高考化学一轮复习 第8章 物质在水溶液中的行为 第4节 沉淀溶解平衡课后达标检测 鲁科版

1、第4节 沉淀溶解平衡课后达标检测一、选择题1实验：0.1 mol·l1mgcl2溶液和0.2 mol·l1naoh溶液等体积混合得到浊液a，取少量浊液a过滤得到滤液b和白色沉淀c；向浊液a中滴加0.1 mol·l1fecl3溶液，出现红褐色沉淀。下列分析不正确的是()a滤液b中不含mg2b中颜色变化说明mg(oh)2转化为fe(oh)3c实验可以证明fe(oh)3的溶解度比mg(oh)2的小d浊液a中存在沉淀溶解平衡：mg(oh)2(s)mg2(aq)2oh(aq)解析：选a。根据题意，发生的反应为mg22oh=mg(oh)2，3mg(oh)2(s)2fe3(aq

2、)=3mg2(aq)2fe(oh)3(s)。由于存在mg(oh)2(s)mg2(aq)2oh(aq)，所以滤液b中含有极少量mg2，a项错误。2(2018·广州模拟)25 时，已知ksp(ag2so4)1.2×105 mol3·l3，ksp(agcl)1.8×1010 mol2·l2，ksp(ag2c2o4)3.5×1011 mol3·l3，ksp(agi)1.5 ×1016 mol2·l2，该温度下有关叙述正确的是()aagcl、ag2c2o4、agi三者的饱和溶液中ag大小顺序：ag2c2o4agcl

3、agib将0.02 mol·l1agno3溶液和0.02 mol·l1na2so4溶液等体积混合，有沉淀生成c向5 ml饱和agcl溶液中滴加0.5 ml 0.1 mol·l1ki溶液，无沉淀生成d向浓度均为0.1 mol·l1的nacl和ki混合溶液中滴加agno3溶液，先有白色沉淀生成解析：选a。agcl饱和溶液中，ag mol·l1，ag2c2o4饱和溶液中，ag mol·l1，agi饱和溶液中，ag mol·l1，用估算法可判断，a项正确；将0.02 mol·l1agno3溶液和0.02 mol·

4、l1na2so4溶液等体积混合后，混合溶液中c2(ag)·c(so)0.012×0.01 mol3·l31.0×106 mol3·l3ksp(ag2so4)，故没有沉淀生成，b项错误；用估算法判断c项，饱和agcl溶液中ag1.0×105 mol·l1，滴加0.5 ml 0.1 mol·l1 ki溶液后，由数量级可看出溶液中c(ag)·c(i)一定大于ksp(agi)1.5×1016 mol2·l2，故有沉淀生成，c项错误；ksp(agcl)ksp(agi)，故向浓度均为0.1 mol

5、·l1的nacl和ki混合溶液中滴加agno3溶液，先有黄色agi沉淀生成，d项错误。3(2018·福建质检)20 时，pbcl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位：g·l1)如图所示。下列叙述正确的是()a盐酸浓度越大，ksp(pbcl2)越大bpbcl2能与一定浓度的盐酸反应cx、y两点对应的溶液中c(pb2)相等d往含pb2的溶液中加入过量浓盐酸，可将pb2完全转化为pbcl2(s)解析：选b。ksp(pbcl2)只与温度有关，一定温度下，改变盐酸浓度，ksp(pbcl2)不变，a项错误；开始增大盐酸浓度，pbcl2(s)的溶解平衡逆向移动，pbcl2

6、的溶解量减小，而c(hcl)大于1 mol·l1时，增大c(hcl)，pbcl2(s)的溶解量增大，说明pbcl2能与一定浓度的盐酸反应，b项正确；x、y两点pbcl2的溶解量相等，但y点时hcl与pbcl2发生了反应，故x、y两点对应的溶液中c(pb2)不相等，c项错误；pbcl2(s)存在溶解平衡，且pbcl2(s)能与浓盐酸反应，故往含pb2的溶液中加入过量浓盐酸，不能将pb2完全转化为pbcl2(s)，d项错误。4(2018·同心模拟)现有含mgcl2、alcl3均为n mol的混合溶液，向其中滴naoh溶液至过量。加入naoh溶液的物质的量与生成沉淀的物质的量的关

7、系正确的是(离子形成沉淀或沉淀的溶解与溶液ph的关系如下表)()离子mg2al3开始沉淀时的ph8.933.56完全沉淀时的ph10.924.89物质al(oh)3开始溶解时的ph8.04完全溶解时的ph12.04解析：选c。向混合液中加入naoh溶液时，根据不同ph范围发生的反应分析图像形状。3.564.89：al33oh=al(oh)3；4.898.04：无反应发生；8.048.93：al(oh)3oh=al(oh)4，al(oh)3沉淀部分溶解；8.9310.92：mg22oh=mg(oh)2；10.9212.04：al(oh)3oh=al(oh)4，al(oh)3沉淀全部溶解。5(20

