高考化学一轮复习 专题 Fe2、Fe3的检验每日一题

1、fe2+、fe3+的检验高考频度： 难易程度： 下列除杂的操作不正确的是amgcl2溶液中混有少量fecl3：加入足量镁充分反应后过滤bfecl2溶液中混有少量fecl3：加入过量铁粉充分反应后过滤ccucl2溶液中混有少量fecl3：加入naoh溶液充分反应后过滤dcucl2溶液中混有少量fecl2：先加入h2o2将fe2氧化成fe3，再加入cuo充分反应后过滤 【参考答案】c fe2+和fe3+检验（1）直接观察颜色：fe2+溶液呈浅绿色，fe3+溶液呈棕黄色。（2）利用显色反应(形成络离子)（3）利用fe(oh)3沉淀的颜色： （4）利用fe3+的氧化性（5）利用fe2+的还原性（6）利

2、用铁氰化钾与亚铁离子反应生成蓝色的铁氰化亚铁沉淀检验亚铁离子。特别提醒：1fe2、fe3检验时两大注意点（1）检验fe2时不能先加氯水后加kscn溶液，也不能将加kscn后的混合溶液加入到足量的新制氯水中(新制氯水可能氧化scn)。（2）fe3、fe2、cl同时存在时不能用酸性kmno4溶液检验fe2(cl能还原酸性kmno4，有干扰)。2混合液中fe2、fe3的除去方法（1）除去mg2中混有的fe3的方法向混合溶液中加入mg、mgo、mgco3、mg(oh)2其中之一，与fe3水解产生的h反应，促进fe3的水解，将fe3转化为fe(oh)3沉淀而除去。（2）除去mg2中混有的fe2的方法先加

3、入氧化剂(如h2o2)将溶液中的fe2氧化成fe3，然后再按（1）的方法除去溶液中的fe3。 1向某溶液中加入含fe2+的溶液后，无明显变化。再滴入几滴新制氯水，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是a该溶液中一定含有scnb氧化性：fe3+>cl2cfe2+与scn不能形成红色物质dfe2+被氧化为fe3+2在fecl3、cucl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是a若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是fe2，一定不含cu2b若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是fe2，可能含有cu2和fe3c若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含

4、有的阳离子是fe3和fe2，一定不含cu2d若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是fe2，一定不含cu2和fe33常温时，将0.1 mol fe(no3)3和2 mol hcl溶于水得2 l混合溶液，然后向该溶液投入m g铁粉使其充分反应后，滴加kscn溶液不变红色。下列有关说法正确的是a由于氧化性fe3h，首先发生的反应是：fe2fe3=3fe2b当加入16.8 g铁粉时，可生成标准状况下6.72 l气体c在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以fe2和fe3的形式存在dm28，反应过程中溶液的质量一直在减小 1【答案】b 2【答案】d【解析】氧化性fe3cu2fe2，加入铁粉后有固

5、体剩余，fe3一定不存在；若剩余固体全部都是cu，溶液中还可能有cu2，也可能恰好被完全置换；若剩余固体是cu和fe，则溶液中不可能有cu2。3【答案】b【解析】酸性条件下，no有氧化性，因此首先发生的反应是feno4h=nofe32h2o，然后发生反应：fe2fe3=3fe2，fe2h=fe2h2，a错误；当加入16.8 g铁粉时，刚好发生上述第一个反应，生成标准状况下6.72 l no气体，此时消耗1.2 mol h，b正确；滴加kscn溶液不变红色说明溶液不含fe3，c错误；当恰好第二个反应结束时。根据方程式计算则至少消耗铁16.8(0.10.3)×0.5×5628(

6、g)，但反应过程中溶液的质量一直在增大，d错误。 每日总结是为了更好的进步！ _ _ _ _ _ _ _ 碲被人类忽视的元素碲是由德国矿物学家米勒·冯·赖兴施泰因（f.j.müller von reichenstein）于1782年在研究德国金矿石时发现的。碲是一种非金属元素，可它却有着十分良好的传热和导电本领。在所有的非金属同伴中，它的金属性是最强的。它也是一种稀有元素，在地壳中的含量跟金差不多，它的化学性质很像硫和硒，有一定的毒性。它是一些金属合金的“强壮剂”，只要在这些合金中加入少量的碲，就能大大提高它们的机械强度和加工性能。碲还被广泛用于陶瓷和玻璃生产中，因为它能使陶瓷和玻璃披上各种鲜艳的“外衣”。 米勒·冯·赖兴施泰因6edbc3191f2351dd815ff33d4435f3756edbc3191f2351dd815ff33d4435f3756edbc3191f2351dd815ff33d443