高考化学一轮复习 选考 物质结构与性质 第1节 原子结构课后达标检测 鲁科版VIP

1、第1节 原子结构课后达标检测1na、cu、o、si、s、cl是常见的六种元素。(1)na位于元素周期表第_周期第_族；s的基态原子核外有_个未成对电子；si的基态原子核外电子排布式为_。(2)用“>”或“<”填空：第一电离能离子半径熔点酸性si_so2_nanacl_sih2so4_hclo4解析：(1)na元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1，则na位于元素周期表中第3周期第a族。s元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，其中3p轨道有两个未成对电子。si元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2或ne3s23p2。(2)同

2、周期元素的第一电离能随原子序数的递增呈增大趋势，但s、p、d等轨道处于全空、半满、全满的稳定状态时，则出现反常现象。si、s元素基态原子的价电子排布式分别为3s23p2、3s23p4，其中3p轨道均处于不稳定状态，因此si的第一电离能小于s。o2和na的核外电子排布相同，其电子排布式均为1s22s22p6，离子核外电子排布相同时，原子序数越大，离子半径越小，因此o2的离子半径大于na。nacl为离子晶体，si为原子晶体，因此si的熔点高于nacl。一般来说，元素的非金属性越强，该元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，cl元素的非金属性强于s元素，则hclo4的酸性强于h2so4。答案：(1)

3、3a21s22s22p63s23p2(或ne3s23p2)(2)<><<2回答下列问题：(1)已知元素m是组成物质nh4al(so4)2的一种元素。元素m的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量(即电离能，用符号i1至i4表示)如下表所示：i1i2i3i4电离能(kj·mol1)5781 8172 74511 578元素m是_(填写元素符号)。(2)硫原子核外有_种不同运动状态的电子，有_种不同形状的电子云。(3)请用一个事实证明氧气的氧化性比硫的氧化性强：_。(4)写出碳原子最外层电子的轨道表示式：_，该化学用语不能表达出碳原子最外层电子的_(填字母)。

4、a电子层b能级c所有电子云的伸展方向d自旋状态(5)组成nh4al(so4)2元素的电负性由强到弱的排列顺序为_。答案：(1)al(2)162(3)2h2so22h2o2s(答案合理即可)(4)c(5)o>n>s>h>al3(2018·枣庄模拟)下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：(1)表中属于d区元素的是_(填元素符号)。(2)表中元素的6个原子与元素的6个原子形成的某种环状分子的名称为_；和形成的一种常见溶剂的化学式为_，其空间构型为_。(3)某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn1，该元素与元素形成的最简单分子x属于_(填“

5、极性”或“非极性”)分子。(4)元素的第一电离能_(填“>”“”或“<”，下同)元素的第一电离能；元素的电负性_元素的电负性。(5)元素和形成的化合物的电子式为_。(6)元素的基态原子核外电子排布式是_。(7)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素与元素的氢氧化物有相似的性质。请写出元素的氢氧化物与naoh溶液反应的化学方程式：_。解析：由表格信息可知号元素依次为h、be、c、mg、al、p、cl、ca、ti、cu。答案：(1)ti(2)苯ccl4正四面体(3)极性(4)><(5)(6)ar3d104s1(或1s22s22p63s23p63d104s1)(7

6、)be(oh)22naoh=na2be(oh)44不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，x越大，其原子吸引电子的能力越强。下面是某些短周期元素的x值：元素符号libebcofnaalsipsclx值1.01.52.02.53.54.00.91.51.82.12.53.0(1)推测x值与原子半径的关系是_；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的_变化规律。(2)分别指出下列两种化合物中氧元素的化合价：hclo_，hfo_。(3)经验规律告诉我们：成键的两原子相应元素x数值的差值为x，当x1.7时，一般为离子键，当x1.7时，一般为共价键，试推断albr3中化学键类