8、18·宝鸡质检)25 时，ksp(baso4)1×1010 mol2·l2，ksp(baco3)5.1×109 mol2·l2。在该温度下，下列说法不正确的是()a因为ksp(baco3)ksp(baso4)，所以baco3不能做内服造影剂b若误饮ba21.0×105mol·l1的溶液时，不会引起ba2中毒c向同浓度na2so4和na2co3的混合液中滴加bacl2溶液，baso4先析出d在baso4和baco3共存的悬浊液中，soco151解析：选a。因胃酸可与co反应生成水和二氧化碳，使co浓度降低，从而使平衡baco3

9、(s)ba2(aq)co(aq)向溶解方向移动，使ba2浓度增大，ba2有毒，所以baco3不能做内服造影剂，与ksp大小无关，a项错误；ba21.0×105mol·l1的溶液中ba2浓度很小，不会引起ba2中毒，b项正确；baso4和baco3是同类型的难溶强电解质，baso4溶度积常数较小，因此向同浓度的na2so4和na2co3混合溶液中加入bacl2时，先生成的沉淀是baso4，c项正确；baso4和baco3共存的悬浊液中ba2浓度相等，则由题意知ba2·so1×1010 mol2·l2，ba2co5.1×109 mol2&

10、#183;l2，两式相比可得soco151，d项正确。6. 已知t 时agcl的ksp2×1010 mol2·l2；在t 时，ag2cro4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()a在t 时，ag2cro4的ksp为1×108 mol3·l3b在饱和ag2cro4溶液中加入k2cro4可使溶液由y点变成x点c在t 时，以0.01 mol·l1 agno3溶液滴定20 ml 0.01 mol·l1kcl和0.01 mol·l1 k2cro4的混合溶液(溶液体积不变)，cro先沉淀d在t 时，反应ag2cro4(s

11、)2cl(aq)2agcl(s)cro(aq)的平衡常数k2.5×108 mol1·l解析：选d。在t 时，ag2cro4(s)2ag(aq)cro(aq)的ksp(103)2×105 mol3·l31×1011 mol3·l3，a错误；在饱和ag2cro4溶液中加入k2cro4，即增大了cro，可使溶液由y点变成z点，b错误；沉淀0.01 mol·l1 cl需ag为2×108 mol·l1，沉淀0.01 mol·l1 cro需ag为 104.5 mol·l1，因此cl先沉淀，c错误；

12、k2.5×108 mol1·l，d正确。725 时，pbr(r2为so或co)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知ksp(pbco3)ksp (pbso4)，下列说法不正确的是()a曲线a表示pbco3b以pbso4、na2co3和焦炭为原料可制备pbc当pbso4和pbco3沉淀共存时，溶液中1×105d向x点对应的饱和溶液中加入少量pb(no3)2，可转化为y点对应的溶液解析：选d。横坐标为2即pb2为1×102mol/l时，a曲线对应的纵坐标为11，b曲线对应的纵坐标为6，即r2的浓度分别为1×1011 mol/l和1×106 mo

13、l/l，所以a曲线的ksp1×1013 mol2/l2，b曲线的ksp1×108 mol2/l2，由ksp(pbco3)ksp(pbso4)，所以a曲线表示pbco3，a项不符合题意；pbso4与na2co3反应转化为更难溶的pbco3，pbco3受热分解为pbo，被焦炭还原可制得pb，b项不符合题意；pbso4与pbco3共存时，pb2相等，则1×105，c项不符合题意；向x点对应的溶液中加入pb(no3)2，pb2增大，pbso4的沉淀溶解平衡逆向移动，so减小，所以不能转化为y点对应的溶液，d项符合题意。8(2018·济南一模)t 时，卤化银(ag

14、x，xcl、br)的2条溶解平衡曲线如图所示，已知agcl、agbr的ksp依次减小，且p(ag)lg ag，p(x)lg x，利用p(x)­p(ag)的坐标系可表示出agx的溶度积与溶液中的ag和x的相互关系，下列说法错误的是()at 时，c点可表示agcl的不饱和溶液bb线表示的是agbrc取a、b两点处溶液等体积混合，维持t 不变，混合溶液中一定无白色沉淀生成dt 时，agcl(s)br(aq)agbr(s)cl(aq)的平衡常数k104解析：选a。根据题图，p(ag)相同时，b线的p(x)较大，则ag相同时，b线的x较小，即b线的ksp较小，故b线表示agbr，a线表示agc

15、l，c点在agcl的溶解平衡曲线下方，表示agcl的过饱和溶液，a项错误，b项正确；a、b两点处溶液分别为agcl、agbr的饱和溶液，存在关系式：agacla>brbagb，两者等体积混合后，混合溶液中ag×clagaagb×cla<aga×cla<ksp(agcl)，因此无白色沉淀生成，c项正确；该反应的平衡常数k，根据题图，t 时ksp(agcl)1010 mol2·l2，ksp(agbr)1014 mol2·l2，故k104，d项正确。二、非选择题9某化工厂废水中含有ag、pb2等重金属离子，其浓度各约为0.01 mo

