高考化学一轮课时达标习题 第6章 化学反应与能量3含解析

1、第6章化学反应与能量（3）1下列事实与电化学腐蚀无关的是(a)a光亮的自行车钢圈不易生锈b黄铜(cu、zn合金)制的铜锣不易产生铜绿c铜、铝电线一般不连接起来作导线d生铁比熟铁(几乎是纯铁)更容易生锈解析a项，自行车钢圈不易生锈是由于熔炼的时候在铁中加入了一定比例的镍、铬，改变了其金属的组织结构，与电化学腐蚀无关；b项，黄铜中，锌比铜活泼，二者构成原电池，锌失电子，这样可以保护铜不被氧化；c项，铜、铝导线连接起来会与表面液体构成原电池，铝比铜活泼，铝失电子被氧化，就会引起连接处断开，造成断路；d项，生铁中含有杂质碳，碳、铁、水膜会构成无数个微小的原电池，使铁不断被腐蚀。2为探究钢铁的吸氧腐蚀原

2、理设计了如图所示的装置，下列有关说法错误的是 (d)a正极的电极反应方程式为o22h2o4e=4ohb将石墨电极改成mg电极，难以观察到铁锈生成c若向自来水中加入少量nacl(s)，可较快地看到铁锈d分别向铁、石墨电极附近吹入o2，前者铁锈出现得快解析铁是负极，失电子被氧化成fe2，在正极o2得电子发生还原反应生成oh，故将o2吹向石墨电极的腐蚀速率比吹向铁电极得快；向自来水中加入nacl(s)，可使电解质溶液的导电能力增强，加快腐蚀速率；但若将石墨电极换成mg电极，则负极为mg，fe被保护，难以看到铁生锈。3将等物质的量浓度的cuso4和nacl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程

3、中，溶液ph随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法错误的是(c)a阳极先析出cl2，后析出o2，阴极先产生cu，后析出h2bab段阳极只产生cl2，阴极只产生cucbc段表示在阴极上是h放电产生了h2dcd段相当于电解水解析由于两种溶液的体积相等，物质的量浓度也相等，即溶质的物质的量相等，设cuso4和nacl的物质的量各为1 mol ，电解分3个阶段。第一阶段阳极：1 mol cl失1 mol 电子，阴极：0.5 mol cu2得1 mol电子，因为cu2水解使溶液显酸性，随着电解的进行，cu2的浓度降低，溶液酸性减弱，ph将增大；第二阶段阳极：1 mol oh(来源于水的电离)失1 mol

4、 电子，阴极：0.5 mol cu2再得1 mol 电子，因为oh消耗，使溶液中h的浓度增大，ph迅速减小；第三阶段阳极：oh失电子，阴极：h得电子，它们都来源于水的电离，实质是电解水，溶液的体积减小，使溶液中h的浓度增大，ph继续减小。4下列有关电化学装置完全正确的是(c)abcd铜的精炼铁上镀银防止fe被腐蚀构成铜锌原电池解析电解精炼铜时，应该用粗铜作阳极，纯铜作阴极，a项错误；铁上镀银时，应该用银作阳极，铁作阴极，b项错误；c项是外加电流的阴极保护法，正确；铜锌原电池中，锌应插入硫酸锌溶液中，铜应插入硫酸铜溶液中，d项错误。5用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物(括号

5、内物质)，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是(b)aagno3(agno3) bnaoh(h2o)ckcl(kcl)dcuso4(cuso4)解析a项，4agno32h2o4ago24hno3，脱离反应体系的物质是4ago2，所以应当加入适量的ag2o才能复原；b项，2h2o2h2o2，脱离反应体系的是2h2o2，加入适量水可以复原；c项，2kcl2h2o2kohh2cl2，脱离反应体系的是h2cl2，通入适量hcl气体才能复原；d项，2cuso42h2o2h2so42cuo2，脱离反应体系的是2cuo2，加入适量cuo才可以复原。6(2018·荆州中学高三上学期月考)利用控制n(h

