高考化学一轮复习 第3章 自然界中的元素 第4节 海水中的元素课后达标检测 鲁科版

1、第4节 海水中的元素 课后达标检测一、选择题1(教材改编题)由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是()abc d解析：选a。海水提镁流程：卤水mg(oh)2mgcl2(aq)mgcl2。2相同质量的镁条分别在氧气、空气、氮气、二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是()a bc d解析：选c。根据2mgo22mgo；3mgn2mg3n2；2mgco22mgoc可知，镁在空气中发生以上三个反应，所得固体是mgo、mg3n2和c的混合物。再根据各气体在空气中所占的比例可知c项正确。3从海带中提取碘单质，成

2、熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法不正确的是()干海带海带灰悬浊液滤液碘水i2的ccl4溶液i2a在蒸发皿中灼烧干海带，并用玻璃棒搅拌b往含i的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，i发生氧化反应c在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色d将碘水加入ccl4中，通过萃取、分液得到i2的ccl4溶液解析：选a。灼烧固体，应使用坩埚，a项说法错误；h2o2能将i氧化为i2，b项说法正确；碘遇淀粉变蓝，c项说法正确；将碘水加入ccl4中，通过萃取、分液可得到i2的ccl4溶液，d项说法正确。4(2018·兰州一中月考)向盛有ki溶液的试管中加入少许ccl4后滴加氯水，ccl4层变成紫色。如果继续向

3、试管中滴加氯水，振荡，ccl4层会逐渐变浅，最后变成无色(i2被氧化为hio3)。下列说法正确的是()a整个过程中的还原剂只有i2bccl4层由紫色变成无色的化学方程式为i25cl26h2o=2hio310hclc若用ki和cl2反应制1 mol kio3，至少需要56 l cl2(标准状况)d把ki换成kbr，则ccl4层变为红棕色。继续滴加氯水，ccl4层的颜色没有变化，则cl2、hio3、hbro3氧化性由弱到强的顺序是hbro3<cl2<hio3解析：选b。实验过程中涉及两个反应：2icl2=i22cl、i25cl26h2o=2hio310hcl，第一个反应中，还原剂为i，

4、第二个反应中，还原剂为i2，a项错误；cl2将i2氧化为hio3，所以ccl4层由紫色变成无色，b项正确；ki与cl2反应制取kio3的关系式为3cl2kio36e，制得1 mol kio3至少需要标准状况下的cl2为3 mol×224 l·mol1672 l，c项错误；cl2能制备hio3，说明氧化性cl2>hio3，且由“把ki换成kbr，颜色没有变化”，可知氧化性hbro3>cl2，d项错误。5下列叙述中正确的是()a液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封b能使润湿的淀粉­ki试纸变成蓝色的物质一定是cl2c某溶液加入ccl4，ccl4层显紫色

5、，证明原溶液中存在id某溶液加入bacl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有ag解析：选a。a项，液溴易挥发，存放液溴的试剂瓶中应用水封，a正确。b项，淀粉­ki试纸变蓝，说明有i2生成，将i氧化成单质i2需加氧化剂，cl2、h2o2、br2均可，b错误。c项，加入ccl4，ccl4层显紫色，说明原溶液中有i2而不是有i，c错误。d项，某溶液加入bacl2，产生不溶于稀hno3的白色沉淀，该溶液可能含so：ba2so=baso4，可能含ag：agcl=agcl，d错误。6海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是()a除去

6、粗盐中的so、ca2、mg2等杂质，中加入试剂的顺序为na2co3溶液naoh溶液bacl2溶液过滤后加盐酸b中包含制取mgcl2溶液、无水mgcl2及电解熔融状态的mgcl2几个阶段c中溴元素均被氧化d蒸馏法是技术最成熟也是最具发展前景的海水淡化方法解析：选b。a项中的加入顺序会导致过量的ba2无法除去，a错误；单质镁是通过电解熔融mgcl2的方法制取的，b正确；流程图中的第步中溴元素被还原，c错误；蒸馏法会消耗大量的能源，不是最具有发展前景的方法，d错误。7向含so、fe2、br、i各01 mol的溶液中通入标准状况下的cl2，通入cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是()