16、l·l1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：难溶电解质agiagohag2spbi2pb(oh)2pbsksp8.5×10175.6×1086.3×10507.1×1091.2×10153.4×1023(1)你认为往废水中投入_(填字母序号)，沉淀效果最好。anaohbkick2sdca(oh)2(2)如果用食盐处理只含ag的废水，测得处理后的废水中nacl的质量分数为1.17%(1 g·ml1)。若环境要求排放标准为ag1.0×108 mol·l1，则该工厂处理后的废水中ag_

17、；_(填“能”或“否”)达到排放标准。已知m(nacl)58.5 g·mol1，ksp(agcl)1.8×1010 mol2·l2解析：(1)由表格中的各物质溶度积数据可知，ag2s和pbs的溶度积最小，则加入k2s沉淀效果最好。(2)废水中nacl的质量分数为1.17%(1 g·ml1)，clnacl mol·l10.2 mol·l1，ksp(agcl)agcl1.8×1010 mol2·l2，则ag mol·l19.0×1010 mol·l11.0×108 mol

18、3;l1，故能达到排放标准。答案：(1)c(2)9.0×1010 mol·l1能10(2018·深圳模拟)根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：(1)在ca(no3)2溶液中加入(nh4)2co3溶液后过滤，若测得滤液中co103 mol·l1，则ca2是否沉淀完全？_(填“是”或“否”)。已知ca2105 mol·l1时可视为沉淀完全；ksp(caco3)4.96×109 mol2·l2(2)已知25 时，kspmg(oh)25.6×1012 mol3·l3；酸碱指示剂百里酚蓝变色的ph范围如

19、下：ph8.08.09.69.6颜色黄色绿色蓝色25 时，在mg(oh)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为_。(3)向50 ml 0.018 mol·l1的agno3溶液中加入50 ml 0.020 mol·l1的盐酸，生成沉淀，反应后剩余cl1.0×104 mol。已知该温度下agcl的ksp1.0×1010 mol2·l2，忽略溶液的体积变化。请计算：完全沉淀后，溶液中ag_。完全沉淀后，溶液的ph_。如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 ml 0.001 mol·l1的盐酸，是否有白色沉淀生成？_(填“是”或“否”

20、)，理由是_。解析：(1)根据ksp(caco3)ca2co4.96×109 mol2·l2，得ca2 mol·l14.96×106 mol·l1105 mol·l1，可视为沉淀完全。(2)设mg(oh)2饱和溶液中oh为x mol·l1，则 0.5x35.6×1012 mol3·l3，x2.24×104，h4.46×1011 mol·l1，ph10.35，溶液为蓝色。答案：(1)是(2)蓝色(3)1.0×107 mol·l12否因为加入的盐酸中c(cl)

21、和反应后所得溶液中的 c(cl)相同，c(cl)没有改变，c(ag)变小，所以qc(ag)·c(cl)ksp(agcl)，没有沉淀产生11金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质控制溶液的ph，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同ph下的溶解度(s/mol·l1)如图所示。(1)ph3时溶液中铜元素的主要存在形式是_。(2)若要除去cucl2溶液中的少量fe3，应该控制溶液的ph_(填字母)。a1b在4左右c6(3)在ni(no3)2溶液中含有少量的co2杂质，_(填“能”或“不能”)通过调节溶液ph的方法来除去，理由是_。(4)已知一些难溶物的溶度积

22、常数(单位：mol2·l2)如下表：物质fesmnscuspbshgsznsksp6.3×10182.5×10131.3×10353.4×10286.4×10331.6×1024为除去某工业废水中含有的cu2、pb2、hg2杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的_(填选项)。anaoh bfes cna2s解析：(1)由图可知，在ph3时溶液中不会出现cu(oh)2沉淀，铜元素主要以cu2形式存在；(2)要除去fe3的同时必须保证cu2不能沉淀，因此ph应保持在4左右；(3)从图示关系可以看出，co2和ni2沉淀的ph范围相差

23、太小，不能通过调节溶液ph而达到分离的目的；(4)要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的fes，使三种杂质离子转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不会引入其他离子。答案：(1)cu2(2)b(3)不能co2和ni2沉淀的ph范围相差太小(4)b12难溶电解质的溶解平衡属于动态平衡。已知几种难溶电解质的溶度积(25 时，忽略溶液混合时的体积变化)如下表：化学式agclag2co3agili2co3溶度积(ksp，单位略)1.8×10101.0×10118.5×10178.64×104(1)常温下，将适量li2co3固体溶于水配成li2co3悬浊液，该悬浊液中li0.12 mol·l1，则co_。(2)一定温度下，将0.1 mol agcl加入1 l 0.1 mol·l1na2co3溶液中，充分搅拌，写出该反应的离子方程式：_，溶液中为_。(3)常温下，向5 ml浓度均为0.01 mol·l1的kcl和ki混合溶液中加入8 ml 0.01 mol·l1 agno3溶液，此时溶液中各离子浓度大小关系为_。解析：(1)根据ksp(li2co3)li2co可知：comol·l10.06 mol·l1。(2)一定温度下，将0.1 mol agcl加入1 l 0.1 mol&