6、2s)：n(fecl3)1：2反应得到的产物，再用电解法制氢，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是(b)a惰性电极a发生氧化反应bfe(oh)3胶体中滴加溶液x，先有沉淀后沉淀溶解c溶液y加热蒸发灼烧最终得到fe2o3d电解池总反应的离子方程式为2fe22h2fe3h2解析h2s与fecl3反应生成硫单质和氯化亚铁以及盐酸。根据示意图，惰性电极b放出氢气，说明b为阴极，则a为阳极，发生氧化反应，a项正确；惰性电极a发生氧化反应生成氯气，氯气将氯化亚铁氧化为氯化铁，因此溶液x为氯化铁，fe(oh)3胶体中滴加氯化铁，发生胶体的聚沉，但不能溶解，b项错误；溶液y为氯化亚铁，加热蒸发灼烧会被空气

7、中的氧气氧化，最终得到fe2o3，c项正确；电解池总反应的离子方程式为2fe22h2fe3h2，d项正确。7(2018·南阳一中高三第一次月考)如图所示的装置，c、d、e、f、x、y都是惰性电极，将电源接通后，向乙装置中滴入酚酞溶液，在f极附近显红色，则以下说法正确的是(b)a电源b极是正极b甲、乙装置的c、d、e、f电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：2c欲用丙装置给铜镀银，h应该是ag，电镀液是agno3溶液d丁装置中x极附近红褐色不变解析根据图知，该装置是电解池，将电源接通后，向乙装置中滴入酚酞溶液，在f极附近显红色，说明f极附近有大量的oh，由此得出f极上h放电生成

8、氢气，所以f极是阴极，则电源b极是负极，a极是正极，a项错误；甲装置中c电极上oh放电生成氧气，乙装置中f电极上h放电生成氢气，所以甲、乙装置的c、d、e、f电极均有单质生成；生成1 mol 氧气转移4 mol 电子，生成1 mol 铜时转移2 mol电子，生成1 mol 氯气时转移2 mol电子，生成1 mol 氢气时转移2 mol 电子 ，所以转移相同物质的量的电子时生成单质的物质的量之比为1：2：2：2，b项正确；若用丙装置给铜镀银，g应该是ag，h是铜，电镀液是agno3溶液，c项错误；丁装置中y电极是阴极，氢氧化铁胶粒带正电荷，y极附近红褐色变深，d项错误。8在水中加入等物质的量的m

9、gso4、nacl、agno3三种物质组成的混合溶液，该溶液在惰性材料作电极的电解槽中通电一段时间后，在两个电极区析出的氧化产物与还原产物的质量之比约为(c)a35.5108b16207c81d10835.5解析三种物质等物质的量混合，则nacl、agno3恰好完全反应，故反应后的溶液为nano3和mgso4的混合液。实质上是电解水：2h2o2h2o2，氧化产物和还原产物分别为o2和h2，质量之比为81。9下列离子方程式书写正确的是(b)a用cu片作阳极电解饱和食盐水：2cl2h2ocl2h22ohb用两个铜片作电极电解agno3溶液：cu2ag2agcu2c用石墨作电极电解alcl3溶液：2

10、cl2h2ocl2h22ohd用石墨作电极电解cubr2溶液：2cu22h2o2cuo24h10以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是(d)a在阴极室，发生的电极反应为2h2o2e=2ohh2b在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区h浓度增大，使平衡2cro2hcr2oh2o向右移动c该制备过程总反应的化学方程式为4k2cro44h2o2k2cr2o74koh2h2o2d测定阳极液中k和cr的含量，若k与cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为解析该电解池发生的反应为电解水，阴极反应式：4h2o4e=4oh2h2，阳极反应式：2h2o4

