【优化设计】2016年高考化学二轮复习专题能力训练7常见的非金属元素及其化合物(含15年高考题)综述

1、1专题能力训练 7 常见的非金属元素及其化合物（时间:45 分钟 满分:100 分）一、选择题（共 7 小题,每小题 6 分,共 42 分。每小题只有 1 个选项符合题意）1. （2015 北京理综）某消毒液的主要成分为 NaCIO,还含有一定量的 NaOH 下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和 NaCIO 溶液的 pH 约为 11）（）A. 该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 CI2制备:Cl2+2OHCIO-+CI-+HOB. 该消毒液的 pH 约为 12:CIO-+HOHCIO+OHC. 该消毒液与洁厕灵（主要成分为 HCI）混用，产生有毒 Cl2：2H+ +C+ +CIO-

2、Cl2f+H2OD. 该消毒液加白醋生成 HCI O,可增强漂白作用:CH3COOH+CIO HCIO+CHCOO2. 下列叙述正确的是（）1SQ、NO NO 都是形成酸雨的因素，都能与水反应生成酸2SiO2和 CQ 都属于酸性氧化物，都不能与酸反应3将 CO 通入饱和 Na2CO 溶液中有沉淀产生，继续通 CO 沉淀溶解4某酸雨样本采集后放置一段时间，pH 由 4.68 变为 4.28,是因为雨水中溶解了较多的CQ5用稀过氧化氢溶液清洗伤口可以杀菌消毒6氯元素的非金属性强于碳元素，氯元素含氧酸的酸性都强于碳元素含氧酸的酸性7在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入 Cu（NO）2固体，铜粉仍不

3、溶解8向 BaCb 溶液中加入 NaaSO 产生沉淀，再通入 NO,沉淀完全溶解9浓硫酸和浓盐酸久置在空气中浓度会降低10浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥 CO,却不能干燥 NH浓硝酸在光照条件下变黄是由于浓硝酸不稳定，生成能溶于浓硝酸的有色物质A. B.C.D.3. （2015 广东惠州模拟改编）下列物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的 是（）物质及其杂质检验除杂A CI2(HCI)湿润的淀粉 KI 试纸饱和食盐水B NO(NQ观祭颜色或湿润的淀粉KI 试纸水2C CO(HCI)AgNO 溶液(含稀硝酸)饱和 NQCO溶液DNaHCO 溶液(Na2CO)Ca(OH)2溶液过

4、量 CO4.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示),下列有关说法正确的是( )Fe3+等杂质离子，加入的药品顺序为：NazCO 溶液TNaOH 溶液B. 将第步结晶出的 MgCb 6H2O 可在 HCl 气流中加热分解制无水MgCl2C. 在第步中溴元素均被氧化D.第步涉及的分离操作有过滤、萃取、蒸馏5.(2015 广州高考模拟改编)下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项实验操作现象结论A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀该溶液中一定含有 SB将 Fe(NC3)2样品溶于稀硫酸,滴加 KSCN 溶液溶液变红Fe(NC3)2样品已氧化变质C将少量的溴水

5、滴入 FeCb、NaI 的混合溶液中，再加入 CCI4,振荡、静置，向其中加入 KSCN 溶液上层溶液变红氧化性:Br2I2Fe3+D分别向 0.1 molL-1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1molL-Na2CO 溶液醋酸中有气泡产生，硼 酸中没有气泡产生酸性: :醋酸碳 酸硼酸6.下列反应的离子方程式书写不正确的是()A. 向 Ca(ClO)2溶液中通入过量的 SQ 气体:Ca +2CIO-+2SQ+2H2OCaSQj+S+2C+4HB. 向 AICI3溶液中加入 NaHCO 溶液:Al3+3HC AI(OH)3J+3COfA.第步除去粗盐 S CaT、M、TBaCl2溶液T过滤后加盐酸梅水

6、3C. 向含有 1 mol FeI2的溶液中通入标准状况下22.4 L Cl2：2I-+Cl2I2+2CI-D. 向(NH4)2Fe(SC4)2溶液中加入足量 NaOH 溶液:Fe +2OHFe(OH)2J2+7.向含 Fe、I、Br 的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种离子的物质的量变化如图所示，已知b-a=5,线段表示一种含氧酸,且I和”表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是()A. 线段n表示 Br-的变化情况B. 原溶液中n(FeI2) :n(FeBr2)=3 : 1C. 根据图像无法计算a的值D. 线段W表示 I 的变化情况二、非选择题(共 3 小题,共 58 分)&(2