7、型是_。(4)预测元素周期表中，x值最小的元素位于第_周期第_族(放射性元素除外)。解析：(1)x值越大，其原子半径越小，随着原子序数的递增，x值呈现周期性变化。(2)根据x的数值，在hclo中氧为2价，根据 ，h和o的共用电子对偏向o，而o和f的共用电子对又偏向f，所以o为0价。(3)x(br)x(al)x(cl)x(al)3.01.51.5，所以albr3中化学键类型为共价键。(4)x值最小的元素应为金属性最强的元素。答案：(1)同周期(或同主族)中，x值越大，其原子半径越小周期性(2)20(3)共价键(4)6a5(2018·阜阳模拟)已知x、y、z、w、q、r、e七种元素中，原

8、子序数x<y<z<w<q<r<e，其结构或性质信息如表。元素结构或性质信息x原子的l层上s电子数等于p电子数y元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn1z单质常温、常压下是气体，原子的m层上有1个未成对的p电子w元素的正一价离子的电子层结构与氩相同q元素的核电荷数为y和z之和r元素的正三价离子的3d能级为半充满e元素基态原子的m层全充满，n层没有成对电子，只有一个未成对电子请根据信息回答有关问题：(1)元素x的原子核外共有_种不同运动状态的电子，有_种不同能级的电子。(2)元素y原子中能量最高的是_电子。(3)q的基态电子排布式为_，r的元素符号为_，e元素

9、原子的价电子排布式为_。(4)含有元素w的盐的焰色反应为_色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是_。解析：由题意可知x为碳元素，y为氮元素，z为氯元素，w为钾元素，q为铬元素，r为铁元素，e为铜元素。答案：(1)63(2)2p(3)1s22s22p63s23p63d54s1(或ar3d54s1)fe3d104s1(4)紫激发态电子从能量较高的能级跃迁到能量较低的能级时，以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量，形成不同的颜色 6(2018·渭南模拟)下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：元素性质abcdefghij原子半径(1010m)1.022.270.741.430

10、.771.100.991.860.751.17最高价态613457154最低价态2243134试回答下列问题：(1)以上10种元素中第一电离能最小的是_(填编号)。比元素b原子序数大10的元素在元素周期表中的位置：第_周期第_族。(2)由上述c、e、g三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是_(写分子式，写出两种即可)，元素g、i分别和j形成的两种化合物的晶体类型分别是_。解析：由题意知a为硫、b为钾、c为氧、d为铝、e为碳、f为磷、g为氯、h为钠、i为氮、j为硅。答案：(1)b4b(2)co2、ccl4分子晶体、原子晶体7下表是元素周期表的一部分。表

11、中所列的字母分别代表某一化学元素。(1)下列_(填写序号)组元素的单质可能都是电的良导体。aa、c、hbb、g、kcc、h、ldd、e、f(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：a.原子核对核外电子的吸引力，b.形成稳定结构的倾向。下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kj·mol1)：锂xy失去第一个电子519502580 失去第二个电子7 2964 5701 820失去第三个电子11 7996 9202 750失去第四个电子9 55011 600通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失

12、去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量：_。表中x可能为以上13种元素中的_(填写编号字母)元素，则该元素属于_区。用元素符号表示x和j所能形成的化合物的化学式是_。y是周期表中_族元素。以上13种元素中，_(填写编号字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。解析：根据位置可以判断b为h，a为na，c为mg，d为sr，e为ti，f为al，g为ge，h为c，i为p，j为o，k为te，l为cl，m为ar。(1)金属以及石墨为电的良导体，所以a、d都符合。(2)由于li失去一个电子后，达到稳定结构，所以再失去一个电子所需能量远远大于失去第一个电子所需能量。表中所给数据即电离能，根据x的逐级电离能数据，x最外层应有1个电子，应为na元素，即a，na在s区，na与j(o)可形成na2o、na2o2两种化合物。根据y的逐级电离能数据，y最外层应有3个电子，对应的应为al(f)。稀有气体元素原子最稳定，失去第一个电子需要的能量最多。答案：(1)ad(2)锂原子失去核外第一个电子后即达到稳定结构，所以锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量asna2o