高考化学一轮综合复习 第11章 物质结构与性质 课时3 晶体结构与性质练习

1、课时3晶体结构与性质课时跟踪训练一、选择题1(2016·大连调研)关于晶体的叙述中，正确的是()a原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高b分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定c分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高d某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体解析b项，分子的稳定性取决于分子内部的共价键强弱，与分子间作用力无关；c项，分子晶体熔、沸点高低，取决于分子间作用力的大小；d项，也可能是分子晶体，如hcl。答案a2下列对晶体类型判断正确的是()选项na2b2o7caf2h3bo3nh3a原子晶体金属晶体原子晶体分子晶体b离子晶体分子晶体离子晶体

2、分子晶体c离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体d分子晶体离子晶体分子晶体离子晶体答案c3(2013·重庆理综，3)下列排序正确的是()a酸性：h2co3c6h5ohch3coohb碱性：ba(oh)2ca(oh)2kohc熔点：mgbr2sicl4bnd沸点：ph3nh3h2o解析a项，酸性应为ch3coohh2co3c6h5oh，错误。b项，碱性应为ba(oh)2kohca(oh)2，错误。c项，熔点：原子晶体离子晶体分子晶体，即bnmgbr2sicl4，错误。d项，由于nh3、h2o分子间形成氢键，所以沸点：h2onh3ph3，正确。答案d4高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧

3、的化合价部分为0价，部分为-2价。如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是()a超氧化钾的化学式为ko2，每个晶胞含有4个k和4个ob晶体中每个k周围有8个o，每个o周围有8个kc晶体中与每个k距离最近的k有8个d晶体中与每个k距离最近的k有6个答案a5金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积。a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，a、b、c三种晶胞内金属原子个数比为()a321 b1184c984 d21149解析a中：32×12×6b中：8×6×4c中：8×12所以三种晶胞内金属原子个数之比为

4、321。答案a6(2016·青岛一模)下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是()a熔点：nafmgf2alf3b晶格能：nafnaclnabrc阴离子的配位数：csclnaclcaf2d硬度：mgocaobao解析由于r(na)r(mg2)r(al3)，且na、mg2、al3所带电荷依次增大，所以 naf、mgf2、alf3的离子键依次增强，晶格能依次增大，故熔点依次升高。r(f-)r(cl-)r(br-)，故 naf、nacl、nabr 的晶格能依次减小。在cscl、nacl、caf2 中阴离子的配位数分别为8、6、4。r(mg2)r(ca2)r(ba2)，故mgo、cao、ba

5、o的晶格能依次减小，硬度依次减小。答案a7(2016·郑州模拟)下列有关说法不正确的是()a水合铜离子的模型如图甲所示，1个水合铜离子中有4个配位键bcaf2晶体的晶胞如图乙所示，每个caf2晶胞平均占有4个ca2ch原子的电子云图如图丙所示，h原子核外大多数电子在原子核附近运动d金属cu中cu原子堆积模型如图丁所示，为最密堆积，每个cu原子的配位数均为12答案c8下面有关晶体的叙述中，不正确的是()a金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子b氯化钠晶体中，每个na周围距离相等且紧邻的na共有6个c氯化铯晶体中，每个cs周围紧邻8个cl-d干冰晶体中，每个c

6、o2分子周围紧邻12个co2分子解析氯化钠晶体中每个na周围距离相等且紧邻的na共有12个，b项错误。答案b二、填空题9下图为几种晶体或晶胞的示意图：请回答下列问题：(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_。(2)冰、金刚石、mgo、cacl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_。(3)nacl晶胞与mgo晶胞相同，nacl晶体的晶格能_(填“大于”或“小于”)mgo晶体，原因是_。(4)每个cu晶胞中实际占有_个cu原子，cacl2晶体中ca2的配位数为_。(5)冰的熔点远高于干冰，除h2o是极性分子、co2是非极性分子外，还有一个重要的原因是_。解析(2)离子晶体的熔点与离子

7、半径及离子所带电荷数有关，离子半径越小，离子所带电荷数越大，则离子晶体熔点越高。金刚石是原子晶体，熔点最高，冰、干冰均为分子晶体，冰中存在氢键，冰的熔点高于干冰。(4)铜晶胞实际占有铜原子数用均摊法分析：8×6×4，氯化钙类似于氟化钙，ca2的配位数为8，cl-配位数为4。答案(1)金刚石晶体(2)金刚石mgocacl2冰干冰(3)小于mgo晶体中离子的电荷数大于nacl晶体中离子电荷数；且r(mg2)r(na)、r(o2-)r(cl-)(4)48(5)h2o分子之间能形成氢键10(2016·贵州省普通高等学校招生适应性考试)第四周期中的18种元素具有重要的用途，