7、015 湖北模拟)(24 分)某化学兴趣学习小组设计实验探究金属M 与浓硫酸反应的气体产物。提出假设假设 1:气体产物只有 SO;假设 2:_。实验设计为了探究金属 M 与浓硫酸反应产物，设计如图实验装置：一定量的浓硫酸与金属M 反应。A扁虹酸性鬲虹融硫酸F群液高猛豁淞B醴钾D E幣液C(1)检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在 H 装置后面连上一根导管，然后 _,则证明装置的气密性良好。若 B 瓶里品红溶液褪色,E、F 和 G 中都无明显现象。反应后硫酸盐中金属显+2 价。写出 A 中发生反应的化学方程式：_。(3) 若假设 2 正确，则可观察到：F 管中_;G 干燥管里

8、_。实验反思为了进一步探究金属M 成分和气体组分，进行如下实验：称取 11.2 g 金属 M 放入装置 A中,加入一定量的浓硫酸,反应结束后,B 瓶里品红溶液褪色，金属没有剩余，拆下 G 并称重,G 增重 0.9 g。(4) 为了观察溶液颜色，实验完毕后，需要稀释烧瓶里溶液。稀释烧瓶里溶液的操作方4法:_ 。(5) 将稀释后的溶液分装甲、乙试管，向甲试管里滴加 KSCN 溶液,溶液变红色；向乙试管里滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡,溶液紫色褪去。如果烧瓶溶液中金属离子浓度相等，则气体成分及物质的量为_ 。试写出烧瓶里发生反应的总化学方程式 _ 。59.(14 分)亚氯酸钠(NaCI02)也是一种重要

9、的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺 流程图：已知：NaCIQ 的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaCIQ 3fQ2纯 CI02易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%下安全。3吸收塔中的反应：2CIO2+H2C2+2NaOH 2NaCIO2+Qf+2H2O(1)_发生器中鼓入空气的作用是。吸收塔的温度不能过高，其目的是 _。在碱性溶液中 NaCIQ 比较稳定，所以吸收塔中应维持 NaOH 稍过量，判断 NaOH 是否过量的最简单 实验方法是_。吸收塔中为防止 NaCIQ 被还原成 NaCI，所用还原剂的还原性应适中。除H2Q 外，还可选用的还原剂是_ (填选项字

10、母)。a.NazQb.NazS c.FeCI2从滤液中得到 NaCIQ 3H2O 晶体的实验操作依次是 _、_、过滤。10.(20 分)海带成分中碘的检验实验方案设计。(1)干海带灼烧后，将海带灰放至小烧杯中加入适量蒸馏水，搅拌、煮沸冷却、过滤。将滤液分成四份放入四支试管中，并标为 1、2、3、4 号。在 1 号试管中滴入 6 滴稀硫酸后，再加入约 3 mL H2Q 溶液，滴入 19 淀粉液 12 滴，观察到溶液立 刻由褐色变成蓝色，离子方程式为 _ 。(3)在 2 号试管中加入 2 mL 新制的饱和氯水，振荡溶液，观察现象，离子反应方程式为_ 。2 min 后把加入氯水的溶液分成两份。其中甲

11、中再滴入1%定粉液 12 滴,观察现 象为_，乙溶液中加入 2 mL CCI4,振荡萃取，静置 2 min 后观察现象为_ 。在 3 号试管中加入食用碘盐 3 g，振荡使之充分溶解后滴入6 滴稀硫酸。再滴入 19 淀粉液 12滴，观察到溶液立刻由无色变成蓝色，相关的离子方程式为_ 。(5)在 4 号试管中加入硝酸银溶液，振荡，再加入稀硝酸溶液。原想利用反应生成黄色沉淀来检验碘 离子。通过实验发现生成白色沉淀。用此方法检验碘元素失败。导致此步失败的可能原因濬液HaOj甩0一Ha0-*稀施酸 T 配料瓷生器NaClOj-SHjO-*-酬槪吸收塔*过谑潔撫4罰打CICh6参考答案1. B 解析：A

12、项，氢氧化钠溶液吸收氯气生成次氯酸钠、氯化钠和水，即可制得消毒液,A 正确；B 项，由于饱和次氯酸钠溶液的pH=11,如果消毒液的 pH=12,这是由于氢氧化钠电离出氢氧根离子,导致氢氧根浓度增大,B 错误；C 项,次氯酸钠具有强氧化性，在酸性条件下，能把氯离子氧化为氯气,C 正 确;D 项，次氯酸的漂白性强于次氯酸钠，因此消毒液中加白醋生成次氯酸后，可增强漂白作用，D 正确。2. C 解析:NO 不与水反应,错误;Si02与氢氟酸反应,错误；生成 NaHCO 沉淀,NaHCO 不能继续 与 CO 反应，错误;是因为弱酸 H2SO 被氧化为强酸 H2SO4,错误;H2O 具有强氧化性，使蛋白质

