观察到这样的现象，锌粒表面有黑色粉物生成，并出现少量气泡。静止 2 3小时，黑色粉状物大量增加。 经

9、过滤后得到的部分黑色粉状物用蒸馏水洗涤56 次，至少量洗液中滴入过量氨水无颜色变化止。凉干黑色粉状物后进一步实验；取少量黑色粉状物于试 管中，滴加适量的稀盐酸即出现紫红色粉状物，并伴有极少量的气泡，溶液显淡黄绿色。吸取淡黄 绿色溶液少许至另一洁净试管中，加入过量氨水，生成蓝色溶液。1黑色粉状物的组成是什么？2生成黑色粉状物的原因是什么？3 如欲在锌拉与 CuSO4 溶液的反应中观察到表面析出的紫红色铜，应采取什么措施？五、电化学( 10分)实验发现， 298K时， 在FeCl 3的酸性溶液中通入氢气， Fe 被还原成 Fe 离子的反应并不能发生， 但在 FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后反应该立

10、即进行。有人用“新生态”概念解释此实验现象，认为锌与 酸作用时产生的 “新生态” 氢原子 H*来不及结合成 H2即与 FeCl 3作用，反应式为： Zn+2H+2H*+Zn2+，H*+FeCl3FeCl 2+HCl。但这种解释争议颇多。有化学工作者指出，根据298K时两电对的标准电极电势E$(Zn 2+/Zn) 0.763V ， E$ (Fe 3+/Fe 2+)=0.771V 和设计下述原电池实验即可判断上述解释正确与 否：在两只烧杯中分别装入 ZnSO4和FeCl 3溶液，再在 ZnSO4中插入锌片，在 FeCl3中插入铂片，并加数 滴KSCN使溶液呈红色， 将两极用盐桥连接后， 装有FeC

11、l 3溶液的烧杯中的红色逐渐褪去。 如果在 FeCl3溶液内加少量酸，褪色更快。请回答下列问题：(1) 所设计的原电池符号是 ；(2) 该原电池的正极反应是 ；负极反应是 原电池的总反应是 。(3) 上述关于“新生态” H*的解释是否正确( 填“是”或“否” ) ，理由是：(4) 说明加酸后褪色更快的原因： 。六、物质结构( 12 分)(1) 磷和氢能组成一系列的氢化物，如PH3， P2H4， P12H16等。其中最重要的是 PH3。 PH3称为膦，它是种无色剧毒的有类似大蒜臭味的气体。它可由NaOH和白磷反应来制备，其制备反应的化学方程式为，P2H4的沸点比 PH3 ( 填“高”或“低” )

12、 ，原因是。 AsH3又称胂，试写出由 Zn在硫酸酸化环境下和 As2O3制备胂的反 应方程式 ，胂的汽化热比膦 ( 填“大”或“小” ) 。(2) 根据 VSEPR理论， SCl3+和ICl 4的空间构型分别是和，S和I 分别以和 杂化轨道同 Cl 形成共价键。 SCl 3+和PCl3是等电子体， 其SCl键键长 ( 填、或)P Cl键键长， 原因是。七、晶体结构( 16 分)BaTiO 3是一种重要的无机功能材料，工业上常用以下方法制得：将BaCl 2、TiCl 4、H2O和 H2C2O4混合反应后，经洗涤、干燥后得一组成为Ba 30.50 、 Ti 10.70 、C 10.66 、H 1.81 的白色粉末 A，进一步热分解 A 即可得 BaTiO3。用热分析仪测定 A的热解过程， 得 右图所示的质量温度关系曲线： 图中 400K、 600K 和 900K 时对应的样品的质量分别为 8.38mg、5.68mg 和 5.19mg试回答：(1) A的化学式为；(2) 在 600K 时样品的组成为(3) 晶体结构分析表明， BaTiO3 为立方晶体， 晶胞参数 a=7.031?，一个晶胞中含有一个 BaTiO3分子”。画出 BaTiO3的晶胞结构示意图，分别指出 Ba2+、Ti(IV) 、 O2三种离子所处的位置及其配位情 况。八、有机化学( 14 分