8、在现代工业中备受青睐。(1)铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。基态cr原子中，电子占据最高能层的符号为_，该能层上具有的原子轨道数为_，电子数为_。(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30zn与31ga的第一电离能是否符合这一规律？_(填“是”或“否”)，原因是_(如果前一问填“是”，此问可以不答)。(3)镓与第a族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓(gaas)就是其中一种，其晶体结构如下图所示(白色球代表as原子)。在gaas晶体中，每个ga原子与_个as原子相连，与同一个ga原子相连的as原子构成的空间构型为_。(4)与as同主

9、族的短周期元素是n、p。ash3中心原子杂化的类型_；一定压强下将ash3和nh3、ph3的混合气体降温时首先液化的是_，理由是_。(5)铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为_；设晶胞边长为a cm，阿伏加德罗常数的值为na，该晶体的密度为_ g·cm-3(用含a和na的式子表示)。解析(5)fe：8×6×4，n：1，所以氮化铁的化学式是fe4n。a3··nam(fe4n)，。答案(1)n161(2)否30zn的4s能级处于全充满状态，较稳定(3)4正四面体(4)sp3nh3因为氨分子间存

10、在氢键，分子间作用力更大，沸点更高，降温时先液化(5)fe4n238/(a3na)11(2016·沈阳高三测试)a、b、c、d是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素a原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，b原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，c是地壳中含量最多的元素。d是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：(1)a、b、c的第一电离能由小到大的顺序是_(用对应的元素符号表示)；基态d原子的电子排布式为_。(2)a的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取_杂化；bc的立体构型为_(用文

11、字描述)。(3)1 mol ab-中含有的键个数为_。(4)如图是金属ca和d所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中ca和d的原子个数比_。(5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构xyn，它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金lanin晶胞体积为9.0×10-23 cm3，储氢后形成laninh4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则lanin中n_(填数值)；氢在合金中的密度为_。解析根据题中已知信息，第二周期元素a原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级可知，a为碳元素。b、c、d元素的判断较容易，b为氮元素，c为氧元素，d为铜元素。晶胞的原子个数计算主要

12、注意d原子个数计算，在晶胞上、下两个面上共有4个d原子，在前、后、左、右四个面上共有4个d原子，在晶胞的中心还有一个d原子。故ca与d的个数比为8×(4×4×1)15。1 mol晶胞的体积为6.02×1023×9.0×10-23cm3，所以(h2)0.083 g·cm-3。答案(1)c<o<n1s22s22p63s23p63d104s1或ar3d104s1(2)sp2平面三角形(3)2na(或2×6.02×1023)(4)15(5)50.083 g·cm-312(选做题)(2016&

13、#183;扬州模拟)(1)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：nio、feo的晶体结构类型均与氯化钠的相同，ni2和fe2的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点feo_nio(填“”或“”)；铁有、三种同素异形体，各晶胞如下图，则、两种晶胞中铁原子的配位数之比为_。(2)元素金(au)处于周期表中的第六周期，与cu同族，一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中cu原子处于面心，au原子处于顶点位置，则该合金中cu原子与au原子数量之比为_；该晶体中，原子之间的强相互作用是_。(3)某钙钛型复合氧化物如图1所示，以a原子为晶胞的顶点，a位可以是ca

14、、sr、ba或pb，当b位是v、cr、mn、fe等时，这种化合物具有cmr效应。用a、b、o表示这类特殊晶体的化学式：_。已知la为3价，当被钙等二价元素a替代时，可形成复合钙钛矿化合物la1-xaxmno3(x0.1)，此时一部分锰转变为4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁及金属-半导体的转变，则la1-xaxmno3中三价锰与四价锰的物质的量之比为_。下列有关说法正确的是_。a镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区b氧的第一电离能比氮的第一电离能大c锰的电负性为1.59，cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强d铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图2所示解析(1)nio、feo均为离子晶体，ni2的离子半径小于fe2离子半径，因此熔点：feo<nio-fe是体心立方堆积，配位数是8，-fe是简单立方堆积，配位数为6，则、两种晶胞中fe的配位数比为43。(2)晶胞中cu原子数6×3，au原子数8×1。(3)由图1可知：a为8×1个，b位为体心，含有1个，o为6×3，则化学式为abo3；设la1-xaxmno3中三价锰与四价锰的物质的量分别为m和n，则有解之得m1-x，nx，则三价锰与四价锰的物质的量之比为；b项，n的核外电子排布中2p轨道半充满，第一电离能n>o，b错误；d项，图中堆积方式