13、变性，正确;酸性：H2COHCI 0,错误;溶液中有 H N,在酸性条件下,N 具有强氧化性，能与铜反应，错误;NQ 溶于水生成 HNQHNO 可以将 BaSO 氧化为 BaSQ,错误；浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发 性,所以浓度均降低,正确；浓硫酸与氨气反应,CO 虽有还原性，但不能被浓硫酸氧化，正确；4HNO 4NOf+O4 +2H2O，生成 NO 溶于 HNO 使硝酸显黄色，正确。3. B 解析：湿润的淀粉 KI 试纸与 HCI 不反应，其常用来检验 Cl2,A 项错误;CO2+Na2CO+HO 2NaHCO 不能用饱和 NQCO 溶液除杂,C 项错误；NaHCO、NaCO 均可与 C

14、a(0H)2溶液反应产生沉淀，D 项错误。4. B 解析:A 选项,NaQO 溶液的作用是除去 CeT 和过量的 Bsi+,所以 NaCO 溶液应在 BaCb 溶液之后 加入，错误;B 选项,MgCl26H.O 在空气中加热水解生成 Mg(OHb 最终生成 MgO 在 HCI 气流中可防止 其水解，正确；C 选项,第步溴元素被 SQ 还原，错误;D 选项,不需要过滤，错误。5. D 解析：加入 HCI 和 BaCl2产生白色沉淀可能为BaSQ 或 AgCI 或 HSiOsA 项错误；若 Fe2变质:3Fe2+4H+N3Fe3+NOT +2H2O,加 KSCN 溶液也变红,B 项错误；氧化性:B

15、r2Fe3+I2,少量溴水遇 Fe2+、I-时 21-+B212+2Br-,现象：上层无明显现象，下层溶液为紫红色，C 项错误；依强酸制弱酸可 知 D 项正确。6. D 解析：向 Ca(CIO)2溶液中通入过量的 SO 气体发生氧化还原反应,1 moI Ca(CIO)2可将 2 moISO 氧化,同时生成微溶物 CaSO,A 项离子方程式正确；向 AICI3溶液中加入 NaHCC溶液,AI3+和 HC 发 生相互促进的水解反应,B 项离子方程式正确；还原性:I-Fe2+,向含有 1 moI FeI2的溶液中通入标准 状况下 22.4 L(1 moI)CI2,只有 I-被氧化,C 项离子方程式正

16、确；向(NH2Fe(SC4)2溶液中加入足量NaOH 溶液,N 也与 OH 发生反应，D 项离子方程式不正确。7. D 解析：向含 Fe2+、I-、Br-的溶液中通入过量的氯 气依据还原性:I-Fe2+Br 可知,I-、Fe2+、Br-依次被氧化,则I、川分别代表 I-、Fe2+、Br-的变化情况,A 项错误；根据图像横坐标，可以计算_ 2+- -出n(I-)=2 moI,n(Fe )=4 moI,根据电荷守恒可知n(Br-)=6 moI,Br-消耗 3 moI 氯气，则a=6,原溶 液中n(FeI2) :n(FeB2)=1 : 3,B、C 项错误；已知b-a=5,说明在ab段参与反应的 12

17、与 CI2的物质 的量之比为 1 : 5,线段W表示 CI2与 I2反应生成的 I 的变化情况，D 项正确。&答案：假设 2:气体产物有 SQ 和 H2(1) 将导气管插入盛有水的水槽中，微热烧瓶，若导气管冒气泡，停止加热有一段水柱上升(2) M+2H2SQ(浓浓) )一一 MSQSOf+2H2O(3) 黑色粉末变成红色白色粉末变为蓝色(4) 先将烧瓶中混合溶液冷却，再将混合溶液慢慢加入盛水的烧杯中，并不断搅拌7(5)SO2：0.2 mol,H2：0.05 mol4Fe+9HSQ(浓)2FeSO+Fe2(SO4)3+4SOf+H4 +8H2O解析:浓硫酸具有强氧化性，与金属发生氧化还原

18、反应生成二氧化硫气体，但是随着反应的进行，浓硫酸变稀，与金属反应就会产生氢气；故假设 2:气体产物有 SQ 和 Hao(1) 检查题述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在 H 装置后面连上一根导管，将导气管插入盛有水的水槽中，微热烧瓶，若导气管冒气泡，停止加热有一段水柱上升，则证明装置的 气密性良好。(2) 若 B 瓶里品红溶液褪色，E、F 和 G 中都无明显现象，说明只生成了二氧化硫气体，化学方程式:M+2H2SQ(浓)一MSO+SQf+2H2O。(3) 若假设 2 正确，则可观察到：F 管中黑色粉末变成红色(氢气还原氧化铜)；G 干燥管里白色粉末变为蓝色(还原产物水使无水硫酸铜变蓝)。(4) 稀释烧瓶里溶液的操作方法：先将烧瓶中混合溶液冷却，再将混合液慢慢加入盛水的烧杯里并不断搅拌，注意不能用烧瓶进行直接稀释。(5) 根据特征反应，该金属是铁，反应后离子是铁离子和亚 铁离子，浓度相等，设其物