7、解析：选c。题中四种离子与cl2反应的先后顺序依次是so(消耗224 l cl2)、i(消耗112 l cl2)、fe2(消耗112 l cl2)、br(消耗112 l cl2)，因此c选项正确。8某同学通过系列实验探讨mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是()a将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨mg的活泼性b将naoh溶液缓慢滴入mgso4溶液中，观察 mg(oh)2沉淀的生成c将mg(oh)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀d将mg(oh)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水mgcl2固体解析：选b。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁或玻璃棒慢

8、慢加入水中，并及时搅拌，a错误；过滤时需要用玻璃棒引流，c错误；蒸发溶液时应该用蒸发皿而不是表面皿，由于mgcl2水解，所以必须在hcl气氛中加热才能得到无水mgcl2固体，d错误。二、非选择题9海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下：(1)海水提镁要用到海滩上的贝壳，它的作用是_，贝壳经历的有关变化的化学方程式是_。(2)写出由mgcl2得到金属镁的反应方程式：_。(3)mg(oh)2沉淀中混有ca(oh)2应怎样除去？(写出实验步骤)_。(4)从经济效益角度看，该化工厂的厂址应选择在_。(5)实验室中将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三

9、种情况下用到玻璃棒的目的。溶解时：_；过滤时：_；蒸发时：_。解析：在海水提镁的生产中，利用海边的贝壳制造石灰乳，以降低运输成本，将电解生成的氯气与氢气化合制备盐酸，再将盐酸与氢氧化镁反应制取氯化镁，以实现原料的循环利用，以及将厂址选在海边等都是为了提高经济效益。答案：(1)作为原料，用来制碱(或石灰乳)caco3caoco2，caoh2o=ca(oh)2(2)mgcl2mgcl2(3)加入mgcl2溶液至过量，过滤，即可除去ca(oh)2(4)海边(5)搅拌，加速溶解引流，使待过滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外溅搅拌，防止因局部过热而使液体或晶体飞溅10溴主要以br形式存在于海水中，海水呈弱碱

10、性。工业上制备br2的操作步骤：一定条件下，将cl2通入浓缩的海水中，生成br2；利用热空气将br2吹出，并用浓na2co3溶液吸收，生成nabr、nabro3等；用硫酸酸化步骤得到的混合物。完成下列填空：(1)cl2氧化br应在_条件下进行，目的是为了避免_。(2)br2可用热空气吹出，其原因是_。(3)写出步骤所发生反应的化学方程式：_。用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是_。步骤的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为_。(4)为了除去工业br2中微量的cl2，可向工业br2中_。a通入hbrb加入na2co3溶液c加入nabr溶液 d加入na2so3溶液解析：(1)利用存在br的海水呈碱

11、性和cl2、br2可与碱性物质反应可知为防止cl2或得到的溴与碱反应，则氯气在氧化br时应在酸性条件下进行。(2)溴可被热空气吹出，是因为溴的沸点低，易挥发。(3)向nabr和nabro3的混合溶液中，加入h2so4，br与bro发生价态归中反应生成br2，结合得失电子守恒、原子守恒可写出反应的化学方程式；酸化时不用盐酸是防止在酸性条件下，bro将cl氧化为cl2混入溴中；因溴具有强氧化性，易腐蚀其他物质，所以nabr和nabro3的混合溶液要等到运送到目的地再酸化。(4)根据给出的试剂，hbr和nabr溶液均可除去cl2，但hbr和cl2反应生成的hcl不易被除去；而b、d中的na2co3溶

12、液和na2so3溶液均会和br2反应。答案：(1)酸性cl2歧化(或br2歧化)(2)br2易挥发(或br2沸点低)(3)3h2so45nabrnabro3=3na2so43br23h2o酸性条件下bro能将氯离子氧化为氯气溴具有强氧化性(或强腐蚀性)(4)c11实验室从含碘废液(除h2o外，含有ccl4、i2、i等)中回收碘，其实验过程如下：(1)向含碘废液中加入稍过量的na2so3溶液，将废液中的i2还原为i，其离子方程式为_；该操作将i2还原为i的目的是_。(2)操作x的名称为_。(3)氧化时，在三颈烧瓶中将含i的水溶液用盐酸调至ph约为2，缓慢通入cl2，在40 左右反应(实验装置如图