11、e=4ho2，铬酸钾的转化率2d，d项错误。11已知高能锂离子电池的总反应式为2lifes=feli2s，lipf6·so(ch3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质ni的实验装置如图所示。下列说法不正确的是(b)a电极y应为lib电解过程中，b中nacl溶液的物质的量浓度将不断减小cx极反应式为fes2li2e=feli2sd若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变解析由于c 中反应为ni22e=ni，故c室为阴极室，则电极y为li，由于c中ni2不断减少，cl通过阴离子膜从c移向b，a中oh放电不断减少，na通过阳离子膜从a移向b，所以

12、b中nacl溶液的物质的量浓度不断增大，b项错误。12如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1 mol时，下列说法不正确的是(c)a溶液的质量变化：甲减小乙增大b溶液的ph变化：甲减小乙增大c相同条件下产生气体的体积：v甲v乙d电极反应式：甲中阴极为cu22e=cu，乙中负极为mg2e=mg2解析a项，甲中总反应为2cuso42h2o2cu2h2so4o2，乙中总反应为mg2hcl=mgcl2h2，故甲溶液质量减小，乙溶液质量增大，正确；b项，甲中生成h2so4，ph减小，乙中消耗盐酸，ph增大，正确；c项，当两装置电路中通过的电子都是1 mol时

13、，甲中产生0.25 mol o2，乙中产生0.5 mol h2，故相同条件下，甲乙中产生气体的体积比为12，错误；甲中阴极为cu2放电，电极反应为cu22e=cu，乙中负极为mg放电，电极反应为mg2e=mg2，正确。13用酸性氢氧燃料电池(乙池)为电源进行电解的实验装置(甲池在一定条件下可实现有机物的电化学储氢)如图所示。甲池中a为含苯的物质的量分数为10%的混合气体，b为10 mol混合气体，其中苯的物质的量分数为24%，c为标准状况下2.8 mol气体(忽略水蒸气)，下列说法不正确的是(c)a乙池中溶液的ph变大be处通入h2，c处有o2放出c甲池中阴极区只有苯被还原d导线中共传导11.

14、2 mol电子解析乙池是氢氧燃料电池，有水生成，则溶剂增加，氢离子浓度降低，因此ph增大，a项正确；苯转化为环己烷属于加氢的还原反应，则该电极是阴极，所以与之相连的电极是负极，所以e处通入h2，电解池中阳极失去电子，即溶液中氢氧根放电，生成氧气，则c处有o2放出，b项正确；根据题干信息可知参加反应的苯的物质的量为10 mol×24%10 mol×10%1.4 mol，甲池中阴极区苯放电的电极反应式为c6h66h6e=c6h12，说明1.4 mol苯反应转移电子的物质的量为1.4 mol×68.4 mol，阳极产生的氧气是2.8 mol，转移电子的物质的量是2.8

15、mol×411.2 mol，所以根据电子得失守恒可知甲池中阴极区不只苯被还原，即进入甲池中的氢离子也放电，c项错误；根据c项分析可知导线中共传导11.2 mol电子，d项正确。14500 ml agno3和ca(no3)2的混合溶液中c(no)0.6 mol·l1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24 l气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 ml，下列说法正确的是(a)a原混合溶液中c(ca2)为0.1 mol·l1b上述电解过程中共转移0.2 mol电子c电解得到的ag的物质的量为0.1 mold电解后溶液中c(h)为0.2 mol·l1解析石墨作电极电解agno3和ca(no3)2的混合溶液，阳极反应式为4oh4e=2h2oo2，阴极先后发生两个反应：age=ag,2h2e=h2。阳极收集到o2为2.24 l，由这个事实可推知上述电解过程中共转移0.4 mol电子，阴极生成2.24 l h2的过程中转移0.2 mol电子，所以ag共得到0.4 mol0.2 mol0.2 mol电子，电解前ag的物质的量和电解得到的ag的物质的量都为0.2 mol。电解前后分别有以下守恒关系：c(ag)2c(ca2)c(no)，2c(ca2)c(h)c