13、所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是_；锥形瓶里盛放的溶液为_。(4)已知：5so2io2h= i25soh2o。某含碘废水(ph约为8)中一定存在i2，可能存在i、io中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有i、io的实验方案：取适量含碘废水用ccl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；_。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、fecl3溶液、na2so3溶液。解析：(1)i2单质被so还原为i，so被氧化为so，离子方程式为soi2h2o=2iso2h；将i2还原为i的目的是使溶于ccl4中的碘进入水层。(2)ccl4不溶于水，因此可以通过分液的方法使其与

14、水分离。(3)温度较低时cl2的溶解度大，同时减少i2的升华；在锥形瓶里面放入naoh溶液吸收尾气。(4)要证明i的存在，可以利用fe3将i氧化为i2单质，利用淀粉遇i2变蓝色，可以证明反应的发生；要证明io的存在，可以利用so的还原性，将其还原为i2单质，利用淀粉遇i2变蓝色，可以证明反应的发生。答案：(1)soi2h2o=2iso2h使溶于ccl4中的碘进入水层(2)分液(3)使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止i2升华或防止i2进一步被氧化)naoh溶液(4)从水层取少量溶液，加入12 ml淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加fecl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有i；若溶液不变蓝，说明废水中不

15、含有i。另从水层取少量溶液，加入12 ml淀粉溶液，加稀盐酸酸化，滴加na2so3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有io；若溶液不变蓝，说明废水中不含有io12如下图所示，根据实验室制取氯气的原理和性质，回答下列问题：(1)写出装置甲中发生反应的化学方程式：_。装置甲中的仪器使用前需要检漏的有_(写名称)。(2)利用装置丙制取饱和氯水并测其ph。证明氯水已饱和的现象是_。测定饱和氯水的ph方法是_。若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连。这样做对实验测定结果的影响是_。(3)饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的hclo溶液的方法之一。某同学运用这一方法，尝试制取hclo溶液并进行了如下定性实验：i在试

16、管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 ml 饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；ii过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；iii为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与澄清石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡；第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为co2气体。试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备hclo的原因：_(用有关的方程式结合文字回答)。试根据所学知识推测，在ii的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为_(写化学式)。写出步骤iii中第一份

17、滤液发生反应的离子方程式：_。解析：(1)在装置甲中mno2与浓盐酸混合加热发生反应，制取氯气，反应的化学方程式是mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o；装置甲中的仪器使用前需要检漏的为分液漏斗。(2)氯气的水溶液叫氯水，证明氯水已饱和的现象是丙中液体呈黄绿色，丙上部空间呈黄绿色，有黄绿色气体进入丁中；由于饱和氯水中含氧化性的hclo，会将ph试纸氧化，因此不能使用ph试纸测定饱和氯水的ph，故测定饱和氯水的ph方法是用ph计直接测定；浓盐酸具有挥发性，在制取的氯气中含有hcl，若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连，hcl溶解在水中使氯水的酸性增强，故导致测得的ph偏小。(3)在饱和氯水

18、中加入石灰石制备hclo的原因是饱和氯水中存在平衡：cl2h2ohclhclo，加入caco3后，由于酸性hcl>h2co3>hclo，所以会发生化学反应：2hclcaco3=cacl2co2h2o，由于c(h)减小，根据平衡移动原理，减小生成物的浓度，化学平衡正向移动，使hclo的浓度增大；将ii的滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强，说明该滤液中除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为cacl2、ca(hco3)2、hclo；将滤液的第一份与澄清石灰水混合，立即产生大量白色沉淀，说明产生了caco3沉淀，反应的离子方程式是ca2hcooh=caco3h2o。答案：(1)mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o分液漏斗(2)丙中液体呈黄绿色，丙上部空间呈黄绿色，有黄绿色气体进入丁中用ph计直接测定由于氯化氢未除尽会导致制得的氯水酸性增强，测得的ph偏小(3)由于饱和氯水中存在平衡：c